【教學(xué)設(shè)計(jì)】《硫的轉(zhuǎn)化》（魯科）2.docx

硫的轉(zhuǎn)化 教材分析一、教學(xué)內(nèi)容分析本課時(shí)是化學(xué)必修1教材（魯科版）第三章的第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化的教學(xué)內(nèi)容。在了解含硫物質(zhì)在自然界中轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上,引導(dǎo)學(xué)生探究在實(shí)驗(yàn)室如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化,運(yùn)用氧化還原的理論來了解二氧化硫等含有硫元素物質(zhì)的性質(zhì)。二、學(xué)生學(xué)習(xí)情況分析學(xué)生初步了解在實(shí)驗(yàn)室中開展探究活動(dòng)的一般方法和步驟，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究充滿興趣。但在探究過程中會(huì)遇到一些問題，如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)太泛、操作不規(guī)范、現(xiàn)象不明顯、時(shí)間控制不當(dāng)?shù)?教學(xué)目標(biāo)【知識(shí)與能力目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)，了解硫磺的主要性質(zhì)；2、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，在實(shí)驗(yàn)室探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，從而了解不同價(jià)態(tài)硫元素的氧化性和還原性，歸納二氧化硫和濃硫酸的主要性質(zhì)。3、通過硫元素在生產(chǎn)、生活中的轉(zhuǎn)化實(shí)例，了解硫及其化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用，體會(huì)在應(yīng)用過程中的環(huán)境問題，了解酸雨的危害，能夠提出減少向大氣中排放二氧化硫的措施?！具^程與方法目標(biāo)】通過探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力；動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力；觀察實(shí)驗(yàn)的能力；合作交流的能力；歸納實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力。【情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)】1、通過實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生體會(huì)研究化學(xué)的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2、通過了解硫及其化合物的“功”與“過”，知道“功”與“過”的關(guān)鍵取決于人類對(duì)化學(xué)知識(shí)所掌握的程度，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生學(xué)好化學(xué)的責(zé)任感。 教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】硫、二氧化硫的主要性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。 課前準(zhǔn)備 多媒體課件等。 教學(xué)過程一、硫酸的物理性質(zhì)純凈的硫酸是一種無色黏稠、油狀的液體，溶于水時(shí)放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。二、濃H2SO4的特性1吸水性：濃H2SO4有強(qiáng)烈的吸水性，常用作干燥劑。2脫水性：濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧原子按 21的比例脫出生成H2O。3強(qiáng)氧化性：三、酸雨的形成1酸雨：排入空氣中的硫的氧化物和氮的氧化物在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落。2SO2的來源：化石燃料的燃燒。3H2SO4型酸雨形成的主要反應(yīng)：四、酸雨的防治1實(shí)際情況出發(fā)，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制。2改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題。重點(diǎn)剖析1濃H2SO4的強(qiáng)氧化性(1)Fe、Al的鈍化：常溫下，F(xiàn)e、Al遇到濃硫酸會(huì)反應(yīng)生成一層致密的氧化膜而出現(xiàn)“鈍化”現(xiàn)象。(2)與氫之前的活潑金屬反應(yīng)：Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O。規(guī)律：濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；濃硫酸一旦變稀，就發(fā)生：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)與氫之后的不活潑金屬(除Au、Pt外)反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。規(guī)律：反應(yīng)需加熱，否則不反應(yīng)；氧化產(chǎn)物是硫酸鹽，金屬顯高價(jià)，還原產(chǎn)物為SO2；濃硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性；隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就會(huì)停止。(4)與非金屬反應(yīng)：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。規(guī)律：反應(yīng)要加熱，否則不反應(yīng)；氧化產(chǎn)物是含氧酸或非金屬氧化物，還原產(chǎn)物為SO2；濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)就停止；不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。特別提醒(1)濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，主要是硫酸根中的原子易獲得電子，而稀H2SO4是電離出的H得電子，只具有較弱的氧化性，可氧化較活潑的金屬Zn、Fe等。(2)“鈍化”不是不反應(yīng)，而是生成的致密氧化膜阻止金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。在加熱條件下，F(xiàn)e、Al與濃硫酸反應(yīng)不會(huì)“鈍化”。典例印證例題150 mL物質(zhì)的量濃度為18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是()A有0.9 mol的硫酸被還原B有0.45 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系中無硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定少于28.8 g解析強(qiáng)氧化性是濃硫酸的特性。隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)?，與Cu的反應(yīng)將停止。因此參與反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量一定少于0.9 mol，被還原的硫酸一定少于0.45 mol，參與反應(yīng)的銅的質(zhì)量也一定少于28.8 g。答案DCu與濃H2SO4加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，而稀H2SO4與Cu加熱時(shí)不反應(yīng)；Zn與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2氣體，而與稀H2SO4反應(yīng)生成H2，即足量Zn與濃H2SO4反應(yīng)得到的為SO2與H2的混合氣體。1雙選下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()ACu2H2SO4CuSO4SO2,2H2OBC2H2SO4CO22SO2,2H2OC2FeO4H2SO4=Fe2(SO4)3SO24H2ODFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O解析：選A、C濃流酸在反應(yīng)中若6價(jià)硫化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，若6價(jià)硫的化合價(jià)不變，則體現(xiàn)酸性。分析四個(gè)反應(yīng)的化合價(jià)變化可知，A、C反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性，B反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，D反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性。重點(diǎn)剖析(1)酸雨形成原因主要是由SO2和氮氧化物溶于水造成的，能使土壤酸化，腐蝕建筑物等。(2)光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物、碳?xì)浠衔镌斐傻?，危害人體健康，影響植物生長(zhǎng)。(3)臭氧空洞主要是氮氧化物、氟氯代烴等的排放引起的，使地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇。(4)溫室效應(yīng)主要是由大氣中CO2含量的不斷增加造成的，會(huì)使全球氣候變暖。(5)白色污染形成原因是塑料制品的大量使用，隨意丟棄，會(huì)破壞土壤結(jié)構(gòu)和生態(tài)環(huán)境。(6)赤潮和水華形成原因是含氮、磷工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水和生活污水的任意排放，會(huì)使藻類過度繁殖，魚類死亡，水質(zhì)惡化。若發(fā)生在淡水中稱為“水華”，發(fā)生在海水中稱為“赤潮”。(7)水俁病含汞的工業(yè)廢水引起的水體污染，可使魚類中毒，人食用中毒后的魚會(huì)造成人體汞中毒。(8)PM2.5空氣中直徑小于等于2.5微米的顆粒物，其表面積大，活性強(qiáng)，易吸附有毒有害物質(zhì)，且在大氣中停留時(shí)間長(zhǎng)，因而嚴(yán)重影響人體健康和大氣的環(huán)境質(zhì)量。特別提醒(1)pH5.6的降雨為酸雨。(2)酸雨、光化學(xué)煙霧、臭氧空洞的形成都和氮氧化合物的排放有關(guān)。典例印證例題2下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是()煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量臭氧的體積分?jǐn)?shù)越大的空氣越有利于人體健康pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨汽車尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等，嚴(yán)重污染大氣ABCD解析煤燃燒時(shí)加入適量石灰石，將發(fā)生反應(yīng)CaCO3CaOCO2，CaOSO2CaSO3，減少了廢氣中SO2的量，正確；因?yàn)镺3具有強(qiáng)氧化性，空氣中含量超過一定數(shù)值時(shí)會(huì)對(duì)人體造成損害，錯(cuò)誤；pH小于5.6時(shí)的降水為酸雨，錯(cuò)誤；汽車尾氣中除含NOx、COx外，含鉛的抗爆劑在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含鉛化合物，都會(huì)嚴(yán)重污染大氣，正確。答案D(1)燃煤中加入適量的石灰石或生石灰都可防止SO2的產(chǎn)生，起到“固硫”作用。(2)CO2溶于水也會(huì)使pH7，但不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成。2導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因和SO2有關(guān)的是()A酸雨B光化學(xué)煙霧C臭氧空洞 D溫室效應(yīng)解析：選A造成光化學(xué)煙霧的主要是氮氧化物，造成臭氧空洞的主要是氟利昂和氟氯烴，造成溫室效應(yīng)的主要是CO2。重點(diǎn)剖析1正確操作：2雜質(zhì)離子的干擾(1)Ag干擾：鹽酸酸化能防止Ag干擾，因?yàn)锳gCl=AgCl方案乙：試液無沉淀白色沉淀方案丙：試液無沉淀白色沉淀試評(píng)價(jià)上述各種方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。方案甲_。方案乙_。方案丙_。解析掌握好SO檢驗(yàn)過程中藥品加入順序及排除Ag、SO的干擾是解題關(guān)鍵。三個(gè)方案可作如下分析：(1)方案甲先向試液中加氯化鋇溶液，生成的白色沉淀有兩種可能：一種可能是與氯離子結(jié)合而生成的氯化銀，另一種可能是與鋇離子結(jié)合而成的硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇、磷酸鋇(即試液中可能含有SO、SO、CO、PO)。上述沉淀中只有亞硫酸鋇、碳酸鋇、磷酸鋇能溶于鹽酸，因而此方案不能確定試液中含SO。(2)方案乙先向試液中加入鹽酸不產(chǎn)生沉淀，這排除了試液中含有Ag的可能。然后再向此酸性溶液中加入氯化鋇溶液，只有硫酸鋇不溶于鹽酸而呈白色沉淀，排除了其他離子的干擾，因而此方案是正確的。(3)方案丙與方案乙相似，不同之處