2011中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品導(dǎo)學(xué)案--金屬和金屬材料.doc.doc

第八單元金屬和金屬材料【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】課題1金屬材料【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1了解金屬的物理特性，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬。2認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展中的重要作用。3了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。二、命題落點(diǎn)1以選擇題的形式考查金屬材料、合金等重要概念，知道合金的組成、主要性能和應(yīng)用，如例1。2依據(jù)金屬的變化和應(yīng)用，來(lái)推測(cè)金屬（或合金）所具備的性質(zhì)，如例2。3結(jié)合金屬或合金的性質(zhì)（特性），綜合多種因素，考慮在特定場(chǎng)合下選擇和判斷使用何種金屬材料，如例3?！镜淅觥拷饘俨牧洗砦镨F冶煉原料原理設(shè)備制成不銹鋼防銹措施分類成分合金純金屬性能通性化性與O2反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)涂油、刷漆電鍍、烤藍(lán)金屬活動(dòng)性順序例1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.金屬材料包括純金屬和它們的合金B(yǎng).金屬在常溫下大多是固態(tài)C.物質(zhì)的用途完全由其性質(zhì)決定，與其它因素?zé)o關(guān)D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合在一起制成的解析：本題重在考查大家對(duì)于合金、金屬材料等概念的記憶情況，同時(shí)需要理解物質(zhì)的用途在很大程度上是由物質(zhì)的性質(zhì)所決定的，但性質(zhì)并不是唯一的決定因素，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素；知道個(gè)別金屬并不是固體（如汞）。逐一分析四個(gè)選項(xiàng)不難看出，A、B、D三種說(shuō)法都是正確的，只有C是錯(cuò)誤的。答案：C。例2填空：薄鐵板、細(xì)鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這一現(xiàn)象說(shuō)明鐵具有性質(zhì)。油罐下面常有一條拖地鐵鏈，在高層建筑的頂端都裝有鐵制的避雷針，這是應(yīng)用了鐵的性質(zhì)。鐵鍋可用來(lái)燒水、炒菜，這是利用了鐵的性質(zhì)。鐵塊可變成很細(xì)的鐵絲，這說(shuō)明鐵有性；鐵塊也可以變成很薄的鐵片，這說(shuō)明鐵有性。解析：根據(jù)變化和用途來(lái)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。同樣，我們也可以依據(jù)性質(zhì)來(lái)判斷物質(zhì)能夠發(fā)生的變化及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。薄鐵板、細(xì)鐵絲稍用力就可以彎成各種形狀，這就說(shuō)明鐵的質(zhì)地比較柔軟；鐵的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性是我們?cè)缫咽煜さ氖聦?shí)，根據(jù)這一性質(zhì)，可將鐵作為電的導(dǎo)體，也可用鐵制品作為加熱的容器；鐵塊可變成很細(xì)的鐵絲，這說(shuō)明鐵是具有延性的，而鐵塊可以變成很薄的鐵片，這就說(shuō)明鐵具有較好的展性，兩種合起來(lái)可以謂之延展性。例3在我們?nèi)粘Ｉ罱佑|的物質(zhì)中：香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是，熱水瓶膽壁上的金屬是，溫度計(jì)中填充的金屬是。解析：這是一道根據(jù)需要（用途）來(lái)選擇和確定物質(zhì)的題目。如例1所述，雖然物質(zhì)的用途在很大程度上是由其選擇所決定的，但性質(zhì)并不是唯一的決定因素，需要我們綜合進(jìn)行考慮。在目前的社會(huì)狀況下，用在香煙內(nèi)包煙紙上的金屬是鋁，熱水瓶膽壁上是鍍上去的一層銀，能在溫度計(jì)中填充的金屬也只能是在常溫下唯一可以呈液態(tài)的金屬汞了?！境Ｒ?jiàn)誤區(qū)】1認(rèn)為合金都是由金屬組成的。事實(shí)上，凡是在金屬中加熱熔合某些金屬或者非金屬而得到的具有金屬特性的物質(zhì)都是合金。需要說(shuō)明，盡管合金的許多性能都優(yōu)于純金屬，但并不是說(shuō)其所有性能都比純金屬要好。要根據(jù)實(shí)際需要，靈活選擇使用純金屬或合金。2“性質(zhì)決定用途”，這一傳統(tǒng)的說(shuō)法正在受到挑戰(zhàn)。我們不能完全依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)確定物質(zhì)的應(yīng)用，要綜合考慮多種因素，使物質(zhì)的應(yīng)用得到充分的發(fā)揮，以最小的投入換取最大的價(jià)值，如例1、例4。3以為金屬材料都是由金屬單質(zhì)制成的。實(shí)際上，很多的金屬材料都是應(yīng)用了該金屬的合金，合金具有較純金屬更廣闊的應(yīng)用范圍。【基礎(chǔ)演練】1下列關(guān)于合金的敘述正確的是()A.合金一定是金屬單質(zhì)而不是化合物B.合金的所有性質(zhì)和性能都比純金屬好C.合金也是金屬材料D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的2銅的下列用途中，主要與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（）A制火鍋B塑造銅像C制造電線D制硫酸銅3下列變化中屬于物理變化的是（）A鋼鐵生銹B食物腐敗C銅絲彎曲D白磷自燃4.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后便得到具有金屬特性的熔合物合金，這是制取合金的常用方法之一。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是（）金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)（）97.563.666010831535沸點(diǎn)（）883774246725672750A.FeCu合金B(yǎng).CuAl合金C.AlNa合金D.CuNa合金5下列說(shuō)法正確的是（）A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子比鐵更好B.銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常可用銀制作電線C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來(lái)制造人造骨D.焊錫和鋁熔點(diǎn)都較低，都可用于焊接各種金屬6.從右欄的選項(xiàng)中選擇適當(dāng)項(xiàng)目（寫(xiě)序號(hào)）填入左邊各小題的空格中青銅a.不易生銹的鐵合金不銹鋼b.會(huì)生銹硬鋁c.人類最早使用的合金鐵d.質(zhì)輕、強(qiáng)度高7.下列金屬制品分別利用了金屬或合金的哪些性質(zhì)？（1）不銹鋼炊具（2）自行車(chē)車(chē)架（3）銅質(zhì)導(dǎo)線（4）鋁合金門(mén)窗8.有些寺院里的佛像和牌匾上的大字是用“鎦金”（即將非常薄的金箔，利用物理方法貼在被飾物體的表面）工藝制作的，你知道這項(xiàng)技術(shù)是利用了金的哪些性質(zhì)嗎？課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)。2記住金屬活動(dòng)性順序，能根據(jù)金屬活動(dòng)性的不同解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3掌握置換反應(yīng)的特點(diǎn)，能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。二、命題落點(diǎn)1以書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式等形式，綜合考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，如例1、例4。2以多種形式考查對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的記憶、理解與應(yīng)用。如例2、例4。3結(jié)合溶液中的置換反應(yīng)，考查大家的分析、判斷及理化綜合能力。如例3?！镜淅觥坷?鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以鐵為研究對(duì)象，仿照?qǐng)D中實(shí)例在框圖處填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫(xiě)的反應(yīng)物不屬同一類別的物質(zhì)，生成物必須填寫(xiě)鐵的化合物）（2）實(shí)驗(yàn)室中要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請(qǐng)用化學(xué)方法和物理方法將其除去。（只用簡(jiǎn)單的原理描述即可）解析：本題主要考查鐵的性質(zhì)。作為一種比較活潑的金屬單質(zhì)，鐵能夠和氧氣等非金屬單質(zhì)、稀酸及某些鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)當(dāng)注意的是，鐵參與的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)是：FeH2SO4FeSO4H2。在解答第1問(wèn)時(shí)必須按照題后括號(hào)內(nèi)的要求，緊密結(jié)合物質(zhì)分類的知識(shí)加以填空。鐵和銅在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)上都有著較大的區(qū)別，運(yùn)用這些性質(zhì)上的差異，可以采取多種方法將二者加以分離或把作為雜質(zhì)的其中一種物質(zhì)除去。必須注意，除雜和分離無(wú)論在目的還是在方法步驟上都有著一定的區(qū)別，除雜只需把雜質(zhì)除掉即可，而分離則需要保證各成分保持其原來(lái)的數(shù)量和性質(zhì)。答案：（1）HCl；FeCl2；CuSO4；FeSO4（其它符合題意的答案均可）。（2）物理方法：用一塊磁鐵把銅屑中少量的鐵屑吸引出來(lái)?；瘜W(xué)方法：用鹽酸或稀硫酸酸洗后過(guò)濾。例2.為驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)是()A.銅、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液B.鐵、銅、氯化鎂溶液C.鎂、氯化銅溶液、硫酸亞鐵溶液D.鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液分析：不同金屬的活動(dòng)性是不相同的。通常來(lái)說(shuō)，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有二：一是看金屬與稀酸是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的快慢程度，能與稀酸反應(yīng)的金屬一定比不能與酸反應(yīng)的金屬活潑，與酸反應(yīng)劇烈的金屬較與酸反應(yīng)不劇烈的金屬活潑性要強(qiáng)；二是利用一種金屬與另一種金屬的鹽溶液是否能夠發(fā)生反應(yīng)，如果該金屬能將另一種金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，則其活動(dòng)性就比另一種金屬?gòu)?qiáng)。因此，要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用的一組物質(zhì)應(yīng)當(dāng)是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。答案：D。例3將一個(gè)塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應(yīng)后，觀察到鐵粉表面有色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學(xué)方程式為；若溶液體積變化忽略不計(jì)，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來(lái)相比（填“變大”或“變小”或“不變”）解析：這是一道理化綜合應(yīng)用題。首先，由于鐵的金屬活動(dòng)性排在銅的前面，所以它能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)生成紅色的銅，同時(shí)溶液顏色也由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據(jù)阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會(huì)變小，故浸入液體中的體積跟原來(lái)相比變大了。答案：紅；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；變大例4：鐵是一種應(yīng)用十分廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（）A鐵制成鐵合金可以改善金屬的機(jī)械性能B可用鐵桶配制及儲(chǔ)存農(nóng)藥波爾多液C用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素D鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)可以制備亞鐵鹽解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見(jiàn)的原材料。本題的目的是考查鐵的性質(zhì)。結(jié)合學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來(lái)配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過(guò)程中，由于機(jī)械摩擦力的作用會(huì)使一些鐵的微小顆?；烊氩柚校黾恿髓F這一微量元素的含量；鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯2價(jià)，它們都屬于亞鐵鹽。答案：B?！境Ｒ?jiàn)誤區(qū)】1認(rèn)為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。實(shí)際上，某些活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬（如鉀、鈣、鈉等）在投入到鹽的溶液中時(shí)，將首先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)是一系列的綜合反應(yīng)，較為復(fù)雜。2不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背。如鐵所參加的置換反應(yīng)都生成亞鐵鹽，知道了這一規(guī)律，在書(shū)寫(xiě)有關(guān)的化學(xué)方程式時(shí)就不至于發(fā)生錯(cuò)誤了。再如，金屬的活動(dòng)性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。3誤將結(jié)論當(dāng)作現(xiàn)象。如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)當(dāng)是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學(xué)就說(shuō)成是鐵的表面有銅生成?！净A(chǔ)演練】1.鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵的說(shuō)法中，正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.鐵在干燥的空氣中容易生銹C.鐵是地殼里含量最多的金屬元素D.用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素2.從金屬利用的歷史來(lái)看，先是青銅器時(shí)代，而后是鐵器時(shí)代，鋁的利用則是近百年的事。與這個(gè)先后順序有關(guān)的是（）地殼中的金屬元素的含量；金屬活動(dòng)性順序；金屬的導(dǎo)電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性；.3將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則在濾液中含有的物質(zhì)是（）A.硫酸鐵B.硫酸銅C.硫酸D.硫酸亞鐵4甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.甲乙丙B.乙丙甲C.丙甲乙D.丙乙甲5下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（）AFeCl3BZnCl2CCuCl2DCuSO46小剛要驗(yàn)證鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，他通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明。如果要驗(yàn)證銅與鎂、鐵的金屬活動(dòng)性順序，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是。7鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。如：（1）鎂在空氣中燃燒時(shí)，能發(fā)出耀眼的白光，可用來(lái)制造鎂閃光燈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）市場(chǎng)上出售的補(bǔ)血麥片中常含有微量顆粒細(xì)小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，從而起到補(bǔ)血的作用，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。8某興趣小組對(duì)三種金屬M(fèi)g、Ti(鈦)、Cu的金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究：提出假設(shè)：a：Ti金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)；b：Mg金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。回答：（1）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（）A除去氧化膜，利于直接反應(yīng)B使表面不平整，易反應(yīng)C使表面光亮，易觀察現(xiàn)象D使溫度相同，易反應(yīng)（2）填寫(xiě)下表的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：TiMgCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快結(jié)論原假設(shè)中不正確（填“a”或“b”或“ab”，理由；三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?為了測(cè)定某黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用該合金與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下（實(shí)驗(yàn)中誤差忽略不計(jì)）：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量g252550所用稀硫酸的質(zhì)量g120160100生成氫氣的質(zhì)量g0.40.40.4（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比時(shí)，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)；（2）計(jì)算黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課題3金屬資源的利用和防護(hù)【考點(diǎn)透視】一、考綱指要1知道一些常見(jiàn)的金屬礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法，知道金屬資源的現(xiàn)狀和保護(hù)措施。2認(rèn)識(shí)鐵生銹的危害，知道鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸；記住幾種有效防止鐵生銹的方法。3知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。二、命題落點(diǎn)1結(jié)合對(duì)鐵生銹的因素的思考，通過(guò)探究等形式來(lái)分析、判斷其他一些“生銹”的條件，并由此交流防止“生銹”的方法和措施，如例2。2以選擇或填空題的形式考查對(duì)于金屬資源的現(xiàn)狀、合理開(kāi)發(fā)與保護(hù)等方面的知識(shí)。3考查金屬腐蝕的危害及防止金屬銹蝕的方法，如例1。4根據(jù)鐵與稀硫酸、硫酸銅等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式，結(jié)合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，綜合計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如例3。5有關(guān)根據(jù)鐵的冶煉的化學(xué)方程式進(jìn)行的不純物質(zhì)參加反應(yīng)的計(jì)算?！镜淅觥坷?（2005年錦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（）A菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干B久置不用時(shí)在菜刀表面涂一層食用油C把菜刀存放在潮濕的地方D用不銹鋼菜刀取代普通菜刀解析：廚房菜刀生銹是常見(jiàn)的事情，如何防止或減少菜刀的生銹是人們常提的問(wèn)題。通過(guò)學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)我們知道，鐵的生銹是需要一定的外界條件的，如潮濕的環(huán)境就會(huì)給鐵生銹創(chuàng)造有利的機(jī)會(huì)，所以想方設(shè)法隔絕水與菜刀的接觸（如選項(xiàng)A、B）即可防止菜刀生銹。當(dāng)然，如果能改變菜刀的制作材料（實(shí)際是改變了其內(nèi)部結(jié)構(gòu)）如選項(xiàng)D也可以防止其生銹。答案：C。例2請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組的探究活動(dòng)，并回答相關(guān)問(wèn)題：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋(píng)果切開(kāi)不久，果肉上就會(huì)產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。提出問(wèn)題：這三種物質(zhì)“生銹”的原因是什么？收集證據(jù)：（1）回憶已有知識(shí)：鐵生銹的條件是。（2）查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗稱銅綠）；蘋(píng)果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應(yīng)，生成咖啡色的物質(zhì)。（3）實(shí)驗(yàn)探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重由實(shí)驗(yàn)可知，銅生銹是銅與水、等物質(zhì)共同作用的結(jié)果。得出結(jié)論：經(jīng)過(guò)交流討論，三位同學(xué)認(rèn)為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。（4）反思與應(yīng)用：利用所得結(jié)論進(jìn)行填空：寫(xiě)出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法；請(qǐng)你提出一條延長(zhǎng)食品保質(zhì)期的建議。解析：這是一道典型的探究性試題，這類試題是近幾年中考化學(xué)試題的“亮點(diǎn)”，幾乎每套試題中都涉及到了這種試題。該題以三位同學(xué)所發(fā)現(xiàn)的“生銹”現(xiàn)象為切入點(diǎn)，通過(guò)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題提出問(wèn)題收集證據(jù)得出結(jié)論反思與應(yīng)用，告訴大家解決類似問(wèn)題的具體操作方法及程序，并且在這一過(guò)程中提出了一系列問(wèn)題讓同學(xué)們進(jìn)行解答。該題中的“反思與應(yīng)用”所設(shè)問(wèn)題是兩個(gè)開(kāi)放性試題，大家必須通過(guò)發(fā)散性思維，綜合所學(xué)知識(shí)與該類問(wèn)題在實(shí)際生活中的解決方法，才能得出準(zhǔn)確、合理的答案。答案：（1）鐵與氧氣和水同時(shí)接觸；（3）氧氣（或O2）、二氧化碳（或CO2）；氧氣、二氧化碳；（4）保持金屬制品表面的潔凈和干燥（或表面鍍上保護(hù)膜等）；將食品進(jìn)行真空包裝等。例3（臨沂市中考）我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就能冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，可用來(lái)制造機(jī)器零件、儀表及日用品等。某同學(xué)為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取8g該黃銅樣品（已加工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，至恰好無(wú)氣體放出為止，測(cè)得產(chǎn)生氣體0.1g。（1）通過(guò)計(jì)算求出該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為還需測(cè)出哪些數(shù)據(jù)？解析：本題是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的綜合性試題，具有一定程度的開(kāi)放性，能較為深刻地考查大家的分析、綜合及逆向思維能力。第（1）問(wèn)是比較簡(jiǎn)單的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，只要利用所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，即可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可求出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果為59.4。對(duì)于第（2）問(wèn)的分析與解答，確實(shí)需要綜合思考。我們已經(jīng)習(xí)慣于根據(jù)條件求結(jié)果，現(xiàn)在則是依據(jù)要求的結(jié)果由你自己確定還需要哪些數(shù)據(jù)（條件），這顯然需要一種逆向的思維。結(jié)合第（1）問(wèn)求出的結(jié)果，若想求出該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那就要測(cè)出二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，所用稀硫酸的質(zhì)量、或稀硫酸的體積和密度、或稀硫酸中溶劑的質(zhì)量、或試管內(nèi)物質(zhì)