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第三單元 物質(zhì)構成的奧秘單元知識清單一、分子及其基本性質(zhì)1.由分子構成的物質(zhì),分子是保持其化學性質(zhì)的最小粒子。2.分子的基本性質(zhì):(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運動著,溫度升高時分子運動速率加快;溫度降低時分子運動速率減慢。(3)分子間存在間隔,溫度升高時分子間的間隔變大;壓強增大時分子間的間隔變小。(4)同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同。二、分子可以分為原子化學變化的過程是構成分子的原子進行重新組合的過程。在化學反應中,分子可以分成原子,而原子不可再分。三、原子和相對原子質(zhì)量1.原子:(1)原子是化學變化中的最小粒子。(2)原子的構成:原子(不帶電)原子核質(zhì)子:每個質(zhì)子帶1個單位正電荷中子:不帶電核外電子:每個電子帶1個單位負電荷(3)原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(4)原子結(jié)構示意圖:2.相對原子質(zhì)量:(1)定義公式:Ar(X)=m(X)m(碳12)112,其中m(X)表示一個X原子的質(zhì)量,m(碳12)表示一個碳12原子的質(zhì)量。(2)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。(3)單位:單位是“1”,一般省略不寫。四、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系項目原子離子陽離子陰離子區(qū)別量的關系質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不顯電性帶正電帶負電符號元素符號(如H)離子符號(如H+)離子符號(如Cl-)聯(lián)系原子離子五、元素及元素周期表1.概念:具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。元素只講種類,不講個數(shù)。2.地殼中含量最多的非金屬元素是O,金屬元素是Al;空氣中含量最多的元素是N;人體中含量最多的元素是O。3.元素符號的意義:(1)宏觀意義:表示一種元素,如Fe表示鐵元素。由原子直接構成的物質(zhì),其元素符號還可表示一種物質(zhì),如Fe表示金屬鐵。(2)微觀意義:表示一種原子,如Fe表示鐵原子。表示一個原子,如Fe表示1個鐵原子。(3)元素符號前加上具體數(shù)字,則只能表示微觀意義,即表示幾個該原子(因稀有氣體分子為單原子分子,故稀有氣體的元素符號前加數(shù)字也能表示幾個該分子),如5F

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