湖南省長(zhǎng)沙市鐵路一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中習(xí)題理（無解答）.docx

長(zhǎng)鐵一中2018年下學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)科試題（理科）時(shí)量：60分鐘 滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5一 選擇題（單選題，每小題3分，共計(jì)54分） 1.、在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是 A2H2O22H2OBCaCO3CaOCO2CCaOCO2=CaCO3DC2H5OH3O2 2CO23H2O2、下列說法正確的是A反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中放出的熱量B1/2 molH2SO4和1/2 molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化3、下列物質(zhì)中，是強(qiáng)電解質(zhì)，也是離子化合物的是A、 H2SO4 B、C2H5OH C、 H2CO3 D、 KAl(SO4)24、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)5、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)6、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生7、設(shè)CCO22CO H 0 反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3 H0 反應(yīng)速率為 u2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，u1和u2的變化情況為 A、 同時(shí)增大 B、同時(shí)減小 C、增大，減小 D、減小，增大8、可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1CP的生成速率和S的生成速率相等D反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化9、在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 A、1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B、 醋酸能與水以任意比互溶C、 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D、 醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱10、在 xA(氣)yB(氣)zC(氣)wD(氣) 的可逆反應(yīng)中, 經(jīng)1分鐘后A減少a摩/升, B減少a/3摩/升, C增加2a/3摩/升, D增加a摩/升, 則x、y、z、w的比例關(guān)系是 A3 : 1 : 2 : 3B1 : 3 : 3 : 1C3 : 2 : 1 : 3D1 : 2 : 3 : 211、在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C、 滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)減少D、 加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變12、由水電離產(chǎn)生的c(H+)為110-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A、 K+、Cl-、NH4+、HS- B、 K+、Fe3+、I-、SO42-C、 Na+、Cl-、NO3- 、SO42- D、 Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-13、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是A、吸熱反應(yīng) B、放熱反應(yīng)C、熵增加反應(yīng) D、熵增加或者放熱反應(yīng) 14、 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是 A、 pH3的HNO3和pH11的KOH B、pH3的醋酸和pH11的Ba(OH)2C、 pH3的鹽酸和pH11的氨水 D、 pH3的硫酸和pH11的NaOH15、 若要量取20.50ml Na2CO3溶液，應(yīng)選用的量具是 A、25ml量筒 B、容量瓶 C、25ml酸式滴定管 D、25ml堿式滴定管16、可逆反應(yīng)mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是A達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移B達(dá)到平衡后，加入催化劑C%增大C化學(xué)方程式中“nef ”D達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)17、圖中的曲線是表示其它條件一定時(shí)，2NOO2 2NO2 Hv逆的點(diǎn)是 Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)18、某溫度下，重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.610-15，若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是 A. 純凈的重水中，c(D+) c(OD-)1.010-14 B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12 D. 純凈的重水中，pD=7二、填空題（本題包括4小題，每空2分，共46分）19、（10分）（1）在1.01105Pa時(shí)，16g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱為 ，S燃燒的熱化學(xué)方程式為 。（2）氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是（用離子方程式表示）： 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。20. （12分） 、mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的 C % 與時(shí)間t有如圖關(guān)系(1)若E、F表示兩種溫度，則 E_F ( 填 、 、 或 = ) 、可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) 2C(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率_。（2）保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量_。（3）若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度_。21、（10分）現(xiàn)有CH3COOH、HCl兩種溶液，用A、B、C選擇填空：A.； B.； C.。（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度_。（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是_。（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，需同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液的體積關(guān)系為_。（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為_。（5）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關(guān)系為_。22(14分)某同學(xué)用中和滴定法去測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：(1)配制待測(cè)液已稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液，需要的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_ 等。(2)滴定用_量取10.00 mL待測(cè)液。向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010 molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_直到_時(shí)停止滴定。(3)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)鹽酸溶液體積V(mL)氫氧化鈉溶液體積V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適