福建省三明市大田縣高三化學上學期期中試題蘇教版.doc

2013屆高三上學期期中考試化學試題(滿分：100分 考試時間：90分鐘)第i卷(選擇題共44分)說明:(1)請將正確答案填寫在答題卷上,做在試題卷上無效. (2)可能用到的相對原子質量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 一、選擇題（每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）1化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列敘述不正確的是 a膳食鐵強化醬油可補充人體所需的鐵元素 b氯氣通入燒堿溶液中可制得漂白粉 c分離液態(tài)空氣制備氮氣是物理變化 d明礬可凈化水，是因為它能水解形成al(oh)3膠體2下列關于硅及其化合物的說法不正確的是 a硅是構成一些巖石和礦物的基本元素 b高純度的硅單質可用于制作芯片 c粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 d二氧化硅可用來制造光導纖維3下列關于試劑存放的敘述正確的是 a濃硫酸的裝運包裝箱應貼上如圖所示的標識 b金屬鈉保存在ccl4中(鈉的密度小于ccl4) c氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中 d硝酸銀溶液存放在無色試劑瓶中4下列物質分類都正確的一組是堿酸鹽酸性氧化物a純堿鹽酸燒堿二氧化硫b燒堿硫酸食鹽一氧化碳c生石灰醋酸石灰水水d苛性鈉碳酸小蘇打三氧化硫5下列化學反應的離子方程式正確的是 （ ）a往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：co322hco2h2ob用小蘇打治療胃酸過多：hco3hco2h2oc往氨水中滴加氯化鋁：al34ohal(oh)42h2od氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：ba2so42hohbaso4h2o6在溶液中能大量共存的一組離子或分子是w.w.w.k.s.5.u.c.o.manh4、h、no3、hco3bk+ 、al3+、so42、nh3h2ocna+、k+、so32、cl2dna+ 、ch3coo、co32、oh7設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）a25時，10l0.lmol/l的naoh溶液中含有01 na個oh b標準狀況下將0.5mol so2氣體與0.5mol h2s氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為nac500ml 0.5mol/l的鹽酸溶液中，含有hcl分子的數(shù)目為0.25nad5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3na個8在下列變化大氣固氮硝酸銀分解實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是abcd9下列推斷正確的是asio2 是酸性氧化物，能與naoh溶液反應bna2o、na2o2組成元素相同，與 co2反應產(chǎn)物也相同cco、no、 no2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在d新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色10下列關于實驗室事故處理或藥品保存的敘述，正確的是 （ ）a金屬鈉著火，用泡沫滅火器滅火b氫氧化鈉溶液可保存于帶磨口玻璃塞的試劑瓶中c做完濃硫酸與銅反應實驗后的廢液倒入水池并用水沖入下水道d大量氯氣泄露時，用肥皂水濕潤軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場11、下列物質中，既能與鹽酸反應又能與naoh溶液反應的是 ca(hco3)2 al(oh)3 naal(oh)4 (nh4)2s al a b c d全部12、下列各組物質發(fā)生反應，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是acu與hno3 bs與o2 cna與o2 dfe與cl2 c檢查裝置氣密性h2o止水夾cl2（hcl）飽和食鹽水a(chǎn)除去cl2中的hcl雜質d實驗室制取nh313中學化學教材中，常借助于圖像的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理。下列有關化學圖像表現(xiàn)的內容正確的是（ ） 14. 已知cl2和熱的naoh溶液反應生成naclo3、h2o、x，則x為 （ ） a. naclb. naclo4c. clo2d. naclo15一種鹽x與燒堿混合共熱，可放出無色氣體y，y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得z溶液，y和z溶液反應又可生成x，則鹽x是 （ ）a(nh4)2so4bnh4no3cnh4cldnh4hco316+w. x、y、z、w有如圖所示的轉化關系，則x、w可能是c、o2 alcl3 、naoh fe、hno3 s、o2四組物質中的 （ ）a. b. c. d. 17. 為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（ ） a. ki（淀粉溶液） b. na2so3溶液（bacl2溶液）c. fecl2溶液（kscn溶液） d. naoh溶液（hcl溶液）18科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質的用途解釋合理的是（ ）實驗現(xiàn)象及操作、物質的用途解 釋a無色試液能使紅色石蕊試紙變藍該溶液是堿溶液b取少量某溶液滴加氯化鋇溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有so42c用鐵、鋁的容器來盛裝冷濃硫酸或硝酸鐵、鋁在其中表面被鈍化d向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿溶液19能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是a硅b硫c銅d鐵20鋼鐵“發(fā)藍”是指在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。化學方程式表示鋼鐵 “發(fā)藍”的變化原理，下列說法不正確的是 3fe+nano2+5naoh = 3na2feo2+h2o+nh3； 6na2feo2+nano2+5h2o = 3 na2fe2o4+ nh3+7naoh； na2feo2+ na2fe2o4+2h2o = fe3o4+4naoh；a該生產(chǎn)過程會產(chǎn)生污染 b反應中的氧化劑是nano2 c反應均是氧化還原反應 d整個反應過程中每有16.8gfe參加反應轉移0.8mol電子 21. 有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六種粒子，分別屬于某一反應中的反應物和生成物。下列敘述不正確的是 （ ）a. 該反應一定為氧化還原反應 b. 若nh4+為產(chǎn)物，則fe3+也是產(chǎn)物c. 該反應過程中，溶液的ph不斷增大d. 該反應的離子方程式中，fe2+、nh4+兩者計量數(shù)之比為1:822現(xiàn)有鋁粉和四氧化三鐵粉末組成的鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好反應，產(chǎn)物與足量稀硫酸反應，生成氫氣al；另一份與足量氫氧化鈉溶液反應，在相同條件下生成氫氣bl。則a：b為 a1 ：1 b9 ：8c4 ：3 d3 ：4 大田一中2012-2013學年上學期高三期中考化 學 試 題第卷(非選擇題共56分)二、填空題23（14分）（1）在標準狀況下，3.55g氯氣的體積是_l，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是_mol，將生成的氣體制成100ml溶液，溶質的物質的量濃度是_moll1，將此溶液取出20ml加蒸餾水稀釋成500ml溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是_moll1。(2) 寫出下列反應的化學方程式：鎂在二氧化碳中燃燒反應： 實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣： 金屬銅與濃硫酸加熱反應：_ _（3）白磷（p4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：( )p4 +( )hclo3 +( ) =( )hcl +( )h3po4配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是 ；若有1mol p4反應，則有_mol電子轉移24(5分)已知甲、乙、丙、x、y為中學化學常見物 質，其中甲、乙、丙中均含有元素a，其轉 化關系如下圖所示（反應條件已省略）： （1）若甲是可用于自來水消毒的黃綠色氣體，x的水溶液通人二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，則反應的用途為_ （填一種）。 （2）若甲是空氣中含量最高的氣體，乙的密度小于丙，則一定條件下，反應的化學方程式為 。 （3）若a是短周期元素，其主族數(shù)是周期數(shù)的兩倍。若甲是單質，乙是氧化物且能使品紅褪色，則反應的化學方程式為_ 。25（11分）下圖是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉化關系，其中a、b、c、d、e分別表示一種或多種物質。請回答下列問題：（1）離子膜電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為： 。（2）反應的離子方程式為： 。（3）粗鹽水精制的過程中可能用到鹽酸、燒堿、純堿、氯化鋇、過濾，添加試劑及操作的合理順序是 （填序號）。（4）碘在工農業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）下圖為海帶制碘的流程圖。步驟的實驗操作名稱是 ；步驟可用cl2替代mno2和h2so4，替代后該步驟發(fā)生反應的離子方程式為 。若步驟采用四氯化碳來提取碘，將四氯化碳加入含碘水溶液并振蕩，將觀察到的現(xiàn)象是 。26（8分）從鋁土礦（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成al3的離子方程式為 ；（2）流程乙加入燒堿后生成sio32的離子方程式為 。（3）濾液e中溶質的主要成份是 （填化學式），寫出該溶液的一種用途： 。（4）寫出檢驗濾液b中是否含fe3離子的方法： 27（18分）某化學課外活動小組在實驗室做了如下一系列實驗：一 、該小組設計了如圖所示的一套氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收裝置以探究裝置的多功能性。甲同學認為裝置可作為實驗室制氧氣的快速發(fā)生器，則裝置的a儀器中可加入 或 ，裝置從 管口進氣即可作為排氣法收集o2的裝置。乙同學認為利用裝置,可收集no，試簡述操作方法 。學習小組在研究ch4還原fe2o3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引。查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的fe3o4。為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗。二（一）定性檢驗 （1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有_，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_ 。 （2）熱還原法檢驗：按下圖裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去），檢查裝置的氣密性。往裝置中添加藥品。打開止水夾k通人氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃c處的酒精燈。請回答下列問題：檢查裝置a氣密性的方法是 。b中試劑的名稱是_ 。若加熱一段時間后，裝置d中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結論是 (填“是或否”)含有fe3o4。綜上所述：黑色粉末的組成為 和 。 （3）為進一步證明黑色粉末是否含fe3o4，某同學設計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴人kscn溶液，觀察現(xiàn)象。請分析此方案是否可行，并解釋原因。答： 。（二）沉淀法定量測定為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關系，按如下實驗流程進行測定。 （4）操作ii的名稱是_ 、 、轉移固體。 （5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質量分別為 。大田一中2012-2013學年上學期高三期中考化 學 試 題(滿分：100分 考試時間：90分鐘)一、選擇題（每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意）12345678910111213141516171819202122二、填空題23（14分）（1）_， _， _， _。(2) _ _ _（3）( )p4 +( )hclo3 +( ) =( )hcl +( )h3po4 ；_ _24(5分) （1）_ 。 （2） 。 （3） _ 。25（11分） （1） 。（2） 。（3） （填序號）。（4） ； 。 。26（8分）（1） ；（2） 。（3） （填化學式） 。（4） 27（18分）一 或 ， 。 二（一）（1）_ _， _ （2） 。 _ 。 。