(好資料)2008年黃岡地區(qū)重點中學第一輪復習化學教案全集

2008年黃岡地區(qū)重點中學第一輪復習化學教案全集第一章 鹵 素一、考綱要求1.掌握氯氣、氯化氫的性質、用途和實驗室制法，繼而認識鹵素的重要性質，用途和實驗室制法。+2.掌握漂白粉、氯化鈉的生產和用途。3.掌握次氯酸的重要性質。4.掌握鑒別氯、溴、碘和鹵化物的技能。5.會用化合價變化和電子轉移的觀點理解氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念，并能判斷氧化還原反應。6.掌握鹵化氫的性質、用途、制法，掌握溴化銀和碘化銀的性質和用途。7.掌握有一種反應物過量的化學方程式的計算。二、知識結構1.鹵族元素原子結構、單質性質、制法和用途：元素名稱和符號氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結構原子序數9173553結構示意圖電子式主要化合價-1-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5-1，+1，+3,+5相同點最外層電子數相同，都是7個電子不同點原子核外電子層數不同，依次增大原子半徑遞增陰離子半徑遞增非金屬活動性遞增原子氧化能力遞增陰離子還原能力遞增物理性質顏色和狀態(tài)淺黃綠色氣體黃綠色氣體紅棕色液體易揮發(fā)紫黑色固體易升華密度1.69克/升3.214克/升3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔點()遞增沸點()遞增水中溶解性分解水遞減有機溶劑分解溶劑溶解性增大化學反應與金屬反應nX2+2M2MXn 與大多數金屬反應 反應快慢F2Cl2Br2I2與H2反應X2+H22HX 反應劇烈程度 F2Cl2Br2I2與磷反應2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 現象：白色煙霧與H2O反應2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反應較慢)Br2+2H2OHBr+HbrO(反應很慢)I2+H2OHI+HIO(反應不明顯)與NaOH反應2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(XCl,Br,I)置換反應分解水X2+2Y-2X-+Y2 (YCl,Br,I)置換能力(Cl2Br2I2)制法2KHF2F2+H2+2KF2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(工業(yè))MnO2+4HCl(濃)Cl2+MnCl2+2H2O(實驗室)2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性與檢驗：F2：能跟氙、氡等惰性氣體反應生成XeF2,KrF2，通入水中產生O2Cl2：本身呈黃綠色，氯水常用于殺菌消毒，與AgNO3反應生成AgCl白色沉淀Br2：與皮膚接觸產生疼痛而難治愈，與AgNO3反應生成淡黃色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液變藍，與AgNO3溶液反應生成黃色AgI沉淀用途：提煉鈾制鹽酸、塑料農藥、漂白粉染料工業(yè)、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿 制碘化物2.鹵化氫的結構、性質、制法和用途元素名稱和符號HF(氟化氫、氫氟酸)HCl(氯化氫、氫氯酸)HBr(溴化氫、氫溴 酸)HI(碘化氫、氫碘酸)結構結構與晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體鍵的極性極性遞減分子的極性極性遞減鍵能遞 減物理性質穩(wěn)定性最穩(wěn)定穩(wěn)定不太穩(wěn)定不太穩(wěn)定熔點、沸點-83.0，19.5-114.6，-84.1-88.5-67-50.9-35.0水溶液酸性弱酸強酸強酸強酸化學性質與金屬反應鹽+H2鹽+H2鹽+H2鹽+H2與堿性氧化物反應鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O與堿反應鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O與AgNO3反應不反應Ag+Cl-AgCl(白色)Ag+Br-AgBr(淡黃)Ag+I-AgI(黃色)與Ca2+反應Ca2+2HFCaF2+2H+不反應不反應不反應X-的還原性很弱很弱較強較強制法CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HFH2+ F22HF2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HClH2+Cl22HClNaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBrH2+Br22HBrNaI+H3PO4(濃) NaH2PO4+HIH2+I2HI(難)用途制氫氟酸、工藝業(yè)制鹽酸、H2、氯化物制氫溴酸、溴化物制氫 碘酸、碘化物特性銀鹽溶于水不溶于水不溶于水不溶于水鈣鹽不溶于水溶于水溶于水溶于水檢驗Ca2+2F-CaF2(白)Ag+Cl-AgCl(白)Ag+Br-AgBr(淡黃)Ag+I-AgI(黃)3.鹵化物的性質和制法項 目化學性質制備方法跟金屬反應(氧化性)Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金屬與鹵素反應2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金屬反應(置換反應)2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金屬與氫鹵酸反應2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2跟堿反應(復分解反應)MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2CuBr2 +2NaOHCu(OH)2+2NaBr金屬氧化物與氫鹵酸反應Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O跟酸反應(復分解反應)CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl鹽與氫鹵酸反應CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3跟鹽反應(復分解反應)NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3CaCl2+2NaFCaF2+2NaCl鹽與鹵素反應MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4AgNO3+KBrAgBr+KNO3分解反應2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2堿與氫鹵酸反應NaOH+HClNaCl+H2OMg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O4.氯的含氧酸及其鈉鹽的性質化合價酸分子式酸的強度熱穩(wěn)定性氧化性鹽的化學式熱穩(wěn)定性氧化性+1+3+5+7HclOHClO2HClO3HClO4 | 增 | 強 | | 增 | 強 | | 減 | 弱 | NaClONaClO2NaClO3NaClO4 | 增 | 強 | | 減 | 弱 | 熱穩(wěn)定性酸鹽氧化性酸鹽三、知識點、能力點提示1.次氯酸的性質：可用來殺菌、消毒、作漂白劑：(氧化漂白)是一種強氧化劑。 HXO(F除外)2.漂白粉：制?。篊l2、消石灰2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸穩(wěn)定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO四、能力訓練1.為實現中國在2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽 中存在IO3-?？晒┻x用的物質有：自來水；藍色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙； 淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是( )A. B. C. D.知識點：碘在生理方面的作用。能力點：解決實際問題的能力。2.用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是( )A.增加水中含氧量 B.起到殺菌作用C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度減小知識點：氯氣與水的反應。能力點：次氯酸的性質。3.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發(fā)生器內的電極板上產生大量氣泡(同時使產生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學反應有( )2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2A. B. C. D.知識點：考查氯氣的化學性質能力點：培養(yǎng)學生的分析鑒別能力和聯系實際的能力4.1995年的諾貝爾化學獎授予了致力研究臭氧層被破壞問題的三位化學家。大氣中的臭氧層 可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產生Cl原子。Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為：O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2總反應： 2O33O2(1)在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻^程中，Cl是( )A.反應物 B.生成物 C.中間產物 D.催化劑知識點：催化劑的定義。能力點：對催化劑的判斷能力。(2)O3和O2是( )A.同分異構體 B.同系物 C.氧的同素異形體 D.氧的同位素知識點：同素異形體的定義。能力點：多個概念的分辨能力。5.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學生用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯藥品 變質的是( )A.石蕊 B.硝酸銀 C.亞硫酸鈉 D.氯化鋁知識點：氯水中的成分。能力點：氯水中各微粒性質的判斷能力。6.氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當這種毒氣彈順風爆炸時，通?？捎玫姆烙椒ㄊ? )A.人、畜應躲到低洼的地方 B.人、畜應到較高的地方去C.人、畜應多飲豆?jié){和牛乳 D.可用肥皂水或尿浸濕軟布蒙面知識點：氯氣的物理性質。能力點：理論在實際中的應用能力。7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化產生光氣：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光氣)，光氣有劇毒。為防止事故的發(fā)生，用來檢驗氯仿是否變質的 試劑是( )A.澄清石灰水 B.硝酸銀溶液C.漂白粉溶液 D.氫氧化鈉溶液知識點：氯化氫的檢驗。能力點：分析問題的能力。8.某溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比是234，要使溶液中的Cl-、Br- 、I-離子數比為432，則通入Cl2的分子數是原溶液中I-離子個數的( ) A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/5知識點：氯氣的氧化性及Cl-、Br-、I-的還原性。能力點：綜合能力。9.向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質是( )A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaI D.NaCl、I2知識點：氯氣的氧化性及單質溴、碘的物理性質。能力點：分析問題的能力。10.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是( )A.Cl2 B.HclO C.Cl- D.H2O知識點：次氯酸見光易分解及氯氣與水的反應能力點：分析問題的能力11.工業(yè)上制備單質碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸 鹽還原成碘化物，離子方程為：IO3-+HSO3-I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應析出了碘。試問：(1)第二步發(fā)生反應的離子方程式是 。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應中的用量之比應為 。知識點：單質碘的制備方法。能力點：知識的遷移能力。12.對某宇航員從天外某星球空間取回的樣品進行如下實驗：將氣體樣品溶于水發(fā)現其主 要成分A易溶于水；將A的濃溶液與MnO2共熱生成一種黃綠色單質氣體B，B通入NaOH溶液 中生成兩種鈉鹽；A的稀溶液與鋅粒反應生成氣體C，C與B組成的混合氣體經光照發(fā)生爆炸 ，生成氣體A，實驗測得反應前后氣體體積不變。據此回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學式A 、B 、C ；(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式 ；(3)寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的化學方程式 ；(4)科研資料表明：如果該星球上有生命活動，則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產生，因為那里的液氨相當于地球上的水。據此推測：該星球上是否有生命活動?簡述理由。知識點：考查氯氣、氯化氫的性質。能力點：發(fā)散思維的能力。參考答案1.B 2.C 3.B 4.D 4.C 5.D 6.BD 7.B 8.C 9.A 10.C11.IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 5112.(1)HCl Cl2 H2 (2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活動，因為該星球上外層空間存在的HCl極易和NH3發(fā)生如下反應：NH3+HClNH4Cl。故該星球上不可能形成液態(tài)氨的海洋，因而不可能有生命活動。第二章 摩爾 反應熱一、考綱要求1.理解原子量(相對原子質量)，分子量(相對分子質量)的涵義。2.掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。理解阿佛加德羅常數的涵義。掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目，氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。3.掌握有關原子量、分子量，有關物質的量，有關氣體摩爾體積，有關物質溶解度，有關溶液濃度(質量分數和物質的量濃度)的計算。二、知識結構三、知識點、能力點提示1.摩爾及其計算摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿佛加德羅常數個微粒。物質的量：是一個特定的物理量。單位是摩爾。阿佛加德羅常數：12g12C所含有的C原子數，是一個確定常數，一般用NA表示，近似值為6.021023。微粒：即微觀粒子，包括原子、離子、電子、質子、中子，所以，摩爾只能是微粒的單位，不能用來表示宏觀物質。2.平均分子量、平均摩爾質量、相對密度及其計算。平均分子量：對組成一定的混合物而言，可根據各組分的組成和分子量來計算平均分子量。a%+MBb%+平均摩爾質量在數值上等于平均分子量。相對密度：DMA/MB3.氣體摩爾體積及其計算在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積。其值大約是22.4L，單位：L/mol。不是“摩爾體積”，而是“氣體摩爾體積?！惫腆w、液體物質的體積主要取決于原子、分子、離子本身的大?。欢鴼怏w物質的體積主要取決于分子間的平均距離。與氣體物質的條件有關。標準狀況：1atm 0。4.阿佛加德羅定律及其應用阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都會有相同數目的分子。阿佛加德羅定律的適用范圍：氣體或有氣體參加的化學反應。阿佛加德羅定律的推論：A.由三同推一同。B.聯系理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比關系。5.物質的量濃度及其計算。物質的量濃度：用1L溶液中含有多少物質的量的溶質來表示的溶液濃度。其單位是：mol/ L.同一溶液，只要條件相同，無論取出多少體積，其濃度不變。物質的量濃度與溶質質量分數的換算，溶解度的換算，必須知道溶液的密度。溶液稀釋與混合的共同特點是：溶質的質量或溶質的物質的量保持不變。當溶液的濃度非 常小，其體積可以認為是混合前的體積的加和；當溶液的濃度較大時，其體積應根據溶液的密度和溶液質量求出體積。氣體溶于水，求所得溶液的物質的量濃度，關鍵是求溶液的體積。必須根據溶液的密度和溶液質量求出體積。6.反應熱及熱化學反應方程式的書寫：反應過程中放出或吸收的熱量，均屬于反應熱。表示化學反應吸收或放出熱量的方程式，是熱化學方程式。熱化學方程式的特點。A.必須注明各種物質的聚集狀態(tài)。B.在方程式右邊注明熱量的數值與符號。C.分子式前面的系數可用分數，且必須與標明的熱量相對應D.熱化學方程式之間可以疊加或疊減。蓋斯定律：一個化學反應，無論是一步完成還是分步完成，整個過程的熱效應是相同的。 四、能力訓練1.設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子數為NA。B.標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)物質的分子數為NA。C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1摩氫氣，發(fā)生轉移的電子數為2NA。D.常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的核外電子數為4NA。知識點：考查阿佛加德羅常數，氣體摩爾體積及核外電子數，氧化還原反應中電子轉移數，氣體分子數等有關知識。能力點：培養(yǎng)學生正確理解，從而達到正確運用的能力。2.設NA代表阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是( )A.SiO2晶體中，每摩硅原子與4NA個氧原子形成共價鍵。B.2L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為2NA。C.在同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同。D.28g氮氣所含的原子數目為NA。知識點：考查阿佛加德羅常數及阿佛加德羅定律的應用。涉及到了物質的組成：原子、分子 、離子。能力點：培養(yǎng)學生記憶能力，理解能力和綜合思維能力。3.150時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度是( ) A.96 B.48 C.12 D.32知識點：考查平均摩爾質量與相對密度的概念。能力點：知識的遷移能力。4.右圖表示物質A在四種溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲線，據此，用重結晶法提純A時，最 宜采用的溶劑是：( )A.W B.X C.Y D.Z知識點：考查物質曲線度曲線能力點：培養(yǎng)學生正確識圖，判斷溶解度曲線的能力。5.在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400和2633KPa壓強下加熱數 小時，然后迅速冷卻至25，容器內除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無 色晶體產物中，氙與氟的原子個數比是( )A.12 B.13 C.14 D.16知識點：考查阿佛加德羅定律及質量守恒定律的運用能力點：培養(yǎng)學生理解并正確運用的能力。6.在0和1.01105Pa下，下列各組氣體混合后得到的氣體，其平均相對分子質量可能 達到40的是：A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.HI、Cl2知識點：考查平均分子量的計算能力點：培養(yǎng)學生對平均值規(guī)律的正確理解及計算能力。7.實驗室里需用480ml 0.1molL-1的CuSO4溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )A.稱取7.68g CuSO4，加入500mL水。B.稱取12.0g CuSO45H2O，配制成500mL溶液。C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水。D.稱取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液。知識點：考查物質的量濃度溶液的配制能力點：培養(yǎng)學生計算能力和實驗能力。8.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q2Q1的是( )A.2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)+Q2B.S(氣)+O2(氣)SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)SO2(氣)+Q2C.C(固)+()O2(氣)CO(氣)+Q1C(固)+O2(氣)CO2(氣)+Q2D.H2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)+Q1(1/2)H2(氣)+()Cl2(氣)HCl(氣)+Q2知識點：考查反應熱，熱化學方程及物質的狀態(tài)對反應熱的影響。能力點：比較能力。9.已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q3，室溫時，取體積比為41 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標準狀況)，經完全燃燒后恢復至常溫，則放出的 熱量為( )A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2知識點：考查反應熱，熱化學方程式及有關計算能力點：培養(yǎng)學生理解和計算能力。10.已知35%NaOH溶液的密度為1.38g.cm-3，5%NaOH溶液的密度為1.05gcm-3 。若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質量分數是( )A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.無法計算知識點：考查質量百分比濃度的有關計算能力點：培養(yǎng)學生計算能力。11.向5ml氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為：( )A.AgClAgIAg2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.因發(fā)生特殊反應，無法判斷。知識點：本題是一道信息試題，考查溶解度概念能力點：培養(yǎng)學生自學能力，閱讀理解能力。12.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2方法是：量取a mL水樣，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。開塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此時有I2生成。用Na2S2O3溶液(濃度為b mol/L)和I2反應，消耗了V mL(以淀粉為指示劑) ，有關反應方程式為：2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2(反應很快)；MnO(OH)2+2I-+4HMn2+I2+3H2O I2+2S2O32-2I-+S4O62-。(1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為 ；(2)I2和S2O32-反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色變化如何? ；(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，將 對測定結果有何影響?為什么? (4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結果又如何?說明理由。 知識點：本題是一個關于物質的量結合離子反應方程式的計算試題能力點：培養(yǎng)學生邏輯思維能力及計算能力。13.實驗室要配制含0.17mol K2SO4，0.16mol KCl，0.5 mol NaCl的溶液1L。現因無K 2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，問如何配制所需溶液?簡述操作步驟。( )知識點：本題考查關于物質的量濃度的有關計算，配制等內容能力點：培養(yǎng)學生實驗能力和計算能力。14.在一密閉氣缸內，用一不漏氣可滑動的活塞隔開(如圖)。左邊充有N2，右邊充有H2 和O2。在室溫下，將右邊的混合氣點燃反應后冷卻到原室溫，活塞最終都落在氣缸的中點 (水的體積可忽略不計)。求原來H2和O2的體積比是多少?反應前：N2H2 O21 3反應后：N2剩余氣2 2知識點：本題考查阿佛加德羅定律的有關內容能力點：培養(yǎng)學生抽象思維能力。15.有一包固體混合物中含有KNO3和不溶性雜質，加入一定量的水充分溶解，其結果如下表：表一：溫度()104075剩余固體(g)26117582表二：溫度()1040505560657580KNO3的溶解度(g)20.963.985.595110126150169(1)通過計算可知用水的質量為多少g?(2)原固體混合物中含KNO3的質量為多少g?(3)若要完全溶解此固體混合物中的KNO3，所需最低溫度是多少?知識點：本題考查有關溶解度和有關計算能力點：培養(yǎng)學生自學能力。16.美國科學美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數 據：到達地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路。直接反射52，000109 千焦/秒以熱能方式離開地球81，000109 千焦/秒水循環(huán)40，000109 千焦/秒大氣流動370109 千焦/秒光合作用40109 千焦/秒請選用以上數據計算：(1)地球對太陽能的利用率約為 。(2)通過光合作用，每年有 千焦的太陽能轉化為化學能(每年按365 天計算)。(3)每年由綠色植物通過光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)為我們 生存的環(huán)境除去CO2的質量A。試根據能量關系列出A的計算式。列式中缺少的數據用符號表示。A kg。所缺數據的化學含義為 。知識點：本題是一道綜合信息題能力點：培養(yǎng)學生閱讀能力、自學能力以及綜合思維能力 。17.水在自然凈化中，要把有機污染物自發(fā)地氧化轉變?yōu)楹唵蔚臒o機物質。1L水中含有機物 轉化為無機物所需要的氧氣數量稱為生化需氧量(BOD)，其單位用(g/L)表示。某地區(qū)一條污水河，測定其中含0.0010%的有機物(該有機物的分子式以C6H10O5表示)。已知20、常壓下，氧氣在純水中的溶解度為0.0092g/L；魚在含氧量小于0.004g/L 的水中不能生存。(1)計算此條河中的BOD；(2)判斷此條河中的魚能否生存。知識點：本題是一道信息題，涉及到數學計算，物質的量濃度的計算。能力點：培養(yǎng)學生利用已學過的知識解決實際問題的能力。18.取0.45mol NaOH，0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在該混合物溶液中加入鹽酸，反應物明 顯分三個階段進行。若加入的鹽酸n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為X mol、Y mol、Z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應階段的n值范圍和所對應的X、Y 、Z的值，將其計算結果填入下表。加入HCln(mol)溶液中NaClX(mol)溶液中Na2CO3Y(mol)溶液中NaHCO 3Z(mol)知識點：本題是一道信息試題，考查物質的量的計算能力點：培養(yǎng)學生分析問題和解決問 題的能力。參 考 答 案1.AC 2.A 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.D 8.AC 9.A 10.A 11.C12.(1)mol/L (2)溶液由藍色變無色 (3)測定結果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至 (4)測定結果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至。13.計算：M24.1g MKCl37.3g MNaCl9.4g稱量：用托盤天平準確稱取24.1gNa2SO4，37.3gKCl，9.4gNaCl溶解：將稱取的三物質溶于適量的蒸餾水，攪拌，靜置至室溫。轉液：將所得溶液沿玻棒轉移至1L容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯，玻棒23次，并把洗滌液都注入容量瓶中，然后緩緩地把蒸餾 水直接注入容量瓶直到液面接近刻度23cm處，并振蕩，搖勻。定容：用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹液面的最低點正為與刻度線相平。搖勻：塞上瓶塞，搖勻即可。裝瓶貼簽：將所得的溶液注入試劑瓶，并貼上標簽。14.若H2過量，n72若O2過量，n4515.m200g m200.8g 6016.23.2% 1.261018KJA (Q為每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量)17.(1)1L水中有機物的質量為1000g0.0010%0.010gC6H10O5 + 6O2CO2+5H2O162g 192g0.10g xx0.012g，河水的BOD為0.012g/L。(2)0.012g/L0.0092g/L，魚類不能生存。18.00.25n0.5500.250.8n0.8-nn-0.250.81.35n01.85-n第三章 硫、硫酸一、考綱要求1.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質、氫化物及其氧化物的重要性質；理解氧族元素的性質遞變規(guī)律；2.了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義；3.掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反應原理及有關的多步反應的計算；4.了解硫酸的性質、用途及硫酸根離子的檢驗；了解幾種常見的硫酸鹽。5.掌握離子反應、離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。二、知識結構1.氧族元素原子結構、單質性質元素名稱和符號氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子結構原子序數8163452結構示意圖電子式主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同點最外層電子數相同，都是6個電子不同點原子核外電子層數不同，依次增大原子半徑物理性質顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體密度熔點()沸點()水、有機溶濟溶解度化學反與金屬反應易與金屬反應易與金屬反應反應較難多數不反應與非金屬反應易與H2、C、P、S等反應能與H2、C、O2反應反應難一般不反應與化合物應能與許多物質反應能與氧化性酸、強堿反應反應少反應很少2.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結構、性質類別氫化物氧 化 物氧化物水化物結構分子式H2SSO2SO2H2SO3H2SO4化學鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵配位極性鍵配位晶體類型分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體物理性質色、味、態(tài)無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體無色固體無色有刺激性氣味的液體無色油狀液體毒性有毒氣體是空氣污染物有毒氣體，是空氣污染物無毒腐蝕性強有毒不穩(wěn)定無毒，強腐蝕性化學性質與水反應溶于水，不與水反應SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不與水反應溶于水與金屬反應2Na+H2SNa2S+H2不反應不反應與較活潑金屬反應反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定H2S H2+S穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定酸性強弱弱酸性弱酸性強酸性弱酸性強酸性檢驗使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應生成CuS沉淀使品紅溶液褪色加熱又重新出現紅色與BaCl2 稀現象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO23.金屬硫化物的顏色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag4.SO2與Cl2的漂白性比較兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有強氧化性 ，將有色物質氧化成無色物質，褪色后不能恢復到原來顏色永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色暫時漂白。5.可逆反應在同一條件下，同時向正、逆反應方向進行的反應。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2+O2這兩個反應條件不同，故不能視為可逆反應。而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO 3發(fā)生在同一條件下，它們均為可逆反應。6.常見氣體的制取、收集和凈化等知識歸納如下：(1)氣體制取裝置分為三類，見下圖所示。固+固，可選用圖(丙)?？芍迫2、NH3、CH4等。固+液，可選用圖(乙)或(丁)。圖(乙)可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H 2等。圖(丁)只可制取H2、CO2、H2S(要注意啟普發(fā)生器使用的三個條件)。固(或液)+液，可選用圖(甲)?？芍迫l2、HCl、SO2、CO、NO、C2H2等氣體。(2)氣體收集的三種方法：(3)氣體凈化裝置常見的有三種，如下圖所示。裝置(甲)是洗氣瓶。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去；SO2中的SO3用飽 和NaHSO3或H2SO4除去。裝置(乙)是干燥管。選擇的除雜試劑是固態(tài)的。如H2中水蒸氣可用無水CaCl2；CO中的CO2可用堿石灰。注意氣體流入方向：“大進小出”。裝置(丙)是硬質玻璃管。選擇的試劑是固體，需加熱時采用此裝置。如CO2中的CO用灼熱CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。尾氣吸收裝置有三種，如下圖所示。(甲)是易溶于水的氣體的吸收裝置。如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。(乙)是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。如用NaOH溶液吸收Cl2、H2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。(丙)是CO在空氣中點燃的方法處理，防止污染大氣。三、知識點、知識點提示1.硫單質與氫化物、氧化物的性質及化合價關系 強還原性 氧化性、還原性 強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以 還原性為主。2.硫的四種價態(tài)間的含硫物質之間的網絡關系H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應條件不同而不同。硫與Fe、Cu反應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質FeS、Cu2S。硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。4.離子反應是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應離子反應發(fā)生的條件是反 應前后至少有二種離子的數目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應的實質即所有同一類型的 離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則質量守恒微粒種類與數目相等，電荷守恒方程式兩邊電荷總數相等，得失電子相等屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數相等。離子共存問題應轉化為離子之間能否反應來考慮。5.硫酸的化學性質不揮發(fā)性強酸，如制取HF、HCl、HNO3等濃硫酸特性()脫水性指將有機物中的H、O元素按水的組成(21)比脫去()吸水性；但不能用濃硫酸干燥NH3、H 2S、HBr、HI等。()強氧化性，但常溫下不與Fe、Al等金屬反應。6.H2S燃燒的兩個反應：不完全燃燒2H2S+O22S+2H2Oa2H2S+3O22SO2+2H2Ob當H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足；當O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；當，按a 式反應，產物全是S；當，按b式反應，產 物全是SO2；當，按a式和b式反應，產物是S和SO2；四、能力訓練1.下列說法不正確的是( )A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中燃燒產物是SO3考查目的：考查硫單質以及硫化物的一些物理和化學性質。2.下列氫化物的還原性按由強到弱的順序排列的是( )A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBrHClC.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI考查目的：考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較。3.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應發(fā)生的現象有( )A.一定產生BaSO4沉淀 B.一定產生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3氣體逸出考查目的：通過對SO2、SO3水溶液性質的考查，要求學生有準確的分析及推斷能力。4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀考查目的：通過對SO的還原性的考查，訓練學生的辨別比較能力。5.關于酸雨的下列分析正確的是( )A.因空氣中無催化劑，SO2不能轉化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危