江蘇省蘇州市張家港高級(jí)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題.docx

江蘇省蘇州市張家港高級(jí)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Si-28選擇題（共50分）一單選題（本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.科學(xué)史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展。俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在于A揭示了燃燒的本質(zhì) B提出了元素周期律C開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝 D提取了治瘧藥物青蒿素2下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A中子數(shù)為18的硫原子： B氟化氫的電子式：CF離子結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷的球棍模型： 3下列說法不正確的是A.白磷和紅磷互為同素異形體 B.甲烷和乙烯互為同系物C.He和He互為同位素 D. 氰酸銨（NH4CNO)與尿素CO(NH2)2 互為同分異構(gòu)體4含有共價(jià)鍵的離子化合物是ACaCl2 BSiO2 CCl2 DNa2O25下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A水沸騰汽化 B水加熱到1500開始分解C氯化鈉加熱至熔化 DNaOH固體溶于水6根據(jù)主族元素在周期表中所處的位置無法確定的是A相對原子質(zhì)量 B 電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)7如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是 8一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 H=92 kJmol1。下列有關(guān)說法正確的是A向容器中再加入N2，可以加快反應(yīng)速率 B達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出熱量92 kJ C達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0 D單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2，同時(shí)生成3 molH2，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)9為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是A過程1是放熱反應(yīng)B過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源D氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值10下列比較錯(cuò)誤的是A原子半徑：NOF B酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2SiO3H2CO3C氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2S D堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2 11N2H 4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成N2和氣態(tài)水放出133.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是AN2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) H=+267 kJmol1BN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=133.5 kJmol1CN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=534 kJmol1DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H=534 kJmol112元素周期表中某一區(qū)域的一些元素多用于制半導(dǎo)體材料，他們是A右上方的非金屬元素 B.稀有氣體C左下方的金屬元素 D.金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素13可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D (g)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 Av（A）=0.25mol（Ls）1 Bv（B）=0.6mol（Ls）1Cv（C）=0.3mol（Ls）1 Dv（D）=0.4mol（Ls）1 14下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OH B粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+ C用惰性電極分別電解熔融NaCl和飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式均為：2Cl2e=Cl2 D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：Fe3e=Fe3+15已知最簡單的有機(jī)物E和直線型分子G在光照條件下反應(yīng)，生成四面體型分子L和直線型分子M（組成G分子的元素為第三周期的元素），如下圖。則下列判斷錯(cuò)誤的是A常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體 B上述反應(yīng)類型是加成反應(yīng)C在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應(yīng) D上述反應(yīng)類型是取代反應(yīng)二不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）16下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是ANH3和NH4Cl BHCl和H2OCKCl和K DCO2和SiO2 17某學(xué)習(xí)小組用鐵與稀硫酸反應(yīng)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率因素”，數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵的質(zhì)量/g鐵的狀態(tài)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL-1反應(yīng)前溶液的溫度/金屬完全消失的時(shí)間/s0.10片狀500.8202000.10粉狀500.820250.10片狀501.0201250.10片狀501.03550請分析上表信息，下列說法錯(cuò)誤的是A. 實(shí)驗(yàn)和表明固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越大B. 僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有和C. 實(shí)驗(yàn)和表明反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越小D. 實(shí)驗(yàn)將稀硫酸改為同體積、c(H+)相同的鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)放出氣泡的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是Cl- 起催化作用18在下圖所示的裝置中，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極質(zhì)量增大，則以下敘述正確的是Aa為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C外電路的電子流向?yàn)椋篵外電路a D溶液中陽離子向a 極移動(dòng)，且a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)19在一定溫度下，體積為2L的容器內(nèi)M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是A反應(yīng)方程式為2N M B反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)C反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，N的物質(zhì)的量濃度減少了3molL-1 D若t1=1，則0 t1時(shí)間段N的平均速率為2mol (Lmin) -120已知X、Y、Z是3種短周期元素。X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX非選擇題 共50分三、填空題21.(7分)根據(jù)要求回答下列問題：I. H、D、T H2O、D2O 石墨、金剛石 和 四組微?；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是_；(填序號(hào)，下同)互為同素異形體的是_；互為同分異構(gòu)體的是_。II.現(xiàn)有金剛石 干冰 Na2SO4 NH4Cl 四種物質(zhì)，按下列要求回答：(1)晶體熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_(填序號(hào)，下同)； (2)熔點(diǎn)最低的是_； (3)晶體中只存在一種微粒作用力是_； (4)屬于離子晶體的是_。22（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，回答問題： 族周期AAAAAAA0 123（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置是 。 （2）、的原子半徑最小是 （用元素符號(hào)回答）。（3）、的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是 （用化學(xué)式回答）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最弱的是 （用結(jié)構(gòu)式回答）（5）和按原子數(shù)1:2形成的化合物的電子式為 ，該晶體氣化的過程中克服的微粒間作用力為 。（6）和形成的化合物屬于 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），該晶體屬于 晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）。（7）元素、的最高價(jià)氧化物的水化物互相反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。23（6分）能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。（1）已知甲烷和汽油（可用 C8H18表示）的燃燒的熱化學(xué)方程式： CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1； C8H18（l）+12.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5472kJmol1；則等質(zhì)量的甲烷和汽油燃燒，產(chǎn)生的熱量比較多的是 （填“甲烷”或“汽油”） （2）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成 SiO2和液態(tài) H2O。已知室溫下 2gSiH4自燃放出熱量 89.2kJSiH4自燃的熱化學(xué)方程式為 （3）1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，則1mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放_(tái)kJ的能量。 24(10分)近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007(1)右圖中表示CH3OH的變化的曲線是_。 (2)用H2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(H2)=_ 。（3）該反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。【提示：轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/初始物質(zhì)的量）100%】(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a. CO與H2的濃度保持不變 b. 容器內(nèi)密度保持不變c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d. 每消耗1molCH3OH的同時(shí)有2mol HH形成 (5)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中CH3OH從_(填A(yù)或B)通入。25（9分）某課外活動(dòng)小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答：（1）若開始時(shí)K接M，則該裝置為_（填“原電池”或“電解池”），鐵極上的電極反應(yīng)式為_ _。（2）若開始時(shí)K接N，則石墨極為_極（填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”），石墨電極的電極反應(yīng)式為_ ，鐵極上的現(xiàn)象為_ ，若反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為_ g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_ _L。26.（8分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題：(1)乙烯的分子式_ _，結(jié)構(gòu)簡式_ _。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_ _(填序號(hào))，其中乙烯發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的方程式為 。A稀硫酸 B溴水 C水 D酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是_(填字母)。ACH3 CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br張家港高級(jí)中學(xué) 20182019學(xué)年第二學(xué)期期中考試高一年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)12345678910BCBDBABABB11121314151617181920DDACBBCBCBDAD21. (7分) I ， (每空1分)II. (1)，(2)，(3)，(4)， (每空1分，第四空答全答對得1分，有錯(cuò)不得分)22. (10分) (1) 第3周期IVA 族 (每空1分) (2) F (1分) (3)NaOH (1分) (4) (1分) （5） ，分子間作用力(每空1分) （6）共價(jià)化合物 原子(每空1分) （7）Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (2分)23 (6分)（1）甲烷 (2分) （2）SiH4(g)+ 2O2(g)=SiO2(g) +2H2O(l) H= -1427.2kJ/mol， （2分)（3）431.8 （2分)24(10分)（1）b (2分)