(好資料)2008年黃岡地區(qū)重點中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案全集

2008年黃岡地區(qū)重點中學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)教案全集第一章 鹵 素一、考綱要求1.掌握氯氣、氯化氫的性質(zhì)、用途和實驗室制法，繼而認(rèn)識鹵素的重要性質(zhì)，用途和實驗室制法。+2.掌握漂白粉、氯化鈉的生產(chǎn)和用途。3.掌握次氯酸的重要性質(zhì)。4.掌握鑒別氯、溴、碘和鹵化物的技能。5.會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念，并能判斷氧化還原反應(yīng)。6.掌握鹵化氫的性質(zhì)、用途、制法，掌握溴化銀和碘化銀的性質(zhì)和用途。7.掌握有一種反應(yīng)物過量的化學(xué)方程式的計算。二、知識結(jié)構(gòu)1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)、制法和用途：元素名稱和符號氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)9173553結(jié)構(gòu)示意圖電子式主要化合價-1-1，+1，+3,+5，+7-1，+1，+3,+5-1，+1，+3,+5相同點最外層電子數(shù)相同，都是7個電子不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑遞增陰離子半徑遞增非金屬活動性遞增原子氧化能力遞增陰離子還原能力遞增物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)淺黃綠色氣體黃綠色氣體紅棕色液體易揮發(fā)紫黑色固體易升華密度1.69克/升3.214克/升3.119克/厘米34. 93克/厘米3熔點()遞增沸點()遞增水中溶解性分解水遞減有機溶劑分解溶劑溶解性增大化學(xué)反應(yīng)與金屬反應(yīng)nX2+2M2MXn 與大多數(shù)金屬反應(yīng) 反應(yīng)快慢F2Cl2Br2I2與H2反應(yīng)X2+H22HX 反應(yīng)劇烈程度 F2Cl2Br2I2與磷反應(yīng)2P+3X22PX3(X2不足量) 2P+5X22PX5(X2足量) 現(xiàn)象：白色煙霧與H2O反應(yīng)2H2O+2F24HF+O2(使水迅速分解)Cl2+H2OH Cl+HclO(反應(yīng)較慢)Br2+2H2OHBr+HbrO(反應(yīng)很慢)I2+H2OHI+HIO(反應(yīng)不明顯)與NaOH反應(yīng)2F2+4NaOH4NaF+O2+2H2OX2+2NaOHNaX+NaXO+H2O(XCl,Br,I)置換反應(yīng)分解水X2+2Y-2X-+Y2 (YCl,Br,I)置換能力(Cl2Br2I2)制法2KHF2F2+H2+2KF2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(工業(yè))MnO2+4HCl(濃)Cl2+MnCl2+2H2O(實驗室)2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22NaBr+MnO2+3H2SO4Br2+2NaHSO4+MnSO4+2H2O2KI+Cl22KCl+I22NaI+H2SO4+MnO2MnSO4+2NaHSO4+I2+2H2O特性與檢驗：F2：能跟氙、氡等惰性氣體反應(yīng)生成XeF2,KrF2，通入水中產(chǎn)生O2Cl2：本身呈黃綠色，氯水常用于殺菌消毒，與AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀Br2：與皮膚接觸產(chǎn)生疼痛而難治愈，與AgNO3反應(yīng)生成淡黃色AgBr沉淀I2：使淀粉溶液變藍(lán)，與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色AgI沉淀用途：提煉鈾制鹽酸、塑料農(nóng)藥、漂白粉染料工業(yè)、制AgBr制溴化物碘酒、AgI、碘仿 制碘化物2.鹵化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法和用途元素名稱和符號HF(氟化氫、氫氟酸)HCl(氯化氫、氫氯酸)HBr(溴化氫、氫溴 酸)HI(碘化氫、氫碘酸)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體直線型分子、分子晶體鍵的極性極性遞減分子的極性極性遞減鍵能遞 減物理性質(zhì)穩(wěn)定性最穩(wěn)定穩(wěn)定不太穩(wěn)定不太穩(wěn)定熔點、沸點-83.0，19.5-114.6，-84.1-88.5-67-50.9-35.0水溶液酸性弱酸強酸強酸強酸化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)鹽+H2鹽+H2鹽+H2鹽+H2與堿性氧化物反應(yīng)鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O與堿反應(yīng)鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O鹽+H2O與AgNO3反應(yīng)不反應(yīng)Ag+Cl-AgCl(白色)Ag+Br-AgBr(淡黃)Ag+I-AgI(黃色)與Ca2+反應(yīng)Ca2+2HFCaF2+2H+不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)X-的還原性很弱很弱較強較強制法CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HFH2+ F22HF2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HClH2+Cl22HClNaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBrH2+Br22HBrNaI+H3PO4(濃) NaH2PO4+HIH2+I2HI(難)用途制氫氟酸、工藝業(yè)制鹽酸、H2、氯化物制氫溴酸、溴化物制氫 碘酸、碘化物特性銀鹽溶于水不溶于水不溶于水不溶于水鈣鹽不溶于水溶于水溶于水溶于水檢驗Ca2+2F-CaF2(白)Ag+Cl-AgCl(白)Ag+Br-AgBr(淡黃)Ag+I-AgI(黃)3.鹵化物的性質(zhì)和制法項 目化學(xué)性質(zhì)制備方法跟金屬反應(yīng)(氧化性)Fe+CuCl2Cu+FeCl22FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2金屬與鹵素反應(yīng)2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3跟非金屬反應(yīng)(置換反應(yīng))2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I2金屬與氫鹵酸反應(yīng)2Al+6HCl2AlCl3+3H2Fe+2HClFeCl2+H2跟堿反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2CuBr2 +2NaOHCu(OH)2+2NaBr金屬氧化物與氫鹵酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+2HClCuCl2+H2O跟酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl鹽與氫鹵酸反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3跟鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3CaCl2+2NaFCaF2+2NaCl鹽與鹵素反應(yīng)MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4AgNO3+KBrAgBr+KNO3分解反應(yīng)2AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2堿與氫鹵酸反應(yīng)NaOH+HClNaCl+H2OMg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O4.氯的含氧酸及其鈉鹽的性質(zhì)化合價酸分子式酸的強度熱穩(wěn)定性氧化性鹽的化學(xué)式熱穩(wěn)定性氧化性+1+3+5+7HclOHClO2HClO3HClO4 | 增 | 強 | | 增 | 強 | | 減 | 弱 | NaClONaClO2NaClO3NaClO4 | 增 | 強 | | 減 | 弱 | 熱穩(wěn)定性酸鹽氧化性酸鹽三、知識點、能力點提示1.次氯酸的性質(zhì)：可用來殺菌、消毒、作漂白劑：(氧化漂白)是一種強氧化劑。 HXO(F除外)2.漂白粉：制?。篊l2、消石灰2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O原因：比次氯酸穩(wěn)定，易保存使用：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO四、能力訓(xùn)練1.為實現(xiàn)中國在2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀 (KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，證明在食鹽 中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水；藍(lán)色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙； 淀粉；食糖；食醋；白酒。進(jìn)行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是( )A. B. C. D.知識點：碘在生理方面的作用。能力點：解決實際問題的能力。2.用自來水養(yǎng)金魚，在將水注入魚缸之前，常需把水在陽光下曝曬一段時間，其目的是( )A.增加水中含氧量 B.起到殺菌作用C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度減小知識點：氯氣與水的反應(yīng)。能力點：次氯酸的性質(zhì)。3.市售“家用消毒液發(fā)生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡(同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸)，所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發(fā)生器配制消毒液所涉及到的化學(xué)反應(yīng)有( )2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OH2+Cl22HClCl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2A. B. C. D.知識點：考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)能力點：培養(yǎng)學(xué)生的分析鑒別能力和聯(lián)系實際的能力4.1995年的諾貝爾化學(xué)獎授予了致力研究臭氧層被破壞問題的三位化學(xué)家。大氣中的臭氧層 可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子。Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用。有關(guān)反應(yīng)為：O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2總反應(yīng)： 2O33O2(1)在上述臭氧變?yōu)檠鯕獾姆磻?yīng)過程中，Cl是( )A.反應(yīng)物 B.生成物 C.中間產(chǎn)物 D.催化劑知識點：催化劑的定義。能力點：對催化劑的判斷能力。(2)O3和O2是( )A.同分異構(gòu)體 B.同系物 C.氧的同素異形體 D.氧的同位素知識點：同素異形體的定義。能力點：多個概念的分辨能力。5.工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒。某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品 變質(zhì)的是( )A.石蕊 B.硝酸銀 C.亞硫酸鈉 D.氯化鋁知識點：氯水中的成分。能力點：氯水中各微粒性質(zhì)的判斷能力。6.氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？捎玫姆烙椒ㄊ? )A.人、畜應(yīng)躲到低洼的地方 B.人、畜應(yīng)到較高的地方去C.人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳 D.可用肥皂水或尿浸濕軟布蒙面知識點：氯氣的物理性質(zhì)。能力點：理論在實際中的應(yīng)用能力。7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉劑，但常因保存不慎而被空氣氧化產(chǎn)生光氣：2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光氣)，光氣有劇毒。為防止事故的發(fā)生，用來檢驗氯仿是否變質(zhì)的 試劑是( )A.澄清石灰水 B.硝酸銀溶液C.漂白粉溶液 D.氫氧化鈉溶液知識點：氯化氫的檢驗。能力點：分析問題的能力。8.某溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是234，要使溶液中的Cl-、Br- 、I-離子數(shù)比為432，則通入Cl2的分子數(shù)是原溶液中I-離子個數(shù)的( ) A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/5知識點：氯氣的氧化性及Cl-、Br-、I-的還原性。能力點：綜合能力。9.向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是( )A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaI D.NaCl、I2知識點：氯氣的氧化性及單質(zhì)溴、碘的物理性質(zhì)。能力點：分析問題的能力。10.飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是( )A.Cl2 B.HclO C.Cl- D.H2O知識點：次氯酸見光易分解及氯氣與水的反應(yīng)能力點：分析問題的能力11.工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸 鹽還原成碘化物，離子方程為：IO3-+HSO3-I-+SO42-+H+。第二步將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問：(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比應(yīng)為 。知識點：單質(zhì)碘的制備方法。能力點：知識的遷移能力。12.對某宇航員從天外某星球空間取回的樣品進(jìn)行如下實驗：將氣體樣品溶于水發(fā)現(xiàn)其主 要成分A易溶于水；將A的濃溶液與MnO2共熱生成一種黃綠色單質(zhì)氣體B，B通入NaOH溶液 中生成兩種鈉鹽；A的稀溶液與鋅粒反應(yīng)生成氣體C，C與B組成的混合氣體經(jīng)光照發(fā)生爆炸 ，生成氣體A，實驗測得反應(yīng)前后氣體體積不變。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出A、B、C的化學(xué)式A 、B 、C ；(2)寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式 ；(3)寫出B通入NaOH溶液生成兩種鈉鹽的化學(xué)方程式 ；(4)科研資料表明：如果該星球上有生命活動，則這些生物可能從該星球上液態(tài)氨的海洋中產(chǎn)生，因為那里的液氨相當(dāng)于地球上的水。據(jù)此推測：該星球上是否有生命活動?簡述理由。知識點：考查氯氣、氯化氫的性質(zhì)。能力點：發(fā)散思維的能力。參考答案1.B 2.C 3.B 4.D 4.C 5.D 6.BD 7.B 8.C 9.A 10.C11.IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O 5112.(1)HCl Cl2 H2 (2)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O (3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (4)不可能有生命活動，因為該星球上外層空間存在的HCl極易和NH3發(fā)生如下反應(yīng)：NH3+HClNH4Cl。故該星球上不可能形成液態(tài)氨的海洋，因而不可能有生命活動。第二章 摩爾 反應(yīng)熱一、考綱要求1.理解原子量(相對原子質(zhì)量)，分子量(相對分子質(zhì)量)的涵義。2.掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積的涵義。理解阿佛加德羅常數(shù)的涵義。掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目，氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。3.掌握有關(guān)原子量、分子量，有關(guān)物質(zhì)的量，有關(guān)氣體摩爾體積，有關(guān)物質(zhì)溶解度，有關(guān)溶液濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度)的計算。二、知識結(jié)構(gòu)三、知識點、能力點提示1.摩爾及其計算摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒。物質(zhì)的量：是一個特定的物理量。單位是摩爾。阿佛加德羅常數(shù)：12g12C所含有的C原子數(shù)，是一個確定常數(shù)，一般用NA表示，近似值為6.021023。微粒：即微觀粒子，包括原子、離子、電子、質(zhì)子、中子，所以，摩爾只能是微粒的單位，不能用來表示宏觀物質(zhì)。2.平均分子量、平均摩爾質(zhì)量、相對密度及其計算。平均分子量：對組成一定的混合物而言，可根據(jù)各組分的組成和分子量來計算平均分子量。a%+MBb%+平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于平均分子量。相對密度：DMA/MB3.氣體摩爾體積及其計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積。其值大約是22.4L，單位：L/mol。不是“摩爾體積”，而是“氣體摩爾體積?！惫腆w、液體物質(zhì)的體積主要取決于原子、分子、離子本身的大小；而氣體物質(zhì)的體積主要取決于分子間的平均距離。與氣體物質(zhì)的條件有關(guān)。標(biāo)準(zhǔn)狀況：1atm 0。4.阿佛加德羅定律及其應(yīng)用阿佛加德羅定律：同溫同壓下，同體積的任何氣體都會有相同數(shù)目的分子。阿佛加德羅定律的適用范圍：氣體或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。阿佛加德羅定律的推論：A.由三同推一同。B.聯(lián)系理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，可以得出一系列正比、反比關(guān)系。5.物質(zhì)的量濃度及其計算。物質(zhì)的量濃度：用1L溶液中含有多少物質(zhì)的量的溶質(zhì)來表示的溶液濃度。其單位是：mol/ L.同一溶液，只要條件相同，無論取出多少體積，其濃度不變。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算，溶解度的換算，必須知道溶液的密度。溶液稀釋與混合的共同特點是：溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。當(dāng)溶液的濃度非 常小，其體積可以認(rèn)為是混合前的體積的加和；當(dāng)溶液的濃度較大時，其體積應(yīng)根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。氣體溶于水，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度，關(guān)鍵是求溶液的體積。必須根據(jù)溶液的密度和溶液質(zhì)量求出體積。6.反應(yīng)熱及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫：反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，均屬于反應(yīng)熱。表示化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的方程式，是熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的特點。A.必須注明各種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。B.在方程式右邊注明熱量的數(shù)值與符號。C.分子式前面的系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，且必須與標(biāo)明的熱量相對應(yīng)D.熱化學(xué)方程式之間可以疊加或疊減。蓋斯定律：一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。 四、能力訓(xùn)練1.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4升所含有的分子數(shù)為NA。B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)為NA。C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1摩氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。D.常溫常壓下，1摩爾氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA。知識點：考查阿佛加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積及核外電子數(shù)，氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體分子數(shù)等有關(guān)知識。能力點：培養(yǎng)學(xué)生正確理解，從而達(dá)到正確運用的能力。2.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A.SiO2晶體中，每摩硅原子與4NA個氧原子形成共價鍵。B.2L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為2NA。C.在同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同。D.28g氮氣所含的原子數(shù)目為NA。知識點：考查阿佛加德羅常數(shù)及阿佛加德羅定律的應(yīng)用。涉及到了物質(zhì)的組成：原子、分子 、離子。能力點：培養(yǎng)學(xué)生記憶能力，理解能力和綜合思維能力。3.150時碳酸銨完全分解生成氣態(tài)混合物，該混合氣體對H2的相對密度是( ) A.96 B.48 C.12 D.32知識點：考查平均摩爾質(zhì)量與相對密度的概念。能力點：知識的遷移能力。4.右圖表示物質(zhì)A在四種溶液W、X、Y、Z中的溶解度曲線，據(jù)此，用重結(jié)晶法提純A時，最 宜采用的溶劑是：( )A.W B.X C.Y D.Z知識點：考查物質(zhì)曲線度曲線能力點：培養(yǎng)學(xué)生正確識圖，判斷溶解度曲線的能力。5.在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400和2633KPa壓強下加熱數(shù) 小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無 色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是( )A.12 B.13 C.14 D.16知識點：考查阿佛加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的運用能力點：培養(yǎng)學(xué)生理解并正確運用的能力。6.在0和1.01105Pa下，下列各組氣體混合后得到的氣體，其平均相對分子質(zhì)量可能 達(dá)到40的是：A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.HI、Cl2知識點：考查平均分子量的計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生對平均值規(guī)律的正確理解及計算能力。7.實驗室里需用480ml 0.1molL-1的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是( )A.稱取7.68g CuSO4，加入500mL水。B.稱取12.0g CuSO45H2O，配制成500mL溶液。C.稱取8.0gCuSO4，加入500mL水。D.稱取12.5gCuSO45H2O，配制500mL溶液。知識點：考查物質(zhì)的量濃度溶液的配制能力點：培養(yǎng)學(xué)生計算能力和實驗?zāi)芰Α?.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2Q1的是( )A.2H2(氣)+O2(氣)2H2O(氣)+Q12H2(氣)+O2(氣)2H2O(液)+Q2B.S(氣)+O2(氣)SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)SO2(氣)+Q2C.C(固)+()O2(氣)CO(氣)+Q1C(固)+O2(氣)CO2(氣)+Q2D.H2(氣)+Cl2(氣)2HCl(氣)+Q1(1/2)H2(氣)+()Cl2(氣)HCl(氣)+Q2知識點：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程及物質(zhì)的狀態(tài)對反應(yīng)熱的影響。能力點：比較能力。9.已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)+Q1，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)+Q2，2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)+Q3，室溫時，取體積比為41 的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的 熱量為( )A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2知識點：考查反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式及有關(guān)計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生理解和計算能力。10.已知35%NaOH溶液的密度為1.38g.cm-3，5%NaOH溶液的密度為1.05gcm-3 。若將上述兩溶液等體積混合，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.無法計算知識點：考查質(zhì)量百分比濃度的有關(guān)計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生計算能力。11.向5ml氯化鈉溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)加入一滴KI溶液，沉淀變成黃色，再加入一滴硫化鈉溶液沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為：( )A.AgClAgIAg2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.因發(fā)生特殊反應(yīng)，無法判斷。知識點：本題是一道信息試題，考查溶解度概念能力點：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀理解能力。12.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2方法是：量取a mL水樣，迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液，立即塞好塞子，振蕩使混合均勻。開塞，迅速加入行之有效量H2SO4，此時有I2生成。用Na2S2O3溶液(濃度為b mol/L)和I2反應(yīng)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑) ，有關(guān)反應(yīng)方程式為：2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2(反應(yīng)很快)；MnO(OH)2+2I-+4HMn2+I2+3H2O I2+2S2O32-2I-+S4O62-。(1)水中溶解O2的量(以mol/L為單位)為 ；(2)I2和S2O32-反應(yīng)以淀粉為指示劑，達(dá)終點時溶液顏色變化如何? ；(3)加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設(shè)振蕩時未濺出溶液)，將 對測定結(jié)果有何影響?為什么? (4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結(jié)果又如何?說明理由。 知識點：本題是一個關(guān)于物質(zhì)的量結(jié)合離子反應(yīng)方程式的計算試題能力點：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力及計算能力。13.實驗室要配制含0.17mol K2SO4，0.16mol KCl，0.5 mol NaCl的溶液1L?，F(xiàn)因無K 2SO4，只有Na2SO4，KCl,NaCl，問如何配制所需溶液?簡述操作步驟。( )知識點：本題考查關(guān)于物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，配制等內(nèi)容能力點：培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?4.在一密閉氣缸內(nèi)，用一不漏氣可滑動的活塞隔開(如圖)。左邊充有N2，右邊充有H2 和O2。在室溫下，將右邊的混合氣點燃反應(yīng)后冷卻到原室溫，活塞最終都落在氣缸的中點 (水的體積可忽略不計)。求原來H2和O2的體積比是多少?反應(yīng)前：N2H2 O21 3反應(yīng)后：N2剩余氣2 2知識點：本題考查阿佛加德羅定律的有關(guān)內(nèi)容能力點：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。15.有一包固體混合物中含有KNO3和不溶性雜質(zhì)，加入一定量的水充分溶解，其結(jié)果如下表：表一：溫度()104075剩余固體(g)26117582表二：溫度()1040505560657580KNO3的溶解度(g)20.963.985.595110126150169(1)通過計算可知用水的質(zhì)量為多少g?(2)原固體混合物中含KNO3的質(zhì)量為多少g?(3)若要完全溶解此固體混合物中的KNO3，所需最低溫度是多少?知識點：本題考查有關(guān)溶解度和有關(guān)計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。16.美國科學(xué)美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù) 據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路。直接反射52，000109 千焦/秒以熱能方式離開地球81，000109 千焦/秒水循環(huán)40，000109 千焦/秒大氣流動370109 千焦/秒光合作用40109 千焦/秒請選用以上數(shù)據(jù)計算：(1)地球?qū)μ柲艿睦寐始s為 。(2)通過光合作用，每年有 千焦的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365 天計算)。(3)每年由綠色植物通過光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)為我們 生存的環(huán)境除去CO2的質(zhì)量A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示。A kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 。知識點：本題是一道綜合信息題能力點：培養(yǎng)學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力以及綜合思維能力 。17.水在自然凈化中，要把有機污染物自發(fā)地氧化轉(zhuǎn)變?yōu)楹唵蔚臒o機物質(zhì)。1L水中含有機物 轉(zhuǎn)化為無機物所需要的氧氣數(shù)量稱為生化需氧量(BOD)，其單位用(g/L)表示。某地區(qū)一條污水河，測定其中含0.0010%的有機物(該有機物的分子式以C6H10O5表示)。已知20、常壓下，氧氣在純水中的溶解度為0.0092g/L；魚在含氧量小于0.004g/L 的水中不能生存。(1)計算此條河中的BOD；(2)判斷此條河中的魚能否生存。知識點：本題是一道信息題，涉及到數(shù)學(xué)計算，物質(zhì)的量濃度的計算。能力點：培養(yǎng)學(xué)生利用已學(xué)過的知識解決實際問題的能力。18.取0.45mol NaOH，0.35mol Na2CO3和0.20mol NaHCO3溶解于水，在該混合物溶液中加入鹽酸，反應(yīng)物明 顯分三個階段進(jìn)行。若加入的鹽酸n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和NaHCO3分別為X mol、Y mol、Z mol，試分別計算在n值增大的過程中，不同反應(yīng)階段的n值范圍和所對應(yīng)的X、Y 、Z的值，將其計算結(jié)果填入下表。加入HCln(mol)溶液中NaClX(mol)溶液中Na2CO3Y(mol)溶液中NaHCO 3Z(mol)知識點：本題是一道信息試題，考查物質(zhì)的量的計算能力點：培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問 題的能力。參 考 答 案1.AC 2.A 3.C 4.D 5.C 6.BD 7.D 8.AC 9.A 10.A 11.C12.(1)mol/L (2)溶液由藍(lán)色變無色 (3)測定結(jié)果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至 (4)測定結(jié)果將偏高，因為空氣中的氧氣溶解所至。13.計算：M24.1g MKCl37.3g MNaCl9.4g稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取24.1gNa2SO4，37.3gKCl，9.4gNaCl溶解：將稱取的三物質(zhì)溶于適量的蒸餾水，攪拌，靜置至室溫。轉(zhuǎn)液：將所得溶液沿玻棒轉(zhuǎn)移至1L容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯，玻棒23次，并把洗滌液都注入容量瓶中，然后緩緩地把蒸餾 水直接注入容量瓶直到液面接近刻度23cm處，并振蕩，搖勻。定容：用膠頭滴管加水到瓶頸刻度處，使溶液的凹液面的最低點正為與刻度線相平。搖勻：塞上瓶塞，搖勻即可。裝瓶貼簽：將所得的溶液注入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。14.若H2過量，n72若O2過量，n4515.m200g m200.8g 6016.23.2% 1.261018KJA (Q為每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量)17.(1)1L水中有機物的質(zhì)量為1000g0.0010%0.010gC6H10O5 + 6O2CO2+5H2O162g 192g0.10g xx0.012g，河水的BOD為0.012g/L。(2)0.012g/L0.0092g/L，魚類不能生存。18.00.25n0.5500.250.8n0.8-nn-0.250.81.35n01.85-n第三章 硫、硫酸一、考綱要求1.以硫元素為代表，了解氧族元素的單質(zhì)、氫化物及其氧化物的重要性質(zhì)；理解氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律；2.了解硫的氧化物對環(huán)境的污染及環(huán)境保護的意義；3.掌握工業(yè)上接觸法制硫酸的反應(yīng)原理及有關(guān)的多步反應(yīng)的計算；4.了解硫酸的性質(zhì)、用途及硫酸根離子的檢驗；了解幾種常見的硫酸鹽。5.掌握離子反應(yīng)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫。二、知識結(jié)構(gòu)1.氧族元素原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)性質(zhì)元素名稱和符號氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子結(jié)構(gòu)原子序數(shù)8163452結(jié)構(gòu)示意圖電子式主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同點最外層電子數(shù)相同，都是6個電子不同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體密度熔點()沸點()水、有機溶濟溶解度化學(xué)反與金屬反應(yīng)易與金屬反應(yīng)易與金屬反應(yīng)反應(yīng)較難多數(shù)不反應(yīng)與非金屬反應(yīng)易與H2、C、P、S等反應(yīng)能與H2、C、O2反應(yīng)反應(yīng)難一般不反應(yīng)與化合物應(yīng)能與許多物質(zhì)反應(yīng)能與氧化性酸、強堿反應(yīng)反應(yīng)少反應(yīng)很少2.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)類別氫化物氧 化 物氧化物水化物結(jié)構(gòu)分子式H2SSO2SO2H2SO3H2SO4化學(xué)鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵配位極性鍵配位晶體類型分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體物理性質(zhì)色、味、態(tài)無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體無色固體無色有刺激性氣味的液體無色油狀液體毒性有毒氣體是空氣污染物有毒氣體，是空氣污染物無毒腐蝕性強有毒不穩(wěn)定無毒，強腐蝕性化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)溶于水，不與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4溶于水，不與水反應(yīng)溶于水與金屬反應(yīng)2Na+H2SNa2S+H2不反應(yīng)不反應(yīng)與較活潑金屬反應(yīng)反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定H2S H2+S穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定酸性強弱弱酸性弱酸性強酸性弱酸性強酸性檢驗使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色與BaCl2 稀現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2同SO23.金屬硫化物的顏色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag4.SO2與Cl2的漂白性比較兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有強氧化性 ，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)到原來顏色永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色暫時漂白。5.可逆反應(yīng)在同一條件下，同時向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2+O2這兩個反應(yīng)條件不同，故不能視為可逆反應(yīng)。而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO 3發(fā)生在同一條件下，它們均為可逆反應(yīng)。6.常見氣體的制取、收集和凈化等知識歸納如下：(1)氣體制取裝置分為三類，見下圖所示。固+固，可選用圖(丙)?？芍迫2、NH3、CH4等。固+液，可選用圖(乙)或(丁)。圖(乙)可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H 2等。圖(丁)只可制取H2、CO2、H2S(要注意啟普發(fā)生器使用的三個條件)。固(或液)+液，可選用圖(甲)?？芍迫l2、HCl、SO2、CO、NO、C2H2等氣體。(2)氣體收集的三種方法：(3)氣體凈化裝置常見的有三種，如下圖所示。裝置(甲)是洗氣瓶。選擇的除雜試劑的是液態(tài)。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用飽和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用飽和食鹽水除去；SO2中的SO3用飽 和NaHSO3或H2SO4除去。裝置(乙)是干燥管。選擇的除雜試劑是固態(tài)的。如H2中水蒸氣可用無水CaCl2；CO中的CO2可用堿石灰。注意氣體流入方向：“大進(jìn)小出”。裝置(丙)是硬質(zhì)玻璃管。選擇的試劑是固體，需加熱時采用此裝置。如CO2中的CO用灼熱CuO除去，空氣中的O2用灼熱的銅粉除去。尾氣吸收裝置有三種，如下圖所示。(甲)是易溶于水的氣體的吸收裝置。如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。(乙)是能溶于溶液的氣體吸收裝置或有毒氣體的尾氣處理裝置。如用NaOH溶液吸收Cl2、H2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。(丙)是CO在空氣中點燃的方法處理，防止污染大氣。三、知識點、知識點提示1.硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關(guān)系 強還原性 氧化性、還原性 強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以 還原性為主。2.硫的四種價態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應(yīng)條件不同而不同。硫與Fe、Cu反應(yīng)時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。4.離子反應(yīng)是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是反 應(yīng)前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應(yīng)的實質(zhì)即所有同一類型的 離子之間的反應(yīng)。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質(zhì)寫分子式或化學(xué)式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則質(zhì)量守恒微粒種類與數(shù)目相等，電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相等，得失電子相等屬于氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子之間能否反應(yīng)來考慮。5.硫酸的化學(xué)性質(zhì)不揮發(fā)性強酸，如制取HF、HCl、HNO3等濃硫酸特性()脫水性指將有機物中的H、O元素按水的組成(21)比脫去()吸水性；但不能用濃硫酸干燥NH3、H 2S、HBr、HI等。()強氧化性，但常溫下不與Fe、Al等金屬反應(yīng)。6.H2S燃燒的兩個反應(yīng)：不完全燃燒2H2S+O22S+2H2Oa2H2S+3O22SO2+2H2Ob當(dāng)H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足；當(dāng)O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；當(dāng)，按a 式反應(yīng)，產(chǎn)物全是S；當(dāng)，按b式反應(yīng)，產(chǎn) 物全是SO2；當(dāng)，按a式和b式反應(yīng)，產(chǎn)物是S和SO2；四、能力訓(xùn)練1.下列說法不正確的是( )A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中燃燒產(chǎn)物是SO3考查目的：考查硫單質(zhì)以及硫化物的一些物理和化學(xué)性質(zhì)。2.下列氫化物的還原性按由強到弱的順序排列的是( )A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBrHClC.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI考查目的：考查一些非金屬元素氫化物的還原性大小的比較。3.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如將生成的混和氣體通過氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有( )A.一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B.一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C.一定有SO2逸出 D.一定有SO3氣體逸出考查目的：通過對SO2、SO3水溶液性質(zhì)的考查，要求學(xué)生有準(zhǔn)確的分析及推斷能力。4.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀考查目的：通過對SO的還原性的考查，訓(xùn)練學(xué)生的辨別比較能力。5.關(guān)于酸雨的下列分析正確的是( )A.因空氣中無催化劑，SO2不能轉(zhuǎn)化成SO3，酸雨中只含H2SO3B.SO2在空氣中有條件形成SO3，所以酸雨中含H2SO4C.酸雨是無法避免的D.H2SO4形成的酸雨比H2SO3危