人教版初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)

初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)匯總 （緒言） 1、 化學(xué)是一門研究 物質(zhì) 的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以 實(shí)驗(yàn) 為 基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué) . 2、 化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是： 有沒有新物質(zhì)的生成 。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如 放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀 等現(xiàn)象。 3、 物理性質(zhì) 狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等 。 4、 化學(xué)性質(zhì) 氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 。 5、 綠色粉末 堿式碳酸銅加熱后， 綠色粉末變成黑 色， 管口出現(xiàn)小水滴， 石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3 6、我國的某些化學(xué)工藝像 造紙、制火藥、燒瓷器 ，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。 (空氣 ) 1、 空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成， 同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約 1/5體積。 若測(cè)得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是： 紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完 裝置漏氣 沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、 法國化學(xué)家 拉瓦錫 提出了空氣 主要是由 氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里 先后用不同的方法制得了氧氣。 3、 空氣的成分按 體積分?jǐn)?shù) 計(jì)算，大約是 氮?dú)鉃?78%、氧氣為 21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為 4 1）、稀有氣體（混合物）為 0.94%、二氧化碳為 0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為 0.03%。 空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆?混合物 。 4、 排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為 粉塵 和 氣體 兩類，氣體污染物較多是 SO2、 CO、 NO2， 這些氣體主要來自 礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 （水） 1、 水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4， 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面 淡水量 還不到總水量的 1%， 而且分布 很不均勻。 2、 水的污染來自于 工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣， 生活污水的任意排放， 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 3、 預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施： 加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)， 工業(yè) “三廢 ”要經(jīng)過處理后再排放， 農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 4、 電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由 氫元素和氧元素 組成的；在化學(xué)變化中， 分子可以分成原子，而原子卻不能再分 。 5、 電解水中 正極 產(chǎn)生 氧氣 ， 負(fù)極 產(chǎn)生 氫氣 ，體積比（分子個(gè)數(shù)比） 為 1 2，質(zhì)量比為 8 1，在實(shí)驗(yàn)中常加 稀 H2SO4和 NaOH 來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是 直流電 。 （ O2、 H2、 CO2、 CO、 C） 1、 氧氣是無色無味，密度比空氣 略大 ， 不易 溶于水，液氧是 淡藍(lán)色 的。 氫氣是無色無味，密度 最小 ， 難 溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣 大 ， 能 溶于水。 干冰 是 CO2固體。（ 碳酸氣 ） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣 略小 ， 難 溶于水。 甲烷是無色無味，密度比空氣 小 ， 極難 溶于水。俗名 沼氣 （ 天然氣 的主要成分是CH4） 2、 金剛石（ C）是自然界中 最硬 的物質(zhì)，石墨（ C）是 最軟 的礦物之一，活性炭、木 炭具有強(qiáng)烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 耐磨性 。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 碳原子排列的不同 。 CO 和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 分子的構(gòu)成不同 。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是： 含碳量不同 。 3、 反應(yīng)物是 固體，需加熱 ，制氣體時(shí)則用 制 O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是 固體與液體，不需要加熱 ，制氣體時(shí)則用 制 H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣 大 用向 上 排空氣法 難或不溶 于水用排水法收集 密度比空氣 小 用向 下 排空氣法 CO2、 HCl、 NH3只 能 用向 上 排空氣法 CO、 N2、（ NO） 只能 用 排水法 4、 實(shí)驗(yàn)室 制 O2的方法是： 加熱氯酸鉀或高錳酸鉀 （方程式） KClO3 KMnO4 工業(yè)上 制制 O2的方法是： 分離液態(tài)空氣 （ 物理變化 ） 原理：利用 N2、 O2的 沸點(diǎn) 不同， N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在 天藍(lán)色鋼瓶中）。 實(shí)驗(yàn)室 制 H2的方法是： 常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 （ 不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成 H2而生成 H2O）（ 也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了 ；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng) ） Zn+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上 制 H2的原料： 水、水煤氣（ H2、 CO）、天然氣（主要成分 CH4） 實(shí)驗(yàn)室 制 CO2的方法是： 大理石或石灰石和稀鹽酸 。不能用 濃 鹽酸（ 產(chǎn)生的氣體不純含有 HCl），不能用 稀硫酸 （ 生成的 CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行 ）。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上 制 CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種 比較活潑 的氣體，具有 氧化性、助燃性 ，是一種常用的 氧化劑 。 （ 黑色 ） C 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出 白光 。 （ 黃色 ） S 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中 淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中 藍(lán)紫色 的火焰，生成刺激性氣味的氣體 SO2。 （紅色或白色） P 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒 白煙 ，生成 白色固體 P2O5。（用于發(fā)令槍） （銀白色） Mg 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂 。（用于照明彈等） （銀白色） Fe 和 O2反應(yīng)的現(xiàn)象是： 劇烈燃燒，火星四 射，生成黑色固體 Fe3O4，注意點(diǎn)： 預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底 。 H2和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 淡藍(lán)色 的火焰。 CO 和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 藍(lán)色 的火焰。 CH4和 O2的現(xiàn)象是：發(fā)出 明亮的藍(lán)色 火焰。 酒精燃燒 C2H5OH+ O2 甲醇燃燒 CH3OH+ O2 6、 H2、 CO、 C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)： 可燃性 還原性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣 體 點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn) 純度 CO+ O2 H2的 爆炸極限為 474.2% C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足） 還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn) C+ CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 7、 CO2 與水反應(yīng)： CO2+H2O （紫色 石蕊變紅色） 與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （檢驗(yàn) CO2的方程式） 與灼熱的碳反應(yīng)： CO2+C （ 吸熱反應(yīng) ，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2是氧化劑） 除雜： COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗(yàn)： CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別： H2、 CO、 CH4可燃性的氣體： 看燃燒產(chǎn)物 H2、 O2、 CO2：用 燃著 的木條 （ H2、 CO2），（ O2、 CO2），（ CO、 CO2） 用 石灰水 8、酒精 C2H5OH，又名 乙醇 ，工業(yè)酒精中常含有 有毒 的甲醇 CH3OH， 醋酸又名 乙酸 ， CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變 紅色 。 無水醋酸又稱 冰醋酸 。 當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是： 煤、石油、天然氣 ； 煤 是 工業(yè)的糧食 ， 石油 是 工業(yè)的血液 。其中氣體礦物燃料是：天然氣 ，固體礦物燃料是煤， 氫氣 是理想燃料（ 來源廣，放熱多，無污染 ）。 （鐵） 1、鐵的物理性質(zhì)： 銀白色 金屬光澤， 質(zhì)軟 ，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 2、鐵生繡實(shí)際上是 鐵、氧氣和水 等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。 3、防止鐵制品生繡的方法： 保持鐵制品表面的 潔凈和干燥 ， 在鐵制品的表面涂上一層 保護(hù)膜 。具體操作是： 在其表面刷 油漆 ， 在其表面 涂油 ， 金屬制品表面 鍍上其它金屬 ， 通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成 致密的氧化膜 。 4、 黑色 金屬： Fe、 Mn、 Cr（鉻） 有色金屬 ：除前三種以外都是，如 Cu、 Zn、 Al 5、 合金（ 混合物 ）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的 具有金屬特性 的物質(zhì)。 鐵的合金 有：生鐵和鋼（ 混合物 ） 生鐵的含碳量在 2%4.3%之間，鋼的含碳量在 0.03%2%之間。 生鐵分為 白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵 ，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場合可以代替鋼。 鋼分為 碳素鋼和合金鋼 。 6、 煉鐵的主要設(shè)備是 高爐 ，主要原料是 鐵礦石、焦炭和石灰石 。原理： 在高溫條件下，用還原劑 一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵 還原 出來 。（不能：置換） 煉鋼設(shè)備： 轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐 。 原理： 在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的 過量 的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去 。 7、 白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 8、錳鋼中合金元素為錳， 韌性好，硬度大 ；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳， 抗腐蝕性好 ；硅鋼中合金元素為硅， 導(dǎo)磁性好 ；鎢鋼中合金元素為鎢， 耐高溫，硬度大 。 9、導(dǎo)電性： 銀銅鋁 ，鋁和鋅在空氣中能形成一層 致密的氧化物薄膜 ，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹 是 銅和水、氧氣、二氧化碳 發(fā)生的反應(yīng)。 鈦耐腐蝕性好 。 （溶液） 1、 溶液的特征： 均一穩(wěn)定的混合物 。 加水 升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 增加溶質(zhì) 降溫 蒸發(fā)溶劑 飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是： 加水 降溫 對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 2、 20 時(shí)， 易溶 物質(zhì)的溶解度為 10g， 可溶 物質(zhì)的溶解度 1g10g， 微溶 物質(zhì)的溶解度為 0.01g1g， 難溶 物質(zhì)的溶解度為 0.01g。 3、 分離： KCl 和 MnO2方法為 過濾 ，步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā) ， NaCl 和 KNO3方法為 結(jié)晶 ，步驟： 溶解、冷卻結(jié)晶 。（ 冷卻熱飽和溶液法 ） 對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用 蒸發(fā)溶劑 的方法來得到晶體（如 NaCl）。 對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用 冷卻熱的飽和溶液 的方法來得到晶體（如KNO3、 CuSO4） 冷卻飽和 CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為 CuSO45H2O。 4、 碘酒中溶質(zhì)是 碘 ，溶劑是 酒精 。鹽酸中溶質(zhì)是 HCl，石灰水中溶質(zhì)為 Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為 NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬 CuSO45H2O 溶于水溶質(zhì)為 CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。 （組成與結(jié)構(gòu)） 1、 分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是 化學(xué)變化 中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 D（氯分子）（ A、 Cl B、 Cl- C、 2Cl D、 Cl2）。保持 CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 CO2分子 ；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 汞原子 。在電解水這一變化中的最小粒子是 氫原子和氧原子 。 原子中： 核電荷 數(shù)（帶正電） =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。 一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量 /C 原子質(zhì)量的 1/12。 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 “1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是 “1”。 由于原子核所帶電量和核外電子的 電量相等，電性相反 ，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。 2、 由同種元素組 成的 純凈物 叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì) 不一定 是單質(zhì)，也可能是混合物，但 一定 不可能是化合物。） 由 一種分子 構(gòu)成的物質(zhì) 一定 是純凈物，純凈物 不一定 是由一種分子構(gòu)成的。 由不同種元素組成的純凈物 一定 是化合物；由不同種元素組成的 物質(zhì)不一定 是化合物，但化合物 一定 是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是 物質(zhì)的種類不同 。 單質(zhì)和化合物的區(qū)別是 元素的種類不同 。 由 兩種元素 組成的，其中 一種是氧元素 的化合物叫氧化物。氧化物 一定 是含氧化合物，但含氧化合物 不一定 是氧化物。 元素符號(hào)的意義： 表示一種元素，表示這種元素的一 個(gè)原子 。 化學(xué)式的意義： 表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成 。 物質(zhì)是由 分子、原子、離子 構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的： 金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳 。 由分子直接構(gòu)成的： 非金屬氣體單質(zhì) 如 H2、 O2、 N2、 Cl2等、 共價(jià)化合物 、 一些固態(tài)非金屬單質(zhì) 如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 共價(jià)化合物是由 非金屬與非金屬（或原子團(tuán)） 組成，如 CO2、 H2O、 SO3、 HCl、H2SO4。 由離子直接構(gòu)成的： 離子化合物 （ 金屬與非金屬或原子團(tuán) ）如 NaCl、 CaCl2、 MgS、 NaF、 ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 K+、 ClO3-。 3、決定元素的 種類 是 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） ，（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的 化學(xué)性質(zhì) 的是 最外層電子數(shù) 。 同種元素具有相同的核電荷數(shù) ，如 Fe、 Fe2+、 Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 ，如 Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4。 已知 RO32-有 32 個(gè)電子，則 R 的質(zhì)子數(shù)為： R+83+2=32 （質(zhì)量守恒定律） 1、 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 原子的種類沒有改變， 原子的數(shù)目沒有增減， 原子的質(zhì)量也沒有變化 ，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中 : 一定不變 的是： 各物質(zhì)的質(zhì)量總和 元素的種類元素的質(zhì)量 原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量； 一定改變 的是： 物質(zhì)的種類 分子的種類； 可能改變 的是分子的數(shù)目。 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ，二是 要遵守質(zhì)量守恒定律 ， “等號(hào) ”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 （酸、堿、鹽） 1、 固體 NaCl、 KNO3、 NaOH、 Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電， 其水溶液 能導(dǎo)電，所以 酸堿鹽溶液 能導(dǎo)電，但 有機(jī)物溶液 不導(dǎo)電。 2、 氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的 氯離子 ？（沒有，只含有自由移動(dòng)的 氯酸根離子 ） 3、 能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷 總數(shù) 等于陰離子所帶的負(fù)電荷 總數(shù) ，所以整個(gè)溶液 不顯電性 。 例如某溶液中 Na+ Mg2+ Cl-=3 2 5，如 Na+為 3n 個(gè)，求 SO42-的個(gè)數(shù)，（此類題要會(huì)）解： 3n+22n=5n+2x，則 x= 4、 鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（ ） 堿中一定含有金屬元素（ ） 化合物中一定含有非金屬 元素（ ） 堿中一定含有氫氧元素（ ） 酸中一定含有氫元素（ ） 有機(jī)物中一定含有碳元素（ ） 5、 使紫色的石蕊試液變紅的溶液 不一定是酸溶液 ，但 一定是酸性溶液 ；（如 NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性） 使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液 不一定是堿溶液 ，但 一定是堿性溶液 。（如 Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性） 6、 X-和 Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出 HX 的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性） i. 與酸堿指示劑作用， 紫色石蕊遇 HX 變紅色，無色酚酞不變色。 ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件： 在活動(dòng)性順序表中，只有排在 H前面的金屬才能置換出酸中的氫； 酸除了 HNO3和濃 H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水， H2CO3酸性太弱） iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） iv. 與堿反應(yīng) 生成鹽和水（一定反應(yīng)） v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體） 7、溶液的 酸堿度 常用 pH 來表示， pH=7 時(shí)溶液呈中性， pH 7 時(shí)呈酸性， pH 7時(shí)呈堿性。 PH=0 時(shí)呈酸性， pH 越小，酸性越強(qiáng)， pH 越大，堿性越強(qiáng) 。 蒸餾水的 pH=7（雨水的 pH 7 顯弱酸性）， SO3溶于水，溶液 pH 7， CO2溶于水，溶液 pH 7； pH 升高可加堿（可溶性堿）或水 ， pH 降低可加酸或水 。 PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH 7，測(cè)定 pH 的 最簡單的方法 是使用 pH 試紙 ，測(cè)定時(shí)， 用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的 pH。 pH 數(shù)值是 整數(shù) 。 8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成 OH-離子 ，所以它們有一些 相似 的化學(xué)性質(zhì)。 (1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件： 堿必須可溶 ）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。 例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色 。 (2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件： 堿必須可溶 ，例如 Cu(OH)2+CO2不反應(yīng) (3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。 酸和堿作用生成鹽和水 的反應(yīng)叫做 中和 反應(yīng)。 (4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件： 反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀 。 9、鹽的性質(zhì) 跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件： 鹽可溶 在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（ K、 Ca、Na 太活潑，不和鹽置換） 鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） 鹽與堿反應(yīng) （與前面相同） 鹽與鹽反應(yīng) 條件： 反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀 。 10、氧化物 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物， 金屬氧化 物 大多數(shù)是堿 性氧化物。（除 Al2O3、 ZnO 外） 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物， 非金屬氧化物 大多數(shù)是酸性氧化物 。（除 CO、 H2O 外） 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶） 堿性氧化物大多數(shù) 不 溶于水中， 除了 Na2O、 K2O、 BaO、 CaO 外 ， Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反應(yīng)。 酸性氧化物大多數(shù) 溶 于水（ 除了 SiO2外 ） SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O=不反應(yīng)。 11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液（ H+） ： 只能 用紫色石蕊試液 堿液（ OH-） ：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和 Cl-： 用 AgNO3溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-： 用 BaCl2溶液和稀 HNO3 區(qū)別 Cl-和 SO42-： 只能用 BaCl2溶液不能用 AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（ NH4+） ： 用濃 NaOH 溶液（微熱）產(chǎn)生使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體。 12、 物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 氫氯酸（俗名為鹽酸） HCl 氯酸 HClO3 氫硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸HNO3 磷酸 H3PO4 氧化鈣 CaO （生石灰）氫氧化鈣 Ca(OH)2 （熟石灰 消 石灰） Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是： CaCO3 磷酸氫二鈉 Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉 NaCl（食鹽） 粗鹽中含有 MgCl2、 CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素 CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2 亞硫酸鈉 Na2SO3 碳酸鈉 Na2CO3（純堿）（水溶液呈 堿性，但不是堿）純堿晶體 Na2CO310H2O 波爾多液 CuSO4和 Ca(OH)2 硫酸銅晶體 CuSO45H2O （藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸氫鈉 NaHSO4 氨水 NH3H 2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅 (棕 )色 Fe2(SO4)3、 FeCl3 、 Fe(NO3)3溶液（即 Fe3+的溶液）黃色 FeSO4 、 FeCl2 、 Fe(NO3)2、（即 Fe2+）淺綠色 Fe 塊狀是白色的，粉 末狀是黑色，不純的是黑色 Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即 Cu2+的溶液）藍(lán)色無水 CuSO4是白色 CuSO45H2O 是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 BaSO4、 AgCl 是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl 白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色 13、用途、性質(zhì) 濃 HCl、濃 HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中 質(zhì)量減輕 。 濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中 質(zhì)量增重 。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 粗鹽（因含有 CaCl2、 MgCl2雜質(zhì)而潮解），放在空氣中 質(zhì)量增重 。 NaOH 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以 NaOH 必須密封保存。放在空氣中 質(zhì)量增加且變質(zhì) 。 NaOH 中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3。 碳酸鈉晶體 Na2CO310H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化），放在空氣中 質(zhì)量減輕且變質(zhì) 。 無水 CuSO4：能吸水（檢驗(yàn)水的存在）。 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加 。 生石灰放在空氣中變質(zhì) ： CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存 :濃 HCl、濃 HNO3、濃 H2SO4、 NaOH、 CaO、 Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。 稀 HCl、 H2SO4用于除銹。 NaOH 不能用于治療胃酸（ HCl）過多，應(yīng)用 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰 用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液 CuSO4和 Ca(OH)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是 CaCl2、 MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是 CH3OH NaOH 中含有雜質(zhì)是 Na2CO3 CaO 中含有雜質(zhì)是 CaCO3 檢驗(yàn) Cl-： AgNO3、 HNO3溶液 檢驗(yàn) SO42-： BaCl2、 HNO3溶液 區(qū)別 HCl、 H2SO4：用 BaCl2溶液 改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用： Ca(OH)2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2用： CaO+H2O 波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋?CuSO4+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： KNO3、 NaCl 14、制堿 （ 1）可溶性堿 堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH （ 2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2 2CuO， CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性堿 可受熱分解： Cu(OH)2 CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法 還原劑還原 CuO 金屬與鹽反應(yīng)如： CuSO4+Fe 制鹽例如 MgCl2： Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl (實(shí)驗(yàn)部分 ) 1：常用的儀器（ 儀器名稱不能寫錯(cuò)別字 ） A： 不能 加熱： 量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細(xì)口瓶等 B：能 直接 加熱： 試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C： 間接 加熱： 燒杯、燒瓶、錐形瓶 （ 1）試管 常用做 少量 試劑的反應(yīng)容器 也可用做收集少量氣體的容器 或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器 （ 2）燒杯 主要用于 溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮 也可用做 較大量 的物質(zhì)間的反應(yīng) （ 3） 燒瓶 -有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng) 也可用做裝置氣體發(fā)生器 （ 4）錐形瓶 常用于 加熱液體， 也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器 也可用于滴定中的受滴容器。 （ 5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 （ 6）膠頭滴管 用于 移取和滴加少量 液體。 注意 ： 使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴 管必須與滴瓶配套使用 （ 7）量筒 用于量取 一定量 體積液體的儀器。 不能 在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。 也不能 在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 注意 ： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒 垂直平穩(wěn) 放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體 凹液面的最低點(diǎn) 保持在同一水平面。 （ 8）托盤天平 是一種 稱量 儀器，一般精確到 0.1 克 。注意：稱量物放在 左盤 ，砝碼按 由大到小 的順序放在 右盤 ，取用砝碼要用 鑷子 ，不能直接用手，天平不能 稱量 熱的物體 , 被稱物體不能 直 接 放在托盤上，要在兩邊先放上 等質(zhì)量的紙 ， 易潮解 的藥品或 有腐蝕性 的藥品（如氫氧化鈉固體） 必 須放在 玻璃器皿 中稱量 。 （ 9）集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。 （瓶口是磨毛的） （ 10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放 固體 試劑，也可用做洗氣瓶 （ 11）細(xì) 口 瓶 用于盛放 液體 試劑 ，棕色的細(xì)口瓶用于盛裝需要 避光 保存的物質(zhì)，存放堿溶液時(shí)試劑瓶應(yīng)用 橡皮塞 ，不能用 玻璃塞 。 （ 12）漏 斗 用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。 （ 13）長頸漏斗 用 于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的 下端管口要插入液面以下 ，形成 “液封 ”，（ 防止氣體從長頸斗中逸出 ） （ 14）分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量 （ 15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時(shí)從試管的 底部 往上套，夾在試管的 中上部 。 （ 16）鐵架臺(tái) 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。 （ 17）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免 失火） 酒精燈的 外焰 最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用 濕抹布 撲蓋。 （ 18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如 PH 的測(cè)定等。 （ 19）燃燒匙 （ 20）溫度計(jì) 剛用過的高溫溫度計(jì)不可立即用冷水沖洗。 （ 21）藥匙 用于取用 粉末 或 小粒狀 的固體藥品，每 次用前要將藥匙用 干凈的濾紙 揩凈。 2：基本操作 （ 1） 藥劑的取用： “三不準(zhǔn) ” 不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意： 已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再 倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室 。 A：固體藥品的取用 取用 塊狀 固體用 鑷子 （具體操作： 先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來 ）；取用 粉末狀或小顆粒狀 的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立 ） B：液體藥品的取用 取用 很少量 時(shí)可用膠頭 滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞 倒放 在桌上，標(biāo)簽 向著手心 ，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口） （ 2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的 液體加熱 試管一般與桌面成 45角 ，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人 B：給試管里的 固體加熱 ： 試管口應(yīng)略向下 （防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點(diǎn)： 被加熱的儀器外壁 不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在 石棉網(wǎng) 上。 （ 3） 溶液的配制 A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有 攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì) B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把 濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中 （酸入水） C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制 固體物質(zhì) 的配制過程 計(jì)算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、 藥匙 、量筒、 滴 管 、燒杯、玻璃棒 液體物質(zhì) 的配制過程 計(jì)算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （ 4） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點(diǎn)： “一貼 ”、 “二低 ”、 “三靠 ” “一貼 ” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙 ”指 濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣 濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠 ”指 燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 5） 蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃 縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái) 注意點(diǎn)： 在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌， 以免液滴飛濺 ， 當(dāng)出現(xiàn) 大量固體 時(shí)就停止加熱 使用蒸發(fā)皿應(yīng)用 坩堝鉗夾持 ，后放在 石棉網(wǎng) 上 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì) 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法； 若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （ 6）儀器的裝配 裝配時(shí)， 一般按 從低到高，從左到右 的順序進(jìn)行。 （ 7）檢查裝置的氣密性 先 將導(dǎo)管浸入水中， 后 用手掌緊物 捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 （ 8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸 洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉 刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是： 儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了 。 （ 9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用 濕抹布 。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用 碳酸氫鈉 溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用 醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用 硼酸 溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上 千萬不能先用大量水沖洗 。 3、氣體的制取、收集 （ 1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用 制 O2裝置（ NH3、 CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用 制 H2裝置（ CO2）；一定不需要酒精燈。 （ 2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶內(nèi)，（ CO、 N2、 NO 只能 用排水法） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（ CO2、 HCl 只能 用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 4、氣體的驗(yàn)滿： O2的驗(yàn)滿：用帶余燼的木條 放在瓶口 。 CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條 放在瓶口 。證明 CO2的方法是用 澄清石灰水 。 5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 （ 1） 氣體的凈化（除雜） H2（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ HCl）用 NaOH 溶液 CO（ CO2）用澄清石灰水 CO2（ HCl）用 NaHCO3溶液 CO2（ H2、 CO）用 CuO CO（ O2）用銅網(wǎng) O2（ CO2、 HCl、 H2O）用堿石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物） （ 2） 氣體的干燥（除去水） 干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。 注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅； 除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、 指示劑的使用 使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿。 操作方法： 用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去 。 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色； 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。 7、溶液的 酸堿度 常用 pH 表示，測(cè)定 pH 最簡單的方法是 使用 pH 試紙 。 PH 的范圍在 014 之間， pH 7 溶液呈堿性， pH=7 溶液呈中性， pH 7 溶液呈酸性。 PH 越大堿性越強(qiáng)， pH 越小酸性越強(qiáng)； pH 升高加堿（ 或水） ， pH 降低加酸（或水） 。 8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（ Cl-）： 用 AgNO3和稀 HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明硫酸和可溶性硫酸鹽（ SO42-）： 用 BaCl2和稀 HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀。 證明碳酸鹽（ CO32-）： 用鹽酸和石灰水 證明銨鹽（ NH4+）： 用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體。 9、（ 1）試管夾應(yīng)夾在的 中上部 ，鐵夾應(yīng)夾在 離試管口的 1/3 處 。 （ 2） 加熱 時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的 1/3， 反應(yīng) 時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的 1/2。 （ 3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過其容積的 1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的 2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的 2/3，也不得少于其容積的 1/4。 （ 4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的 1/2（半試管水） ；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的 1/2；如果 沒有說明用量 時(shí)應(yīng)取少量， 液體取用 1 2 毫升 ， 固體 只要 蓋滿試管的底部 ；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成 45角 ，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管 口略向下 傾斜。 1、默寫 118 號(hào)元素的符號(hào)和名稱：（ P59） 符號(hào)： 名稱： 2、默寫常見元素的化合價(jià)： +1K、 Na、 Ag、 H ； +2Ca、 Mg、 Ba、 Zn、 Hg ； +3 Al ； +4 Si ； +1、 +2 Cu ； +2、 +3 Fe ； +2、 +4 C ； +4、 +6 S ； -1 F、 Cl ； -2 O、 S ； -3 N、 P 。 3、默寫常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)： 4、默寫金屬活動(dòng)性順序：（由強(qiáng)到弱）（ P162） 元素符號(hào)： 元素名稱： 5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律： 1、酸： 全部溶于水 ； 名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 符 號(hào) NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 化合價(jià) +1 -1 -1 -2 -2 -3 2、堿： 大多數(shù)不溶于水， NH3H 2O、 KOH、 NaOH、 Ba（ OH） 2溶于水， Ca（ OH）2微溶； 3、鹽： a、 鉀鹽 、鈉鹽 、銨鹽 、硝酸鹽 四類鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽（即氯化物） 絕大多數(shù)溶于水 ， 只有 AgCl 不溶于水 ； c、硫酸鹽 絕大多數(shù)溶于水 ， 只有 BaSO4不溶于水 ， Ag2SO4 、 CaSO4微溶于水 ； d、碳酸 鹽 絕大多數(shù)不溶于水 ， Na2CO3 、 K2CO3 、 (NH4)2CO3溶于水 ， MgCO3微溶于水 。 化學(xué)方程式匯總 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （ 1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒 ： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8. 碳在氧氣中 充分燃燒 ： C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中 不充分燃燒 ： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解 ： 2H2O 通電 2H2 + O2 14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石： CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21. 焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、 堿、鹽的相互關(guān)系 （ 1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （ 3）堿性 氧化物 +酸 - 鹽