2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)七.doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期寒假作業(yè)七選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法正確的是（ ）A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)過程吸收熱量C同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小2反應(yīng)2SO2+O22SO3在一定溫度下達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）A此時(shí)一定滿足c（SO2）2c（O2）B增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，O2的濃度一定減小C增加O2的濃度，平衡向右移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大D平衡向右移動(dòng)時(shí)反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大3某溫度下，反應(yīng)SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A2500 B100 C4104 D21024銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A正極的電極反應(yīng)為：2 H+ + 2 eH2 B此過程中還涉及反應(yīng)：4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 4 Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu5從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)D合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3 H0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施6一定條件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H566kJmol1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H890kJmol1，則1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3836 kJ7已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），H1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）A BC D8加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：N2O5（g）N2O3（g）+O2（g） N2O3（g）N2O（g）+O2（g） 在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol。則t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為（ ）A10.7 B8.5 C9.6 D10.29下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A B測定中和熱 電解食鹽水C D溫度對化學(xué)平衡的影響 催化劑對反應(yīng)速率的影響10在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該化學(xué)反應(yīng)在3 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c（CH3OH）=0.85 molL1，則該反應(yīng)放熱C若相同溫度下，上述容器容積可變，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，同樣向容器中充入1 molCO2、3mol H2，則平衡時(shí)CO2的濃度與圖中相同D12 min時(shí)，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行1125 0C時(shí)，將體積為Va、pHa的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pHb的某一元堿BOH溶液混合，請回答。 （1）若a + b14，2VaVb，反應(yīng)后所得溶液pH7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方程式為 （2）若a + b12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH7，則Va與Vb的關(guān)系是 （3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是 （填序號） Ac(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) Bc(H+)c(OH)c(Cl)c(NH4+) Cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H+) Dc(Cl)c(H+)c(NH)c(OH) Ec(Cl)c(NH)c(H+)c(OH) （4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO)c(H+)，則混合溶液可能呈 （填序號） A酸性 B堿性 C中性 D都有可能 （5）25 時(shí)，將體積Va200 mL，pH2的H2SO4溶液與體積Vb10 mL、pH11的氨水溶液 混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是 12實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空： 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度（mol/L）NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0020.1018.5620.0030.1018.5420.002223（2）第1次實(shí)驗(yàn)滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實(shí)驗(yàn)滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為 ，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 （3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為 （保留兩位有效數(shù)字）（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有 A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C錐形瓶水洗后未干燥 D配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)仰視E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失13如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時(shí)間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色。（1）電源的正極是 ， A中陽極的電極方程式為 （2）電解過程中，電極質(zhì)量增加的是 （填“Pt”、“Cu” “a”或“b”）， A溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入 mol （填名稱）可以使B溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。（4）實(shí)驗(yàn)室一般用KI淀粉溶液檢驗(yàn) 電極的產(chǎn)物（填“Pt”、“Cu” “a”或“b”），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 14將1mol I2（g）和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g） H0，并達(dá)平衡HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（）所示：（1）若5分鐘該達(dá)平衡，則用H2表示的反應(yīng)速率為 。（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（） 所示，則甲條件可能是 。（填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度； 恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。高二化學(xué)假期作業(yè)七每個(gè)選擇題5分，共50分1B 2C 3C 4A 5B 6B 7C 8B 9A 10B11（13分）（1） A+ H2OHA + OH （2） Vb100 Va （3） B （4） D （5） 510612（12分）（1） 100 mL容量瓶、膠頭滴管