2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次限時(shí)作業(yè)試題.doc

2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次限時(shí)作業(yè)試題 說明1、本試題滿分為120分，答題時(shí)間為100分鐘。2、答案一律填在答題紙上的對應(yīng)空白處。3、凡不按題目要求答題或化學(xué)專用語書寫錯(cuò)誤，一律不給分。4、有關(guān)元素的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Cu-64一、選擇題本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1 下列說法正確的是()A. 手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料B. 綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理C. 氯化銨、二氧化硫溶于水都能導(dǎo)電,所以它們都屬于電解質(zhì)D. 云、煙、霧等均有丁達(dá)爾效應(yīng)2.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. pH=1的溶液中:Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B. 能使酚酞試液變紅的溶液中:Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C. c(OH-)c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D. 水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-3.下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是()A. SO2能與CaO反應(yīng),可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑B. SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,體現(xiàn)出漂白性C. 濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),濃硫酸只表現(xiàn)酸性D. 醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是()A. HF的電子式:H+F-B. HClO的結(jié)構(gòu)式:HOClC. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D. Na2SiO3的俗名:水玻璃5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)完成的是()A. SiNa2SiO3B. Na2SiO3H2SiO3C. SiO2H2SiO3D. SiO2Si6.下列離子方程式書寫正確的是()A. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OB. 向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OC. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-D. 向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O7.已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是 ()A. 原子半徑:XYZWB. Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸的酸性強(qiáng)C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W28.下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是()A. 無色溶液白色沉淀白色沉淀B. Ba(NO3)2溶液白色沉淀C. Fe(NO3)2溶液白色沉淀D. Na2SO3溶液白色沉淀9.已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以形式存在。現(xiàn)以AlH2O2燃料電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備氫氣(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是（ ）A燃料電池的總反應(yīng)為：2Al322H2OB電解過程中，電子的流向：ad，cbC電極b是負(fù)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH增大D電解時(shí)，Al消耗2.7 g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為1.12 L10.CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)力程式如下：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1=a kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H2=bkJ/molC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=c kJ/mol下列說法確的是（ ）AH10B2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=2b kJ/molC2CO(g)+4H2(g)=H2O(g)+C2H5OH(1) H=(2a+4bc)kJ/molDCO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%二、選擇題本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選出其中一個(gè)給2分，全對給4分。多選、錯(cuò)選、不選均不給分。11.下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向溶液X中先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42B分別將鎂粉和打磨后的鎂條放入滴有酚酞的蒸餾水中，加熱鎂條表面出現(xiàn)紅色，鎂粉附近無現(xiàn)象鎂粉吸附脫色C鋁片置于氫氧化鈉溶液中白色渾濁生成氫氧化鋁沉淀D氨水持續(xù)滴入硫酸銅溶液中藍(lán)色絮狀沉淀后變?yōu)樯钏{(lán)色溶液先生成氫氧化銅沉淀，后轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+12.泰雅紫是古代地中海沿岸出產(chǎn)的一種貴重染料，現(xiàn)知其結(jié)構(gòu)為如下圖所示的含溴有機(jī)化合物，下列說法不正確的是（ ）A泰雅紫分子的分子式為C16H8N2Br2O2B1mol泰雅紫與H2加成最多需7molH2C泰雅紫屬于烴的衍生物D檢驗(yàn)泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸銀溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成13.H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大14.改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示已知 。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）ApH=1.2時(shí)，BCpH=2.7時(shí)，DpH=4.2時(shí)，15.溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ）A達(dá)平衡時(shí)，容器與容器中的總壓強(qiáng)之比為45 B達(dá)平衡時(shí)，容器中比容器中的大C達(dá)平衡時(shí)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則 T2T1第II卷非選擇題 ，滿分80分。三、填空題本題包括6小題，共80分。16.（16分）根據(jù)條件完成下列填空:(1)分解過程發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiF6+4NH3H2O2NaF+4NH4F+X+2H2O。工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑,其化學(xué)式為_。(2) 加入NaNO2發(fā)生反應(yīng):2H+3NO2-NO3-+2NO+H2O。若1 mol NaNO2完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_mol。(3) 若反應(yīng)中還原NOx至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_。(4) 軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg 等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+SO2MnSO4。質(zhì)量為17. 40 g的純凈MnO2最多能氧化_ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。(5) BrF3是優(yōu)良的電解溶劑,具有強(qiáng)氧化性,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2,若反應(yīng)中產(chǎn)生了1.5 mol O2,則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是_mol。(6) 高碘酸的制備步驟:稱取1.270 g碘溶于適量的水中,通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸(HIO4)。將I2氧化為HIO4,至少需要消耗_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2。（7）ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（8）研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。寫出廢氣、中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：_。17.（10分）化合物H是一種用于合成-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為_和_。(2)DE 的反應(yīng)類型為_。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。含有苯環(huán)，且分子中有一個(gè)手性碳原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是-氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ，經(jīng)氧化得到H，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_。18.（12分）草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得KaCub(C2O4)mnH2O樣品,測定其組成的方法如下:. Cu2+含量的測定:稱取1.770g樣品溶于熱的稀硫酸中,用KMnO4溶液滴定除去C2O42-;將滴定后的溶液定容至500mL,取20.00mL于錐形瓶中,加入足量KI溶液,與Cu2+反應(yīng)生成CuI沉淀和I2,以淀粉作指示劑,用0.01000 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:Cu2+I2S4O62-. K+含量的測定:測得樣品中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%。. 結(jié)晶水含量的測定:另稱取1.770g樣品于150下恒溫2h,使其失去結(jié)晶水至恒重,稱得剩余固體的質(zhì)量為1.590g。(1) 寫出Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式：_。(2) 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),溶液放置一段時(shí)間后又出現(xiàn)藍(lán)色,其原因是：_。(3) KaCub(C2O4)mnH2O中,m=_(用含a、b的式子表示)。(4) 通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 19.（16分）實(shí)驗(yàn)室配制250 mL 0.1 molL-1鹽酸，請回答下列問題:(1) 配制250 mL 0.1 molL-1鹽酸需要_mL容量瓶，還需要_、燒杯、玻璃棒、_(填儀器名稱)。(2) 配制時(shí)，其正確的操作順序：計(jì)算稱量溶解_轉(zhuǎn)移_定容搖勻裝瓶。(3) 若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線：_；定容時(shí)俯視：_；未冷卻：_。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)20.（10分）為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開各種化學(xué)處理方法。(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJmol1S(l)+O2(g)SO2(g)H=296kJmol1則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當(dāng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為13、31和41時(shí)；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的_(填字母)。a4v逆(N2)=v正(O2)b混合氣體的密度保持不變cc(N2)c(H2O)c(NH3)=464d單位時(shí)間內(nèi)斷裂12 mol NH鍵的同時(shí)斷裂4 mol NN鍵(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時(shí)，在濃度為5103molL1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：離子SO42SO32NO3NO2Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_；增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率_(填“提高”、“不變或“降低”)。21.（16分）第二代半導(dǎo)體材料(V)A族化合物的特殊性能使之成為科學(xué)家的研究熱點(diǎn)之一。(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)電子排布式式為_。(2) N2O的空間構(gòu)型為_，NH4NO3中N的雜化方式為_，與PO43互為等電子體的分子有_(填一種即可)。(3)第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有_。(4)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(diǎn)如表中所示：物質(zhì)BNAlNGaN熔點(diǎn)/300022001700試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c(diǎn)不同的原因_。(6)磷化鋁晶胞如圖所示，Al原子的配位數(shù)為_，若兩個(gè)鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值， 則磷化鋁晶體的密度=_g/cm3。泰州二中xx第一學(xué)期第一次月考高三化學(xué)試題xx.10.05參考答案 第卷(選擇題 ，滿分40分。)一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）12345678910DCBBCDAABC二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選出其中一個(gè)給2分，全對給4分。多選、錯(cuò)選、不選均不給分。）1112131415CBDDDCD第II卷(非選擇題 ，滿分80分。)三、填空題本題包括6小題，共80分。16.（16分，每小題2分)（1）SiO2；（2）2/3；（3）1.66.021023；（4）4.48；（5）2； （6）0.784（7）2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+ H2O（8）2H2O+2SO2+ClO2= Cl+2SO42+ 4H+17.（10分，每空2分）(1)醚鍵 酯基(2)取代反應(yīng)(3)(4)18.（12分）(1)2Cu2+ 4I=2CuI+I2（2分）(2)I會(huì)被空氣中的O2氧化成（2分）(3)（a+2b）/2（2分） (4)（6分）n(H2O)=0.01000mol （1分） n(K+)=0.01000mol（1分） n(Cu2+)=0.00500mol（1分）n(C2O42)=0.01000mol（1分）a:b:m:n=