（山西專(zhuān)用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第六章 化學(xué)反應(yīng)能量 電化學(xué)基礎(chǔ)典型易錯(cuò)講解17（含解析） 新人教版.doc

2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)典型易錯(cuò)講解人教版 （山西專(zhuān)用）：第六章 化學(xué)反應(yīng)能量 電化學(xué)基礎(chǔ)17（含解析） (時(shí)間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1(2013年棗莊市高三期中)下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是()a化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化b物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類(lèi)利用c吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值d需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)中舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成釋放能量，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，a項(xiàng)正確；物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類(lèi)利用，b項(xiàng)正確；合成新物質(zhì)不僅需要放熱反應(yīng)，而且需要吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，d項(xiàng)正確。答案：c2(2012年石家莊市高中畢業(yè)班教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))下列敘述中正確的是()a同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的h不同b常溫下，反應(yīng)2a(s)b(g)=2c(g)d(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零c需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量d化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能解析：蓋斯定律表明：焓變與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)2a(s)b(g)=2c(g)d(g)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零，b項(xiàng)正確；需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量不一定高于反應(yīng)物的總能量，即不一定為吸熱反應(yīng)，例如鎂帶的燃燒，只有需要持續(xù)不斷地加熱的反應(yīng)，才是吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式有熱能、光能、聲能等，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b3(2013年徐匯區(qū)期末)已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kj/mol，下列說(shuō)法正確的是()a在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量b1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量小于270 kjc該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)d該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1 mol h2與1 mol f2的能量總和大于2 mol hf氣體的能量，a項(xiàng)正確；1 mol h2與1 mol f2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)hf放出的熱量大于270 kj，b項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)表示的是吸熱反應(yīng)，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：a4(雙選)下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()a煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程b化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能c動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成co2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程d植物通過(guò)光合作用將co2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能的過(guò)程解析：本題考查了自然界中能量的轉(zhuǎn)化方式。動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖的氧化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，c錯(cuò)；光合作用是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，d錯(cuò)。答案：ab52so2(g)o2(g)2so3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知e、q表示1 mol so2(g)參與反應(yīng)時(shí)能量變化的絕對(duì)值。則下列說(shuō)法中正確的是()a該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1 mol so2(g)被氧化成so3(g)時(shí)，吸收的熱量為(eq) kjb該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)加入合適的催化劑時(shí)，1 mol so2(g)被氧化成so3(g)時(shí)，e會(huì)減小，但q不變c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為so2(g)1/2o2(g)so3(g)hq kjmol1解析：a項(xiàng)，1 mol so2(g)被氧化成so3(g)時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為q kj，錯(cuò)；b項(xiàng)，e為活化能，而加入合適的催化劑則能降低活化能，但q不會(huì)改變，對(duì)；c項(xiàng)，q為1 mol so2(g)被氧化成so3(g)時(shí)所放出的熱量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱h2q kjmol1，錯(cuò)；d項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，hq kjmol1，錯(cuò)。答案：b6(2012年朝陽(yáng)區(qū)期末)已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1 mol h2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436 kj斷裂1 mol cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243 kj形成1 mol hcl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431 kj對(duì)于反應(yīng)：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)，下列說(shuō)法正確的是()a該反應(yīng)的反應(yīng)熱h0b生成1 mol hcl時(shí)反應(yīng)放熱431 kjc氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固d相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量解析：斷裂1 mol hh吸收436 kj能量，斷裂1 mol clcl吸收243 kj能量，吸收能量為436 kj243 kj679 kj，生成2 mol hcl時(shí)放出2431 kj862 kj能量，放出的能量大于吸收的能量，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱hh3解析：由于反應(yīng)可逆，甲容器中放出的熱量小于197 kj，故h1197 kjmol1；乙和丙容器中平衡狀態(tài)相同，故h2h3；甲中so2的轉(zhuǎn)化率大于乙中的，故h12h2q22q1解析：熱化學(xué)方程式中，必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，a錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，故通入2 mol n2和6 mol h2反應(yīng)后不可能生成4 mol nh3，放出的熱量少于184 kj，壓強(qiáng)越小反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，在同一容器中充入1 mol n2和3 mol h2反應(yīng)后放出的熱量小于前者的一半，d正確；加入催化劑可以降低活化能，使反應(yīng)速率增大，但不會(huì)改變反應(yīng)熱，b、c錯(cuò)誤。答案：d12(2013屆河南信陽(yáng)高中高三第五次大考)化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：si(s)o2(g)=sio2(s)中，h的值為()化學(xué)鍵sioo=osisisiclsic鍵能kjmol1460498.8176360347a989.2 kjmol1b989.2 kjmol1c61.2 kjmol1 d245.2 kjmol1解析：1 mol晶體硅中含2 mol sisi,1 mol sio2晶體中含4 mol sio。從鍵能的角度h反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和，即h(2176498.8)4460989.2 kjmol1，故a正確。答案：a二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(12分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在u形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開(kāi)t形管螺旋夾，使u形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? ml左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(5)說(shuō)明cao、h2o的能量與ca(oh)2能量之間的關(guān)系：_。(6)若該實(shí)驗(yàn)中cao換成nacl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)。解析：從提供的儀器看，實(shí)驗(yàn)是目的意在通過(guò)觀察u形管里液面變化指示左邊裝置中發(fā)生反應(yīng)的熱量變化，在實(shí)驗(yàn)中利用大試管里的空氣膨脹，故此實(shí)驗(yàn)要求裝置必須氣密性良好，否則無(wú)法觀察到現(xiàn)象。答案：(1)u形管里的紅墨水(或品紅溶液)會(huì)沿開(kāi)口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)cao和h2o反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在u形管中的位置左低右高(4)caoh2o=ca(oh)2(5)cao和h2o的能量和大于ca(oh)2的能量(6)否14(14分)化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如h(g)i(g)=hi(g)h297 kj/mol，即hi鍵的鍵能為297 kj/mol，也可以理解為破壞1 mol hi鍵需要吸收297 kj的能量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。如下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kj/mol)：鍵能鍵能鍵能鍵能hh436clcl243hcl431ho464s=s255hs339cf427co347ccl330ci218hf565回答下列問(wèn)題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)_(填“能”或“不能”)；非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固_(填“能”或“不能”)。能否由數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：_；試預(yù)測(cè)cbr鍵的鍵能范圍：_cbr鍵能_。(2)由熱化學(xué)方程式h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(設(shè)反應(yīng)物、生成物均為氣態(tài))與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_，_由熱化學(xué)方程式2h2(g)s2(s)=2h2s(g)h224.5 kj/mol和表中數(shù)值可計(jì)算出1 mol s2(s)汽化時(shí)將_(填“吸收”或“放出”)_kj的熱量。解析：(1)鍵能是用來(lái)描述化學(xué)鍵強(qiáng)弱的，鍵長(zhǎng)越短(即成鍵原子半徑越小)，往往鍵能越大，但也并不絕對(duì)。如ho的鍵長(zhǎng)比hh的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，但鍵能卻相對(duì)較大。由表中數(shù)據(jù)可知s=s的鍵能大于clcl鍵，但s的非金屬性弱于cl；由ho鍵的鍵能大于hs鍵的鍵能，hf鍵的鍵能大于hcl鍵的鍵能可得規(guī)律。(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差。答案：(1)不能不能與相同原子結(jié)合時(shí)，同主族元素的原子形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)218 kj/mol330 kj/mol(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差吸收4.515(14分)在量熱計(jì)(如圖)中將100 ml 0.50 mol/l的ch3cooh溶液與100 ml 0.55 mol/l naoh溶液混合，溫度從298.0 k升高到300.7 k。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 k所需要的熱量)是150.5 j/k，溶液密度均為1 g/ml，生成溶液的比熱容c4.184 j/(gk)(已知ch3cooh電離要吸熱)。(1)ch3cooh的中和熱h_。(2)ch3cooh中和熱的文獻(xiàn)值為56.1 kj/mol，你認(rèn)為造成(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值有偏差的可能原因是_。(3)實(shí)驗(yàn)中naoh溶液過(guò)量的目的是_。(4)你認(rèn)為ch3cooh的中和熱與鹽酸的中和熱絕對(duì)值相比，_的較大，其原因是_。解析：(1)ch3cooh為0.050 mol，naoh為0.055 mol，堿過(guò)量，應(yīng)以酸的量計(jì)算出生成0.050 mol h2o的反應(yīng)熱，進(jìn)而計(jì)算出生成1 mol h2o的反應(yīng)熱，即h5.33104 j/mol53.3 kj/mol。(2)本實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得ch3cooh中和熱的實(shí)驗(yàn)值不等于文獻(xiàn)值，原因可能有以下三個(gè)方面：量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好；酸、堿溶液混合不迅速；溫度計(jì)不夠精確。(3)過(guò)量的堿能保證ch3cooh完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度。(4)ch3cooh電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少。答案：(1)53.3 kj/mol(2)量熱計(jì)的保溫杯絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速或溫度計(jì)不夠精確(3)保證ch3cooh完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度(4)鹽酸ch3cooh電離時(shí)要吸熱，中和時(shí)放熱較少16(12分)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2220 kjmol1，根據(jù)上述熱化學(xué)方程式，回答相關(guān)問(wèn)題：(1)1 mol h2和2 mol c3h8組成的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量為_(kāi)。(2)現(xiàn)有h2和c3h8的混合氣體共6 mol，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出的熱量為3649 kj，則此混合氣體中h2和c3h8的體積之比為_(kāi)。(3)現(xiàn)有氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為q kj，則混合氣體的物質(zhì)的量不小于_mol。解析：(1)由反應(yīng)方程式可得1 mol h2完全燃燒生成液態(tài)水釋放的熱量是571.6 kj/2285.8 kj,2 mol c3h8完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放的熱量是2220 kjmol12 mol4440 kj，所以1 mo