化學(xué)平衡移動(dòng)教學(xué)案.doc

.化學(xué)平衡移動(dòng)教案教學(xué)目標(biāo)：1.知道化學(xué)平衡移動(dòng)的概念；理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理2.通過活動(dòng)與探究掌握條件對化學(xué)平衡的影響，并提高歸納思維能力。3.通過化學(xué)平衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，加強(qiáng)對化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)正確的化學(xué)思維和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn): 化學(xué)平衡移動(dòng)原理,理解影響化學(xué)平衡的條件及勒夏特列原理教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、交流與討論、歸納總結(jié)、練習(xí)教學(xué)過程：一、化學(xué)平衡的移動(dòng)：【學(xué)生閱讀課本P52后回答】：1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡V正=V逆條件改變v正v逆一段時(shí)間后新平衡V正=V逆3、移動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對大小決定。若V正V逆 ，平衡不移動(dòng)。若V正V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。若V正V逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。4、結(jié)果：新條件下的新平衡【過渡】：哪些條件的變化對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度：增加反應(yīng)物濃度，可以加快正反應(yīng)速率2、溫度：升高溫度，可以加快正逆反應(yīng)速率3、壓強(qiáng)：（對于有氣體參加的反應(yīng)）增大壓強(qiáng)，可以加快反應(yīng)速率4、催化劑：使用正催化劑，可以同等程度的加快正逆反應(yīng)速率 二、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件（一)、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響：學(xué)生完成課本P53活動(dòng)與探究:學(xué)生說【結(jié)論】：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1溶液由橙色向黃色轉(zhuǎn)變減小生成物濃度,可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 實(shí)驗(yàn)2溶液由黃色向橙色轉(zhuǎn)變增大生成物濃度,可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【過渡】：這是從實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，下面我們從速率-時(shí)間圖像上解釋：（可讓學(xué)生畫出圖像自己解釋）。結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動(dòng)增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆方向移動(dòng)注意:（1）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果是稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度減小， V(正) 、V(逆)都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向移動(dòng)。(3)、工業(yè)上用適當(dāng)增加相對廉價(jià)的反應(yīng)物或及時(shí)分離出生成物的方法提高產(chǎn)量。結(jié)論：其它條件不變的情況下增大反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動(dòng)減小生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向正方向移動(dòng)增大生成物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度， V（正）V（逆），平衡向逆方向移動(dòng)【練習(xí)】1、工業(yè)上制取硫酸的過程中，有一重要的反應(yīng)： 在實(shí)際生產(chǎn)過程中，常用過量的空氣與成本較高的SO2作用，為什么？2、已知 FeCl3（棕黃）+3KSCN（無色） Fe(SCN)3（血紅色）+3KCl，充分反應(yīng)后，采取下列 1.2.5 措施將會(huì)導(dǎo)致混合體系的顏色加深。（1）向混合體系中加入氯化鐵固體（2）向混合體系中加入硫酸鐵固體（3）向混合體系中加入氯化鈉固體（4）向混合體系中加入氯化鉀固體（5）向混合體系中加入NH4SCN固體3、在定溫定容的容器中發(fā)生N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）向容器中充氮?dú)?（2）向容器中充氫氣（3）向容器中充氨氣 （4）向容器中充氦氣（5）向容器中充入氯化氫氣體【總結(jié)】：1.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減??；改變生成物的濃度，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。2.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即V正V逆，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。3.只要是增大濃度，不論是增大反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)，減小濃度，新平衡條件的速率一定小于原平衡狀態(tài)。（二）、壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響請寫出合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對平衡的影響。【講解】：對于某些有氣體參與的可逆反應(yīng)，由于壓強(qiáng)的改變引起了濃度的改變，有可能使平衡發(fā)生移動(dòng)。(1)、增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加和氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來講，由于縮小了體積，氣體的濃度增大，提高了反應(yīng)速率。(2)、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率，當(dāng)反應(yīng)前后分子數(shù)目不同，速率改變倍數(shù)不一樣，分子數(shù)目多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。 當(dāng)反應(yīng)前后體積相同時(shí)，增大倍數(shù)相同。下面從速率-時(shí)間圖像上解釋?？勺寣W(xué)生畫出圖像自己解釋。對于可逆反應(yīng)mA (g) +nB (g) pC (g) +qD(g)加壓m+n p+q 正反應(yīng)方向m+n = p+q 不移動(dòng) 向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n p+q 逆反應(yīng)方向減壓m+n = p+q 不移動(dòng) 向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n b，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若a=b ，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)， 改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；若ab，即正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)目增大的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)。平衡常數(shù)可表示為：【學(xué)生總 結(jié)】：1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；2、 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動(dòng)。3、 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)注意： 適用于有氣體參與的化學(xué)平衡狀態(tài)例：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色（1）加壓，平衡移動(dòng)嗎？問題解決：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)H2O(g) + C(s)CO(g) + H2(g)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)H2S(g) H2(g) + S(s)思考：對于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？練習(xí): 在定溫、容積可變的容器中充入1molN2 和3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施將會(huì)對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？（填正向移動(dòng)或逆向移動(dòng)或不移動(dòng)）（1）壓縮容器的容積（2）定壓向容器中充入氦氣（3）定容容器中充入氦氣（三）、溫度變化對化學(xué)平衡的影響【講解】：溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同，溫度的變化對吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大。具體表現(xiàn)在：升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，但降低的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)降低的倍數(shù)大。讓學(xué)生從速率-時(shí)間圖像上解釋。活動(dòng)與探究2 ：2NO2 N2O4 H0紅棕色 無色【結(jié)論】：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)結(jié)合課本P54活動(dòng)與探究結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。注意： 溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng) 【練習(xí)4】在高溫下，反應(yīng)2HBr H2+Br2(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( )A、保持容積不變,加入HBr(g) B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)（四）、催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑降低了反應(yīng)的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能也降低，正反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增加幾倍，逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)也增加幾倍，正逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)相等，加催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，只影響到達(dá)平衡的時(shí)間。 有催化劑 無催化劑學(xué)生總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向【講解】：早在1888年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！咀⒁狻浚浩胶庖苿?dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變勒夏特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡、沉淀平衡、水解平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析平衡移動(dòng)原理只能用來判斷平衡移動(dòng)方向，但不能用來判斷建立平衡所需時(shí)間。4 平衡移動(dòng)的方向?yàn)闇p弱外界改變的方向。勒夏特列原理應(yīng)用判斷下列現(xiàn)象能否用勒夏特列原理解釋1、新制氯水時(shí)間長后，顏色變淺2、用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好3、可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制取NH34、打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生5、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3在N2+3H2 2NH3中，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則改變下列條件對化學(xué)平衡產(chǎn)生什么影響？ 1、定容，充入氫氣2、定容，充入HCl氣體3、定容，充入氖氣4、定壓，充入氖氣5、其它條件