物質(zhì)的量濃度.ppt

溶液的配制與分析,物質(zhì)的量濃度,常用單位：,c（B）,c（B） =,mol/L（或 molL-1）,單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.,定義：,符號(hào)：,數(shù)學(xué)表達(dá)式：,容量瓶簡(jiǎn)介:,（1）容量瓶,（2）使用之前要檢查是否漏水.,如何檢漏?,加水,倒立,觀察,瓶塞旋轉(zhuǎn)180o,倒立,觀察,（3）只能用作配制溶液的容器。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)容器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。,（4）讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。,形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；,構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線；,規(guī)格：25mL,100mL，250mL，500mL，1000mL；,配制一定濃度溶液所需儀器：,托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)配制0.100mol/L 100mL Na2CO3溶液的主要步驟,通過(guò)預(yù)習(xí)，小組討論：,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的主要步驟,計(jì)算所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體的體積。,（1）在托盤(pán)天平的兩端各墊一張質(zhì)量相 同的紙，若是易潮解的或腐蝕性強(qiáng) 的藥品則用玻璃器皿稱量。 （2）液體用量筒量取。,1.計(jì)算,2.稱量 (量取),溶質(zhì)無(wú)論是固體還是液體，都應(yīng)在燒杯中溶解并冷卻至室溫。,將冷卻后的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中,3.溶解:,4.轉(zhuǎn)移：,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。,5.洗滌：,向容量瓶中加水至離刻度線1-2厘米處，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面正好和刻度相切。,蓋好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)輕輕搖動(dòng),反復(fù)幾次。然后把所配溶液倒入試劑瓶并貼好標(biāo)簽。,6.定容：,7.搖勻：,實(shí)驗(yàn)步驟：,稱量,溶解,轉(zhuǎn)移,洗滌并轉(zhuǎn)移,輕搖,定容,搖勻,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響,俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,誤差分析,根據(jù) C = n / V 或（C = m / MV）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）,減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,不變,不變,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱取氫氧化鈉固體 克。 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中 加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,【反饋練習(xí)】,用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入_ 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度 （高或低）。 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改 用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶