高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第1講化學(xué)常用儀器和基本操作習(xí)題（含解析）.docx

第1講化學(xué)常用儀器和基本操作測控導(dǎo)航表知識點基礎(chǔ)能力挑戰(zhàn)儀器的識別與使用39基本操作分析與判斷27,811氣密性檢查4儀器的洗滌及藥品的保存16儀器的組裝、連接及創(chuàng)新使用510,121.下列敘述正確的是(D)A.稀鹽酸可除去燒瓶內(nèi)殘留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硫酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D.煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2解析:A項,稀鹽酸不能與二氧化錳反應(yīng),錯誤;B項,氫氧化鈉溶液能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3,Na2SiO3具有黏性,可把磨口玻璃塞與玻璃瓶黏結(jié)在一起,不易打開,錯誤;C項,銀與稀硫酸不反應(yīng),用稀硫酸不能除去試管內(nèi)壁的銀鏡,應(yīng)用稀硝酸,錯誤;D項,因 Ca(HCO3)2加熱時發(fā)生反應(yīng)Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2,故煮沸自來水可除去其中的 Ca(HCO3)2,正確。2.下列說法正確的是(C)A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸,如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即補加C.振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞D.燒杯、錐形瓶、量筒加熱時均需墊石棉網(wǎng)解析:氯水中的次氯酸能漂白pH試紙,不能用pH試紙測定新制氯水的pH,故A項錯誤;液體加熱時要加沸石或碎瓷片,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)停止加熱,待溶液冷卻后重新添加沸石,故B項錯誤;為防止液體濺出或漏液,振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞,故C項正確;量筒不可用于加熱,故D項錯誤。3.(2019山東濰坊模擬)下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是(D)A.用托盤天平稱量時,將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上,稱得質(zhì)量為10.2 gB.用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為 16.30 mLC.用干燥的廣范pH試紙測稀鹽酸的pH=5.1D.用10 mL量筒量取NaCl溶液,體積為6.5 mL解析:用托盤天平稱量時應(yīng)遵循“左物右碼”且NaOH有腐蝕性不能放在紙上稱量,故A項錯誤;高錳酸鉀溶液有氧化性,不能用堿式滴定管盛裝,故B項錯誤;廣范pH試紙不能精確到0.1,故C項錯誤。4.(2019山東濰坊模擬)下列是一些裝置氣密性檢查的方法,其中正確的是(B)解析:A、C、D中都未形成封閉體系。5.三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點:33 ,沸點:73 。實驗室可用如圖所示裝置制取ICl3:(1)儀器a的名稱是 。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體和濃鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)裝置B(吸濾瓶)既可用于除雜,又是安全瓶,能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生了堵塞。請描述發(fā)生堵塞時B中現(xiàn)象: 。(4)試劑X為 。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為 。解析:(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。(2)漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O。(3)發(fā)生堵塞時B中的壓強增大,吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升。(4)反應(yīng)后剩余的氯氣能夠污染空氣,不能排放到空氣中,裝置E為球形干燥管,裝有固體藥品堿石灰,吸收多余的氯氣,防止污染空氣。(5)因水浴能簡便控制加熱的溫度,且能使受熱反應(yīng)試管受熱均勻,由于氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70 下反應(yīng),應(yīng)采取水浴加熱。答案:(1)蒸餾燒瓶(2)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O(3)吸濾瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升(4)堿石灰(5)熱水浴(或水浴加熱)6.在實驗室不宜長期保存,必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是(C)溴水銀氨溶液石灰水氯水氫硫酸 NaOH溶液FeSO4溶液FeCl3溶液 CuSO4溶液醋酸A.B.C.D.解析:溴水,可以長期保存,不必現(xiàn)用現(xiàn)配;銀氨溶液,不能長期存放,必須現(xiàn)用現(xiàn)配;石灰水,與空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì),需要現(xiàn)用現(xiàn)配;氯水,見光或受熱易分解,必須現(xiàn)用現(xiàn)配;氫硫酸,H2S與空氣中O2反應(yīng)而變質(zhì),必須現(xiàn)用現(xiàn)配;NaOH溶液,密封保存即可,不必現(xiàn)用現(xiàn)配;FeSO4溶液,與空氣中O2反應(yīng)而變質(zhì),必須現(xiàn)用現(xiàn)配;FeCl3溶液,不必現(xiàn)用現(xiàn)配;CuSO4溶液,性質(zhì)穩(wěn)定,不必現(xiàn)用現(xiàn)配;醋酸,性質(zhì)穩(wěn)定,不需要現(xiàn)用現(xiàn)配。故選C。7.(2018河北衡水中學(xué)二調(diào))下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實驗的是(C)解析:制備氫氧化亞鐵時,膠頭滴管應(yīng)伸入溶液中,否則生成的氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵,從而得不到氫氧化亞鐵,故A項錯誤;鹽酸易揮發(fā),所以制取的二氧化碳中含有氯化氫,氯化氫和二氧化碳都能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸,且只有通過非金屬元素最高價氧化物的水化物酸性強弱才能比較元素非金屬性強弱,鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸,所以不能說明非金屬性:ClCSi,故B項錯誤;氨氣的實驗室制取方法即加熱消石灰、氯化銨的混合物獲得,但發(fā)生裝置中試管口應(yīng)向下傾斜,故D項錯誤。8.(2018陜西西安“八?！备呷?lián)考)下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?C)選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水B稱取 2.0 g NaOH固體先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體C檢驗溶液中是否含有N取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒解析:氯化鐵為強酸弱堿鹽,易水解,為防止氯化鐵水解,配制溶液過程中要加入鹽酸,選項A錯誤;稱量強腐蝕性試劑需在燒杯內(nèi)稱量,用濾紙會造成托盤污染、腐蝕且稱量不準(zhǔn)確,選項B錯誤;檢驗銨根離子,可以使用氫氧化鈉溶液并加熱,氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與銨根離子結(jié)合產(chǎn)生氨氣:N+OH-NH3+H2O,氨氣的水溶液呈堿性,能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),選項C正確;鐵在中性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕,鹽酸為酸性溶液,發(fā)生析氫腐蝕,選項D錯誤。9.現(xiàn)有下列儀器或裝置,請回答下列問題:(1)儀器的名稱是,的名稱是 。(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置:用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是(填字母,下同);用H2O2與MnO2制O2,并控制產(chǎn)生O2的速率,應(yīng)選的裝置是。(3)若用裝置X進行“排空氣法”收集制取的O2,氧氣應(yīng)從(填“b”或“c”,下同)端通入。若瓶中裝滿水,用排水法收集氧氣,氧氣應(yīng)從端通入。(4)若用F裝置進行CO還原Fe2O3的實驗,實驗室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法(HCOOHCO+H2O),用純凈的CO完成該實驗。除F、X外還需要的裝置有 ,X中應(yīng)加入的試劑是,X與其他導(dǎo)管連接的順序是 (填導(dǎo)管口的序號)。實驗時,a處可能的現(xiàn)象為 ;F裝置中氣球的作用是 。解析:(2)KClO3和MnO2制O2屬于“固+固氣體”,因而要選用E裝置為氣體發(fā)生裝置;H2O2與MnO2制O2屬于“固+液氣體”且要控制產(chǎn)生氣體的速率,只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧氣時,用“排空氣法”,由于O2的密度比空氣的大,應(yīng)從長管進氣;用排水法收集氣體,應(yīng)從短管進氣。(4)根據(jù)反應(yīng)原理可知,制取CO屬于“液+液氣體”,用分液漏斗控制加入濃硫酸的量,應(yīng)選D、G為氣體發(fā)生裝置,X的作用是除去CO中的水蒸氣,洗氣時氣體流向為“長進短出”。答案:(1)長頸漏斗分液漏斗(2)AEBD(3)cb(4)DG濃硫酸dcbe紅棕色粉末逐漸變黑收集尾氣中的一氧化碳,防止污染空氣10.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2),實驗裝置如圖所示。已知:氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是(D)A.相同條件下,粗鋅(含少量銅)比純鋅反應(yīng)速率慢B.酸R為濃鹽酸,裝置b中盛裝濃硫酸C.實驗時先點燃酒精燈,后打開活塞KD.裝置d的作用是防止水蒸氣進入硬質(zhì)玻璃管解析:粗鋅中含少量銅,鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池,使反應(yīng)速率加快,A項錯誤;酸R應(yīng)為稀硫酸,實驗室一般不會使用濃鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣,因為這樣會引入氯化氫雜質(zhì),裝置b中盛裝濃硫酸,用于干燥氫氣,B項錯誤;點燃酒精燈前必須用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣,避免鈣與空氣中的氧氣反應(yīng),或引燃?xì)錃夂涂諝獾幕旌衔?C項錯誤;氫化鈣遇水劇烈反應(yīng),裝置d中的濃硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸氣,避免氫化鈣因吸收水蒸氣而變質(zhì),D項正確。11.(2018山東濱州高三期末)下列實驗中的操作、現(xiàn)象與結(jié)論完全一致的是(C)選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定有SB向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置溴水褪色裂化汽油可萃取溴C向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3 溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色深結(jié)合H+的能力:CHCD用發(fā)光小燈泡分別做鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電性實驗發(fā)光強度:鹽酸強于醋酸溶液CH3COOH是弱電解質(zhì)解析:白色沉淀也可能是氯化銀,溶液中不一定存在硫酸根離子,A錯誤;裂化汽油能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),不是萃取,B錯誤;前者紅色深,說明碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度,因此結(jié)合H+的能力:CHC,C正確;鹽酸和醋酸溶液的濃度不一定相等,不能據(jù)此比較導(dǎo)電性強弱,也不能說明醋酸是弱電解質(zhì),D錯誤。12.用如圖裝置可以進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率的實驗。已知SO3的熔點是16.8 ,沸點是44.8 。已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+H2O+SO2。(1)根據(jù)實驗需要,應(yīng)該在、處連接合適的裝置。請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的橫線上。、處連接的裝置分別是、。(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是 。(3)將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,若有1.56.021023個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)用a mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,測得裝置增重了b g,則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為%(用含a、b的代數(shù)式填寫)。(5)尾端球形干燥管的作用是 。解析:(1)裝置必須要對二氧化硫進行干燥,可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體;SO3的熔點是16.8 ,可以用冰水冷卻獲得三氧化硫;未反應(yīng)掉的二氧化硫?qū)諝鈺a(chǎn)生污染,可以用堿石灰來進行尾氣處理,故、處所連裝置分別為B、A、C。(2)為保證產(chǎn)生的二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫,應(yīng)先加熱催化劑再滴入濃硫酸。(3)將SO2通入含1.5 mol氯酸的溶液中,可生成一種強酸和一種氧化物,強酸是硫酸。若有1.56.021023個電子即1.5 mol電子轉(zhuǎn)移,這說明1 mol氯酸得到1 mol電子,則氯元素的化合價從+5價降低到+4價,因此氧化物是ClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2。(4)根據(jù)硫原子守恒,Na2SO3SO2SO3,a mo