高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 電離平衡、水的電離及溶液的PH教案 新人教版.doc

電離平衡、水的電離及溶液的ph授課班級(jí) 課時(shí)安排授課人課 題電離平衡、水的電離及溶液的ph課 型復(fù)習(xí)課教 學(xué)目 標(biāo)分 析新課標(biāo)要求1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念 2、理解離子反應(yīng)的概念、電離平衡的概念 3、了解水的電離、溶液的ph等概念 4、了解中和滴定的原理。知識(shí)目標(biāo)電離平衡的概念、水的電離、溶液的ph等概念、中和滴定的原理德育目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)黨愛(ài)國(guó)的情操重、難點(diǎn)闡釋電離平衡的概念、水的電離、溶液的ph等概念、中和滴定的原理學(xué)法指導(dǎo)講練結(jié)合教具設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程問(wèn)題引導(dǎo)二次備課【例1】對(duì)常溫下ph相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是：（ a ）a、加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的ph均減小。b、溫度下降10，兩溶液的ph均不變。c、分別加水稀釋10倍，兩溶液的ph仍相等。d、用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同?！就卣埂浚喝蹼娊赓|(zhì)電離平衡有些什么規(guī)律，有哪些影響因素？ 弱電解質(zhì)的電離均為吸熱反應(yīng)，升溫有利于電離。濃度；越稀越有利于電離；同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，抑制電離。弱電解質(zhì)的電離平衡同化學(xué)平衡一樣具有“逆”“定”“等”“變”等特征?！咀兪?】：在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加水的體積v變化曲線如右圖所示，請(qǐng)回答：（1）“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是： 0表示醋酸分子，醋酸不能電離，其離子濃度為0，所以不能導(dǎo)電。 （2）a、b、c三點(diǎn)溶液中n（h+）由大到小的順序是： a bc ；c（h+）由大到小的順序是： cab ；ph由大到小的順序是： bac ；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離程度的大小關(guān)系是： ab7,堿性；ph=7，中性；phc2v2b. 若v1=v2,c1=c2,則混合液中c(nh+4)=c(cl-)c. 若混合液的ph=7，則混合液中c(nh+4)c(cl-)d. 若v1=v2，且混合液的ph7,則一定有c1c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)d、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的ph=5的混合溶液：c(na+)=c(no3-)5、草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 ml 0.01 moll1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll1 naoh溶液，隨著naoh溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是：( d )(a)v(naoh) = 0時(shí)，c(h+) = 110-2 moll-1(b)v(naoh)10 ml時(shí)，不可能存在c(na+) = 2c(c2o2-4)c(hc2o-4)(c)v(naoh) = 10 ml時(shí)，c(h+) = 110-7 moll-1(d)v(naoh)10 ml時(shí)，c(na+)c(c2o2-4)c(hc2o2-4 )6、用0.01mol/l的naoh的溶液滴定0.02mol/l的稀h2so4中和后加水至50ml。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴naoh溶液，少加1滴naoh溶液(設(shè)1滴為0.05ml)，則和兩次滴定后的溶液中c（oh-）的比值是：（ c ）a.10-4 b.1 c.104 d.41047、在t時(shí)，某ba(oh)2的稀溶液中c(h+)10-amol/l, c (oh-)10-bmol/l,已知a+b12。向該溶液中逐滴加入phc的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部份ph如下表所示。序號(hào)ba(oh)2溶液的體積鹽酸的體積溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為：（ b ）a3 b4 c 5 d 68、已知某溶液中只存在oh、h+、nh+4、cl四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： c(cl)c(nh+4)c(h+)c(oh) c(nh+4)c(oh)c(cl)c(h+) c(nh+4)c(cl)c(oh)c(h+) c(cl)c(h+)c(nh+4)c(oh)（1） 若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 氯化銨 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） ；（2）若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為 nh3h2o和nh4cl ； 若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為 nh3h2o和hcl ；（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(hcl) 小于 c(nh3h2o)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(h+)和堿中c(oh)的關(guān)系為c(h+) = c(oh)；9、a、b兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，它們的水溶液分別呈酸性或堿性.在相同溫度下，a溶液的ph大于相同溫度的b溶液的ph(溶液濃度不小于10-5mol/l)，請(qǐng)找出a與b可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的溶液的ph相等時(shí)，第一種組合的a、b溶液中水的電離程度小于第二種組合的a、b溶液中水的電離程度.（1）寫(xiě)出可能有的兩種組合中a與b的化學(xué)式：第一種組合：anaoh ；bhno3.第二種組合：a naoh ；bnh4no3.（2）說(shuō)明ph相等時(shí)，第一種組合中的b溶液中水的電離程度比第二種組合的b溶液中水的電離程度小的原因是什么？ 溫度相同時(shí)，則第一種組合中naoh的濃度大于第二種組合中的hno3的濃度。naoh電離出的oh-離子抑制h2o電離出的oh-離子程度大于hno3的抑制。10、現(xiàn)有ph=2的醋酸溶液甲和ph=2的鹽酸乙請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：(1) 取10ml的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 向右 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10ml的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體的前后溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(h+)/c(ch3cooh)的比值將 減小 （填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。(2) 相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其ph大小關(guān)系為ph（甲） 小于 ph（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。(3) 各取25ml的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的naoh稀溶液中合至ph=7，則消耗的naoh溶液的體積大小關(guān)系為v（甲） 大于 v（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4) 取25ml的甲溶液，加入等體積ph=12的naoh溶液，反應(yīng)后溶液中c(ch3coo-)的大小關(guān)系為c(na+) 小于 c(ch3coo-)（填“大于”、“小于”或“等于”）。11. 某二原酸（h2a）在水中的電離方程式是h2a=h+ha- ha- h+a2-回答下列問(wèn)題：（1） 請(qǐng)判斷h2a是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？ 強(qiáng)電解 。理由是 h2a完全電離 。（2） 已知0.1mol/l-1naha溶液的ph=2，則0.1mol/l-1h2a溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng) 等于 0.11mol/l-1（填“”或“=”），理由是 第一步電離出c(h+)=0.1moll-