2019高中化學專題1第一單元第一課時物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化講義蘇教版.docx

第一課時物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化1空氣屬于混合物還是純凈物 ？為什么？提示：空氣屬于混合物，因空氣中有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣等多種成分。2在H、He、C、Na、Al、Ar等元素中，哪些屬于金屬元素？稀有氣體元素？提示：屬于金屬元素的有：Na、Al；屬于稀有氣體元素的有：He、Ar。3根據(jù)反應前后物質(zhì)的種類及數(shù)目，可將化學反應分為哪幾種基本類型？提示：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。新知探究探究根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進行分類(1)根據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分類：物質(zhì)分為氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì)。(2)根據(jù)物質(zhì)的導電性分類：物質(zhì)分為導體、半導體、絕緣體。(3)根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解性分類：類別易溶物可溶物微溶物難溶物溶解度/g10 g110 g0.011 g0.01 g(4)根據(jù)物質(zhì)的組成分類：(5)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類：氧化物必記結(jié)論常見物質(zhì)的分類方法1單一分類法單一分類法就是只用一種標準對物質(zhì)進行分類的方法，如下所示： 2交叉分類法交叉分類法就是將被分類的對象應用多種不同的單一分類法進行分類。舉例：某些氧化物的交叉分類3樹狀分類法所謂樹狀分類法，簡單地說，是根據(jù)被分對象的整體與分出的類型間的關系的陣列式形狀(像樹)來定義的，如下所示：成功體驗1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)金屬氧化物均為堿性氧化物。()(2)石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物。()(3)SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物。()(4)甲醇在常溫常壓下以液態(tài)形式存在。()解析：(1)Mn2O7為酸性氧化物；(2)汽油也是混合物；(3)CO不是酸性氧化物；(4)常溫、常壓下，甲醇為液體。答案：(1)(2)(3)(4)2(好題共享選自人教版教材P29T1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：H2O空氣MgCaOH2SO4Ca(OH)2CuSO45H2O碘酒C2H5OH NaHCO3。其中，屬于混合物的是_(填序號，下同)；屬于氧化物的是_；屬于酸的是_；屬于堿的是_；屬于鹽的是_；屬于有機物的是_。答案：新知探究探究1我們知道通過化學反應可以生成新的物質(zhì)。填寫完成下列表格，感受一下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型實例(化學方程式)單質(zhì)化合物2H2O2 2H2O化合物單質(zhì)2H2O2H2O2堿性氧化物堿CaOH2O=Ca(OH)2酸性氧化物酸CO2H2O=H2CO3堿性氧化物鹽CuOH2SO4=CuSO4H2O酸性氧化物鹽CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O鹽氧化物CaCO3 CaOCO2堿鹽Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O金屬鹽ZnH2SO4=ZnSO4H2鹽鹽BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl探究2鈣及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關系，試寫出反應和兩個化學方程式。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。探究3金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各有哪些化學通性？(1)金屬的化學通性 (2)氧化物的化學通性(3)酸的化學通性(4)堿的化學通性(5)鹽的化學通性必記結(jié)論單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關系成功體驗3現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氯化鈣溶液、e.燒堿、f.二氧化硫、g.氫氧化鐵。利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：無氧酸與鈉鹽反應：_。堿與無氧酸反應：_。酸性氧化物與足量可溶性堿反應：_。含氧酸與不溶性堿反應：_。解析：鈉鹽為純堿(Na2CO3)，無氧酸為鹽酸，含氧酸為硫酸，可溶性堿為燒堿(NaOH)，酸性氧化物為SO2，不溶性堿為Fe(OH)3。答案：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOHHCl=NaClH2OSO22NaOH=Na2SO3H2O3H2SO42Fe(OH)3=Fe2(SO4)36H2O新知探究探究1根據(jù)反應物和生成物的種類及類別，可將化學反應分成四種基本類型，據(jù)此填寫表中空白。探究2氧化還原反應和非氧化還原反應(1)從化合價升降上將化學反應分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。(2)凡元素化合價發(fā)生變化的化學反應稱為氧化還原反應。反之，為非氧化還原反應。探究3置換反應、復分解反應分別有何規(guī)律和發(fā)生條件？(1)置換反應的規(guī)律與條件規(guī)律反應條件H2金屬氧化物金屬水加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳金屬氧化物金屬CO2高溫加熱；K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬酸鹽氫氣在金屬活動性順序表中排在氫之前的金屬，才能置換出酸中的氫，因濃硫酸、硝酸具有強氧化性，故與金屬反應不能生成氫氣金屬鹽新鹽新金屬鹽可溶；在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬才能置換出后面的金屬；鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬(2)復分解反應的規(guī)律與條件規(guī)律反應條件酸堿鹽水酸堿至少有一種可溶，有水生成酸鹽另一種鹽另一種酸酸可溶，有沉淀、氣體或更弱的酸生成堿鹽另一種堿另一種鹽反應物都可溶于水；生成物中要有沉淀續(xù)表規(guī)律反應條件鹽鹽另兩種新鹽反應物都可溶于水；生成物中要有沉淀必記結(jié)論四種基本反應類型與氧化還原反應之間的關系成功體驗4(好題共享選人教版教材P16T2)下列化學反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()AAl(OH)33HCl=AlCl33H2OBCaOH2O=Ca(OH)2CCH42O2CO22H2ODZnH2SO4=ZnSO4H2解析：選CA項，反應為復分解反應，非氧化還原反應；B項，反應為化合反應、非氧化還原反應；C項，反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應；D項，反應屬置換反應、氧化還原反應。關鍵語句小結(jié)1物質(zhì)的分類方法有多種，如樹狀分類法、交叉分類法等。2根據(jù)元素種類多少，將純凈物分為單質(zhì)和化合物。根據(jù)氧化物的性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，如CaO為堿性氧化物，CO2為酸性氧化物。3有元素化合價發(fā)生變化的反應為氧化還原反應，而元素化合價不發(fā)生變化的反應為非氧化還原反應。 例1下列有關物質(zhì)的俗名分類、及化學式有錯誤的是()選項俗名所屬類別化學式A生石灰堿性氧化物CaOB純堿堿NaOHC鹽酸酸HClD熟石灰堿Ca(OH)2解析：選B純堿是Na2CO3的俗名，Na2CO3屬于鹽。B選項不符合題意。氧化物按組成元素可分為金屬氧化物和非金屬氧化物。而從性質(zhì)上可分為酸性氧化物(如CO2、SO2等)、堿性氧化物(如CaO、MgO等)、兩性氧化物(如Al2O3)、不成鹽氧化物(如CO、NO等)。金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，而Mn2O7屬于酸性氧化物。1實驗室中藥品均按某種方式分類擺放，既安全，又便于查找取用。某學?；瘜W實驗室有4個藥品櫥，且已經(jīng)知道以下幾種藥品及其擺放的櫥柜：實驗室新購進一些碘，應該將這些碘放在()A甲櫥B乙櫥C丙櫥 D丁櫥解析：選C甲櫥、乙櫥、丙櫥、丁櫥四個櫥中的藥品分別為酸、堿、非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)。碘屬于非金屬單質(zhì)，所以應放在非金屬單質(zhì)的藥品櫥內(nèi)。例2按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的反應物必須含有前一個反應的生成物：分解反應：_。置換反應：_?；戏磻篲。復分解反應：_。解析：四種基本反應類型的實例在初中學過很多，但按本題要求寫出有關反應，有一定的難度，要求學生熟悉四種基本反應類型的概念及其有關的化學方程式。答案：分解反應：Cu(OH)2CuOH2O置換反應：H2CuOCuH2O化合反應：2CuO22CuO復分解反應：CuO2HCl=CuCl2H2O(其他合理答案也可)2單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用如圖所示簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣八種物質(zhì)作為反應物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)化關系用化學方程式表示出來(所寫化學方程式不得重復)。 例：CO2CO2_；_；_；_；_；_。解析：非金屬與O2反應生成酸性氧化物，部分酸性氧化物與H2O反應生成酸，某些酸性氧化物與堿反應生成鹽，活潑金屬與酸反應生成鹽，堿性氧化物與酸反應生成鹽，堿與酸反應能生成鹽，某些堿性氧化物與H2O反應能夠生成堿。答案：CO2H2OH2CO3CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OFe2HCl=FeCl2H2CaO2HCl=CaCl2H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2OCaOH2O=Ca(OH)2課堂雙基落實1近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物質(zhì)與它屬于同類的是()AC60、O3BH2O2、N2O4CH2SO4、H2CO3 DNa2SO3、KMnO4解析：選B三氧化二碳屬于氧化物，A項兩種物質(zhì)均為單質(zhì)，C項兩種物質(zhì)均為酸，D項兩種物質(zhì)均為鹽。2下列物質(zhì)的化學式與名稱、分類完全相符的是()ANaCl、食鹽、鹽 BFe3O4、氧化鐵、氧化物CNaOH、純堿、堿 DNH3、銨氣、氫化物解析：選A氧化鐵化學式為Fe2O3；純堿化學式為Na2CO3，屬于鹽；NH3為氨氣。3(2016寧波高一檢測)對于化學反應AB=CD的下列說法中，正確的是()A若生成物C、D有一種為單質(zhì)，該反應一定是置換反應B若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物解析：選B由反應COCuOCO2Cu知，A項錯誤；由反應Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2知，B項正確；由反應CuOH2SO4=CuSO4H2O，C項錯誤；由反應CH42O2CO22H2O知，D項錯誤。4雙選下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是()ANa2CO3NaOH BCaCO3Ca(OH)2CNaNO3NaCl DCuSO4FeSO4解析：選A、DNa2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應可一步生成NaOH。CuSO4溶液與Fe反應可生成FeSO4。5(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到適當?shù)奈恢谩?2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應物，按下述反應類型，各寫一個化學方程式。分解反應：_?；戏磻篲。置換反應：