2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題(含解析) (I).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題(含解析) (I)一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率2下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線3現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述正確的是（）氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133B溫度上升10，四種溶液的pH不變C中分別加入適量的氯化按晶體后，的pH減小，的pH不變D將兩種溶液等體積混合，所得溶液中c （C1）c NH4+）c （H+）c （OH）4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（）A1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJBNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi) N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol/（Lmin）D1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量5常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示若以HA表示酸，下列說法正確的是（）A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A）C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D當(dāng)0 mLV（NaOH）20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）6下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1BCO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱H=+2283.0 kJ/molCNaOH和HCl反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ/molD500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ/mol7700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g） 反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1t2）：反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列說不正確的是（）A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，n（CO2）=0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL若滴定時終點判斷有誤差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中c（OH）比值是（）A1B104C104D41049在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH）有如圖所示關(guān)系下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（）Aa點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42Bb點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH、ICc點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、HCO3Dd點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl10下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）ANaHSO4溶液BKOH溶液CNa2SO4DNH4Cl溶液11向10.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（）AMN間一定存在c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）BM點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mLCpH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DP點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl）12表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（）A氨水顯堿性：NH3H2O=NH4+OHB硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na+H+SO42CNa2S溶液顯堿性：S2+2H2OH2S+2OHD醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO+H+13在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示下列分析不正確的是（）Ac點，兩溶液中含有相同量的OHBb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHC代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Da、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性14在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（）A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂D亞硫酸鈉15在tC時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知tC時AgCl的Ksp=41010，下列說法不正確的是（）A圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B在tC時，AgBr的Ksp為 4.91013C在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點D在tC時，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+C1（aq）的平衡常數(shù)K81616在一定條件下在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）Q（g）H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是（）A密度增大B平均相對分子質(zhì)量增大C總分子數(shù)增大D平衡逆向移動二、填空題17下列物質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填寫編號回答）（1）是弱電解質(zhì)的有 ，是非電解質(zhì)的有 （2）pH相等的的溶液和的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是 （3）有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為 ，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是 （4）某溫度時，1molL1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.010 8，達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是 18工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H21400t1放出熱量：32.8 kJ2800t2放出熱量：Q（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量（2）容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為 （3）計算容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 某時刻測得中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，請問此刻V正 V逆（填大于，小于或等于）（4）下列敘述正確的是 （填字母序號）a平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等b容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q65.6kJc反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等d平衡時，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484kJ/mol，請寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式： 19A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種常溫下進(jìn)行下列實驗：0.001mol/L的A溶液pH=3；B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系BD；E是弱電解質(zhì)回答下列問題：（1）D是 溶液，判斷理由是 （2）用水稀釋0.1molL1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號）c（H+）和c（OH）的乘積 OH的物質(zhì)的量（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的 曲線（填寫序號）（4）OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是 （填寫序號）反應(yīng)所需要的時間EA 開始反應(yīng)時的速率AE參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率EAA溶液里有鋅剩余 E溶液里有鋅剩余20運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義請回答下列問題：（1）用CO可以合成甲醇已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H= kJmol1（2）一定壓強下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示p2 p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的離子方程式 （4）25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 0.10molL1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為 三、簡答題21碳酸鋇是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba（HS）2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2OBa（OH）2+Ba（HS）2回答下列問題：（1）煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為 ；當(dāng)溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是 （用化學(xué)方程式表示）（2）為了提高浸取速率，可采取的措施是 （任寫一種）（3）碳化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （4）脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32+BaS2O3BaCO3+S2O32，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （5）Ba（HS）2溶液中離子濃度由大到小的順序為 ，用等式表示溶液中所有離子之間的關(guān)系： （6）BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是 22弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡根據(jù)要求回答問題（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是 （用離子方程式表示）（2）常溫下，取0.2molL1 HCl溶液與0.2molL1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH=5寫出MOH的電離方程式： （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性則該溶液中c（H2A） c（A2）（填“”、“”或“=”）作出上述判斷的依據(jù)是 （用文字解釋）（4）含Cr2O72的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的Cr2O72為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬為FeSO47H2O反應(yīng)（I）中Cr2O72與FeSO4的物質(zhì)的量之比為 常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0107 molL1，則處理后的廢水的pH= （Ksp=6.01031）xx江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)等五校高二（上）第二次聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（）A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率【考點】BB：反應(yīng)熱和焓變；CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；DD：鹽類水解的應(yīng)用【分析】AHTS0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；B氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸腐蝕玻璃；C海底由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)；D常溫下鐵在濃硫酸中鈍化【解答】解：A某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，H0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時，滿足HTS0，S必須大于0，故A正確；B氟化銨水解生成氟化氫，氫氟酸和玻璃中二氧化硅反應(yīng)腐蝕玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C海底中天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，為可燃冰，存在于海底，故C正確；D常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止?jié)饬蛩崤c鐵反應(yīng)，不能生成氫氣，故D錯誤；故選D2下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是（）A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；17：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；PI：濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；R3：中和滴定【分析】A燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B溫度過高，酶失去催化活性；C弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等；D強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變【解答】解：A燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正確；C弱電解質(zhì)存在電離平衡，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合電離特點，故C正確；D強堿滴定強酸，溶液pH增大，存在pH的突變，圖象符合，故D正確故選A3現(xiàn)有常溫下的四種溶液（如表），下列有關(guān)敘述正確的是（）氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸pH111133A分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH為：B溫度上升10，四種溶液的pH不變C中分別加入適量的氯化按晶體后，的pH減小，的pH不變D將兩種溶液等體積混合，所得溶液中c （C1）c NH4+）c （H+）c （OH）【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】A從加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離的角度分析；B弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，溫度升高，可以促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，且水的離子積增大C根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素分析；D氨水平衡狀態(tài)下電離出的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相等，等體積混合反應(yīng)，氨水過量，溶液呈堿性【解答】解：A氨水pH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為103mol/L；氫氧化鈉pH=11，氫氧根離子濃度為103mol/L；醋酸pH=3，平衡狀態(tài)下氫離子濃度為103mol/L；硫酸pH=3，溶液中氫離子濃度為103mol/L；分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH大小為，堿比酸的pH大，弱堿弱酸存在電離平衡，加水稀釋比強酸強堿的pH變化小，所以得到，故A正確；B升高溫度，水的離子積增大，弱電解質(zhì)的電離程度增大，所以氨水中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度不變，水的離子積增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小；醋酸溶液中，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減?。畸}酸溶液中氫離子濃度不變，溶液的pH不變，故B錯誤；C在中分別加入適量的醋酸銨晶體后，中溶解形成的醋酸根離子對醋酸弱電解質(zhì)的電離平衡起到了抑制作用，氫離子濃度減小，pH增大；中溶解的醋酸根離子與氫離子會結(jié)合成弱電解質(zhì)醋酸，減小了氫離子的濃度，pH增大，故C錯誤；D將氨水PH=11，平衡狀態(tài)下氫氧根離子濃度為103mol/L鹽酸PH=3，溶液中氫離子濃度為103mol/L兩種溶液等體積混合，氨水中平衡狀態(tài)下的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子恰好反應(yīng)，氨水又電離出氫氧根離子和銨根離子，依據(jù)電離方程式NH3H20NH4+OH；HCl=H+Cl，可知c（Cl）=5104mol/L，c（NH4+）5104mol/L，c（OH）c（H+），綜上所述可知溶液中的離子濃度大小c（NH+4）c（Cl）c（OH）c（H+），故D錯誤故選A4化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是（）A1mol N2（g）和1mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJBNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi) N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1mol/（Lmin）D1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量【考點】BB：反應(yīng)熱和焓變【分析】A依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計算判斷；BNO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；C根據(jù)v=計算出用氮氣表示的反應(yīng)速率，然后根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比計算v（NO）；D依據(jù)A計算的焓變判斷反應(yīng)能量變化【解答】解：A焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NOH=946kJ/mol+498kJ/mol2632kJ/mol=+180kJ/mol，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯誤；C在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=0.1mol/（Lmin），根據(jù)反應(yīng)N2+O2=2NO可知，v（NO）=2vv（N2）=0.2mol/（Lmin），故C錯誤；D依據(jù)A計算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故D正確；故選D5常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示若以HA表示酸，下列說法正確的是（）A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A）C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）n（HCl）D當(dāng)0 mLV（NaOH）20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（A）c（Na+）c（H+）c（OH）【考點】DO：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DN：離子濃度大小的比較【分析】A、根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；B、根據(jù)溶液中的電荷守恒來判斷；C、根據(jù)酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式來計算回答；D、根據(jù)氫氧化鈉和醋酸以及鹽酸反應(yīng)的原理來回答【解答】解：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是圖1，故A錯誤；B、達(dá)到B、D狀態(tài)時，溶液是中性的，此時c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒，則兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A），故B正確；C、達(dá)到B、E狀態(tài)時，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)反應(yīng)原理：HClNaOH，CH3COOHNaOH，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故C錯誤；D、當(dāng)0 mLV（NaOH）20.00 mL時，酸相對于堿來說是過量的，所得溶液是生成的鹽和酸的混合物，假設(shè)當(dāng)加入的氫氧化鈉極少量時，生成了極少量的鈉鹽（氯化鈉或是醋酸鈉），剩余大量的酸，此時c（A）c（H+）c（Na+）c（OH），故D錯誤故選B6下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1BCO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱H=+2283.0 kJ/molCNaOH和HCl反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ/molD500、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJ/mol【考點】BE：熱化學(xué)方程式【分析】A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物；B、根據(jù)燃燒熱的概念結(jié)合熱化學(xué)方程式的特點分析；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；D、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol【解答】解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的氧化物，水為液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故A錯誤；B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol，當(dāng)方程式反寫H符號相反，計量數(shù)變化幾倍H也要變化幾倍，所以2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0kJ/mol，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；D、0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）放出的熱量大于38.6kJ，故D錯誤；故選B7700時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g） 反應(yīng)過程中不同條件下達(dá)到平衡時測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t1t2）：反應(yīng)時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列說不正確的是（）A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=0.40/t1 molL1min1B保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時，n（CO2）=0.40 molC保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【考點】CP：化學(xué)平衡的計算【分析】由表格中數(shù)據(jù)可知， CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）開始 1.2 0.6 0 0轉(zhuǎn)化 0.40 0.40 0.40 0.40 t 0.80 0.20 0.40 0.40可知t1時達(dá)到平衡，t1、t1均為平衡狀態(tài)，A結(jié)合v=計算；B起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，開始的量及轉(zhuǎn)化的量相同；C平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，但H2O的量增大；DK=1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，可知升高溫度平衡正向移動【解答】解：由表格中數(shù)據(jù)可知， CO（g）+H2O（g）CO2+H2（g）開始 1.2 0.6 0 0轉(zhuǎn)化 0.40 0.40 0.40 0.40 t1 0.80 0.20 0.40 0.40可知t1時達(dá)到平衡，t1、t1均為平衡狀態(tài)，A反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=molL1min1，故A錯誤；B起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，開始的量及轉(zhuǎn)化的量相同，則到達(dá)平衡時，n（CO2）=0.40 mol，故B正確；C平衡體系中再通入0.20 mol H2O（g），促進(jìn)CO的轉(zhuǎn)化，但H2O的量增大，則達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；DK=1，溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)變?yōu)?.64，可知升高溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選A8常溫下用0.02mmol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液，中和后加水到100mL若滴定時終點判斷有誤差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中c（OH）比值是（）A1B104C104D4104【考點】R3：中和滴定【分析】中c（OH）=1105mol/L，c（H+）=1105mol/L，溶液中c（OH）=mol/L=1109mol/L，據(jù)此計算和溶液中c（OH）之比【解答】解：多加了一滴NaOH，反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中c（OH）=1105mol/L，少加了一滴NaOH，反應(yīng)后溶液呈酸性，溶液中c（H+）=1105mol/L，溶液中c（OH）=mol/L=1109mol/L則和溶液中c（OH）之比=1105mol/L：1109mol/L=104，故選C9在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH）有如圖所示關(guān)系下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（）Aa點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl、SO42Bb點對應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH、ICc點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl、HCO3Dd點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32、Cl【考點】DP：離子共存問題【分析】水的離子積為Kw=c（H+）c（OH），由圖可知，a、b均在25，離子積相同；而c、d均在T，離子積相同，并結(jié)合離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)來解答【解答】解：AFe3+水解顯酸性，而a點對應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故A錯誤；BNH4+與OH反應(yīng)生成一水合氨，故二者不能大量共存，故B錯誤；CHCO3水解顯堿性，而c點對應(yīng)的溶液顯中性，則離子不能大量共存，故C錯誤；Dd點時c（H+）c（OH），溶液堿性，Na+、K+、SO32、Cl不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；故選D10下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）ANaHSO4溶液BKOH溶液CNa2SO4DNH4Cl溶液【考點】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；D6：水的電離；DD：鹽類水解的應(yīng)用【分析】水的電離H2OH+OH，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，加入能與H+、OH反應(yīng)的離子可促進(jìn)水的電離，以此解答該題【解答】解；A硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2OH+OH，抑制了水的電離，水的電離向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B加入KOH，OH濃度增大，抑制水的電離，故B錯誤；CNa2SO4為強酸強堿鹽，對水的電離沒有影響，故C正確；D氯化銨為強酸弱堿鹽，可水解，促進(jìn)水的電離，故D錯誤故選C11向10.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（）AMN間一定存在c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）BM點對應(yīng)的鹽酸體積為10.0mLCpH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DP點處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl）【考點】DO：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】A、MN間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，據(jù)此回答；B、M點對應(yīng)的溶液顯示中性，酸堿恰好反應(yīng)生成氯化銨顯示酸性，應(yīng)該是鹽酸和氨水的混合物；C、根據(jù)電荷守恒知識來判斷；D、根據(jù)溶液中的物料守恒來判斷【解答】解：A、MN間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，存在c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、M點對應(yīng)的溶液顯示中性，是氯化銨和氨水的混合物，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒：pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl）c（H+）=c（OH），故C錯誤；D、P點處的溶液是等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl），故D正確故選D12表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（）A氨水顯堿性：NH3H2O=NH4+OHB硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na+H+SO42CNa2S溶液顯堿性：S2+2H2OH2S+2OHD醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO+H+【考點】49：離子方程式的書寫；4A：電離方程式的書寫【分析】A一水合氨為弱電解質(zhì)，電離用“”；B硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，完全電離；C硫離子水解分步進(jìn)行，以第一步為主；D醋酸為弱電解質(zhì)，電離用“”【解答】解：A氨水顯堿性是因一水合氨電離生成氫氧根離子大于氫離子，電離方程式為NH3H2ONH4+OH，故A錯誤；B硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42，故B正確；CNa2S溶液顯堿性是因硫離子水解，水解離子反應(yīng)為S2+H2OHS+OH，故C錯誤；D醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸溶液顯酸性是因CH3COOHCH3COO+H+，故D錯誤；故選B13在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示下列分析不正確的是（）Ac點，兩溶液中含有相同量的OHBb點，溶液中大量存在的離子是Na+、OHC代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Da、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性【考點】D4：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【分析】Ac點，中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；B根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH；CBa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)；Da點中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點中溶質(zhì)為Na2SO4；【解答】解：Ac點，中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，中硫酸氫鈉過量，則溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，中鈉離子濃度大于中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故A錯誤；B根據(jù)圖知，a點為Ba（OH）2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點溶液溶質(zhì)為NaOH，則大量存在的離子是Na+、OH，故B正確；CBa（OH）2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線在a點溶液導(dǎo)電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba（OH）2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線為Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故C正確；Da點中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點中溶質(zhì)為Na2SO4，水和硫酸鈉溶液都呈中性，故D正確；故選A14在蒸發(fā)皿中將下列鹽溶液蒸干并灼燒，能得到該物質(zhì)的固體的是（）A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂D亞硫酸鈉【考點】DB：鹽類水解的原理【分析】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體，說明該溶質(zhì)性質(zhì)較穩(wěn)定，蒸干、灼燒過程中不發(fā)生分解、不發(fā)生水解，據(jù)此分析解答【解答】解：A氯化鋁在蒸干過程中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，所以蒸干時得到氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，所以最終得到氧化鋁，故A錯誤；BNaHCO3在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故B錯誤；C加熱促進(jìn)硫酸鎂水解，但硫酸沒有揮發(fā)性，所以蒸干時得到的固體是硫酸鎂，灼燒硫酸鎂，硫酸鎂不分解，所以最后得到的固體仍然是硫酸鎂，故C正確；DNa2SO3不穩(wěn)定，加熱易被空氣中氧氣氧化，故D錯誤；故選C15在tC時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示又知tC時AgCl的Ksp=41010，下列說法不正確的是（）A圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液B在tC時，AgBr的Ksp為 4.91013C在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點D在tC時，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+C1（aq）的平衡常數(shù)K816【考點】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【分析】Aa點在曲線的下方，c（Br）c（Ag+）Ksp（AgBr）；BtC時，c點Ksp=c（Br）c（Ag+）；C在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減?。籇在tC時，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+C1（aq）的平衡常數(shù)K=【解答】解：Aa點在曲線的下方，c（Br）c（Ag+）Ksp（AgBr），對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，故A正確；BtC時，c點Ksp=c（Br）c（Ag+）=71077107=4.91013，故B正確；C在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c（Br）增大，溶解平衡逆向移動，c（Ag+）減小，而由c點到b點c（Ag+）不變，則不能使溶液由c點到b點，故C錯誤；D在tC時，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+C1（aq）的平衡常數(shù)K=816，故D正確；故選C16在一定條件下在固定容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）Q（g）H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是（）A密度增大B平均相對分子質(zhì)量增大C總分子數(shù)增大D平衡逆向移動【考點】CB：化學(xué)平衡的影響因素【分析】依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析，結(jié)合平衡移動原理判斷進(jìn)行方向，利用進(jìn)行方向和反應(yīng)特征分析選項【解答】解：2M（g）+N（g）Q（g）H0，反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行，A、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，升溫反應(yīng)正向進(jìn)行，但密度不變，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故B正確；C、升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，總分子數(shù)減小，故C錯誤；D、反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向進(jìn)行，故D錯誤；故選B二、填空題17下列物質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填寫編號回答）（1）是弱電解質(zhì)的有，是非電解質(zhì)的有（2）pH相等的的溶液和的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是（3）有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是b=ca （4）某溫度時，1molL1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.010 8，達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是1.0104mol/L【考點】D2：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DA：pH的簡單計算【分析】（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答；（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，氫氧根離子物質(zhì)的量增大；（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相同時，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸；（4）醋酸的電離方程式為：CH3COOHH+CH3COO，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；據(jù)c（H+）=求算氫離子濃度；【解答】解：（1）電解質(zhì)為：在水溶液