（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)（講）（含解析）.doc

專題11.2 物質(zhì)的檢驗(yàn)1能對(duì)常見(jiàn)的離子、物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。2掌握解答物質(zhì)檢驗(yàn)問(wèn)題的答題方法。一、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象其他氣體的干擾h2純凈的h2（無(wú)色無(wú)味）在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰；不純的h2點(diǎn)燃有爆鳴聲；生成物只有水（使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)）。co、ch4點(diǎn)燃后也產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，且有水生成；其他不純的可燃性氣體也產(chǎn)生爆鳴聲；o2無(wú)色無(wú)味，使余燼（帶火星）的木條復(fù)燃。助燃（支持燃燒）。cl2黃綠色，使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。o3（無(wú)色）、no2（紅棕色）也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。hcl無(wú)色刺激性氣味；遇agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的還有so2、co2等。so2無(wú)色刺激性氣味；使品紅溶液褪色，再加熱紅色又恢復(fù)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色；使澄清的石灰水變渾濁；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。co2也使澄清的石灰水變渾濁；cl2也使品紅溶液褪色，但再加熱紅色卻不能恢復(fù)；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的還有hcl、co2等。h2s無(wú)色臭雞蛋氣味，使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑或通入硝酸鉛溶液生成黑色沉淀；通入氯水中溶液變渾濁；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的還有hcl、co2、so2等。nh3無(wú)色刺激性氣味；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。唯一溶于水呈堿性的氣體no2紅棕色刺激性氣味，使紫色石蕊試液變紅；使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。使紫色石蕊試液變紅的還有hcl、co2、so2等；使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的還有cl2、o3等no無(wú)色無(wú)味氣體，在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色。co2無(wú)色無(wú)味氣體，使澄清的石灰水變渾濁；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；使燃著的木條熄滅。使澄清的石灰水變渾濁的還有so2；使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的還有hcl、so2等；使燃著的木條熄滅的還有n2等。co無(wú)色無(wú)味氣體，在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，且產(chǎn)物使澄清的石灰水變渾濁；使灼熱的cuo由黑色變紅色。在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰的還有h2、ch4等；產(chǎn)物使澄清的石灰水變渾濁的還有ch4等；使灼熱的cuo由黑色變紅色的還有h2等。ch4無(wú)色無(wú)味氣體，在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，生成co2和h2o；不能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色。在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰的還有h2、co等；h2c=ch2無(wú)色稍有氣味，使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；點(diǎn)燃，火焰明亮，有煙。使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的還有hcch等。hcch無(wú)色無(wú)味（由電石生成的乙炔有特殊難聞的氣味），使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；點(diǎn)燃，火焰明亮，有濃煙。使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的還有h2c=ch2等。【特別提示】檢驗(yàn)氣體時(shí)，要防止氣體之間的互相干擾，如cl2、so2均使品紅溶液褪色。階段只學(xué)過(guò)一種堿性氣體，所以只要使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一般是氨氣?！镜湫屠}1】香煙煙霧中含有co、co2、so2、h2o等氣體。用a.無(wú)水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧化銅、d.生石灰、e.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 （ ）a混合氣aeebdc b混合氣cdeeac混合氣aebadc d混合氣beadc【答案】a程中都會(huì)有水的產(chǎn)生或使用的是溶液而導(dǎo)致無(wú)法確定水的存在，所以首先應(yīng)該檢驗(yàn)水的存在。故檢出的正確順序是混合氣aeebdc選項(xiàng)為 a考點(diǎn)：考查關(guān)于混合氣體的檢驗(yàn)順序及方法等知識(shí)。【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)檢驗(yàn)的“三個(gè)原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)?！具w移訓(xùn)練1】【黑龍江牡丹江第一2016屆9月月考】氣體x可能由nh3、cl2、hbr、co2中的一種或幾種組成，已知x通入agno3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀hno3，若將x通入澄清石灰水中，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體x的成分，下列說(shuō)法正確的是 （ ）一定含有hbr，可能含有co2一定不含co2 一定不含nh3、cl2可能含有cl2、co2a和 b只有 c 只有 d和【答案】a考點(diǎn)：考查氣體的成分的確定的知識(shí)。二、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象干擾離子h+紫色石蕊試液；變紅；.鋅片或na2co3溶液無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。na+焰色反應(yīng)黃色火焰k+焰色反應(yīng)淺紫色火焰na+mg2+naoh溶液白色沉淀，不溶于過(guò)量的堿al3+naoh溶液白色沉淀，溶于過(guò)量的堿fe2+naoh溶液；白色沉淀灰綠色紅褐色先加kscn，再加氯水。先無(wú)明顯變化，再變紅色。fe3+naoh溶液；生成紅褐色沉淀；kscn溶液。溶液呈血紅色。cu2+naoh溶液；藍(lán)色沉淀，加熱則沉淀變黑。ag+含cl溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸ba2+稀硫酸或硫酸鹽溶液白色沉淀ca2+nhoh，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體oh無(wú)色酚酞試液；變紅；紫色石蕊試液。變藍(lán)。clagno3溶液，稀hno3白色沉淀bragno3溶液，稀hno3淺黃色沉淀iagno3溶液，稀hno3；黃色沉淀；新制氯水，淀粉溶液。淀粉溶液變藍(lán)。coh+，澄清石灰水；氣體，變渾；hco3bacl2溶液，稀鹽酸白色沉淀，溶于稀鹽酸hcoh+，澄清石灰水；氣體，變渾；coba（oh）2溶液，稀鹽酸白色沉淀，溶于稀鹽酸soba2+，稀硝酸白色沉淀，不溶于硝酸siosoh+，品紅溶液；有氣體產(chǎn)生，品紅褪色；ba2+，稀鹽酸白色沉淀，溶于稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體s2稀硫酸或稀鹽酸；生成無(wú)色有臭雞蛋氣味的氣體；pb（no3）2溶液。有黑色沉淀。no銅屑，濃硫酸，加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變藍(lán)。poagno3溶液，稀hno3；黃色沉淀，溶于稀硝酸；ba（no3）2溶液，稀硝酸白色沉淀，溶于稀硝酸。alo稀鹽酸先有白色沉淀，后溶解?！咎貏e提示】在檢驗(yàn)so時(shí)，我們要注意so、ag的干擾，加試劑的先后順序不能顛倒，不能用稀硝酸酸化。檢驗(yàn)so、co要防止它們互相干擾，兩者加稀鹽酸都能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，其區(qū)別在于生成的co2無(wú)氣味，而so2有刺激性氣味，能使品紅或酸性高錳酸鉀溶液褪色?！镜湫屠}2】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是 （ ）a檢驗(yàn)溶液中是否含有co32：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水b檢驗(yàn)溶液中是否含有so42：先滴加氯化鋇溶液，再滴加稀鹽酸c檢驗(yàn)溶液中是否含有fe2+：先滴加氯水，再滴加kscn溶液d檢驗(yàn)溶液中是否含有nh4+：先滴加濃naoh溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙【答案】d【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子的檢驗(yàn)【點(diǎn)評(píng)】掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法是解答的關(guān)鍵。進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，另外離子檢驗(yàn)需要注意其他離子的干擾，例如檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)要注意排除碳酸根等離子的干擾?！具w移訓(xùn)練2】【江西南昌二中2016屆第三次月考】某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （ ）a如果甲中含有s2，則乙是硫磺沉淀b如果乙是agcl沉淀，那么甲是fecl3c丙中肯定含有fe3，所以甲是febr2d甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià)【答案】d考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)。三、常見(jiàn)有機(jī)物的檢驗(yàn)常見(jiàn)試劑現(xiàn)象被檢有機(jī)物酸性高錳酸鉀溶液褪色烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物；苯的同系物；含有羥基或醛基的有機(jī)物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等。溴水因反應(yīng)而褪色烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物；因萃取而褪色比水重的有：ccl4、cs2、氯仿、溴苯等；比水輕的有：液態(tài)飽和烴、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等。因反應(yīng)而生成白色沉淀苯酚（過(guò)量濃溴水）銀氨溶液有銀鏡生成含有醛基的有機(jī)物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等。新制的cu（oh）2紅色沉淀含有醛基的有機(jī)物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；藍(lán)色溶液含羧基的有機(jī)物，如羧酸等f(wàn)ecl3溶液變?yōu)樽仙椒蛹捌溲苌镡c有氣體生成含有羥基或羧基的有機(jī)物，如醇、羧酸等。nahco3或na2co3溶液有氣體生成含有羧基的有機(jī)物，如羧酸等。碘水變藍(lán)淀粉濃硝酸變黃含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)【典型例題3】下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是 （ ）a苯、酒精、硝基苯 b食鹽、燒堿、硝酸銨c蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 d氧化銅、二氧化猛、活性炭【答案】d【解析】酒精易溶于水，不分層，而苯與硝基苯皆不溶于水，但苯比水輕，硝基苯比水重，故a可鑒別；b組物質(zhì)中雖然都易溶于水，但其熱效應(yīng)不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而nh4no3溶于水時(shí)吸收熱量，溫度降低，所以b也可鑒別；c組中蔗糖易溶于水，但與水不反應(yīng)，硫酸銅粉末遇水呈藍(lán)色，而碳酸鈣粉末不溶于水，故可鑒別；d選項(xiàng)中三種物質(zhì)皆不溶于水且不與水反應(yīng)，故用水無(wú)法鑒別?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查根據(jù)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差別來(lái)鑒別不同物質(zhì)的方法，尤其是對(duì)既是常見(jiàn)溶劑又是常見(jiàn)反應(yīng)物的“水”來(lái)說(shuō)，命題者更容易想到它在一個(gè)選擇題里所能達(dá)到的較為廣泛的知識(shí)覆蓋面?！具w移訓(xùn)練3】【2016屆河南省商丘市高三下學(xué)期4月二模】下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）a檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象b檢驗(yàn)溶液中是否含有nh4：取少量待檢溶液，向其中加入濃naoh溶液加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象c提純含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入過(guò)量的濃溴水，震蕩后靜置過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀d探究化學(xué)反應(yīng)的限度：取5ml 0.1mol/lki溶液，滴加0.1mol/lfecl3溶液5-6滴，充分反應(yīng)，根據(jù)溶液中是否含有碘單質(zhì)和碘離子判斷該反應(yīng)有一定限度【答案】b考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)?？键c(diǎn)一、物質(zhì)的鑒定與鑒別1物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟2物質(zhì)鑒別的一般類型（1）用任何試劑鑒別多種物質(zhì)先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他幾種物質(zhì)。若均無(wú)明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開(kāi)來(lái)。若以上兩方法都不能鑒別時(shí)，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。（2）只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進(jìn)行鑒別。在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時(shí)，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進(jìn)行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時(shí)，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時(shí)，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。常用溴水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機(jī)物。（3）任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)的題目往往以簡(jiǎn)答題的形式出現(xiàn)，回答時(shí)要掌握以下要領(lǐng)：選取試劑要最佳：選取的試劑對(duì)試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使人一目了然。不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若原瓶操作，試劑被污染，“別”而無(wú)用，要有“各取少許”字樣。不許“指名道姓”：結(jié)論的得出來(lái)自實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，敘述時(shí)不可出現(xiàn)“取某某試劑加入某某物質(zhì)”的字樣。一般簡(jiǎn)答順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論?！镜湫屠}4】【甘肅會(huì)寧一中2016屆第三次月考】實(shí)驗(yàn)室一瓶固體m的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“na2s”字樣（如圖所示）,已知，固體m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一種。 若取少量固體m配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） a只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體m的具體成分 b往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體m為na2sio3 c常溫時(shí)用ph試紙檢驗(yàn)，若ph=7，則固體m一定是na2so4 d往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2，若有白色沉淀，則固體m為na2so4【答案】db；c、只有硫酸鈉是中性的溶液，正確，不選c；d、加入硝酸酸化的氯化鋇，硫酸鈉會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸鈉也會(huì)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤，選d?？键c(diǎn)： 離子檢驗(yàn)【點(diǎn)評(píng)】常用的離子檢驗(yàn)的方法有：顏色：銅離子為藍(lán)色、鐵離子為淺黃色、亞鐵離子為淺綠色，高錳酸根離子為紫色。硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。氯離子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。碳酸根離子：加入氯化鈣，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。鋁離子：加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解?！具w移訓(xùn)練4】某工業(yè)廢液中含有cu2+、mg2+、zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝已知zn(oh)2的性質(zhì)與al(oh)3相似所用試劑在下列試劑中選擇 鐵粉 鋅粉 稀hno3 稀h2so4 稀hcl 稀氨水 naoh溶液 石灰水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是_、_、_(填編號(hào))（2）操作2是_、_、_（3）操作3是_（4）加過(guò)量co2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_（5）在金屬冶煉方法中方法1是_方法2是_【答案】（1）、（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 （3）在hcl氣流中加熱（4）zno22- + 2co2 + 2h2o = zn(oh)2+ 2hco3- （5）電解法、還原劑法就只能加入naoh溶液。（2）使mg(oh)2生成mgcl26h2o,防止mg2+水解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾需要在hcl氣流中加熱，從而結(jié)晶。（4）zn與過(guò)量naoh反應(yīng)生成zno22-，故zno22- + 2co2 + 2h2o = zn(oh)2+ 2hco3-。（5）冶煉金屬鎂利用電解法，冶煉金屬鋅使用熱還原法?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)和提純、金屬冶煉及離子方程式的書(shū)寫相關(guān)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)二：離子檢驗(yàn)、推斷題解題思路及技巧1、無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的一般思路2、離子推斷題解題技巧（1）堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：fe2、fe3、cu2、mno、cro、cr2o)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生h2、水的電離情況等)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。（2）電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)?！镜湫屠}5】向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如