高二化學(xué) 等效平衡的突破.doc

上教考資源網(wǎng) 助您教考無憂高二化學(xué) 等效平衡的突破一、等效平衡的概念 在一定條件(定溫、定壓或定溫、定容)下，對于同一可逆應(yīng)，只要起始時加人物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到平衡時，同種物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))相同，這樣的平衡稱為等效平衡。二、等效平衡問題的類型 根據(jù)反應(yīng)條件(定溫、定壓或定溫、定容)以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否相等)，可將等效平衡問題分成三類：1定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)解題要領(lǐng)：此種條件下，只要改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效(此種情況下又稱等同平衡，此法又稱極限法)。2定溫、定容條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)解題要領(lǐng)：此條件下，只要換算到同一半邊時，反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量 的比例與原平衡相等，則兩平衡等效。3定溫、定壓條件下，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)任意型的可逆反應(yīng) 解題要領(lǐng)：此條件下，只要按化學(xué)計量數(shù)換算到同一半邊后，各物質(zhì)的量之比與原平衡相等，則兩平衡等效。 三、三類等效平衡的比較：等效類型iiiiii條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓起始投料換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”相同換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例對反應(yīng)的要求任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前、后氣體體積相等任何可逆反應(yīng)平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%相同相同相同濃度c相同成比例相同（氣體）物質(zhì)的量n相同成比例成比例四 鞏固練習(xí)：1、（恒溫恒容）在450、101pa條件下，可逆反應(yīng)：2so2+o22so3由以下三種情況建立平衡：2摩so21摩o2 平衡 2摩so3 平衡a摩so2b摩o2c摩so3 平衡問：（1）前兩種反應(yīng)和達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)是否相等？（2）若達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與相同，則a，b，c應(yīng)滿足什么條件？2、某恒溫恒壓下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3升a和2升b，發(fā)生如下反應(yīng)： 3a(氣)2b(氣) xc(氣)yd(氣) 達(dá)到平衡時c的體積百分比為m ，若維持溫度，壓強(qiáng)不變，將0.6升a，0.4升b、4升c、0.8升d作為起始物質(zhì)充入密閉容器內(nèi)，則達(dá)到平衡時c的體積百分比仍為m，則x ，y 。3、在一密閉容器中加入3mola和1molb發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡時，c的濃度為amol/l。（1）當(dāng)n=2時，請分析下列情況下達(dá)平衡后c的濃度（用“”、“”、“=”填空）。恒溫、恒容條件下加入1mola和1molb時，c的平衡濃度_amol/l；恒溫、恒容條件下加入2molc，c的平衡濃度_amol/l；恒溫、恒容條件下加入3mola和3molb時，c的平衡濃度_amol/l；恒溫、恒容條件下加入2molb和2molc時，c的平衡濃度_amol/l；恒溫、恒容條件下加入3mola、1molb和1molc時，c的平衡濃度_amol/l；恒溫、恒壓條件下加入6mola和2molb時，c的平衡濃度_amol/l；恒溫、恒壓條件下加入3mola、1molb和3molc時，c的平衡濃度_amol/l；恒溫、恒壓條件下加入3molc，c的平衡濃度_amol/l（2）當(dāng)n=5時如恒溫、恒容條件下要使c的平衡濃度仍為amol/l，當(dāng)加入1mola時，應(yīng)加入b_mol，c_mol；如起始加入xmola、ymolb和zmolc，在恒溫、恒容條件下，要使達(dá)到平衡后c的濃度仍為amol/l，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是_，在恒溫、恒壓條件下要使平衡后c的濃度仍為amol/l，當(dāng)x=0、y=0時，z_，x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是_；加入6mola、2molb，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時，c的濃度為_，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時c的濃度為_；恒溫、恒容條件下加入1.5mola、0.5molb，達(dá)平衡時c的濃度為_；恒溫、恒壓條件下加入0.2molb，平衡時要使c的濃度仍為amol/l，應(yīng)加入a_mol.（3）當(dāng)n=4時，加入6mola、2molb，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時c的濃度為_，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時c的濃度為_；加入1.5mola、0.5molb，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時，c的濃度為_，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時，c的濃度為_；加入2molc，在恒溫、恒容條件下達(dá)平衡時，c的濃度為_，在恒溫、恒壓條件下達(dá)平衡時，c的濃度為_。4、在恒溫恒容條件下：（1）容器中加入1so2和1o2反應(yīng)達(dá)到平衡，so2的轉(zhuǎn)化率為，另一同溫同容的容器中加入2so2和2o2反應(yīng)達(dá)到平衡，so2的轉(zhuǎn)化率為，則_。（2）2hih2i2（氣）平衡，增大hi的物質(zhì)的量，平衡_移動，新平衡后hi的分解率_，hi的體積分?jǐn)?shù)_。5、在一固定容積的密閉容器中充入1摩no2，建立如下平衡：2no2n2o4，測得no2的轉(zhuǎn)化率為a，在其它條件不變下再充入1摩no2，待平衡建立時，又測得no2的轉(zhuǎn)化率為b，試問a、b值的大小關(guān)系式為 。6、有兩個密閉容器a和b，a容器內(nèi)有一移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，b容器能保持恒容，起始時向兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的so2和o2的混合氣體,并使a和b容積相等,在保持400。c的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2so2+o22so3。請?zhí)羁眨海?）達(dá)到平衡時所需的時間a容器比b容器 ，a容器中so2的轉(zhuǎn)化率比b容器 。（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，a容器化學(xué)平衡 移動，b容器化學(xué)平衡 移動。（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時，a容器中so3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) ；b容器中so3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （填“增大”“減小”或“不變”）7、在一定的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件以下反應(yīng)：a(g)2b(g) 3c(g)已知加入1 mol a和3 mol b且達(dá)到平衡后，生成了a mol c。(1) 達(dá)到平衡時c在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是 (用字母a表示)；(2) 在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol a和6 mol b達(dá)到平衡后c的物質(zhì)的量為 mol此時c在反應(yīng)混合物中的百分含量 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3) 在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol a和8 mol b，若要求平衡后c在反應(yīng)混合氣中百分含量不變，則還應(yīng)加入c mol。(4) 在同一容器中加n mol a和3n mol b，則平衡時c的物質(zhì)的量為m mol。若改變實驗條件，可以使c的物質(zhì)的量在m 2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是 (用字母n、m關(guān)系式表示)。8、一定溫度下，將2mol pcl3和 1mol cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：pcl3+cl2 pcl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，pcl5為0.4mol。若此時再移走1mol pcl3 和0.5mol cl2，相同溫度下達(dá)到平衡，pcl5的物質(zhì)的量為（ ）a.0.4mol b.0.2mol c.0.2x0.4mol d.1.2molc、若為定壓容器，n(nh3)=1.2mol d、若為定壓容器，n(nh3)1.2mol13、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)2a（g）+2b（g） c（g）+3d（g）現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：i.a、b的起始濃度均為2mol/l ii.c、d的起始濃度分別為2mol/l 和6mol/l,下列敘述正確的是 （ ） a、i、ii兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同b、i、ii兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同c、達(dá)到平衡時i途徑的v(a)等于ii途徑的v(a)d、達(dá)到平衡后，i途徑混合氣體密度為ii途徑混合氣體密度的二分之一14、將2mola和1molb充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生：2a（g）+b（g）xc(g)達(dá)到平衡，測得c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為c%；若開始充入容器中的是0.6mola，0.3molb和1.4molc， 達(dá)平衡時c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為c%，則x的值可能為 （ ）a、2 b、3 c、4 d、515、（2003全國題）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a(g)+b(g)2c(g)達(dá)到平衡時,a、b和c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）a、均減半 b、均加倍 c、均增加1mol d、均減少1mol16、一定溫度下，將a mol pcl5通往一容積不變的密閉容器中達(dá)如下平衡：pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)，此時平衡混合氣體的壓強(qiáng)為p1，再向容器中通入a mol pcl5，恒溫下再度達(dá)到平衡后壓強(qiáng)變?yōu)閜2，則p1與p2的關(guān)系是 ( )a. 2p1p2 b. 2p1p2 c. 2p1p2 d. p12p217在一定溫度下，把2.0體積n2和6.0體積h2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，如圖202所示。容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：n23h22nh3(正反應(yīng)放熱) 若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0體積。試回答：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c(ab=13)分別代表初始加入的n2、h2和nh3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡完全相同。那么：若a=1.0，c=2.0，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時將向_方向進(jìn)行(填“正”或“逆)。若規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是_。(用含a、b的式子表示)。(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_