福建省福州市八縣市一中2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題.docx

2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中 一 年 化學(xué) 科試卷 完卷時(shí)間： 90 分鐘 滿 分： 100 分相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 卷（選擇題，共44分）1、 選擇題：（共22題，每題2分，共44分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是()2下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是（ ）A在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源D.酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等3下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）A. A13+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+ 4下列敘述中正確的是（ ） A除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的主族序數(shù) B元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，共18個(gè)縱行 C除短周期外，其他周期均是18種元素 DX2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第A族5據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是（ ）A 它位于元素周期表中第七周期，A族 B 這種元素一定是非金屬元素 C 這種原子的中子數(shù)為167 D 這種原子的電子數(shù)為1676.當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2說法正確的是（ ）ASO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中BSO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)CSO2具有還原性，不能用濃硫酸干燥DSO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性7下列除雜的操作方法，正確的是（）ANH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶BCO2中混有少量SO2氣體：通入NaOH溶液C食鹽固體中混有少量NH4Cl：加熱D硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2溶液后再過濾8下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是（ ）AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少BB的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B不能9如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有CO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含有NH4+ 10下列離子方程式正確的是（ ）A往NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+2OH -SO32 - +H2OB向氯化銨的溶液中加入足量濃NaOH溶液并加熱：NH4+OH - NH3H2OCBa(OH)2溶液與H2SO4溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2+ SO4 2 -BaSO4D過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H+2NO3-4H2O+2NO+3Fe2+11美國“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難石棉污染，易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，式中x、y的值分別為（ ）A8、3B5、8C3、8D8、512下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是()A.水玻璃和亞硫酸鈉長期暴露在空氣中均易變質(zhì)B.濃硝酸和新制氯水均用棕色試劑瓶保存C.NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去D.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低13下列物質(zhì)：氫氟酸； 濃H2SO4；NaOH溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3，其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（ ）A B全部 C D14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2和H2S混合淡黃色固體SO2有還原性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C足量的銅和濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)停止后，往溶液中加入稀硫酸。銅繼續(xù)溶解銅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)D向盛有少量Na2SiO3的溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性： 碳酸硅酸15下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）AH2SSSO3H2SO4 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CFeS2SO2Na2SO3Na2SO4 DN2NH3NO2HNO3NO2 1625 時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Mg2+、Na+、NO3 - 、Cl - B. 0.1 molL-1 NH4Cl溶液：Na+、Ca2+、OH -、CO32-C. 0.1 molL-1Fe(NO3)3溶液：H+、Al3+、SO42 -、I - D. 在PH7的溶液中：Na+、SO42 -、HCO3- 、Cl- 17下列結(jié)論正確的是（ ） 粒子半徑：S2-ClS 氫化物穩(wěn)定性：HFHClPH3； 離子還原性：S2-Cl-Br-I- 單質(zhì)氧化性：Cl2S； 酸性：HFHClO4 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2A B C D18按圖11進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8 mLO2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是（ ）A試管內(nèi)氣體呈紅棕色B試管內(nèi)氣體無色，是NOC試管內(nèi)氣體無色，是O2 D試管內(nèi)液面高度不變19.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（ ）A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X的原子半徑比Y小C Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D X、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X20把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為（ ） A. B. C . D . 21已知NO2、NO的混合氣體可與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，NONO22NaOH=2NaNO2H2O，將224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NO和NO2的混合氣體溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無氣體逸出。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )A 1 mol/L B 0.5 mol/L C 0.25 mol/L D 0.2 mol/L22 現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是()A.原混合溶液中NO3 -的物質(zhì)的量為0.3 mol B. OA段產(chǎn)生的是NOC. BC段產(chǎn)生NO D.原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25 mol/L2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中 一 年 化學(xué) 科試卷卷（非選擇題，共56分）二、填空題（共4小題，共56分）23（12分）隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母xh表示)的原子半徑相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （2）如果z原子中含8個(gè)中子，則其原子符號為 。（3）f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）比較d、e常見離子的半徑大?。?（填離子符號，用“”表示）。（5）g、h兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性更強(qiáng)的是 。（填化學(xué)式）（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式： 。 24（12分）（1）將一定質(zhì)量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中尚余0.1mol H+計(jì)算可知：投入鋅粒的質(zhì)量為 g。生成的H2和SO2的物質(zhì)的量之比為 。（2）取25.6 g Cu與一定量的某濃度的濃HNO3反應(yīng)，當(dāng)銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共11.2 L，則： 消耗硝酸的物質(zhì)的量為 mol。NO的物質(zhì)的量為 mol，NO2的物質(zhì)的量為 mol。 當(dāng)銅完全溶解時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 25（16分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)兩個(gè)關(guān)于NO的探究實(shí)驗(yàn)。（1） 工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，探究NO和NH3能否反應(yīng)。（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）。（2）將上述收集到的NH3加入少量催化劑，充入NO，充分混合，冷卻到室溫，觀察到管中有少量水珠，說明NO和NH3能反應(yīng)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（二）探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。裝置如下（加熱裝置省略）：E查閱資料所知：2NO+Na2O22NaNO2 酸性條件下，NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3 -。回答下列問題：（1）儀器a名稱： 。（2）B瓶內(nèi)裝的物質(zhì)是： 。（3）若NO能被Na2O2完全吸收，E裝置中的現(xiàn)象為 。（4）三頸燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）C裝置的作用是 。26（16分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）。I查閱資料（1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先 (填操作名稱)。儀器B和D的作用是 ，按圖示加入試劑，E中的試劑是 （選填下列字母編號）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，C中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng) （填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。探究與反思（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 。（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到 ，說明有還原性 (已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為 。2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期八縣(市)一中期中聯(lián)考高中 一 年 化學(xué) 科參考答案一.選擇題 (44分)12345678910DABBCBCDDD11121314151617181920BBDDCACBBB2122BB二、填空題（共4小題，共56分）23、（12分、各2分）（方程式?jīng)]有配平不得分，條件、氣標(biāo)、沉淀符號沒有標(biāo)扣1分，下同） （1） （2）157N （3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）O2- Na+ （5）HClO4H2SO4 （6）H+NH3H2O=NH4+H2O24（12分，各2分）（1）97.5 4:1 （2）1.3 0.15 0.35 0.8NA25.（16分）(一) （1）A（或B ） （2分）2NH4Cl +Ca(OH)2 2NH3+CaCl2 +2H2O（或NH3H2O NH3+H2O）（2分） dcfei （2分） （2）3:2（2分）(2) （1）分液漏斗（1分） （2）水（1分） （3）酸性高錳酸鉀溶液不褪色（2分）（4）C+4HNO3（濃）CO2+4