2019年高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物4.4.1氨和銨鹽練習(xí)新人教版必修1 .docx

第1課時(shí)氨和銨鹽基礎(chǔ)鞏固1把游離的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮稱為氮的固定,下列屬于氮的固定的化學(xué)反應(yīng)是()A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO與O2反應(yīng)生成NO2C.NH3經(jīng)催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4解析由氮的固定的概念可知,B、C、D項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)都是氮元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),不屬于氮的固定。答案A2(2018北京會(huì)考)下列關(guān)于氨的性質(zhì)的描述不正確的是()A.無色氣體B.難溶于水C.有刺激性氣味D.密度比空氣的小答案B3有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多,下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)原理的分析中,正確的是()A.氨氣極易溶于水,可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C.NH3H2O不穩(wěn)定,實(shí)驗(yàn)室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D.NH3液化時(shí)放出大量的熱,因而,不能用氨作制冷劑解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;因NH3易溶于水,實(shí)驗(yàn)室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱,C項(xiàng)錯(cuò)誤;液氨汽化時(shí),吸收大量熱,可用液氨作制冷劑,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A4給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱,試管底部物質(zhì)不可能完全消失的是()A.NH4HCO3B.NaHCO3C.NH4ClD.(NH4)2CO3解析A、D由不穩(wěn)定性酸形成銨鹽,受熱分解成NH3、CO2、水蒸氣;C中NH4Cl是由揮發(fā)性酸形成的銨鹽,受熱后全部分解為氣體。B項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3(固體)+CO2+H2O,所以選B。答案B5如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置,下列敘述不正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣,利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)解析A項(xiàng),NH3極易溶于水,可用來做噴泉實(shí)驗(yàn);B項(xiàng),氨水呈堿性,能使酚酞溶液變紅色;C項(xiàng),NH3極易溶于水,使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓,在壓強(qiáng)差的作用下,燒杯中的水沿導(dǎo)管迅速向上流動(dòng),從而形成噴泉;D項(xiàng),Cl2在水中的溶解度較小,不能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)。答案D6實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置,其中正確的是()A.是氨氣發(fā)生裝置B.是氨氣發(fā)生裝置C.是氨氣吸收裝置D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置解析裝置在管口處又生成NH4Cl,無法制得NH3,A錯(cuò)誤;選用裝置,使用濃氨水與CaO或NaOH作用,可制取NH3,B正確;作為NH3的吸收裝置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C錯(cuò)誤;利用收集NH3時(shí),收集氣體不純,D錯(cuò)誤。答案B7用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是()A.氯化銨和消石灰B.碳酸氫銨和過氧化鈉C.氯化銨和氯化鈉D.碘和氯化銨解析選項(xiàng)分析結(jié)論A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3,不能用于分離錯(cuò)誤BNH4HCO3分解產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)錯(cuò)誤CNH4Cl熱分解后可從體系中脫離,遇冷又重新化合為NH4Cl晶體,從而達(dá)到分離目的正確D碘在受熱時(shí)升華,NH4Cl受熱分解后再重新化合后仍與碘混合,無法分離開錯(cuò)誤答案C8關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是。銨鹽易溶于水銨鹽中氮元素均為-3價(jià)銨鹽受熱易分解銨鹽只能與堿反應(yīng),不能與酸反應(yīng)銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)如草木灰混合使用解析銨鹽都是易溶于水的晶體,受熱易分解,且都能與堿反應(yīng)生成NH3或NH3H2O,正確;NH4NO3中氮元素為-3價(jià)、+5價(jià),錯(cuò)誤;NH4HCO3或(NH4)2CO3既可與堿反應(yīng),也可與酸反應(yīng),錯(cuò)誤。答案9回憶實(shí)驗(yàn)室制取NH3的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問題:(1)寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式:。(2)按(1)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置圖(可用簡(jiǎn)筆畫表示)。(3)下列氣體能用排水法收集的是(填選項(xiàng)編號(hào);下同),能用排空氣法收集的是。a.NH3b.NOc.NO2(4)為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣?(5)如何檢驗(yàn)氨氣是否已收集滿?解析(1)是復(fù)分解反應(yīng):相互交換成分,然后NH3H2O受熱分解。(2)制取O2是加熱固體,制取NH3也是加熱固體,故可采用制O2裝置制取NH3。但收集方法不同,NH3易溶于水,只能用向下排空氣法收集。(3)NO與空氣反應(yīng),不能用排空氣法收集;NH3和NO2易溶于水且與水反應(yīng),不能用排水法收集。(5)檢驗(yàn)氨氣是利用氨氣溶于水顯堿性或與揮發(fā)性的酸反應(yīng)生成鹽(固體小顆粒)。答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)如圖:(3)bac(4)因?yàn)镹H4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體,二者冷卻時(shí)又重新生成固體氯化銨,得不到氨氣。(5)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán)說明氨氣已集滿(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若產(chǎn)生白煙,說明氨氣已集滿)。10實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常有三種方法:固體氫氧化鈣與氯化銨共熱;在試管中加入碳酸氫銨固體,再加入NaOH固體(過量),常溫下即能產(chǎn)生氨氣,裝置如下圖甲所示;在錐形瓶中加入NaOH固體,再在分液漏斗中加入濃氨水,裝置如下圖乙所示,請(qǐng)回答:(1)寫出方法制取氨氣的化學(xué)方程式:。(2)說明方法制取氨氣的原理:,為什么此法不加熱?。答案(1)NH4HCO3+2NaOHNa2CO3+NH3+2H2O(2)氣體溶解度隨溫度升高而減小且NH3H2O受熱易分解NaOH固體溶于水放出大量的熱能力提升1下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是()A.氮元素均被氧化B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)解析A項(xiàng),人工固氮過程中N2+3H22NH3中氮元素被還原,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程是氮的固定,工業(yè)合成氨是氮?dú)馀c氫氣轉(zhuǎn)化為氨氣,屬于人工固氮,B正確;C項(xiàng),利用銨鹽合成尿素說明含氮的無機(jī)物和含氮的有機(jī)物之間可以相互轉(zhuǎn)化,C正確;D項(xiàng),由于動(dòng)植物排泄物及遺體也參與在氮的循環(huán)中,因此C、H、O在不同階段參與了氮的循環(huán),D正確,答案選A。答案A2(2017廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試)實(shí)驗(yàn)室制備NH3時(shí),其尾氣吸收裝置正確的是()答案B3下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性,又有堿性的是()A.4NH3+5O24NO+6H2OB.NH3+HNO3NH4NO3C.8NH3+3Cl2N2+6NH4ClD.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O解析A項(xiàng),NH3只表現(xiàn)還原性;B項(xiàng),NH3只表現(xiàn)堿性;C項(xiàng),NH3部分被Cl2氧化為N2,同時(shí)生成HCl,部分NH3又與HCl反應(yīng)生成NH4Cl,故NH3既表現(xiàn)堿性,又表現(xiàn)還原性;D項(xiàng),NH3只表現(xiàn)還原性。答案C4如圖裝置中,干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體,燒杯和滴管內(nèi)盛放某種相同的溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A.SO2(NaHSO3溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉解析氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。SO2NaHSO3溶液,不反應(yīng),難溶,無噴泉形成噴泉答案A5只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開,這種試劑是()A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液解析四種鹽溶液中有四種離子:NH4+、Na+、Cl-、SO42-,區(qū)分Na+與NH4+使用堿溶液,區(qū)分Cl-和SO42-用Ba2+,故選用Ba(OH)2溶液。答案C6已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物,其中F是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng):A+H2OB+C;C+FD;D+NaOHF+E+H2O。(1)寫出它們的化學(xué)式:A、C、D、F。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式,并按要求填空:,這個(gè)反應(yīng)的氧化劑是,還原劑是;。(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有一步反應(yīng)為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O,寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式:。解析能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體只有NH3,所以F為NH3,D應(yīng)為銨鹽,因E中也含有N元素,故E為NaNO3,D應(yīng)為NH4NO3,C應(yīng)為HNO3,A、B分別為NO2和NO。答案(1)NO2HNO3NH4NO3NH3(2)3NO2+H2O2H+2NO3-+NONO2NO2NH4+OH-NH3+H2O(3)4NH3+5O24NO+6H2O7我們已經(jīng)學(xué)過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì)。以下是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見裝置。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)下列氣體中,只能用堿石灰干燥的是(填字母)。A.H2B.Cl2C.SO2D.NH3E.O2(2)實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱制得氯氣,所選制備裝置是,干燥氯氣的裝置是,尾氣處理裝置是。(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣,其化學(xué)方程式為,收集氨氣的方法是,檢驗(yàn)氨氣已收集滿的常用方法是(任寫一種)。答案(1)D(2)BCE(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O向下排空氣法用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或蘸有濃鹽酸的玻璃棒)靠近瓶口,若試紙變藍(lán)色(或產(chǎn)生白煙),證明已收集滿(其他合理表述均可)8某學(xué)習(xí)興趣小組探究氨氣的制取實(shí)驗(yàn):(1)甲同學(xué)擬用下列實(shí)驗(yàn)方法制備氨氣,其中合理的是(填序號(hào),下同)。A.將氯化銨固體加熱分解B.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中C.將氫氧化鈉固體加入NH4NO3溶液中D.將氯化銨稀溶液滴入氫氧化鈉固體中(2)根據(jù)上述正確的制備原理,該同學(xué)欲用下列常見的實(shí)驗(yàn)室制氣裝置制取氨氣,適宜的裝置是。(3)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù),下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是。密度顏色溶解性熱穩(wěn)定性與氧氣反應(yīng)(4)下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置,其中可行的是,集氣的原理是。解析(1)加熱氯化銨產(chǎn)生氯化氫和氨氣,遇冷又轉(zhuǎn)化為氯化銨固體,不能制取氨氣;用濃