遼寧省2018_2019學(xué)年高一化學(xué)6月月考試題.docx

沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018-2019學(xué)年度下學(xué)期階段考試（6月）試題高一化學(xué)時(shí)間：90分鐘 分?jǐn)?shù)：100分可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 N:141、 每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共20分1、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)?jiān)凇霸卮髲B”中安排好它的“房間”A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族2.下列說法正確的是A 氟、氯、溴原子的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8B 由HF、HCl、HBr、HI酸性增強(qiáng)，可知氟、氯、溴、碘非金屬性增強(qiáng)C 氟、氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱是因?yàn)樗鼈兊碾娮訉訑?shù)逐漸增大D 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，它易溶于水，難溶于四氯化碳3、鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是A鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B能生成3價(jià)離子化合物CTl(OH)3是兩性氫氧化物 DTl3的氧化能力比Al3弱4.下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是A 當(dāng)H0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B 需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH 07.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是A.增加壓強(qiáng)B.降低溫度 C.增大CO的濃度D.更換催化劑8.下列敘述及解釋正確的是A 2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)H0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B H2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C FeCl33KSCNFe(SCN)3(紅色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺D 對(duì)于N23H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移9化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A. 暖貼中常有活性炭、氯化鈉、水和還原鐵粉等,使用時(shí)炭和鐵粉發(fā)生反應(yīng)放出熱量B. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，故纖維素也能為人體提供營養(yǎng)C. 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D. 本草綱目中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”所用的分離操作方法是蒸餾10.下列說法中，正確的是AH2O和D2O互為同位素 B金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體C所有烷烴互為同系物 D乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體二、每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共30分11.氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OH= CNCNOH2OB MnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC 向KCN溶液中加入碘水：I22KCN = 2KI(CN)2D 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN= 2Cl(CN)212.已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2和R，N2和R具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性MR B R元素的最高正價(jià)一定為7價(jià)C 離子半徑：M2RN2 D 還原性：M2R13、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學(xué)式可表示為10B20。下列敘述正確的是A10B20為硼元素的一種原子 B10B20為硼元素的一種單質(zhì)C10B的中子數(shù)比核外電子數(shù)多 D10B20的原子核外電子層排布為14. 已知25 、101 kPa時(shí)，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1411 kJmol1,2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol1，又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是A 物質(zhì)的燃燒熱熱值越大，火焰溫度越高B 相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少C 25 、101 kPa時(shí)，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1 411 kJD 乙烷(C2H6)的燃燒熱H 1411 kJmol115.溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol(Ls)-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 molL-1,則反應(yīng)的Hv(逆)D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%16. T時(shí)，在2 L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)Y(g)2Z(g)B 保持其他條件不變，升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大C 反應(yīng)進(jìn)行的前4 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)0.075 molL1min1D 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑17鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰,正極的電極反應(yīng)式為P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n- 1)I2+2LiI。下列說法正確的是A. 該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B. P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電C. 該電池工作時(shí)，碘離子移向正極D. 該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiI18炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是A. 腐蝕過程中，負(fù)極是CB. Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC. 正極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO2D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L19“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A. 該電池的正極為氧化鋅B. 鋅電極附近溶液的PH不變C. 電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D. 當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol20、分子式為C5H11Cl的有機(jī)物，分子中含2個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）A3種 B4種 C5種 D6種三、填空題21、（1）(4分)下列變化中：Br2揮發(fā)；燒堿熔化；NaCl溶于水；H2SO4溶于水；O2溶于水；Na2O2溶于水。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是 ；僅發(fā)生離子鍵破壞的是 ；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 ；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 。（2）(10分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。甲元素在周期表中的位置為_。丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為_。丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是_(填名稱)，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是_(填元素符號(hào))，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式_(原子個(gè)數(shù)比為12；分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù))。22.（10分）（1）根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：Ti(s)2Cl2(g)=TiCl4(l) H804.2 kJmol12Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s) H882.0 kJmol1Na(s)=Na(l) H2.6 kJmol1則反應(yīng)TiCl4(l)4Na(l)=Ti(s)4NaCl(s)的H_kJmol1。（2）在25 、101 kPa時(shí)，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15 kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是_。（3） 在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HakJmol1(a0)，經(jīng)過一段時(shí)間后測(cè)得c(CO)c(CO2)32，反應(yīng)吸收的熱量為_，H2O的轉(zhuǎn)化率為_。（4）一定溫度下，在1 L密閉容器中加入nmol A、2nmol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)H0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x。K和x的關(guān)系滿足K_。23.（8分）有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為_mol。A小于m B等于m C在m2m之間 D等于2m E大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入_mol N2和_mol H2。24（10分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。(1)如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過_mol電子。(2)其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極會(huì)產(chǎn)生氣泡，這是由于NH4Cl溶液顯_(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，現(xiàn)象是溶液 ，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：“溶液中的3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)?！比绻?價(jià)鐵被氧化為FeO，試寫出該反應(yīng)（紅色褪去）的離子方程式：_。25（8分）如圖是某同學(xué)利用注射器設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置。甲管中吸入10 mL CH4，