(好資料)2008年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題(a組)

2008年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題(A組)考生須知：1全卷分試題和答題卷兩部分。試題共有六大題，25小題。滿分150分?？荚嚂r間120分鐘。2本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無效，考后只交答題卷。必須在答題卷上寫明縣（市）、學(xué)校、姓名、準考證號，字跡清楚。一選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（ ）A純凈物與混合物屬于包含關(guān)系 B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系2世界上許多科學(xué)家都強烈反對發(fā)展超音速運輸飛機（SST），其主要原因是（ ）A燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物易發(fā)生爆炸B燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物易腐蝕飛機發(fā)動機C燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物會嚴重破環(huán)臭氧層D燃料燃燒時，尾氣中的氮氧化物導(dǎo)致光化學(xué)煙霧3在含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁、氯化鈉的混合溶液中加入足量的過氧化鈉固體，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（ ）ANa+ BAl3+ CFe3+ DFe2+42007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（ ）A汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理B鋼鐵生銹機理C合成氨工業(yè)催化氧化機理 D氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機理5我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAlSi3O8 和橄欖石(MgFe)2SiO4等，下列說法或分析不正確的是（ ）A輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B斜長石的氧化物形式可表示為：K2OAl2O36SiO2C橄欖石中鐵為+2價D月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱6右圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A電解一段時間后往蛋殼中溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸7對于以下反應(yīng)：A（S）3B（g）2C（g）D（g），在一定溫度、壓強下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達到平衡狀態(tài)的是（ ）A容器的體積不再變化 BB的生成速率和D的反應(yīng)反應(yīng)速率為31C混合氣體的密度不隨時間變化 DB、C、D的分子數(shù)之比為3218能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后仍能大量存在的離子組是（ ） ANa+、H+、Cl、NO3BK+、Ba2+、OH、ICNa+、Mg2+、Cl、SO42DCu2+、S2-、Br、ClO-9X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（ ）AZXYW BWXYZ CXYZW DZYXW10在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（ ）A11 B12 C13 D14二選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分。）11下列離子方程式正確的是（ ）A含有等物質(zhì)的量的氫氧化鋇、明礬兩種溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3B純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽：3CO322Cu22H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3CH218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22=4OH+18O2D0.1molL-1 CuCl2溶液中加入0.1molL-1NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S12液態(tài)鋰離子電池是指Li+嵌入化合物為正負電極的二次電池。正極采用鋰化合物L(fēng)iCoO2，負極采用碳電極，充電后成為鋰-碳層間化合物L(fēng)ixC6(0c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)D在D點：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)18主鏈為n個碳原子的烷烴（已知n4），用二個甲基去取代主鏈碳上的氫原子，規(guī)定二個甲基不能取代同一個碳原子上的氫原子，這樣所形成的主鏈仍為n個碳原子的同分異構(gòu)體數(shù)目可能為（ ）A B(n-1)2 C(n-3)(n-2) D(n-3)(n-1)三本題共包括2小題，共20分19（11分）有機物X是某農(nóng)藥合成過程中的一種中間體，其分子結(jié)構(gòu)可用下式表示：（1）下列有關(guān)X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應(yīng)B在銅作催化劑時加熱，可被氧氣氧化生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)C在濃硫酸存在時加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D在鐵作催化劑時，可跟液溴發(fā)生取代反應(yīng)（2）寫出X跟足量氫氧化鈉稀溶液共熱時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）X有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_種。苯環(huán)上只有分處在對位的兩個取代基遇氯化鐵溶液不變色，但遇pH試紙顯紅色跟氫氧化鈉稀溶液共熱時除生成兩種含碳元素的鹽外（其中一種是碳酸鈉），沒有生成其它含碳元素的產(chǎn)物。用一個結(jié)構(gòu)簡式表示符合上述條件的各種同分異構(gòu)體_。20（9分）由C、H、O三種元素組成的化合物A，其蒸氣密度是相同狀態(tài)下H2密度的30倍。將30gA充分燃燒，產(chǎn)物被足量燒堿溶液吸收，燒堿溶液增重44g。已知A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種。C的結(jié)構(gòu)簡式是 （2）有機物B在Cu做催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式是 （3）有機物E是D的氧化產(chǎn)物，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 、X生成Y反應(yīng)類型 。Z在一定條件下可以聚合，寫出化學(xué)方程式 寫出Q發(fā)生氨解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。四本題包括2小題，27分。21（14分）茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。【部分氫氧化物完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；A1(OH)3；pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1】試根據(jù)上述過程及信息填空：（1）上述實驗方案中，檢出鈣元素的實驗步驟是_，檢出鐵元素的實驗步驟是_，檢出鋁元素的實驗步驟是_（填實驗步驟編號）。（2）步驟中加入6molL-1HCl的作用是_；步驟用濃氨水調(diào)節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是 。步驟作用是 。（3）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。22（13分）某中學(xué)化學(xué)實驗室要求學(xué)生在實驗室條件下，用標(biāo)準卷尺、中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測定氣體摩爾體積。假如實驗是在標(biāo)準狀況下進行，試回答下列問題：（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于_、_儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來改裝，你認為這種儀器的名稱是_。（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動兩管可以調(diào)節(jié)液面高低。甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連_，B接連_，C接連_(填寫各接口的編號)。（3）實驗中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認為能否用中學(xué)化學(xué)實驗室常用的托盤天平_，理由是_。（4）你認為可用什么方法取鎂帶樣品_。如果取鎂帶長l m，質(zhì)量為 m g，截取鎂帶長x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V(m)=_Lmol-1。五本題包括2小題，21分23（10分）下圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生物成及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，C為單質(zhì)，X是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強堿?；卮鹣铝袉栴}（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B G （2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式： （4）用惰性電極電解A溶液，電流為2安，在14.50min內(nèi)析出氣體在標(biāo)準狀況下的體積是 升。24（11分）燃料在電池中直接氧化而產(chǎn)生電能的裝置叫燃料電池，它是一種高效低污染的新型電池。燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其它燃料，如甲醇、肼等。肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃料生成氮氣和水，回答下列問題：（1）利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式_。并指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向_極移動。（2）用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因_。（3）肼是強還原劑，與氧化劑反應(yīng)時放出大量的熱，如：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H= -642.2kJmol-1因此肼可以作為火箭推進劑。根據(jù)上述信息，你認為是否可以通過改變反應(yīng)條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼_。說明原因_。六本題共1小題，10分25現(xiàn)有兩種氣體物質(zhì)AB2、A2B4，存在如如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：2AB2A2B4。在一定溫度下，往2.0L恒容密閉容器中加入AB2和A2B4各2.0mol，從開始到達到平衡過程中A2B4濃度變化如圖所示。（1）平衡時c(AB2)=_。（2）如果將容器的體積縮小到1.0L（保持恒容），請通過計算求出幾個重要時刻的c(AB2)、c(A2B4)，并在圖中畫出達到平衡過程中AB2、A2B4濃度變化的圖象。2008年浙江省高中學(xué)生化學(xué)競賽試題(A組)參考答案和評分標(biāo)準一選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。）1B。2C。3B。4A。5D。6D。7C。8C。9A。10D。二選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題可能有1或2個選項符合題意，若有2個正確選項，只選1個且正確給2分，多選、錯選都給0分。）11AB。12B。13AC。14AD。15C。16BC。17CD。18AD。三本題共包括2小題，共20分19（11分）（1）ABD（3分，選C倒扣1分，只選C得0分）（2）+3NaOH+NaCl+H2O（3分，反應(yīng)物、產(chǎn)物中只要寫錯一種或漏寫都不給分，不配平扣1分）（3）5（2分） （3分，其它形式的結(jié)構(gòu)簡式不給分）20（9分）（1）CH3COOCH2CH2CH3（1分）（2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O（2分）（3）CH3CHO（1分） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（1分）nCH2=CHCOOHCH2（2分）CH3COOH+NH3CH3COOH+HCl或CH3COOH+3NH3CH3COONH4+NH4Cl（2分）四本題包括2小題，27分。21（每空2分，共14分）（1） （2）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物 在pH=67左右時加熱至沸30min可保證Fe3+、Al3+完全沉淀 除去溶液中的Fe3+離子，防止Fe3+干擾鋁元素的檢驗（其它合理解釋也可給分）（3）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+3OH-=Al(OH)3（2分，寫成AlO2-不給分）22（13分）（1）甲 乙 50mL堿式滴定管（每空1分，3分）（2）D、E、G（3分，全對給分）。（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需0.05g左右鎂樣品，托盤天平的感量是0.1g，無法用托盤天平稱量（2分）。（4）用標(biāo)準卷尺量取鎂帶（2分） （2分）五本題包括2小題，21分23（10分，每空2分）（1）HNO3 Ag(NH3)2OH （2）2HCHO+NaOHHCOONa+CH3OH（3）HCHO+4Ag(NH3)2+4OH-4Ag+CO32-+2NH4+6NH3+2H2O（寫成甲酸根離子也可）（4）0.10124（11分）（1）N2H4+4OH- 4e-=N2+4H2O（2分） 負極（2分）（2）H2N-NH2H2OH2N-NH3+OH-或N2H4+H2ON2H5+OH（2分）（3）不能（2分）由于該反應(yīng)放出大量的熱，其逆反應(yīng)需要吸收大量的熱，即逆反應(yīng)的H是很大的正值，且由氮氣和水蒸氣生成肼和雙氧水是熵減小的，因此反應(yīng)：N2(g)+4H2O(g)=N2H4(l)+2H2O2(l)的HTS總是大于零，說明該反應(yīng)不易自發(fā)進行，故不能用氮氣和水來制取肼。（3分）六本題共1小題，10分25（1）1.6molL-1（2