2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次雙周考試題實(shí)驗(yàn)班.doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第二次雙周考試題實(shí)驗(yàn)班相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Cl:35.5 Cu：64一、選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。1.下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，標(biāo)志著化學(xué)已發(fā)展成為以理論研究為主的學(xué)科B.世界上首次人工合成蛋白質(zhì)和核糖核酸的國(guó)家是中國(guó)C.新能源可燃冰(CH4H2O)的利用與化學(xué)關(guān)系密切D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染2. 下圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。如先打開(kāi)B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條退色。則D瓶中盛有的溶液是() A濃硫酸B濃氫氧化鈉溶液C飽和氯化鈉溶液D氫氧化鈣懸濁液3.下列敘述中正確的是 ()A某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解,則原溶液有SO42-B氯氣、液氯和氯水都是純凈物，都有漂白性C工業(yè)上H2和Cl2化合生產(chǎn)HCl條件是點(diǎn)燃D可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯氣中的HCl4.下列敘述中正確的是()A漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有機(jī)色素退色B新制氯水長(zhǎng)期放置后，顏色會(huì)逐漸褪去，PH變小，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色C硝酸銀溶液可檢驗(yàn)新制氯水和長(zhǎng)期放置的氯水D灼熱的鐵絲在氯氣中燃燒，集氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生棕黃色煙霧5.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl26.二氧化碳?xì)怏w可以用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取，某同學(xué)在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中暫時(shí)沒(méi)有稀鹽酸，經(jīng)過(guò)思考，他選擇了稀硝酸。僅選擇稀硝酸這一環(huán)節(jié)，該同學(xué)運(yùn)用的方法是()A實(shí)驗(yàn)法 B比較法 C觀察法 D分類(lèi)法7.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為123，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為()A 123 B 169 C 133 D 1368.若m g密度為gcm3的Al2(SO4)3溶液中含SO42- n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度是()A molL1 B molL1 C molL1 D molL19.相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為gcm3。下列說(shuō)法正確的是( )A溶液密度可表示為 B物質(zhì)的量濃度c可表示為 C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為 D相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為 10. ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)molL1B該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)%C20 時(shí)KNO3的溶解度SgD該溶液的密度gcm311.已知某溶液的體積密度溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件必不可少的是()A B C D12.若49 g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)等于()Ax/2 B2/x mol-1 C2x D x/2 mol-113.下列說(shuō)法正確的是( ) A 7.8gNa2O2和6.2gNa2O分別和水反應(yīng)后形成1L溶液，物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/LB7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)可產(chǎn)生1.12 L氧氣C常溫常壓下，9g NH4+含有的電子數(shù)為0.5NAD0.5mol/L FeCl3溶液中含有Cl- 的數(shù)目為1.5 NA14. 關(guān)于膠體的敘述正確的是()A含有1mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，其中含有NA個(gè)氫氧化鐵膠體微粒B腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒患者，常利用膠體滲析的性質(zhì)進(jìn)行透析治療，因?yàn)檠耗z粒不能透過(guò)半透膜，而病毒可以透過(guò)半透膜C“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱(chēng)為可入肺顆粒物。由此可知，PM2.5在空氣中形成的分散系屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了該膠體帶有正電荷15.下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在熔化和溶于水狀態(tài)下均能導(dǎo)電B液態(tài)氯化鋁不能導(dǎo)電，由此可知氯化鋁為非電解質(zhì)C鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，所以硫酸溶液比醋酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)D非電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)均不能導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)16. 下列電離方程式或離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是()ANaHCO3 NaHCO3-B硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：HSO42-Ba2OH = BaSO4H2O C鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na + Cu22H2O = Cu(OH)2+H2+2Na+D醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H CaCO3 = Ca2CO2 H2O二、填空（52分）17.(12分)(1)體積相同的兩個(gè)容器分別裝有O2和O3兩種氣體,若溫度和密度均相同，則兩容器中壓強(qiáng)比為 ；(2).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為672mL的CO和CO2混合氣體質(zhì)量為1.26g,則此混合氣體平均摩爾質(zhì)量為 ；(3)如果ag某CO和N2混合氣體中含有的原子總數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）_；(4)氯水中加入石灰石，現(xiàn)象為_(kāi)，反應(yīng)的離子方程式為：_，(5)CH3CH2OH液氨氯水過(guò)氧化鈉蔗糖汽油膽礬漂白粉。八種物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的有 (填序號(hào))。(6)硫酸氫鈉與氫氧化鋇混合至溶液SO42-恰好沉淀完全，反應(yīng)離子方程式為： （7）硫酸、氯化鉀、明礬形成的混合溶液中，測(cè)得H+、K、Al3和Cl的物質(zhì)的量濃度依次為0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，則c(SO42-)_。18(9分)按要求填空：(1).將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL1。將取出10 mL該溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2). 配制500 mL 0.5 molL1的硫酸銅溶液，所需膽礬的質(zhì)量是_。(3).除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH4)2SO4 ，一般用_的方法。(4) 除去CO2中的HCl氣體的離子方程式： _。(5)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液，繼續(xù)加熱至呈紅褐色。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。19(8分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源。 (1)E的化學(xué)式：_，F(xiàn)的名稱(chēng)_ _。(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ _，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子量：36.5 密度：1.2 gml-1 HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%20. (15分)下列方框內(nèi)為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目D溶液的密度(3)某學(xué)生欲使用450 mL物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1的稀鹽酸。用上述濃鹽酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤(pán)天平。配制稀鹽酸時(shí)，還缺少的儀器有_(寫(xiě)儀器名稱(chēng))；該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_(填字母)。A溫度B濃度C容量 D壓強(qiáng)E刻度線該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在橫線上填 “偏高”、 “偏低”、 “無(wú)法確定” 、 “無(wú)影響”)a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視凹液面。 b量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌23次，并將洗液移入容量瓶中。 (4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.4 molL1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學(xué)需用量筒量取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g 氫氧化鈉的溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足 B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線 D加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出21. (8分) (1)離子反應(yīng)方程式CO32-2H=H2OCO2中的CO32-可表示_(填字母，下同)。ABaCO3 BNaHCO3 CCaCO3 DK2CO3(2)不能在新制氯水中大量存在的離子是_。AAg BOH CCO32- DK(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯(cuò)誤觀點(diǎn)離子方程式所有離子方程式均可表示一類(lèi)反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH-=H2Oxx高一實(shí)驗(yàn)班雙周考試化學(xué)試題參考答案17.(12分) (1)3:2(1分) (2)42g/mol(1分) (3)11.2bc/(aNA) L(1分)(4)固體逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡(1分) CaCO32H=H2OCO2Ca2(2分)(5) (2分) (6) H+ SO42-Ba2OH- = H2OBaSO4(2分)(7)0.4 mol/L(2分)18. (9分) (1) 0.61 molL1 (2分) (2)62.5 g (2分) (3)滲析(1分)(4)HCO3-H=H2OCO2(2分)(5)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)3H+(2分)19(8分) 【答案】(1) Na2O2 (1分) 碳酸氫鈉(1分)(2)有晶體析出，溶液變渾濁(1分)Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(2