高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)18元素周期律和元素周期表（含解析）魯科版.docx

元素周期律和元素周期表(建議用時(shí)：35分鐘)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法正確的是()A離子半徑：WXY3B可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWD工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備XB由元素的位置可知，X為Na，Y為N，Z為Si，W為Cl。離子半徑：WY3X，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WZ，故C錯(cuò)誤；電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融NaCl制備N(xiāo)a，故D錯(cuò)誤。2元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性、元素的非金屬性等方面。下列有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從左到右依次減小B主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)C元素的非金屬性、金屬性與元素原子在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)D元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，其氣態(tài)氫化物的酸性也越弱CA項(xiàng)，同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子有陽(yáng)離子、陰離子，同周期元素形成的陰離子半徑均比同周期元素形成的陽(yáng)離子半徑大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧、氟元素均不符合，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的非金屬性、金屬性與元素原子得失電子能力的大小有關(guān)，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，正確；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，但其氣態(tài)氫化物的酸性不一定越弱，如非金屬性ClS，酸性HClH2S，錯(cuò)誤。3四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的是()XYZWA原子半徑(r)大小比較：r(X)r(Y)BX和W可形成共價(jià)化合物XW3CW的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高DZ的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)C根據(jù)題圖中各元素在周期表中的位置及原子序數(shù)之和為48，可推斷出X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故r(N)r(O)，A項(xiàng)正確；根據(jù)N和Cl的最外層電子數(shù)可推斷，N和Cl可形成共價(jià)化合物NCl3，B項(xiàng)正確；分子晶體熔沸點(diǎn)與相應(yīng)元素非金屬性無(wú)關(guān)且沸點(diǎn)：HClO2，D項(xiàng)正確。4(2015全國(guó)卷)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 B由a的最外層電子數(shù)為1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同可知，a為H。b和c的次外層有8個(gè)電子，則b、c處于第3周期，又知b、c的最外層電子數(shù)分別為6、7，從而推知，b、c分別為S、Cl。由c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同可知，d為K。A項(xiàng)S、Cl處于第3周期，Cl的原子序數(shù)大于S，則Cl的非金屬性強(qiáng)于S；由H2S中S元素顯2價(jià)、H元素顯1價(jià)可知，S的非金屬性強(qiáng)于H，因此三種元素的非金屬性次序?yàn)镃lSH。B項(xiàng)H和S、Cl可形成共價(jià)化合物H2S和HCl，而H與K則形成離子化合物KH。C項(xiàng)K和H、S、Cl均可形成離子化合物，分別為KH、K2S和KCl。D項(xiàng)H、S、Cl的最高化合價(jià)分別為1、6和7，最低化合價(jià)分別為1、2和1，因此三種元素各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6。5(2018南通中學(xué)期中)A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有1個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：CAB離子半徑：D3B2C非金屬性：ABD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：CC，A正確；根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑：O2Al3，B錯(cuò)誤；非金屬性：OC，即BA，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：CD，D錯(cuò)誤。6(2019江西部分學(xué)校聯(lián)考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示，下列敘述不正確的是()AX、Y的最高價(jià)氧化物都可以作耐火材料BZ的非金屬性小于WCY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水DX的單質(zhì)可分別與Z、W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)C依據(jù)題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，都可作耐火材料，A項(xiàng)正確；同一周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，O的非金屬性強(qiáng)于N的，B項(xiàng)正確；氫氧化鋁不能溶于稀氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂能分別與氮?dú)?、氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7(2019邯鄲模擬)部分短周期元素的有關(guān)信息為：元素代號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T第二層上的電子數(shù)是第一層的3倍R與T同一族LL2與T2的核外電子數(shù)相等Q與L同族Z元素最高正價(jià)是3，與L同周期根據(jù)上表中信息，判斷以下敘述正確的是()A氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB在相同條件下，單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)S，故氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2S，故A錯(cuò)誤；B.金屬性：L(Mg)Q(Be)，故Mg與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故B錯(cuò)誤；C.Z與T形成的化合物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D.L與R通過(guò)離子鍵形成的化合物為MgS，Mg2核外電子數(shù)為10、S2核外電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤。8前5周期中，同主族常見(jiàn)的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序?yàn)镠XO4HYO4YC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXZD從元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可知，三種元素的最高化合價(jià)均為7，故為A族元素，由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知，非金屬性：XYBr，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HIBr2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2019成都模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。D、E、F是這些元素組成的常見(jiàn)二元化合物，H是Z元素的單質(zhì)，常溫下0.1 molL1K溶液的pH為13，G的焰色反應(yīng)呈黃色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑：WZBE中只含離子鍵C元素非金屬性：YZDX與Z形成的化合物中Z一定為2價(jià)A結(jié)合0.1 molL1K溶液的pH為13，可確定K是一元強(qiáng)堿，由題意知，G含有Na元素，再結(jié)合框圖信息及D、E、F均為二元化合物，且H為單質(zhì)，可確定E、F、D、K分別為Na2O2、H2O、CO2、NaOH，則G、H分別為Na2CO3、O2，即X、Y、Z、W分別為H、C、O和Na。原子半徑：NaO，A項(xiàng)正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：OC，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、O形成的H2O2中O為1價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10(2019貴陽(yáng)模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍。下列判斷錯(cuò)誤的是()A原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XWCY元素的最高價(jià)氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)DW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸A根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對(duì)位置關(guān)系，可確定Y、Z、W為第3周期元素，再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”，可推出Y是Si，進(jìn)一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為r(Y)r(Z)r(W)r(X)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2OHCl，B項(xiàng)正確；Y(Si)元素的最高價(jià)氧化物為SiO2，其能與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確；W(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，其屬于一元強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。11(2019遼寧五校聯(lián)考)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷正確的是()AX是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B冶煉Z的單質(zhì)可通過(guò)電解其氯化物的方式獲得C4種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，Y離子半徑最小DW的陰離子可能促進(jìn)水的電離D根據(jù)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，金屬元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物丙能分別與金屬元素Y，非金屬元素X、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，推知Z為Al，Y為Na；X、W為非金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與Al(OH)3反應(yīng)，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系推知，X為N，W為P或S或Cl。元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F，A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上冶煉鋁，通過(guò)電解熔融Al2O3的方式獲得，而AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W的離子有3個(gè)電子層，而X、Y、Z的離子有2個(gè)電子層，且具有相同電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：N3NaAl3，4種元素形成的簡(jiǎn)單離子中Al3的離子半徑最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若W為S，S2在溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，D項(xiàng)正確。12(2019湘東聯(lián)考)X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()AY與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵BW2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12CZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)D將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種BX原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C；W與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Na，Y為O；這四種元素均為主族元素，且原子序數(shù)依次增大，則Z為F。O與H形成的化合物有H2O、H2O2，H2O中只含有極性鍵，H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O中離子為Na、O2，Na2O2中離子為Na、O，二者陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12，B項(xiàng)正確；F無(wú)正價(jià)，也無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與水反應(yīng)后的溶液為NaOH溶液，將CO2通入NaOH溶液中，當(dāng)時(shí)，生成的鹽只有Na2CO3，當(dāng)YZBa中含有極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物Cg的水溶液可能顯中性D工業(yè)上通過(guò)電解其氯化物的方法制取Y的單質(zhì)B由W的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，可知W為碳元素，a為CO2，由Y是地殼中含量最高的金屬元素，可知Y是鋁元素，c為Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系知b、d為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，且f能與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3，則b只能為強(qiáng)堿，又X位于C與Al之間，故X為鈉元素，b為NaOH，f為NaAl(OH)4，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，d只能為強(qiáng)酸，且符合題意的有H2SO4和HClO4，所以Z為S或Cl，g為Al2(SO4)3或Al(ClO4)3。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑大?。篠2(或Cl)NaAl3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2中的共價(jià)鍵為不同種元素間形成的極性共價(jià)鍵，CO2為共價(jià)化合物，正確；C項(xiàng)，g溶液中Al3水解使溶液顯酸性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)制鋁利用的是電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，錯(cuò)誤。14(2019山東名校聯(lián)考)我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同一族，Y、Z、R、T位于同一周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法正確的是()AY的單質(zhì)不能與水反應(yīng)BT的單質(zhì)能與R的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生置換反應(yīng)CT的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)DXR2、WR2兩種化合物中R的化合價(jià)相同B根據(jù)題給信息知T無(wú)正價(jià)，則T為氟元素；Y、Z、R、T位于同一周期，則在第2周期，由R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，知R為氧元素；Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z為金屬元素，Y在第2周期，則Y為鋰元素；X、Z位于同一主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，知W的原子序數(shù)為(128)210，推出W為氖元素，不符合題意；若X為鈣元素，則W的原子序數(shù)為14，推出W為硅元素，符合題意，即X為鈣元素、Y為鋰元素、Z為鈹元素、R為氧元素、W為硅元素、T為氟元素。選項(xiàng)A，Li與水能夠發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B,2F22H2O=4HFO2，正確；選項(xiàng)C，T為氟元素，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，XR2、WR2兩種化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為2價(jià)、硅元素為4價(jià)，則O的化合價(jià)分別為1、2，即兩種化合物中O的化合價(jià)不相同，錯(cuò)誤。B級(jí)能力提升15(2019云南七校聯(lián)考)X、Y、Z和W分別代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿(mǎn)足以下條件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如圖所示，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y、W分別位于不同周期。下列說(shuō)法正確的是()A四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閃YXZBX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物CZ、W元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性的大小順序均為H2Zr(N)r(O)r(H)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，H、N、O三種元素可以形成硝酸，屬于共價(jià)化合物，也可以形成硝酸銨，屬于離子化合物，正確；選項(xiàng)C，H2O、H2S都是分子晶體，但H2O分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比H2S高，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，則H2O的穩(wěn)定性比H2S高，錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，H分別與N、O形成的核外電子總數(shù)為10的微粒有NH3、NH、OH、H2O、H3O等，錯(cuò)誤。16現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3