2019-2020學年高二化學上學期期中試題 理.doc

2019-2020學年高二化學上學期期中試題 理考試時間：90分鐘 可能用到的原子量:C:12 H:1 O:16 N:14 S:32 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，本題包括20小題，每小題2分，共40分）1決定化學反應速率的主要原因是（ ） A參加反應物的性質(zhì) B加入催化劑 C溫度和壓強 D各反應物和生成物的濃度 2已知反應A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1molL-1min-1，則此段時間以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ） A05molL-1min-1 B1molLmin-1 C2 molL-1min-1 D3molL-1min-13對于在一密閉容器中進行的下列反應:C（s）+O2 (g)=CO2(g).下列說法錯誤的是（ ）。 A將木炭粉成粉末狀可以加快化學反應速率 B升高溫度可以加快化學反應速率 C增加壓強可以加快化學反應速率 D增加木炭的量可以加快化學反應速率4可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) O在達到平衡時，要使C的濃度達到最大值，最適宜的條件是（ ） A低溫、高壓 B高溫、低壓 C高溫、高壓 D使用合適的催化劑5在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應P（g）+Q（g）=R（g）+S（g）下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A P、Q、R、S的濃度相等 BP 、Q、R、S在密閉容器中共存 CP、Q、R、S的濃度不再變化 D用P的濃度變化表示的化學速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等6下列敘述正確的是 （ ） A物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應 B放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生 C在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量 D化學反應除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化7在1 105 Pa ，298 K條件下，2 mol H2燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是 （ ）A 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g ) H = 484 kJmol-1 B H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) H = 242 kJmol-1 CH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H = +242 kJmol-1 D2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = +484 kJmol-1 8在2A+B=3C+4D中，表示該反應速率最快的是 （ ） Av（A）=0.5mol/(L.s) Bv（B）=0.3mol/(L.s) Cv（C）=0.8mol/(L.s) Dv（D）=1mol/(L.s)9下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是()A.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)H=-3 540 kJmol-1B.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=-3 540 kJmol-1C.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)H=+3 540 kJmol-1D.C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)H=+3 540 kJmol-110壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 ( ） AH2(氣)I2(氣) 2HI(氣) B 3H2(氣)N2(氣) 2NH3(氣) C2SO2(氣)O2(氣) 2SO3(氣) D C(固)CO2(氣) 2CO(氣)11在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)的平衡體系中，在t1時刻只改變某一條件，其反應速率隨時間變化的曲線如圖，根據(jù)圖像能得出的結論是At1時刻時，平衡向逆反應方向移動Bt1時刻后，逆反應速率先減小后增大Ct1時刻時，改變的條件是增大了體系的壓強Dt1時刻時，正反應速率增大12下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是A利用太陽能制氫燃料B用家用汽車代替公交車 C利用潮汐能發(fā)電 D用節(jié)能燈代替白熾燈13在下列等溫恒容中建立起平衡體系3NO2（g）+ H2O（l） 2HNO3（aq） + NO（g）中加入O2 ，則化學平衡 （ ）A、向右移動 B、向左移動 C、不移動 D、無法判斷14已知反應： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列結論正確的是A碳的燃燒熱是110.5 kJmol B的反應熱為221 kJC稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJmolD稀醋酸(電離吸熱)與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量15已知反應A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列說法正確的是 （ ）A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動16對于密閉容器中進行的反應2SO2+O2 2SO3如果溫度保持不變,下列說法中正確的是( ) A增加SO2的濃度,正反應速率先增大,后保持不變 B增加SO2的濃度,逆反應速率逐漸減小 C增加SO2的濃度,平衡常數(shù)增大 D增加SO2的濃度,平衡常數(shù)不變17已知下列熱化學方程式： Zn(s)+O2(g)ZnO(s) H351.1 kJ/mol Hg(l)+O2(g)HgO(s) H90.7 kJ/mol由此可知反應Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l) H3 ；其中H3的值為 ( )A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol18對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 0下列中正確的是（ ） A反應物和生成物的濃度相等 B反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 C降低溫度,平衡混合物里NH3的濃度減小 D增大壓強,不利于氨的生成19一定釋放能量的是（ ） A化合反應 B分解反應 C分子拆成原子 D原子組成分子 20下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率B合成氨工廠通常采用20MPa50MPa壓強，以提高原料的利用率；C對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深D反應CO+NO2CO2+NO H ”、“”、“(2)b24、（1）、 ； （2）、 （3）、 （4）、吸熱 25、 （1）6 （2）N2 （4）小于；減小 （5）逆 26、（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失 （3）偏小 （4）相等；相等 27、（1）（2）解：設CO的轉化濃度為xFeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) （1分）c0/molL-1 0.05 0.01c/ molL-1 x xc(平)/ molL-1 0.05 - x 0.0