離子方程式正誤判斷.ppt

,離子方程式正誤判斷,離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則,1、必須符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實。 如Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必須遵守質(zhì)量守恒定律； 3、必須遵守電荷守恒原理； 4、必須遵守定組成原理：全部參加反應(yīng)的離子必須按照反應(yīng)物的組成比參加反應(yīng)。 如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反應(yīng)必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體的反應(yīng)為非離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示。,返回,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確1,1.醋酸與氨水溶液混合: CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O 2.銅片插入硝酸銀溶液: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加入醋酸溶液中: CO32 + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO+H2O,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確2,5.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng): FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應(yīng): Cl2 + H2O = H+ + Cl +H ClO 7.鈉跟水反應(yīng): Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng): Ba2+ + SO42 = BaSO4,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確3,9. 在碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 10.把金屬鐵放入稀硫酸中: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 11.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確4,14.銅片跟稀硝酸反應(yīng): Cu+NO3 +4H+=Cu2+NO+2H2O 15.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 16.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng): 2I-+Br2=I2+2Br 17.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2O 18.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng): Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確5,19.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng): HCO3-+OH-=CO32-+H2O 20.氨氣通入稀硫酸溶液中: NH3+H+=NH4+ 21.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 23.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中: 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確6,24.氨氣通入醋酸溶液中: CH3COOH+NH3CH3COONH4 25.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): H+OH-H2O 26.碳酸鋇溶于醋酸: BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 27.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca2+2ClO-+H2O+CO2= CaCO3+2HClO,下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是否正確7,29.用氨水吸收少量二氧化硫: NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- 30. 飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng): Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 31. 向 稀 氨 水 中 加 入 稀 鹽 酸: NH3H2O +H+=NH4+H2O 32. 碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中: CaCO3+2