（考黃金）高考化學(xué)一輪檢測 第23講化學(xué)平衡移動精講精析 新人教版.doc

第23講化學(xué)平衡移動(時間：45分鐘滿分：100分)考點題號化學(xué)平衡的移動1、3、5、7化學(xué)平衡圖像分析2、4、6化學(xué)平衡移動原理綜合應(yīng)用及計算8、9、10、11一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1(2013鄭州質(zhì)檢)一定溫度下，1 mol x和n mol y在體積為2 l的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x(g)y(g)2z(g)m(s),5 min后達到平衡，此時生成2a mol z。下列說法正確的是()。a用x表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.12a) moll1min1b當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)c向平衡后的體系中加入1 mol m，平衡向逆反應(yīng)方向移動d向上述平衡體系中再充入1 mol x，v正增大，v逆減小，平衡正向移動解析由題給反應(yīng)的化學(xué)方程式可知生成2a mol z消耗a mol x，利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知v(x)0.1a moll1min1；因m為固態(tài)，故平衡向右移動，氣體質(zhì)量變?。蝗羝胶庀蜃笠苿?，氣體質(zhì)量增加，故當(dāng)混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化時，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；增大m的量，平衡不發(fā)生移動；向平衡體系中再充入x，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，v正、v逆都增大。答案b2(2013合肥調(diào)研)已知圖一表示的是可逆反應(yīng)co(g)h2(g)c(s)h2o(g)h0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)h0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是()。a圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強b若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應(yīng)的h增大c圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強d若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小解析由圖一可知，t2時正、逆反應(yīng)速率均加快且發(fā)生突變，化學(xué)平衡正向移動，可能是升高了溫度也可能是增大了壓強，根據(jù)h所表示的意義，不管平衡如何移動，h不變，所以a正確，b錯；由圖二可知，t1時改變平衡條件的瞬間，no2和n2o4的濃度均增大，然后c(no2)減小，c(n2o4)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件可能是給體系增大壓強，但不可能是由溫度改變引起的，選項c錯；若增大壓強，平衡正向移動，n2o4的體積分數(shù)增加，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，d錯。答案a3(2013內(nèi)江調(diào)研)將4 mol a和2 mol b放入2 l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)h0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得c的濃度為0.6 moll1。下列說法正確的是()。a4 s內(nèi)，v(b)0.075 moll1s1b4 s后平衡狀態(tài)下，c(a)c(c)21c達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則c的物質(zhì)的量濃度增大d達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則a的轉(zhuǎn)化率降低解析a項，c的濃度為0.6 moll1，則b的濃度變化為0.3 moll1，故v(b)0.075 moll1s1，正確；b項，4 s后達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，c(a)c(c)73，故不正確；c項，因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c的物質(zhì)的量濃度減小，故不正確；d項，溫度不變，縮小容器的體積，相當(dāng)于增大體系壓強，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，a的轉(zhuǎn)化率升高，不正確。答案a4(2013遂寧檢測)已知可逆反應(yīng)aabbcc中，物質(zhì)的含量r%(a%和c%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()。a該反應(yīng)在t1、t3溫度時達到過化學(xué)平衡b該反應(yīng)在t2溫度時達到過化學(xué)平衡c該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)d升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動解析圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(達平衡時刻)，所以反應(yīng)在t2溫度時第一次達到平衡，故a錯，b正確；隨著溫度升高，反應(yīng)物a的含量增大，生成物c的含量減少，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c、d錯誤。答案b5(2013陜西五校?？?將1 mol so2和1 mol o2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，平衡時so3的物質(zhì)的量為0.3 mol 。此時若移走0.5 mol so2和0.5 mol o2，則反應(yīng)達到新平衡時so3的物質(zhì)的量()。a為0.3 molb為0.15 molc小于0.15 mold大于0.15 mol且小于0.3 mol解析容器的容積不變而移走各0.5 mol的so2和o2，相當(dāng)于在原反應(yīng)條件下容器的體積擴大一倍，若平衡不發(fā)生移動，so3的物質(zhì)的量為0.15 mol，而容器的體積擴大，相當(dāng)于體系的壓強減小，此時平衡將向逆反應(yīng)方向移動，即新平衡時so3的物質(zhì)的量小于0.15 mol。答案c6(2013德州質(zhì)檢)下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是()。a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)hp2解析根據(jù)圖像，升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)h0，a錯；反應(yīng)實質(zhì)是fe33scnfe(scn)3，k和cl不參加化學(xué)反應(yīng)，kcl濃度增大不影響化學(xué)平衡，b錯；使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達到平衡，c正確；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響a的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入b，a的轉(zhuǎn)化率增大，d錯。答案c7co和no都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是()。選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強裝置中放入堿石灰a b c d解析選用適當(dāng)催化劑雖不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率；因為該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，因此降低壓強，能使平衡向逆反應(yīng)方向移動；裝置中放入堿石灰能吸收co2，使co2的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動答案c二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(13分) (2013廣元預(yù)測)向甲乙兩個容積均為1 l的恒容容器中，分別充入2 mol a、2 mol b和1 mol a、1 mol b。相同條件下(溫度t )，發(fā)生下列反應(yīng)：a(g)b(g)xc(g)h0。測得兩容器中c(a)隨時間t的變化如圖所示：回答下列問題：(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率為_。(2)x_。(3)t 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。(4)下列說法正確的是()。a向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(a)增大b將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同c若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，則平衡時甲容器中0.78 moll1c(a)1.56 moll1解析(1)乙容器反應(yīng)達到平衡時c(a)0.5 moll1，轉(zhuǎn)化率為50%。b的轉(zhuǎn)化率也為50%。(2)甲容器反應(yīng)達到平衡時，c(a)0.78 moll1，轉(zhuǎn)化率為61%，即壓強越大，a的轉(zhuǎn)化率越高，所以正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，x1。(3)反應(yīng)達到平衡時，乙容器中c(a)c(b)c(c)0.5 moll1，t 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2。(4)a項，向平衡后的乙容器中充入“惰性氣體”氦氣，氣體濃度不變，平衡不發(fā)生移動，c(a)不變；b項，將乙容器單獨升溫，平衡逆向移動，a的體積分數(shù)增大，更大于甲容器中a的體積分數(shù)；c項，若向甲容器中再充入2 mol a、2 mol b，相當(dāng)于壓強變?yōu)樵瓉淼?倍，達到平衡時a的轉(zhuǎn)化率比不加前增大，所以平衡時甲容器中0.78 moll1c(a)”或“”)。(4)若反應(yīng)在298 k進行，在1 l密閉容器中加入1 mol b、0.2 mol ne，達到平衡時b的轉(zhuǎn)化率為_(填序號)。a等于60% b等于40%c小于40% d介于40%60%之間(5)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)b的平均反應(yīng)速率(例如直線ef的斜率表示20 s60 s內(nèi)b的平均反應(yīng)速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是_ _。解析(1)由圖像可知，60 s時，b的物質(zhì)的量濃度為0.6 moll1，則a減少0.3 moll1，則v(a)0.005 moll1s1；(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為k；(3)從298 k323 k，為升溫，結(jié)果b的濃度減小，即表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則推出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0；(4)由于在恒溫恒容條件下，通入稀有氣體ne，不影響化學(xué)平衡，故平衡時b的物質(zhì)的量濃度仍為0.6 moll1，即轉(zhuǎn)化0.4 moll1，則b的轉(zhuǎn)化率為40%；(5)曲線上任意一點的切線斜率代表的是某一時刻的反應(yīng)速率。答案(1)0.005(2)k(3)0。已知該反應(yīng)在2 404 時，平衡常數(shù)k6.4103。請回答下列問題。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_ _。(2)該溫度下，向2 l密閉容器中充入n2和o2各1 mol，平衡時，n2的轉(zhuǎn)化率是_%(保留整數(shù))。(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)n2、o2、no的濃度分別為2.5101 moll1、4.0102 moll1和3.0103 moll1，此時反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_ _。(4)將n2、o2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是_。(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的n2和o2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量no，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中no的體積分數(shù)_(填“變大”、“變小”或“不變”)。解析(2)設(shè)n2的轉(zhuǎn)化濃度為x moll1，則6.4103，解得x0.02，故n2的轉(zhuǎn)化率為100%4%。(3)該時刻qc9104k，因此反應(yīng)向正方向進行。(4)溫度升高，平衡向正方向移動，k值增大，a對；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)限度，因此平衡時c(no)相等，b錯；溫度越高，反應(yīng)速率越快，達平衡所用時間越短；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，n2的轉(zhuǎn)化率增大，c對。(5)根據(jù)等效平衡規(guī)律，所達新平衡與原平衡等效，因此no的體積分數(shù)不變。答案(1)k(2)4(3)向正方向進行qck(4)ac(5)不變11(16分)(2013衡陽六校聯(lián)考)如何降低大氣中co2的含量及有效地開發(fā)利用co2是當(dāng)前科學(xué)家研究的重要課題。(1)科學(xué)家用h2和co2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 l的密閉容器中充入1 mol co2和3.25 mol h2，在一定條件下反應(yīng)，測得co2、ch3oh(g)和h2o(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。從反應(yīng)開始到3 min時，氫氣的平均反應(yīng)速率v(h2)_。下列措施中一定能使co2的轉(zhuǎn)化率增大的是_。a在原容器中再充入1 mol co2b在原容器中再充入1 mol h2c在原容器中充入1 mol hed使用更有效的催化劑e縮小容器的容積f將水蒸氣從體系中分離出(2)科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2co2(g)6h2(g)ch3ch2oh(g)3h2o(g)ha kjmol1，在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度(k)co 2轉(zhuǎn)化率/ (%)n(h2)/n(co2)5006007008001.545332012260432815383623722上述反應(yīng)的a_0(填“大于”或“小于”)。恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量_(填“增大”、“減小”或“不變”)。增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量_(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。解析(1)從反應(yīng)開始到3 min時，v(co2)(1.00 mol0.5 mol)(2 l3 min) moll1s1，根