陜西省南鄭中學(xué)高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)教案A（第1課時）新人教版必修1(1).doc

陜西省南鄭中學(xué)高中化學(xué) 2.2 離子反應(yīng)教案a（第1課時）新人教版必修1教學(xué)目標(biāo)一、知識目標(biāo)1了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，進(jìn)一步理解物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)。二、能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)學(xué)習(xí)的方法。三、情感目標(biāo)體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，樹立辯證唯物主義世界觀。教學(xué)重點、難點重點：從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)。難點：電解質(zhì)的概念。教學(xué)過程 一、新課導(dǎo)入學(xué)生分組實驗，結(jié)果交流、討論。歸納整理： 純水導(dǎo)電性極微弱(無察覺)，固體食鹽不導(dǎo)電，食鹽水導(dǎo)電性強設(shè)問：出現(xiàn)這種形象的原因是什么呢？二、新課教學(xué)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第30頁，理解電解質(zhì)在溶液里的表現(xiàn)和電離的概念。歸納整理：電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下，產(chǎn)生了自由移動的離子，這個過程稱之為電離，離子的定向移動使溶液導(dǎo)電。ppt演示氯化鈉微觀電離的情況講解：nacl在固態(tài)時不導(dǎo)電，因為陰、陽離子不能自由移動；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因為在水分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的離子，故而能夠?qū)щ姟w納并板書：（一）酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。思考交流：金屬cu和nacl溶液能否導(dǎo)電？是不是電解質(zhì)？為什么？氧化鈉水溶液能導(dǎo)電，氧化鈉是不是電解質(zhì)？學(xué)生思考回答，相互補充。歸納整理：電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，應(yīng)為純凈物，電解質(zhì)是本身在一定條件下可以電離的物質(zhì)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。思考交流：電解質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？哪些類別的物質(zhì)在水中可以發(fā)生電離？學(xué)生思考回答，相互補充。ppt投影：2電離及電離方程式能發(fā)生電離的物質(zhì)類別： 。電離的條件(與通電有無關(guān)系)： 。電離的結(jié)果： 。電離的定義： 。電離的表示方法： 。電離方程式： 。學(xué)生思考回答。歸納整理并板書：電離：電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離。(與通電無關(guān))電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子。思考交流：寫出hcl、hno3、h2so4溶于水時發(fā)生電離的電離方程式，討論分析這幾個電離方程式的共性，初步確定它們屬于哪類物質(zhì)？分類依據(jù)是什么？學(xué)生書寫，老師巡回指導(dǎo)。歸納整理：電離時都產(chǎn)生氫離子，都屬于酸。根據(jù)電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，確定它們的類別為酸。過渡：常見酸、堿、鹽的電離情況是怎樣的呢？其電離方程式如何書寫？練一練：寫出下列物質(zhì)的電離方程式，結(jié)合上邊的幾種酸，找出電離規(guī)律：naoh、ba(oh)2、ca(oh)2答案：naohna+oh- ba(oh)2ba2+2oh- ca(oh)2ca2+2oh-規(guī)律：三種物質(zhì)電離出的陰離子全部為oh-，都屬于堿。小組討論交流，達(dá)成共識。小組交流之后分類匯總，然后選三個組的代表在黑板上各寫一組。大家評價。思考交流：試從電離的角度概括出酸、堿、鹽的本質(zhì)。討論：酸、堿、鹽的電離有無共同點？學(xué)生交流回答。歸納整理：酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是h+的化合物堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是oh的化合物鹽：電離時，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物強調(diào)：在書寫電離方程式時要注意配平。三、本課小結(jié)1從分類的角度把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。2電解質(zhì)在水溶液中電離的表示方法電離方程式的書寫。3從電離的角度重新認(rèn)識酸、堿、鹽。四、板書設(shè)計第二節(jié) 離子反應(yīng)一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。2電離及電離方程式電離：電解質(zhì)溶于水或熔化時離解生成自由移動的離子的過程叫做電離。(與通電無關(guān))電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示電解質(zhì)電離過程的式子。3從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是h+的化合物堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是oh的化合物鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物五、布置作業(yè)教材第3334頁：16題。六、鞏固練習(xí)1下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài) nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh 水溶液 熔融狀態(tài)的 kno3 葡萄糖2下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )a氯化鎂晶體 b氯化鈉溶