高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 微型專題6學(xué)案 魯科版選修4.doc

微型專題6沉淀溶解平衡與離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.知道酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)儀器，實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。2.知道離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)水溶液中離子能否大量共存的判斷。3.會(huì)分析沉淀溶解平衡及其應(yīng)用。一、沉淀溶解平衡1.沉淀的溶解、生成及轉(zhuǎn)化例1已知常溫下：ksp(agcl)1.81010 mol2l2，ksp(ag2cro4)1.91012 mol3l3，下列敘述正確的是()a.agcl在飽和nacl溶液中的ksp比在純水中的ksp小b.已知ksp(agbr)ksp(agcl)即可生成agcl；c項(xiàng)，將agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl中開(kāi)始產(chǎn)生agcl沉淀時(shí)，c(ag) moll11.8107 moll1，而agno3溶液滴入0.001 moll1 k2cro4溶液中開(kāi)始產(chǎn)生ag2cro4沉淀時(shí)，c(ag) moll11.8107 moll1，所以先產(chǎn)生agcl沉淀?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的綜合誤區(qū)警示(1)一般情況下溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，但是適當(dāng)?shù)臈l件下也可反過(guò)來(lái)轉(zhuǎn)化。(2)當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀，但是一定要進(jìn)行計(jì)算后再判斷，尤其是組成不同的難溶物質(zhì)不能僅憑ksp的相對(duì)大小判斷沉淀的先后?！鞠嚓P(guān)鏈接】沉淀溶解、生成及轉(zhuǎn)化的判斷及措施沉淀的溶解、生成及轉(zhuǎn)化本質(zhì)上是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，可借助相關(guān)物質(zhì)的q與ksp的相對(duì)大小判斷，然后改變適當(dāng)?shù)臈l件來(lái)完成。(1)沉淀的生成當(dāng)qksp時(shí)，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，會(huì)生成沉淀。常用方法有：調(diào)節(jié)溶液的ph，加入合適的沉淀劑。(2)沉淀的溶解當(dāng)qksp溶解度小的物質(zhì)也可以轉(zhuǎn)化為溶解度較大的物質(zhì)。當(dāng)一種試劑能沉淀溶液中的幾種離子時(shí)，生成沉淀所需試劑離子濃度越小的越先沉淀。如果生成各種沉淀所需試劑離子的濃度相差較大，就能分步沉淀，從而達(dá)到分離離子的目的。2.溶解平衡曲線的綜合考查例2在t 時(shí)，ag2cro4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知agcl的ksp1.81010 mol2l2。下列說(shuō)法不正確的是()a.t 時(shí)，ag2cro4的ksp為1108 mol3l3b.飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y點(diǎn)變?yōu)閤點(diǎn)c.t 時(shí)，y點(diǎn)和z點(diǎn)時(shí)ag2cro4的ksp相等d.t 時(shí)，將0.01 moll1 agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1 k2cro4的混合溶液中，cl先沉淀答案a解析由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算ksp(ag2cro4)ag2cro1.01011 mol3l3，a項(xiàng)錯(cuò)誤；在ag2cro4溶液中加入k2cro4，cro增大，則ag降低，而x點(diǎn)與y點(diǎn)的ag相同，b項(xiàng)正確；y點(diǎn)、z點(diǎn)溶液的溫度相同，則ksp相同，c項(xiàng)正確；由agcl的ksp計(jì)算此條件下agcl沉淀時(shí)的c(ag) moll11.8108moll1，由ag2cro4的ksp計(jì)算c(ag) moll13.2105 moll1，可知cl先沉淀，d項(xiàng)正確?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用方法指導(dǎo)(1)溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下，達(dá)到溶解與沉淀平衡狀態(tài)；(2)在曲線下方的點(diǎn)表示該溫度下未達(dá)到平衡；(3)在曲線上方的點(diǎn)表示過(guò)飽和狀態(tài)?！鞠嚓P(guān)鏈接】溶解平衡圖像的類型及解題策略溶解平衡圖像的類型及解題策略(1)常見(jiàn)溶解平衡圖像的類型c(mn)、c(an)型圖像：如果橫、縱坐標(biāo)分別是陰、陽(yáng)離子的濃度，溶解平衡曲線應(yīng)是雙曲線的一支。以baso4沉淀溶解平衡曲線為例，c(ba2)與c(so)關(guān)系如圖：圖中曲線上的任意一點(diǎn)均為達(dá)到溶解平衡的平衡點(diǎn)，可利用曲線上點(diǎn)(例如a、c點(diǎn))的坐標(biāo)來(lái)計(jì)算ksp(baso4)；b點(diǎn)溶液過(guò)飽和，c(ba2)c(so)ksp(baso4)，有沉淀生成；d點(diǎn)為不飽和溶液，c(ba2)c(so)ksp(baso4)，無(wú)沉淀生成，加入baso4可繼續(xù)溶解。sph或c(mn)ph圖像：如果圖像反映的是難溶氫氧化物的溶解度或金屬陽(yáng)離子濃度與ph的關(guān)系，則平衡曲線應(yīng)是一條體現(xiàn)s或c隨著ph的增大而減小的曲線。以fe(oh)3和cu(oh)2為例，cph關(guān)系如圖：圖中曲線為相應(yīng)金屬離子氫氧化物的沉淀溶解平衡曲線，可利用圖像判斷有關(guān)氫氧化物的ksp的大小以及離子分離方法的選擇。離子濃度(或離子濃度對(duì)數(shù))溶液體積圖：一般橫坐標(biāo)為滴加溶液的體積，縱坐標(biāo)為隨溶液體積增加，相應(yīng)離子濃度的變化，例如用0.1 moll1 agno3溶液滴定20.00 ml含有cl、br、i且濃度均為0.1 moll1的混合溶液，繪得滴定曲線如圖：圖中曲線的起始部分，滴入n(ag)不足，c(x)變化較小，在恰好反應(yīng)時(shí)出現(xiàn)突躍，突躍后的三條曲線為相應(yīng)agx的沉淀溶解平衡曲線，若已知a、b、c所代表的鹵素離子的曲線，則可比較相應(yīng)agx的ksp大小或利用ksp的大小分析a、b、c分別代表哪種鹵素離子的曲線。難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度都很小，為研究方便，常取離子濃度的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)。如果橫、縱坐標(biāo)是離子濃度的對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)，則二者的關(guān)系應(yīng)是一條直線。例如在一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m：mg2、ca2、mn2)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示：已知：pmlgc(m)，p(co)lgc(co)圖中曲線為相應(yīng)碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線，因此可對(duì)比不同碳酸鹽ksp的大小，對(duì)比線外點(diǎn)對(duì)不同碳酸鹽來(lái)說(shuō)是過(guò)飽和溶液還是不飽和溶液，以及判斷相應(yīng)金屬離子與碳酸根離子濃度的大小。(2)溶解平衡圖像的解題策略沉淀溶解平衡曲線圖像題同其他類型圖像解答方法一樣，也是一看(看橫坐標(biāo)的意義、線的走勢(shì)以及關(guān)鍵點(diǎn)等)，二想(想有關(guān)計(jì)算公式、規(guī)律等)，三判斷(依據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算，作出相應(yīng)判斷)，具體解題方法和技巧有：沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任意一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方或下方的任一點(diǎn)則表示過(guò)飽和溶液或不飽和溶液。從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)公式計(jì)算ksp的值。比較溶液中q與ksp大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。涉及q的計(jì)算時(shí)，所代入的濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積，即q是任意狀態(tài)下離子濃度冪的乘積，其值是不固定的。二、溶液中三種離子平衡的綜合1.有關(guān)平衡常數(shù)的綜合考查例3ka、kw、ksp分別表示酸的電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)，下列判斷正確的是()a.室溫下向10 ml ph3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中不變b.室溫下ka(hcn)ka(ch3cooh)，說(shuō)明ch3cooh的電離度一定比hcn的大c.25 時(shí)，ph均為4的鹽酸和nh4i溶液中kw不相等d.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小答案a解析將關(guān)系式中分子、分母同時(shí)乘以h后，關(guān)系式將為ka(ch3cooh)/kw，此式只與溫度有關(guān)，a項(xiàng)正確；電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，越易電離，但電離度還與溫度、濃度等有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)、水的離子積常數(shù)、溶度積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；同類型的難溶物(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶物(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，d項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合誤區(qū)警示ka、kw、ksp只是溫度的函數(shù)，只與相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，溶液中有關(guān)離子濃度的改變只能使平衡移動(dòng)，但不改變ka、kw、ksp的值。【相關(guān)鏈接】溶液中三大平衡的分析與比較電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡舉例nh3h2onhohnhh2onh3h2ohpbi2(s)pb2(aq)2i(aq)平衡表達(dá)式kbkhksppb2i2影響平衡常數(shù)的因素內(nèi)因：強(qiáng)電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱外因：溫度，溫度越高，電離程度越大，平衡常數(shù)越大鹽的水解程度隨溫度的升高而增大，kh隨溫度的升高而增大內(nèi)因：難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力外因：ksp與溫度有關(guān)濃度對(duì)平衡的影響電離平衡、水解平衡，沉淀溶解平衡同化學(xué)平衡一樣都為動(dòng)態(tài)平衡，平衡的移動(dòng)符合平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)，濃度對(duì)平衡常數(shù)沒(méi)影響。加水均能促進(jìn)三大平衡正向移動(dòng)；加入與電解質(zhì)溶液中相同的微粒，都能使平衡移動(dòng)；三大平衡都不受壓強(qiáng)的影響。2.鹽類水解平衡與沉淀溶解平衡的綜合應(yīng)用例4硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是mgco3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：(1)步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)步驟中調(diào)節(jié)ph6.06.5的目的是_。(3)步驟的操作為_(kāi)。(4)已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的ph范圍如表所示：ph9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí)，向mg(oh)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為_(kāi)(25 時(shí) ，kspmg(oh)25.61012 mol3l3)。答案(1)2nhmgomg22nh3h2o(2)抑制mg2水解，以便得到較純的產(chǎn)品(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)藍(lán)色解析(1)步驟中發(fā)生的反應(yīng)為硫酸銨和氧化鎂反應(yīng)生成氨氣、硫酸鎂和水。(2)步驟中將硫酸鎂溶液蒸發(fā)、結(jié)晶時(shí)，為了抑制鎂離子的水解，調(diào)節(jié)ph為弱酸性，使鎂離子的水解平衡逆向移動(dòng)，得到純凈的硫酸鎂晶體。(3)mgso47h2o在加熱條件下容易失去結(jié)晶水，無(wú)法得到純凈的mgso47h2o，所以從硫酸鎂溶液中獲得mgso47h2o的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(4)25 時(shí)，mg(oh)2的溶度積ksp5.61012 mol3l3，根據(jù)反應(yīng)mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)可得：mg2oh25.61012 mol3l3，設(shè)oh2mg2x，則0.5xx25.61012 mol3l3，解得：x2.24104 moll1，h moll14.51011 moll1，溶液的ph10.39.6，所以溶液呈藍(lán)色?？键c(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)水溶液中離子平衡相關(guān)知識(shí)的綜合方法規(guī)律電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性：1.加水均能促進(jìn)三大平衡；2.加熱均能促進(jìn)三大平衡(溶解平衡個(gè)別例外)；3.三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強(qiáng)的影響；4.均遵循勒夏特列原理。三、溶液中離子能否大量共存的判斷例5室溫時(shí)，在由水電離出的oh1.01014moll1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()a.k、na、hco、cl b.k、mno、br、clc.na、cl、no、so d.al3、nh、cl、so答案c解析由水電離出的oh1014moll1的溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。a選項(xiàng)中的hco在酸性或堿性溶液中都不能大量存在；b選項(xiàng)中的mno在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而br、cl具有還原性，不能大量共存；d選項(xiàng)中的al3、nh在堿性溶液中不能大量共存。考點(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)限定條件下水溶液中能否大量共存的判斷方法指導(dǎo)解答離子共存問(wèn)題時(shí)注意限定條件，注意“一定共存”、“可能共存”等限定要求。相關(guān)鏈接若幾種離子在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，則離子能大量共存；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。通常有：(1)離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存：生成沉淀而不能大量共存：如co與ba2，ag與br、cl、i等；生成弱電解質(zhì)而不能大量共存：如oh與h、nh，h與ch3coo、clo等；生成氣體而不能大量共存：如hco與h，s2與h等。(2)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：氧化性較強(qiáng)的離子如：mno、no(h)、clo等與還原性較強(qiáng)的離子(如：s2、i、fe2、so等)不能大量共存；fe3與s2、i、so等均不能大量共存；s2與so(h)不能大量共存。(3)離子間發(fā)生水解相互促進(jìn)且進(jìn)行到底的反應(yīng)而不能大量共存：al3與al(oh)4、hco、co、s2等不能大量共存；fe3與al(oh)4、co、hco等不能大量共存。(4)離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存：fe3與scn等不能大量共存。四、酸堿中和滴定1.酸堿滴定曲線的綜合考查例6室溫下，用相同濃度的naoh溶液，分別滴定濃度均為0.1 moll1的三種酸(ha、hb和hd)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是()a.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：khakhbkhdb.滴定至p點(diǎn)時(shí)，溶液中：bnahbhohc.ph7時(shí)，三種溶液中：abdd.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：hahbhdohh答案c解析a項(xiàng)，根據(jù)圖像知，在未滴加naoh溶液時(shí)，0.1 moll1的三種酸(ha、hb和hd)溶液的ph均大于1，說(shuō)明三種酸均為弱酸，且ha的ph最小、酸性最強(qiáng)，hd的ph最大、酸性最弱，因酸性越強(qiáng)，電離常數(shù)越大，故khakhbkhd，正確； b項(xiàng)，滴定至p點(diǎn)時(shí)，溶液中未反應(yīng)的hb與生成的nab的濃度相等，且溶液呈酸性，說(shuō)明hb的電離程度大于b的水解程度，故bnahbhoh，正確；c項(xiàng)，ph7時(shí)，三種離子的濃度分別等于na，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的naoh的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系：hahbhdohh，正確。考點(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)溶液混合曲線與離子濃度誤區(qū)警示酸堿中和滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)、中和點(diǎn)、中性點(diǎn)不一定重合。中和點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液可能呈中性，也可能呈酸性或堿性，取決于所生成鹽的類型；滴定終點(diǎn)是指指示劑恰好變色的點(diǎn)，二者不完全相同。中性點(diǎn)是指溶液呈中性，酸和堿不一定完全反應(yīng)。【相關(guān)鏈接】滴定曲線解題方法(1)注意縱橫坐標(biāo)含義：一般橫坐標(biāo)為滴加酸堿溶液的體積。(2)注意起點(diǎn)時(shí)的ph：可以通過(guò)起點(diǎn)時(shí)的ph判斷溶液的酸堿性的強(qiáng)弱和誰(shuí)滴定誰(shuí)。(3)注意“滴定終點(diǎn)”“恰好中和”“呈中性”的不同。滴定終點(diǎn)：指示劑變色時(shí)即“達(dá)到了滴定的終點(diǎn)”，通常與理論終點(diǎn)存在著一定的誤差(允許誤差)，而指示劑變色點(diǎn)都不是ph7的情況。恰好中和：指酸和堿恰好完全反應(yīng)生成鹽和水的時(shí)刻，此時(shí)的溶液不一定呈中性。呈中性：溶液中的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度(常溫下ph7)。2.滴定原理的遷移與應(yīng)用例7(2017全國(guó)卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與mn(oh)2堿性懸濁液(含有ki)混合，反應(yīng)生成mno(oh)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，mno(oh)2被i還原為mn2，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定生成的i2(2s2oi2=2i s4o)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)na2s2o3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00 ml水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a moll1na2s2o3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)；若消耗na2s2o3溶液的體積為b ml，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi) mgl1。(5)上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_。(填“高”或“低”)答案(1)避免水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中(或者防止水體中的氧氣逸出)(2)2mn(oh)2o2=2mno(oh)2(3)量筒氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化80ab(5)低解析本題采用碘量法測(cè)定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。(1)取水樣時(shí)，若攪拌水體，會(huì)造成水底還原性雜質(zhì)進(jìn)入水樣中，或者水體中的氧氣因攪拌溶解度降低逸出。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，mn(oh)2被氧氣氧化為mno(oh)2，由此可得方程式為2mn(oh)2o2=2mno(oh)2。(3)配制溶液時(shí)還需要量筒量取液體體積；加熱可以除去溶解的氧氣，避免實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確。(4)該實(shí)驗(yàn)用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定i2，因此終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)關(guān)系式o22mno(oh)22i24na2s2o3可得水樣中溶解氧的含量為(ab103) mol432 mgmol11030.1 l80ab mgl1。(5)終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低?？键c(diǎn)酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點(diǎn)氧化還原反應(yīng)滴定高錳酸鉀滴定【相關(guān)鏈接】氧化還原滴定過(guò)程中指示劑的選擇及計(jì)算依據(jù)(1)指示劑的選擇用kmno4溶液滴定h2c2o4溶液或fe2溶液時(shí)，不需另加指示劑。用na2s2o3溶液滴定含i2的溶液時(shí)，以淀粉為指示劑。(2)計(jì)算依據(jù)化學(xué)方程式或離子方程式或關(guān)系式列比例式，或運(yùn)用原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等列式進(jìn)行計(jì)算。題組1沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1.對(duì)“agcl(s)ag(aq)cl(aq)”的理解正確的是()說(shuō)明agcl沒(méi)有完全電離，agcl是弱電解質(zhì)說(shuō)明溶解的agcl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)說(shuō)明cl與ag的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底說(shuō)明cl與ag可以完全進(jìn)行到底a. b.c. d.答案b解析agcl(s)ag(aq)cl(aq)表示的是沉淀溶解平衡，不是電離方程式，錯(cuò)誤；該反應(yīng)是可逆的，正確，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡題點(diǎn)沉淀溶解平衡的特征2.向5 ml nacl溶液中滴入一滴agno3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴ki溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴na2s溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()a.agclagiag2sb.agclagiagiag2sd.agiagclag2s答案c解析沉淀溶解平衡總是向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，由轉(zhuǎn)化現(xiàn)象可知三種沉淀物的溶解度關(guān)系為agclagiag2s。考點(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)沉淀的轉(zhuǎn)化3.已知25 時(shí)，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 ml該條件下的caso4飽和溶液中加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液，下列敘述正確的是()a.溶液中析出caso4固體沉淀，最終溶液中so比原來(lái)的大b.溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中ca2、so都變小c.溶液中析出caso4固體沉淀，溶液中ca2、so都變小d.溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中so比原來(lái)的大答案d解析由題意知，ksp(caso4)ca2so3.0103 moll13.0103 moll19106 mol2l2，caso4飽和溶液中ca2so3.0103 moll1。加入400 ml 0.01 moll1 na2so4溶液后，c(ca2)6104 moll1，c(so)8.6103 moll1，qc(ca2)c(so)6104 moll18.6103 moll15.16106 mol2l2ksp(caso4)，所以溶液中無(wú)caso4沉淀產(chǎn)生，則d正確。考點(diǎn)沉淀溶解平衡的應(yīng)用題點(diǎn)沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用4.已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)ksp(25 )見(jiàn)下表：難溶電解質(zhì)agclagbragiag2so4ag2cro4ksp1.81010 mol2l25.41013 mol2l28.51017 mol2l21.4105 mol3l31.121012 mol3l3下列敘述不正確的是()a.由溶度積常數(shù)可判斷在相同條件下一些物質(zhì)的溶解度大小b.將等體積的4103 moll1的agno3溶液和4103 moll1的k2cro4溶液混合，有ag2cro4沉淀產(chǎn)生c.向agcl的懸濁液中滴加飽和nabr溶液可以得到淡黃色agbr懸濁液d.向100 ml 0.1 moll1的na2so4溶液中加入1 ml 0.1 moll1的agno3溶液，有白色沉淀生成答案d解析d項(xiàng)，混合溶液中c(ag)0.1 moll10.001 moll1，c2(ag)c(so)(0.001 moll1)20.1 moll11107 mol3l31.4105mol3l3，故不會(huì)產(chǎn)生沉淀?？键c(diǎn)溶度積常數(shù)題點(diǎn)溶度積常數(shù)(ksp)的應(yīng)用判斷是否生成沉淀題組2水溶液中離子能否大量共存的判斷5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是()a.使酚酞試液變紅的溶液： na、cl、so、fe3b.使紫色石蕊溶液變紅的溶液：fe2、mg2、no、clc.h1012 moll1的溶液：k、ba2、cl、brd.碳酸氫鈉溶液：k、so、cl、h答案c解析選項(xiàng)a中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則oh與fe3不能共存；選項(xiàng)b中使紫色的石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，no在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，與fe2不能共存；選項(xiàng)c中h1012moll1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項(xiàng)d中hco與h不能共存。考點(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)限定條件下離子能否大量共存的判斷6.常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是()a.使甲基橙呈紅色的溶液中：na、al(oh)4、no、cob.由水電離產(chǎn)生的h1012moll1的溶液：nh、so、hco、clc.含有0.1 moll1 hco的溶液：na、fe3、no、scnd.0.1 moll1的溶液：na、k、co、no答案d解析使甲基橙呈紅色的溶液為酸性溶液，al(oh)4、co不能大量存在，a項(xiàng)錯(cuò)誤；由水電離產(chǎn)生的h1012moll1的溶液顯酸性或堿性，nh不能在堿性溶液中存在，hco既不能在酸性條件下存在，也不能在堿性條件下存在，b項(xiàng)錯(cuò)誤；fe3與scn不能在溶液中共存，c項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)離子反應(yīng)題點(diǎn)限定條件下離子能否大量共存的判斷題組3酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析7.用已知濃度的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時(shí)仰視，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較()a.偏高 b.準(zhǔn)確c.偏低 d.可能偏高或偏低答案c解析仰視滴定管讀開(kāi)始刻度時(shí)使v(naoh)(v2v1)中的v1偏大，v(naoh)偏低，c(hcl)，所以c(hcl)偏低。考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析8.用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，下列操作中不正確的是()a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的naoh溶液c.滴定時(shí)，應(yīng)左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視著錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化d.讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致答案a解析a項(xiàng)，滴定管使用前應(yīng)潤(rùn)洗；b項(xiàng)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；c、d兩項(xiàng)均符合實(shí)驗(yàn)操作。考點(diǎn)酸堿中和滴定題點(diǎn)酸堿中和滴定誤差分析題組4利用酸堿混合曲線分析離子濃度關(guān)系9.25 時(shí)，在20.0 ml 0.10 moll1氨水中滴入0.10 moll1的鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 moll1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()a.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑b.m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlc.m點(diǎn)處的溶液中nhclhohd.n點(diǎn)處的溶液中phhoh，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，由圖可知，n點(diǎn)即為0.10 moll1氨水，由其電離度為1.32%，可知0.10 moll1氨水中oh0.001 32 moll1，故該氨水中11phch3coohoh答案b解析a項(xiàng)，滴定開(kāi)始時(shí)0.100 0 moll1鹽酸ph1,0.100 0 moll1醋酸ph1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，ph7時(shí)，醋酸所用naoh溶液的體積小，正確；c項(xiàng)，v(naoh)20.00 ml 時(shí)，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入10 ml氫氧化鈉時(shí)，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以ch3coona，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題點(diǎn)已知濃度、體積的酸和堿混合溶液中粒子濃度大小的比較與判斷題組5綜合應(yīng)用11.研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)25 ，在0.10 moll1 h2s溶液中，通入hcl氣體或加入naoh固體以調(diào)節(jié)溶液ph，溶液ph與c(s2)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、h2s的揮發(fā))。ph13時(shí)，溶液中的h2shs_moll1。某溶液含0.020 moll1 mn2、0.10 moll1 h2s，當(dāng)溶液ph_時(shí)，mn2開(kāi)始沉淀。已知：ksp(mns)2.81013 mol2l2(2)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。ka1ka2h2so31.3102 moll16.3108 moll1h2co34.2107 moll15.61011 moll1hso的電離平衡常數(shù)表達(dá)式k_。0.10 moll1 na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。h2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)。答案(1)0.0435(2)nasoohhsohh2so3hco=hsoco2h2o解析(1)根據(jù)圖像可知，ph13時(shí)，s25.7102 moll1，由于h2s溶液的濃度為0.10 moll1，所以根據(jù)s原子守恒有：s2h2shs0.1 moll1，所以h2shs0.1 moll15.7102 moll10.043 moll1。由于ksp(mns)2.81013 mol2l2，mn20.020 moll1，則開(kāi)始形成沉淀時(shí)需要的s2ksp(mns)/mn2(2.810130.020) moll11.41011 moll1，根據(jù)圖像中c(s2)與溶液的ph關(guān)系可知此時(shí)溶液ph5。(2)根據(jù)電離平衡常數(shù)的含義可知：hso的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為k；na2so3在溶液中發(fā)生電離：na2so3=2naso，so發(fā)生水解反應(yīng)： soh2ohsooh，水解產(chǎn)生的hso又有部分發(fā)生水解反應(yīng)：hsoh2oh2so3oh，水解是微弱的，而且在水中還存在水的電離平衡h2ohoh，所以0.10 moll1 na2so3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閚asoohhsoh；由于ka2(h2so3)ka1(h2co3)，所以h2so3溶液和nahco3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為h2so3hco=hsoco2h2o。考點(diǎn)水溶液中離子平衡的綜合題點(diǎn)溶液混合曲線與離子濃度12.工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o和cro，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過(guò)程如下：crocr2ocr3cr(oh)3(1)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡：2cro2hcr2oh2o。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_。a.cr2o和cro的濃度相同b.2v(cr2o)v(cro)c.溶液的ph保持不變(2)若1 l廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6 g，cro有 轉(zhuǎn)化為cr2o(已知鉻的相對(duì)分子質(zhì)量為52)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(cr2o)_。已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k1014 mol3l3。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的ph_。(3)若在還原過(guò)程中還原1 mol cr2o，需要_mol的feso47h2o。(4)沉淀過(guò)程中生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3(s)cr3(aq)3oh(aq)，常溫下，cr(oh)3的溶度積ksp1032 mol4l4，要使cr3降至105 moll1，溶液的ph應(yīng)