(好資料)2008年高考化學(xué)試題總結(jié)之實(shí)驗(yàn)題

2008年高考化學(xué)試題匯編實(shí)驗(yàn)題（重慶卷）下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是【標(biāo)準(zhǔn)答案】B【試題分析】A項(xiàng)中制乙烯的溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下以測(cè)溶液的溫度；C項(xiàng)中沒(méi)有除雜裝置；D項(xiàng)收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下?！靖呖伎键c(diǎn)】物質(zhì)的制備【易錯(cuò)提醒】搞不清每個(gè)制備裝置中儀器的作用。【備考提示】認(rèn)真注意課本中的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。（廣東文科基礎(chǔ)卷67）、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（）往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣用四氯化碳萃取碘水中的碘解析：A、乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色；B、D、正確，C、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣； 考點(diǎn)：乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色，屬于必修2第三章有機(jī)化合物內(nèi)容；氨氣制取必修1第四章非金屬及化合物內(nèi)容，用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣屬于過(guò)渡教材內(nèi)容，新教材未出現(xiàn)。萃取是必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)內(nèi)容。（廣東卷4）.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2飽和溶液制備Fe（OH）3膠體B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.稱取19.0 gSnCl2，用100 mL蒸餾水溶解，配制1.0 molL-1SnCl2溶液解析：配制FeCl3膠體無(wú)需用NaOH溶液，否則會(huì)生成Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)。SnCl2易發(fā)生水解，應(yīng)該先將固體SnCl2溶于濃鹽酸，再加水稀釋配制，C錯(cuò)。檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)用新制的氫氧化銅溶液，加熱檢驗(yàn)，而不是用氫氧化銅粉末，D錯(cuò)。答案：B（天津卷13）下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是A、 可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無(wú)色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準(zhǔn)確測(cè)定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量相等【解析】三種物質(zhì)和水混合后，己烷在水的上層，四氯化碳在水的下層，乙醇不分層，所以可以用水鑒別三者，故A項(xiàng)正確；油脂皂化后應(yīng)用鹽析的方法，是高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離，所以B錯(cuò)；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反應(yīng)，均可產(chǎn)生CaCO3沉淀，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)使一方過(guò)量，而不是使二者物質(zhì)的量相等，所以D錯(cuò)。答案：A（海南卷2）、PH試測(cè)定溶液pH的正確操作是：A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照解析：這是一道試測(cè)定的常規(guī)題，主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作。(江蘇卷)6. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?解析：中收集氨氣裝置無(wú)棉花，（棉花的目的是防止氣體對(duì)流，在計(jì)短的時(shí)間內(nèi)收集滿氨氣）;B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)檢查氣密性的裝置，C對(duì)；收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出故D錯(cuò)。答案：C(江蘇卷)9以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B準(zhǔn)確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000 molL-1的溶液C為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾D用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象解析：苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達(dá)到目的；天平的準(zhǔn)確度只有0.1克，所以不能稱取0.4000g的NaOH固體，故B不能達(dá)到目的；苯酚與溴水雖然能反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能達(dá)到目的，淀粉是膠體可用丁達(dá)爾現(xiàn)象檢驗(yàn)，故D能達(dá)到目的。答案：B.C8.（北京卷9）、下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.B.C. D. 點(diǎn)撥：只用一種試劑進(jìn)行鑒別，常規(guī)題型。9.（廣東理科基礎(chǔ)21）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)解析：濃度的配置不能直接在容量瓶中配置A錯(cuò)，用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅時(shí)形成了銅鋅原電池，鋅為負(fù)極從而加快了反應(yīng)速率B對(duì)，過(guò)濾時(shí)應(yīng)在燒杯中攪拌，故C錯(cuò)，用鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)時(shí)引入了新的雜質(zhì)氯化鈉故D錯(cuò)。答案：B10.（廣東理科基礎(chǔ)31）從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖7所示裝置進(jìn)行的是A不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)DH2O2在不同催化劑作用下分解解析：圖7所示裝置沒(méi)有尾氣吸收的裝置，所以凡是有污染的氣體都不行，故B、C、D都沒(méi)有污染的氣體，只有A有氮氧化合物產(chǎn)生，所以A不行。答案A11.（廣東理科基礎(chǔ)32）用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是A碘鹽中碘的檢驗(yàn)B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)解析：碘鹽中含的是碘元素，故不能檢驗(yàn)碘鹽中的碘，故A不能完成此實(shí)驗(yàn)；B、C、D都可以。答案A12.（廣東理科基礎(chǔ)35）下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析：漂白粉的主要成分為次氯酸鈣，故A錯(cuò)；實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸干燥氨氣，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)；NO2和HCl都是酸性氣體，所以可用NaOH中和，故C對(duì)；Al2(SO4)3不能除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒，故D錯(cuò)。答案C13.（四川卷26.）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）：(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_?！窘馕觥勘绢}主要考查離子的檢驗(yàn)和共存。（1）混合物放入水中得到無(wú)色溶液，肯定無(wú)CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶液是藍(lán)色的。因?yàn)锽aCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以無(wú)法確定存在哪些物質(zhì)。（2）焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明存在鈉鹽，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能確定哪種物質(zhì)肯定不存在。（3）在（2）中通過(guò)焰色反應(yīng)，確定混合物中含有Na2SO4，則混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否則和Na2SO4生成BaSO4，不溶于鹽酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否則加入鹽酸生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于鹽酸，并放出氣體，則一定為MgCO3。（4）通過(guò)上述試驗(yàn)仍無(wú)法確定是否含有Al2(SO4)3。無(wú)CuSO4溶液無(wú)色，而CuSO4溶液為藍(lán)色【答案】（l）Na2SO4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色 （2） （3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于鹽酸；如有AgNO3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）Al2(SO4)3【知識(shí)點(diǎn)歸納】無(wú)機(jī)物鑒別顏色方面的突破口：1、紅色世界（1）基態(tài)：Fe2O3 （紅褐色）、Fe (OH)3 （紅 棕色）、Fe (SCN)2+ （血紅色）、Cu （紫紅色）、Cu2O （磚紅色）、NO2 （紅棕色）、P（紅磷、暗紅色）、Br2 （深紅棕色）、紅色石蕊試紙、 品紅溶液。（2）激發(fā)態(tài)：充氦氣的燈光呈粉紅色，充氖氣的燈光呈紅色，鈣元素的焰色呈磚紅色。（3）化學(xué)變化：紫色石蕊在酸性溶液(pH5.0)中變紅，潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙遇酸性(CO2、SO2 、H2S 、HCl)變紅，酚酞在堿性溶液中呈淺紅色(8.2pH10)，甲基橙在酸性溶液(pH3.1)中呈紅色，甲基紅在酸性溶液(pH4.4)中呈紅色，pH試紙（黃色）遇酸性溶液(pH0.001mol/L時(shí)遇甲基橙變紅。2、橙色世界（1）基態(tài)：濃溴水 、甲基橙試劑、Br2 (CCl4)呈橙紅色。（2）化學(xué)變化：甲基橙在酸性溶液(3.1pH 4.4)中呈橙色，甲基紅在酸性溶液(4.4pH4.4)溶液中呈黃色，久置的濃硝酸因溶有自身分解產(chǎn)生的二氧化氮而變黃4、綠色世界（1）基態(tài)：F2 （淺黃綠色）、Cl2 （黃綠色）、Cu 2(OH)2CO3 （綠色）CuCl2（濃溶液呈綠色）、FeSO4 （淺綠色）（2）激發(fā)態(tài)：銅元素的焰色呈綠色（3）化學(xué)變化：Fe (OH)2 （白色） 灰綠色Fe (OH)3（紅棕色）5、青色世界（1）基態(tài)：鐵粉、銀粉及大多數(shù)金屬粉末、石墨、CuO 、 CuS 、Cu2S FeO 、 Fe3O4 、 MnO2 （2）化學(xué)變化：蔗糖遇濃硫酸被炭化變黑，潤(rùn)濕的白色醋酸鉛試紙遇H2S變黑，硫磺粉與白色的水銀反應(yīng)生成黑紅色的HgS，H2S通入Pb(NO3)2 、 AgNO3 、 CuSO4溶液產(chǎn)生不溶于水也不溶于稀鹽酸和稀硫酸的黑色沉淀。6、藍(lán)色世界（1）基態(tài)：CuSO4 （溶液）、 CuSO4 5H2O （晶體）、液氧、臭氧（2）化學(xué)變化：紫色石蕊在堿性溶液（pH8）中變藍(lán)，潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變藍(lán)，無(wú)水 CuSO4 （白色粉末）遇水變藍(lán)，H2、H2S 、 CH4 、C2H5OH 燃燒火焰呈淡蘭色，CO燃燒火焰呈藍(lán)色，S8在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒呈現(xiàn)明亮的藍(lán)紫色火焰，淀粉遇 I2 (aq)變藍(lán)，Cl2 、 Br2 、 NO2 、O3遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)7、紫色世界（1）基態(tài)：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘單質(zhì)呈紫黑色（2）激發(fā)態(tài)：充氬氣的燈光呈紫藍(lán)色，鉀元素的焰色呈紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）（3）化學(xué)變化：I2 升華生紫煙，NH4I受熱生紫煙，紫色石蕊在（5.0pH8.0）溶液中呈紫色，鋅粉與碘的混合物中滴入水會(huì)生紫煙（反應(yīng)放熱使碘升華）8、白色世界（1）基態(tài)：Pb（藍(lán)白色）、Hg、鋁粉、大多數(shù)塊狀金屬、 PbSO4 、BaSO4 、AgCl 、BaCO3 、 Ba3(PO4)2 、BaSO3 、CaCO3 、 Fe (OH)2 （不穩(wěn)定）、 Mg (OH)2 、 Al (OH)3 、 ZnS （2）化學(xué)變化：H2在Cl2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰，NH3遇 HCl 產(chǎn)生白煙，Mg 、 Al在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光紅磷在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，紅磷在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙。14.（四川卷28.）某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）儀器中裝入的試劑：B_ 、C_、D_；（2）連接好裝置后應(yīng)首先_，其方法是_（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_；（4）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是_，其處理方法是_（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù) 空E管的質(zhì)量a ； E管和WO3的總質(zhì)量b ；反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：計(jì)算式1：Ar(W)_；計(jì)算式2：Ar(W)_?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】（1）鋅粒， 水，濃硫酸；（2）檢查氣密性，將G彎管浸沒(méi)在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說(shuō)明裝置的氣密性良好；（3）先從A瓶逐滴滴加液體； 檢驗(yàn)H2的純度（4）氫氣；在G管出口處點(diǎn)燃；（5） 【知識(shí)點(diǎn)歸納】聯(lián)想課本改進(jìn)后的綜合實(shí)驗(yàn)：氯氣與鐵反應(yīng)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置： 制備氯氣、凈化氯氣（飽和食鹽水除氯化氫、濃硫酸除水蒸氣）、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置、產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置、尾氣處理裝置有助于本實(shí)驗(yàn)的解題。聯(lián)想氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：制備氫氣、凈化氫氣、氫氣驗(yàn)純、通入氫氣與點(diǎn)燃酒精燈順序、熄滅酒精燈與停止同氫氣的順序、氫氣的尾氣處理方式可以直接用于回答本題。15.（重慶卷27）.（14分）某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.（1）A中試劑為 .（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B中滴加足量試劑；檢查氣密性，上述操作的順序是 ；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng) .（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b ml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為 .（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）【標(biāo)準(zhǔn)答案】（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2（5）（6）偏小.【試題分析】（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來(lái)實(shí)驗(yàn)，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計(jì)算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理。（3）整個(gè)操作過(guò)程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時(shí)要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn)。（4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6）未洗滌，則超成（a-c）變小，則由（5）的結(jié)果得，偏小?！靖呖伎键c(diǎn)】利用實(shí)驗(yàn)測(cè)定合金含量及相對(duì)原子質(zhì)量；【易錯(cuò)提醒】記不清Al的兩性；實(shí)驗(yàn)過(guò)程的原理不懂?！緜淇继崾尽科綍r(shí)多加強(qiáng)元素化合物的學(xué)習(xí)；學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)操作中的每一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。16.（廣東卷19）.（11分）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（鈍度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。解析：(1) 濾渣的主要成分為Mg(OH)2、Fe（OH）3、CaCO3。(2) “趁熱過(guò)濾”的原因是使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H20晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)。(3) 若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。(4) 若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是問(wèn)題：溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca（OH）2，CaCO3等沉淀。(5) 寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s） + H2O（g）&8710;H= +58.73kJ/mol解釋與思路：(1) 因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+，F(xiàn)e3+，Ca2+，所以“除雜”中加入過(guò)量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe（OH）3、Ca（OH）2沉淀。(2) 觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至313K時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，弱不趁熱過(guò)濾將析出晶體。(3) 思路方向：1.減少過(guò)濾的時(shí)間 2.保持過(guò)濾時(shí)的溫度。(4) 思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中哪個(gè)環(huán)節(jié)有所影響。(5) 通過(guò)觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3H2O（S）= Na2CO3（s)+ H2O（g）。17.（廣東卷20）.（11分）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00（）實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（）實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；）(2)實(shí)驗(yàn)中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在70-90 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過(guò)程）。（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)、和中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。解析：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/molL-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00實(shí)驗(yàn)和探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)的影響。298粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00（2）1.70至90S，CO2生成的質(zhì)量為：m（CO2）0.95-0.85=0.1g2.根據(jù)方程式比例，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n（HNO3）0.1/22=1/220mol3.溶液體積為25ml=0.025L，所以HNO3減少的濃度c（HNO3）=2/11 mol/L4.反應(yīng)的時(shí)間t=90-70=20s5.所以HNO3在70-90S范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 molL-1S-1（3）作圖略作圖要點(diǎn)：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)HNO3與大理石恰好完全反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中，HNO3不足量，縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的每一個(gè)值均為原來(lái)的1/2；實(shí)驗(yàn)的圖象類似，恰好完全反應(yīng)，但反應(yīng)條件改變，升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率。所以圖象曲線斜率變大，平衡位置縱坐標(biāo)與實(shí)驗(yàn)相同。18.（廣東卷21）.（12分）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3 molL-1H2SO4/3 H2O2、6 molL-1HNO3/0.01 molL-1KmnO4、NaOH稀溶液、0.1 molL-1Kl、20 KSCN、蒸餾水。 提出合理假設(shè)假設(shè)1：；假設(shè)2：；假設(shè)3：。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：解析：。(1) 該結(jié)論不正確。稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色。(2) 提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀H2SO4加入少許樣品于試管中，加熱溶解； 溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+。步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)。步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)。19.（寧夏卷27）（15分）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。解析：（15分）(1)21085218(2)堿KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管(3)(4)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低20.（全國(guó)理綜卷28）（13分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得混合液呈堿性；加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4后層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；實(shí)驗(yàn) ；（2）上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 。答案：（1）說(shuō)明可能含有CO32或者含有SO32 因?yàn)槎咚饩@堿性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性氣味肯定不含有Br、I，因兩者均能與氯水反應(yīng)后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl4顯色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于鹽酸?？隙ê蠧l，因AgNO3與Cl-反應(yīng)生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO3 考點(diǎn)：離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)問(wèn)題21.（天津卷28）、（19分），（8分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請(qǐng)從下圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集干燥氯化氫氣體的裝置簡(jiǎn)圖，并在圖中標(biāo)明所用試劑。（儀器可重復(fù)使用，固定裝置不必畫出），（11分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時(shí)間后收集產(chǎn)品。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： 。（2）硫酸溶液過(guò)稀會(huì)導(dǎo)致 。（3）采用水浴加熱的原因是 。（4）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示） 。（5）溶液趁熱過(guò)濾的原因是 。塞緊試管口的目的是 。（6）靜置冷卻一段時(shí)間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。I【解析】濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體，不需要加熱，即：液液氣，可采用分液漏斗和圓底燒瓶組成發(fā)生裝置；干燥HCl可以裝有濃硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空氣法，由于HCl氣體極易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗來(lái)吸收尾氣。整個(gè)裝置為：濃H2SO4濃H2SO4濃HClH2O【解析】鐵和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2。（2）硫酸如果濃度過(guò)稀，則反應(yīng)時(shí)速率過(guò)慢；另外由于溶液中含有較多的水，也不利于硫酸亞鐵晶體的析出。（3）水浴加熱受熱均勻，溫度容易控制。（4）鐵屑過(guò)量的目的是防止Fe2被氧化成Fe3，即使被氧化Fe可以使Fe3還原：Fe+2Fe3=3Fe2。(5)溶液趁熱過(guò)濾的目的是減少FeSO4的損失；塞緊試管口的目的是防止空氣中的氧氣將FeSO4氧化。（6）硫酸亞鐵熱溶液在冷卻過(guò)程中，溶解度降低，在靜止冷卻一段時(shí)間后會(huì)有淺綠色硫酸亞鐵晶體析出。【答案】（1）Fe+H2SO4（?。〧eSO4+H2 （2）反應(yīng)速率慢 不利于晶體析出（3）（4）Fe3+2Fe3Fe2+（5）減少FeSO4的損失 防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（6）有淺綠色晶體析出22.（天津卷29）、（14分）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為 mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol。原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?！窘馕觥浚?）標(biāo)出化合價(jià)升降：2O42-O2，O4Mn2；根據(jù)化合價(jià)變化，求2和5的最小公倍數(shù)：，可知在C2O42前加系數(shù)5，在MnO4前加系數(shù)2，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，利用觀察法，可得配平方程式：5C2O42+2MnO4+16H=1OCO2+2Mn2+8H2O。（2）加NaOH變?yōu)闇\紅色，說(shuō)明溶液呈弱堿性，則溶液中被中和的n(H)=n(OH)=0.25molL10.02L=0.005mol。加入酸性KMnO4將C2O42氧化，恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由無(wú)色變成紫紅色；根據(jù)方程式可得關(guān)系式：5C2O422MnO4，n(C2O42)=n(KMnO4)=0.1molL10.016L=0.004mol。因?yàn)楹蚇aOH反應(yīng)時(shí)，H來(lái)源于H2C2O42H2O和KHC2O4，而和KMnO4反應(yīng)時(shí)，C2O42也來(lái)源于二者。設(shè)試樣中含H2C2O42H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題意得：x+y=0.042x+y=0. 05 解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H2C2O42H2O)=126gmol10.01mol=1.26g，則試樣中=100%=21%；m(KHC2O4)= 128gmol10.03mol=3.84g，故=100%=64%?！敬鸢浮浚?）5 2 16 10 2 8 （2）0.005 無(wú)色 紫紅色 0.004 21% 64%。23.（海南卷16）.現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2 Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。回答下列問(wèn)題； (1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))及其目的分別_; (2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來(lái)水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))_ _； (3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響?_，原因是_；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：_解析：16、（1）B、D、F選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣選擇D，目的：除去空氣中的CO2選擇F，目的：除去空氣中的O2（2）hgdcklab （3）制得的氮化鎂將不純；因?yàn)锳裝置沒(méi)有排完空氣前就加熱會(huì)讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng)。（4）將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)物是氮化鎂。24.（江蘇卷15）.金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+2CN - = Ag(CN)2 -終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：水樣預(yù)處理的目的是 。水樣預(yù)處理的裝置如右圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了 。蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將 (填“偏高”、“無(wú)影響”或“偏低”)。準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000molL-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為 mgL-1的(以計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN - 完全吸收HCN，防止氣體放空防止倒吸 偏高 109.225.（江蘇卷17）（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。解析：S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不寫） 2.710-3 172.5使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量） 為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫26.（北京卷28）.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取