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2019-2020學年高二化學下學期期中試題實驗班 (I)相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共48分）1現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫、氦等發(fā)生的原子核融合反應。這與100多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言恰好“一致”。下列說法正確的是（ ）A.科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B.普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C. “一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，它只是一種猜測D. “現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論2關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說法，正確的是（ ）A.電子只能在電子云輪廓圖中運動B.能層不同，電子云輪廓圖形狀相同C.軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同D.能級不同，電子云輪廓圖形狀也不相同3下列說法中正確的是（ ）A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多4下列說法中，正確的是（ ）A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大5下列化學表達式正確的是（ ）A.N原子核外電子排布圖：B. H2O的立體結(jié)構(gòu)模型：C.Mg2的核外電子排布式：1s22s22p6D.N2的結(jié)構(gòu)式：NN6以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl57在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（ ）能層能級電子云的伸展方向電子自旋狀態(tài)A. B. C. D.8現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A.電負性： B.第一電離能：C.原子半徑： D.最高正化合價：9下列各組原子中，化學性質(zhì)一定相似的是（ ）A.原子核外電子排布式：X為1s22s2，Y為1s2 B. X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C. X原子基態(tài)時2p軌道上有1對成對電子，Y原子基態(tài)時3p軌道上也有1對成對電子D.X原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，Y原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子10下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（ ）A. B. C. D.11有關(guān)光譜的說法中不正確的是（ ）A.原子中的電子在躍遷時能量的表現(xiàn)形式之一是光，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.電子由低能級躍遷至較高能級時，可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜C.燃放的焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花與原子核外電子的躍遷有關(guān)D.通過光譜分析可以鑒定某些元素12元素周期表共有18個縱行，從左到右排為118列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法正確的是（ ）A.最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列B.第5列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C.第10、11列為ds區(qū)的元素D.形成化合物種類最多的元素在第14列，屬于P區(qū)的元素13下列有關(guān)鍵和鍵說法不正確的是（ ）A.鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.在任何情況下，都是鍵比鍵強度大C.鍵能單獨形成，而鍵一定不能單獨形成D.鍵是軸對稱的，鍵是鏡面對稱的14下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是（ ）A.在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.在所有分子中都存在化學鍵C.HCl的鍵能為431.8 kJmol1，HI的鍵能為298.7 kJmol1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定D.共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子15下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）AH3O 和OH BCO和N2 CHNO2和NO DCH 和NH 16關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是（ ）A.鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)17據(jù)報道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5CF3，下列關(guān)于SF5CF3的說法正確的是（ ）A.分子中既有鍵也有鍵B.所有原子在同一平面內(nèi)C.分子中并非所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. 1 mol SF5CF3分子中含8NA個共價鍵18人們發(fā)現(xiàn)等電子體分子或離子的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A.CH4和NH4+是等電子體，鍵角均為60B.SO3和CO32-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)C.H3O+和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道19短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（ ）A.W、Y、Z的電負性大小順序一定是ZYWB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是WXYZC.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.WY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2120根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是：ns(n3)g(n2)f(n1)dnp(n為能層序數(shù)，g能級中有9個軌道)。則未來的第八周期應包括的元素的種類是（ ）A32 B50 C64 D12821 “神舟號”飛船的太陽能電池板有“飛船血液”之稱，我國在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 鎵元素符號為Ga，單質(zhì)不能與水反應B. 酸性：砷酸磷酸C. 堿性：Ga(OH)3Al(OH)3D. 砷元素符號為As，位于元素周期表中第四周期A族22某離子X2的最外層電子排布式為5s2，當把固體XCl2溶于水配制成溶液時，需加入少量的固體X單質(zhì)和鹽酸，由此判斷下列說法正確的是（ ）AXCl2溶液顯中性 BX(OH)2是強堿CX元素常見的化合價是2、4 DX元素的最高價氧化物對應的水化物顯強酸性23X、Y、Z均為元素周期表中前20號元素，Xa、Yb、Z(b1)簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（ ）A.已知mXa與nYb，得manb B.離子半徑：YbZ(b1)XaC.Z(b1)的還原性一定大于Yb D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb1Z一定大于HbY24根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900A.在周期表中，最可能處于同一族的是R和TB.如果U元素是短周期元素，估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第10個電子時C.上述元素中Q元素化學性質(zhì)與氦相似D.如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是RST 二、非選擇題（本題共5道小題，共52分）25（8分）根據(jù)價層電子對互斥理論，填寫下表：化學式VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱NH3SO2NONH4+26（10分）A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1) A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_。(2) B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該原子的電子排布圖為_。(3) C元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，則該原子中能量最高的是_電子。(4) D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該基態(tài)原子的價電子排布式為_。(5) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該基態(tài)原子的電子排布式為_。27(10分) X、Y、Z、W、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Y、Z屬于同一周期，X原子最外層p能級中的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)，Z原子最外層中有2個不成對的電子。已知Z元素可分別與X、Y、W、E生成RZ2型化合物，在WZ2中，W與Z的質(zhì)量比為78，在EZ2中，E與Z的質(zhì)量比為11。請回答下列問題：(1)寫出X、E兩種元素的元素符號：X_、E_。(2)寫出W原子的電子排布式_。(3) 寫出XZ2結(jié)構(gòu)式_。(4)比較X、Y、Z三種元素的第一電離能的大小順序_（用元素符號表示）。(5)比較W和E元素的電負性的相對大小_（用元素符號表示）。28(10分).元素周期表第四周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是 （用元素符號表示），其原子電子排布式為 。. 1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有_、_。29（14分）根據(jù)信息回答下列問題：A第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)認真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期NaAr這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號)。(2)從信息A圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_。(3)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_（寫出一種即可）。(5)通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍_。(6) 從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物，說明理由_。答案一、選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共48分）題號123456789101112答案CBABCCABCDBD 題號131415161718192021222324答案BCDCCBCBDCCA二、非選擇題（本題共5道小題，共52分）25.（8分）（每空1分）答案化學式VSEPR模型名稱分子或離子的立體模型名稱NH3四面體形三角錐形SO2平面三角形V形NO平面三角形平面三角形NH4+正四面體形正四面體形26.（10分）（每空2分）(1)C或O(2) (3) 2p(4) 3d64s2(5)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s127(10分) （每空2分