共價(jià)鍵原子晶體練習(xí).ppt

共價(jià)鍵 原子晶體,專(zhuān)題練習(xí),1下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （ ） ACH4 BPCl3 CCO2 DBF3,AD,2下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵 B金屬晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的高 C非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子,D,3下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成ss鍵 Bs電子與p電子形成sp鍵 Cp和p不能形成鍵 DHCl分子里含有一個(gè)sp鍵,C,4下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵 C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵,C,5下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B兩個(gè)原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵 C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵,C,6下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的 ( ),ANH4Cl NH3+ HCl,C2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3,D,7媒體曾報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)的最高紀(jì)錄。如圖示意的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為( ) AMgB2 BMg3B2 CMg2B DMg2B3,A,8、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：,下列敘述正確的是 （ ） AR的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性 BL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同 CT、Q的氫化物常溫下均為無(wú)色氣體 DL、M的單質(zhì)中金屬鍵的強(qiáng)弱：ML,AD,9疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ） AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-) BHN3與NH3都只含有共價(jià)鍵 CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) DHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨中含離子 鍵，無(wú)配位鍵,D,10寒冬遭遇的冰雪災(zāi)害時(shí)，經(jīng)常使用的一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。 （1）該融雪劑的化學(xué)式是_，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型是_，電子式是_。 （2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_； D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e- 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，電子式為_(kāi)，化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)（填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”）。 （3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；加熱時(shí)生成_，其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)，電子式為 _。,CaCl2,離子鍵,S=C=S,極性共價(jià)鍵,Na2O2,離子鍵和共價(jià)鍵,Na2O,離子鍵,11、為維護(hù)社會(huì)秩序，保障公共安全，確保北京奧運(yùn)會(huì)及殘奧會(huì)的順利進(jìn)行，北京市人民政府對(duì)257種化學(xué)品實(shí)施了管制，化學(xué)品氮化鈉就是其中的一種，氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Na3N的電子式是_，該化合物由_鍵形成。 （2）基態(tài)N3-的電子排布式為_(kāi)。 （3）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式分別是 _。 （4）Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。 （5）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na+)_ r(N3-)（填“”、“=”或“”）。,離子鍵,1s22s22p6,兩,復(fù)分解,12、由氧化物經(jīng)氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產(chǎn)氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：,Na2OCl2=2NaClO2 CaOCl2=CaCl2O2 SiO22CCl4=SiCl42COCl2 Cr2O33CCl4=2CrCl33COCl2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為+3價(jià)，寫(xiě)出Cr3+的基態(tài)電子排布式 _； （2）分別寫(xiě)出Na2O和CCl4的電子式_、_。 （2）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為_(kāi) 。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO3401kJmol-1、NaCl786kJmol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_,CaO晶胞,1s22s22p63s23p63d3,6,CaO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl,13、元素周期律是20世紀(jì)科學(xué)技術(shù)發(fā)展的重要理論依據(jù)之一。已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號(hào)元素。A、B、C、D四種元素在元素周期表（長(zhǎng)式）中的相對(duì)位置如下圖所示，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合，均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。E元素原子序數(shù)均大于A、B、C、D元素，且不與A、B、C、D元素位于同主族。,根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題： （1）上述五種元素中電負(fù)性最大的是_。（填相關(guān)元素的元素符號(hào)） （2）請(qǐng)寫(xiě)出D的電子排布式：_。 （3）請(qǐng)寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相混合反應(yīng)的離