教版選修4第二章第一節(jié)化學反應速率.ppt

第一節(jié) 化學反應速率,在北京故宮的保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案，是珍貴的文化遺產(chǎn)。但是近些年浮雕已經(jīng)受損，一些細小的花紋已經(jīng)模糊不清。大理石雕刻制品從安放的時候起，由于風吹、日曬、雨淋等自然因素的影響，就開始受到腐蝕?？墒菫槭裁辞皫装倌旮g很慢，而近幾十年卻變快了呢？這就涉及化學反應速率的問題。,那么，什么是化學反應速率呢？,1.了解化學反應速率的概念及定量表示方法。 2.掌握化學反應速率的簡單計算。 3.了解化學反應速率的測量方法。,1概念：化學反應速率是用來描述反應 的物理量。 2表示方法 化學反應速率用 內(nèi)反應物或生成物 的變化來表示。在容積不變的反應器中，通常是用 內(nèi)反應物 或生成物 來表示。,快慢,單位時間,物質(zhì)的量,單位時間,濃度的減少,濃度的增加,(1)化學反應速率的符號是v。c 。表示反應過程中，其反應物消耗的濃度或生成物增加的濃度的 ，常用的單位是 ； t表示時間變化，其單位根據(jù)化學反應進行的快慢適當選擇，常用 、min、h等。 (2)v ，其單位是 或 或 等。 也可寫成 的形式。,|c始c末|,絕對值,molL1,s,molL1s1,molL1min1,molL1h1,molL1s1,mol/(Ls),(2)一定溫度下，固體或純凈液態(tài)物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為 ，它們的化學反應速率可表示為：v (單位時間內(nèi) 的變化)。,常數(shù),物質(zhì)的量,(5)固體或純液體(注意：不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學反應速率。例如：2Na2H2O=2NaOHH2，則一般不用Na或水表示化學反應速率。,解析： 此題是考查同一反應中用不同物質(zhì)表示的反應速率的簡單計算。要解本題應先解出v(H2O)，再根據(jù)速率之比等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，求其他各物質(zhì)的反應速率。,答案： C,1測定的原理 利用化學反應中任何一種化學物質(zhì)的 相關的性質(zhì)進行測定。 2測定方法 (1)根據(jù)顏色變化 在溶液中，當反應物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時，可利用 間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,濃度(或質(zhì)量),顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度,(2)根據(jù)釋放出氣體的體積 通過測量釋放出相同體積氣體所需時間來測量反應速率。如2 g鋅粒分別為40 mL 1 mol/L H2SO4和40 mL 4 mol/L的H2SO4反應，后者所用時間較短，說明4 mol/L H2SO4與鋅反應比1 mol/L H2SO4與鋅反應的速率 。,快,表現(xiàn)化學反應速率快慢的性質(zhì) (1)直接可觀察的性質(zhì)：如釋放氣體的體積和體系的壓強； (2)依靠科學儀器才能測量的性質(zhì)：如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等； (3)在溶液中，當反應物和生成物本身有比較明顯的顏色時，常利用顏色的深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,2對于反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2判斷正確的是( ) A用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B不用CaCO3的濃度的變化來表示反應速率，但可用水來表示 C用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D用CaCl2濃度的減少來表示其反應速率,解析： 因為CaCO3是固體，H2O是溶劑，不能用其表示化學反應速率。CaCl2的濃度在反應過程中會增加。 答案： A,(2011南京高二質(zhì)檢)在25 時，向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化)，反應開始至2 min末，收集到1.12 L(標準狀況)H2，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：,(1)在前2 min內(nèi)，用FeCl2表示的平均反應速率是_ _。 (2)在后4 min內(nèi)，用HCl表示的平均反應速率是_。 (3)前2 min與后4 min相比，反應速率_(填“前者”或“后者”)較快，其原因是_ _ _。,答案： (1)0.25 molL1min1 (2)0.25 molL1min1 (3)前者 前2 min時HCl的濃度較大,化學反應速率計算的一般思路方法 (1)寫出有關反應的化學方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。,A B C D 解析： 先計算出2 s后C的物質(zhì)的量為0.6 mol/L2 L1.2 mol，則C增加了1.2 mol。然后根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變量等于化學方程式中化學計量數(shù)比，列式表示：,答案： B,方法二：將不同物質(zhì)表示的反應速率換算為用同一物質(zhì)表示的反應速率，再比較速率數(shù)值的大小。 若以物質(zhì)A為標準，將其他物質(zhì)表示的反應速率換算為用A物質(zhì)表示的速率，則有： (A)(B)13，則表示的v(A)0.2 mol/(Ls)； (A)(C)12，則表示的v(A)0.2 mol/(Ls)； (A)(D)12，則表示的v(A)0.225 mol/(Ls)。 故該反應進行的快慢順序為。 答案： ,化學反應速率的比較 對于同一化學反應速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。 (1)換算成同一物質(zhì)來表示，再比較數(shù)值大小，并注意單位的統(tǒng)一。,2(2011長春高二檢測)在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速率最快的是( ) Av(NH3)0.1 molL1min1 Bv(N2)0.1 molL1min1 Cv(N2)0.2 molL1min1 Dv(H2)0.3 molL1min1,答案： C,1(2011山東濟寧1月)反應4NH35O2=4NO6H2O，在5 L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率v(X)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為(雙選)( ) Av(O2)0.01 molL1s1 Bv(NO)0.008 molL1s1 Cv(H2O)0.003 molL1s1 Dv(NH3)0.002 molL1s1,解析： v(NO)0.3 mol5 L 30 s0.002 molL1s1，再根據(jù)各物質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)即可確定其他物質(zhì)表示的反應速率。 答案： CD,解析： 根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行推斷。 答案： D,解析： 反應物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應的速率，A不正確；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1是2 min內(nèi)的平均反應速率，而不是2 min末時的反應速率，C錯；反應中B和C的系數(shù)不同，表示的反應速率的值不同，D不對。只有B選項正確。 答案： B,4根據(jù)反應4FeS211O2=2Fe2O38SO2，試回答下列問題。 (1)常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率