福建省三明一中2010-2011學年高二第一次月考化學試題.doc

高考試卷高三復習月考三明一中20102011學年度上學期第一次月考試卷高二化學時間：120分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cu64Zn65Pb208一選擇題（每小題只有一個正確選項）（每小題2分，共48分）1“即食即熱型快餐”適用于外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)。使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質(zhì)反應，放出的熱量便可對食品進行加熱，這兩種化學物質(zhì)最合適的選擇是（）A濃硫酸和水B生石灰和水C熟石灰和水D氯化鈉和水2對于化學反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2的有關敘述錯誤的是（）A、該反應中既有舊化學鍵的斷裂，也有新化學鍵的生成；B、該反應中每消耗1molNa，則同時消耗18gH2O，產(chǎn)生1molNaOH和11.2LH2(標況下)；C、由于該反應常溫下能自動進行，故該反應一定是放熱反應；D、由于該反應是放熱反應，所以斷裂舊化學鍵所吸收的能量一定比形成新化學鍵所放出的能量少3甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=+890KJmol1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=+890KJmol1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890KJmol1D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=890KJmol14已知熱化學方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)；H1=-57.3kJmol-11/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O(l)；H2=m，下列說法正確的是（）A上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)BH1H2CH2=-57.3kJmol-1DH1H25.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陰離子（）A移向Zn極，陽離子移向Cu極B移向Cu極，陽離子移向Zn極C和陽離子都移向Zn極D和陽離子都移向Cu極6電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O27用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，氫離子濃度不會改變的是（）A.NaClB.CuSO4C.AgNO3D.Na2SO48在鐵制品上鍍上一定厚度的銅層，以下電鍍方案中正確的是（）高考試卷高三復習月考A.銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B.銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Cu2+C.銅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D.銅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Cu2+9用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（）ACuCl2CuSO4BNaOHNaOHCNaClHClDCuSO4Cu(OH)210100mL濃度為2molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是()A.加入少量濃鹽酸B.加入幾滴氯化銅溶液C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液11.已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),H2=393.5kJ/mol則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H()A.283.5kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol12為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A直流電源負極相連B銅板相連C錫板相連D直流電源正極相連13下列反應屬于吸熱反應的是（）A炭燃燒生成一氧化碳B中和反應C鋅粒與稀H2SO4反應制取H2DBa(OH)28H2O與NH4Cl反應14.氫鎳電池的總反應式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中不正確的是（）A.電池放電時，鎳元素被氧化B.電池充電時，氫元素被還原C.電池放電時，鎳元素被還原D.電池充電時，H2在陰極生成15有關右圖裝置的敘述正確的是()A.這是一個電解池裝置B.這是電解NaOH溶液的裝置C.該裝置中Fe為陰極，電極反應為：Fe2e2OH=Fe(OH)2D.該裝置中Pt為正極，電極反應為：O22H2O4e=4OH16用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為()A.121.6gB.93.6gC.89.6gD.88.2g17.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是()。高考試卷高三復習月考18某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（）19.放熱反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達平衡后，若分別采取下列措施；增大壓強減小NO2的濃度增大O2濃度、升高溫度加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是()A.BCD20.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYABCD21.下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B.對2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深C.反應CO+NO2CO2+NO(正反應為放熱反應),升高溫度可使平衡向逆反應方向移動D.合成NH3反應，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施(正反應為放熱反應)22已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2o(g).H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是()23.可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)H0達到平衡后，當改變外界條件如物質(zhì)濃度、體系壓強、溫度等而發(fā)生下列項目的變化時，能作為平衡一定發(fā)生了移動的標志的能量A、反應過程反應物生成物能量B、反應過程反應物生成物能量C、反應過程反應物生成物能量D、反應過程反應物生成物高考試卷高三復習月考是A氣體的密度變小了B反應物和生成物濃度均變?yōu)樵瓉淼?倍C氣體的顏色變深了D體系的溫度發(fā)生了變化24.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（）（1）c（Ag+）（2）c（NO3）（3）a棒的質(zhì)量（4）b棒的質(zhì)量（5）溶液的pHA（1）（3）B（3）（4）C（1）（2）（4）D（1）（2）（5）二、填空題(44分)25（6分）在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O。（1）放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學方程式為_。（2）1.00L1.00molL-1H2SO4溶液與2.00L1.00molL-1NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為。26（3分）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=H2；TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(s)+O2(g)H=H3；則TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H。(列出關于H1H2H3表達式)27.(10分)用50mL0.50molL-1鹽酸與50mL055molL-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，測定強酸與強堿反應的反應熱。起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.224.4527.63.15325.024.524.7526.51.75(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是；(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是；(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；高考試卷高三復習月考(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為kJ（保留兩位小數(shù)）中和后生成的溶液的比熱容c=418J(g)-1，稀溶液的密度都為1gcm-3；(5)如果用50mL055molL的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其放出的能量將偏小，其原因是。28（15分）按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接，則連接后的裝置叫。電極反應式：鋅極：；銅極：。（2）在B圖中(a,b都為惰性電極)，使a極析出銅，則b析出：。加以必要的連接后，該裝置叫。電極反應式，a極：b極發(fā)生反應（氧化或還原）。經(jīng)過一段時間后，停止反應并攪均溶液，溶液的H+（升高、降低、不變），加入一定量的，溶液能恢復至與電解前完全一致。29（10分）如圖所示裝置中，C（）、C（）為多孔石墨電極，開始實驗前兩玻璃管（、）中盛滿氫氧化鈉溶液，且S1、S2均斷開。先接通S1，兩玻璃管中有氣體生成，（假設氣體均未逸出裝置）。一段時間后，管中的氣體體積是管中氣體體積的2倍（兩玻璃管中液面未脫離電極），再斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。請回答：（1）接通S1后，C（）的電極反應式是兩管中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量之比（：）是。（2）斷開S1接通S2，C（）的電極反應式是（3）將溶液改為硫酸銅溶液，接通S1，斷開S2，寫出電解反應的化學方程式。（4）利用該裝置對粗銅進行電解精煉，則電極材料C（）應改為三.計算題(8分)30.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率31.有一硝酸鹽晶體，分子式為M(NO3)xnH2O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進行電解。經(jīng)測定，當有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。(1)1.21g此鹽晶體的物質(zhì)的量是多少？x值是多少？(2)求M的相對原子質(zhì)量和n值.NaOH溶液高考試卷高三復習月考三明一中2010-2011學年度上學期第一次月考試卷高二化學答題卷座位號_一選擇題(共24小題，每小題2分，共48分)123456789101112131415161718192021222324二、填空題（共44分）25.（6分）（1）（2）26.（3分）27.(10分)（1）（2）（3）（4）（5）28（15分）（1）鋅極銅極