化學：1.3《化學能轉化為電能-原電池》課件(魯科版選修4).ppt

第三節(jié) 化學能轉化為電能 -原電池,實驗現(xiàn)象：,鋅片上有氣泡產生 而銅片上沒有,實驗現(xiàn)象：,電流計指針發(fā)生偏轉， Cu片上有氣泡產生,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,負極,正極,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有氣體產生,Zn片溶解,一、原電池 1 定義：,把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,第三節(jié) 化學能轉化為電能 -原電池,實驗現(xiàn)象：,電流計指針發(fā)生偏轉， Cu片上有氣泡產生,(1),(2),2、原電池工作原理,較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應，電子從較活潑金屬（負極）通過外電 路流向較不活潑的金屬（正極） 。,二、實驗探究形成原電池的條件,（可以）,（可以）,（可以）,（不可以）,形成條件一： 活潑性不同的兩個電極,負極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等,第一組實驗,（可以）,（不可以）,形成條件二：電極需插進電解質溶液中,第二組實驗,實驗探究形成原電池的條件,第三組實驗,實驗探究形成原電池的條件,形成條件三：必須形成閉合回路,（不可以）,圖中所示裝置屬于原電池的是( ). 是原電池的判斷電極并寫出電極反應和總反應方程式.,C D E,E,思考：,請將氧化還原反應 Zn + Cu2+ = Cu + Zn2+,Zn,比Zn不活潑的金屬或石墨,CuSO4 、CuCl2等,設計成一個原電池。,負極： 正極： 電解質溶液：,此電池的優(yōu)點： 能產生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。,小結：組成原電池的條件,有2、兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬導體）作電極 電3、兩電極均插入電解質溶液中 兩4、兩極相連形成閉合電路,1、前提是發(fā)生氧化還原反應,三、常見的化學電源,干電池（NH4Cl糊狀物為電解質） 負極（鋅筒）：Zn-2e=Zn2+， 正極（石墨）2NH4+2MnO2 + 2e-=2NH3+Mn2O3+H2O 總反應：Zn+2NH4+2MnO2= Zn2+2NH3+Mn2O3+H2O,銀鋅電池（電解質為KOH） 負極：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2 （或Zn+2OH-2e- =ZnO+H2O） 正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 總反應：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag （或 Zn+Ag2O=ZnO+2Ag）,討論：鋼鐵的腐蝕,鋼鐵在潮濕的空氣中更容易腐蝕,原因：,空氣中溶解CO2的水分 酸性增強（形成電解質溶液）,Fe和C構成原電池的兩極,Fe：負極,C：正極,四、金屬的腐蝕和防護,金屬的防護,影響金屬腐蝕的因素包括： 金屬的 和 。,本性,介質,金屬越活潑越容易被腐蝕,金屬合金中活潑的金屬易腐蝕,例如：鋼鐵腐蝕,介質對金屬腐蝕影響很大：,金屬在潮濕的空氣中、接觸腐蝕性 氣體或電解質溶液，都容易被腐蝕,如何防止金屬的腐蝕？,常用的金屬