九年級化學上冊《第五單元 化學方程式》復習學案 人教新課標版.doc

教學資料參考范本九年級化學上冊第五單元 化學方程式復習學案 人教新課標版撰寫人：_時 間：_【課標要求】1. 知道質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用2.了解化學方程式的意義3. 根據(jù)化學方程式計算 過程與方法：1、梳理、歸納本單元的知識點，并熟記。2、通過當堂訓練進行反饋，知識點小卷檢測?！緩土曔^程】一、質(zhì)量守恒定律: 1、內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 各物質(zhì)的 。 說明： 質(zhì)量守恒定律只適用于 變化，不適用于 變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量 （填能或不能）計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 2、微觀解釋：在化學反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。 3、化學反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 元素的化合價二、化學方程式 1、遵循原則： 2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號） 3、含義以2H2+O2 點燃2H2O為例 宏觀意義： 微觀意義： （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（化學計量數(shù)相對分子質(zhì)量之比）每 份質(zhì)量的氫氣與 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成 份質(zhì)量的水 。4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 5、利用化學方程式的計算 （小卷典型例題練習）三、化學反應(yīng)類型 ：三種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)： 分解反應(yīng)： 置換反應(yīng)： 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）四、布置作業(yè)： 本單元練習卷教學反思：作為復習課，本節(jié)課設(shè)置的內(nèi)容主要為本單元知識點，通過復習幫助