高考復習方案（全國卷）2017版高考化學一輪復習 第8單元 水溶液中的離子平衡 第30講 鹽類的水解教學案（無答案）新人教版.doc

第30講鹽類的水解考綱要求 1.了解鹽類水解的原理。2了解影響鹽類水解的主要因素。3了解鹽類水解的應用?？键c一鹽類水解及其規(guī)律知識歸納1鹽類的水解2鹽類水解規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的ph強酸強堿鹽nacl、kno3_性ph_7強酸弱堿鹽nh4cl、cu(no3)2_性ph_7弱酸強堿鹽ch3coona、na2co3_性ph_73.表示方法水解離子方程式水解離子方程式的書寫規(guī)律為：誰弱寫誰，都弱都寫；陽離子水解生成_堿，陰離子水解生成_酸。(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。如cu22h2o_；nhh2o_。若水解程度較大，書寫時要用“,”“”或“”，主要有：al3和hco、co、hso、so、hs、s2、alo等，fe3和hco、co、sio、alo等。如nahco3與alcl3混合液的反應離子方程式為3hcoal3=_。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如na2co3水解反應的離子方程式為_(主要)、_(次要)；不能寫成co2h2oh2co32oh。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如fecl3溶液中：fe33h2o_。 判斷思考1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(2)含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性()(3)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱()(4)強酸強堿鹽的水溶液一定呈中性()(5)某鹽的溶液呈酸性，該鹽一定發(fā)生了水解反應()(6)將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含fe3數(shù)為0.1na()(7)碳酸鈉與硫酸鋁反應的離子方程式為2al33co3h2o2al(oh)33co2()(8)醋酸鈉的水解平衡常數(shù)表達式為kh()2試判斷下列溶液中的微粒種類。(1)ch3coona溶液：_。(2)k2s溶液：_。(3)nh4cl溶液：_。典型例題1 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子a和b及一價陰離子x和y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，由此判斷可能不水解的鹽是()abx bax cay dby2 下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是()hclh2oh3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氫鈉溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2ohhs的水解：hsh2os2h3oa bc d全部鹽類水解的規(guī)律及拓展應用(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：hcnch3coona。(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如nahso4在水溶液中：nahso4=nahso。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如nahco3溶液中：hcohco(次要)，hcoh2oh2co3oh(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如nahso3溶液中：hsohso(主要)，hsoh2oh2so3oh(次要)。(4)相同條件下的水解程度：正鹽相應酸式鹽，如cohco。(5)相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如nh的水解程度：(nh4)2co3(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2。 變式訓練125 時，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判斷不正確的是()a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類相同cc(oh)前者大于后者d分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co)均增大2依據(jù)電離和水解的原理，完成下列方程式：(1)水電離生成h3o和oh叫作水的自偶電離。同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為_。(2)nh4cl溶于d2o的離子方程式為_。(3)事實上，多元弱堿也是分步電離的，據(jù)此寫出mgcl2在潮濕的環(huán)境中，發(fā)生第一步水解的化學方程式：_。(4)al2s3固體的制備過程中不能有水，請用化學方程式解釋原因：_。(5)al和be具有相似的化學性質(zhì)，寫出becl2水解反應的化學方程式：_?？键c二影響鹽類水解的因素知識歸納1內(nèi)因酸或堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性越_。2外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小右移增大減小外加酸堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小例如：對于nhh2onh3h2oh改變條件：平衡移動c(h)c(nh)升高溫度加水稀釋通入少量hcl加入少量naoh固體加入固體nh4cl 判斷思考1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)含1 mol koh的溶液與1 mol co2完全反應后，溶液中c(k)c(hco)()(2)在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c(na)c(ch3coo)()(3)水解反應nhh2onh3h2oh達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動()(4)降低溫度和加水稀釋，都會使鹽的水解平衡向逆反應方向移動()(5)通入適量的hcl氣體使fecl3溶液中增大()(6)試管中加入2 ml飽和na2co3溶液，滴入兩滴酚酞，加熱，溶液先變紅，后紅色變淺()(7)等體積、等濃度的nh4cl溶液和稀氨水中，所含nh的數(shù)目相等()2向na2s溶液中滴加naoh溶液，能使c(na)c(s2)接近于21嗎？滴加koh溶液呢？典型例題3 2015天津卷 室溫下，將0.05 mol na2co3固體溶于水配成100 ml溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關結(jié)論正確的是()加入的物質(zhì)結(jié)論a50 ml 1 moll1h2so4反應結(jié)束后，c(na)c(so)b0.05 mol cao溶液中增大c50 ml h2o由水電離出的c(h)c(oh)不變d0.1 mol nahso4固體反應完全后，溶液ph減小，c(na)不變4 已知nahso3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：hsoh2oh2so3oh；hsohso。向0.1 moll1的nahso3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是()a加入少量金屬na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(hso)增大b加入少量na2so3固體，則c(h)c(na)c(hso)c(oh)c(so)c加入少量naoh溶液，、的值均增大d加入氨水至中性，則2c(na)c(so)c(h)c(oh)影響鹽類水解因素的定性和定量分析(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響，以氯化鐵水解為例，當改變條件如升溫、通入hcl氣體、加水、加鐵粉、加碳酸氫鈉等時，應從移動方向、ph的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去歸納總結(jié)，加以分析掌握。(2)水解平衡常數(shù)(kh)只受溫度的影響，它與ka(或kb)、kw的定量關系為kakhkw或kbkhkw。 變式訓練1在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列說法正確的是()a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大b通入co2，平衡朝正反應方向移動c升高溫度，減小d加入naoh固體，溶液ph減小2向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2co3、ch3coona固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo濃度的變化依次為()a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大3已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù) ch3coohch3coohh10(k11.75105)ch3cooh2och3coohohh20(k25.711010)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是()a混合溶液ph7b對混合溶液進行微熱，k1增大、k2減小c調(diào)節(jié)混合溶液的ph至中性，則此時溶液中c(na)c(ch3coo)d溫度不變，若在混合溶液中加入少量naoh固體，c(ch3coo)減小考點三鹽類水解的應用知識歸納1鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性fecl3溶液顯酸性，原因是fe33h2ofe(oh)33h判斷酸性強弱nax、nay、naz三種鹽ph分別為8、9、10，則酸性_配制或貯存易水解的鹽溶液配制cuso4溶液時，加入少量_防止cu2水解；配制fecl3溶液，加入少量_；貯存na2co3溶液、na2sio3溶液不能用_(續(xù)表)應用舉例膠體的制取制取fe(oh)3膠體的離子反應：_制備無機物如用ticl4制備tio2。其反應的方程式為ticl4(x2)h2o(過量)=tio2xh2o4hcl泡沫滅火器原理成分為nahco3與al2(so4)3，發(fā)生反應的離子方程式為_作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰混用失效原理為_(續(xù)表)應用舉例除銹劑nh4cl與zncl2溶液可作焊接時的除銹劑物質(zhì)的提純(水解除雜)如mgcl2溶液中混有少量fe3雜質(zhì)時，因fe3水解的程度比mg2的水解程度大，可加入mgo或mg(oh)2等，導致水解平衡右移，生成fe(oh)3沉淀而除去2.鹽溶液蒸干、灼燒時所得產(chǎn)物的類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如cuso4(aq)cuso4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如alcl3(aq)al(oh)3al2o3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解。ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別得到：caco3(cao)、na2co3、k2mno4和mno2、nh3和hcl。(4)還原性鹽在蒸干時會被o2氧化。例如na2so3(aq)na2so4(s)。 判斷思考1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)alcl3溶液和al2(so4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同()(2)泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁()(3)施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用()(4)nh4f水溶液中含有hf，因此nh4f溶液不能存放于玻璃試劑瓶中() (5)碳酸鈉可用作食用堿，是利用了其溶液顯堿性()(6)制取tio2可用ticl4加大量水，同時加熱：ticl4(x2)h2o(過量)=tio2xh2o4hcl，所得的tio2xh2o經(jīng)焙燒得tio2()2怎樣除去cucl2溶液中的fe3，其原理是什么？典型例題5 2014新課標全國卷 化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()選項現(xiàn)象或事實解釋a.用熱的純堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應b.源白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應生成caco3(續(xù)表)選項現(xiàn)象或事實解釋c.施肥時，草木灰(有效成分為k2co3)不能與nh4cl混合使用k2co3與hn4cl反應生成氨氣會降低肥效d.fecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含cu2的溶液中置換出銅6 (1)把alcl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是_，al2(so4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是_(填“化學式”)。(2)在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的_(填化學式)；其水解的離子方程式為_。(3)實驗室在配制agno3的溶液時，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_(填“促進”或“抑制”)其水解。(4)0.1 mol/l的nahco3溶液的ph為8，同濃度的naalo2溶液的ph為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是_，其主要原因是(用離子方程式表示)_。(5)明礬常作凈水劑，其凈水原理用離子方程式可表示為_。(6)nh4f溶液是用塑料瓶盛裝的，可否改用玻璃瓶_(填“能”與“否”)，其原因是_。(7)高鐵酸鈉(na2feo4)是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)。na2feo4消毒凈水原理是6價鐵具有強_(填“氧化性”或“還原性”)，可以消毒殺菌；其_(填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”)fe3水解產(chǎn)生的fe(oh)3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。 有時膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用_實驗加以區(qū)別。 變式訓練1下列應用與水解原理無關的是()a實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞b泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫c用氯化銨溶液除去鐵銹d可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳2下列物質(zhì)的溶液經(jīng)加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒后，所得固體的成分不相同的是()afecl2、fecl3bnahco3、na2co3cnaalo2、alcl3 dmg(hco3)2、mgcl2考點四溶液中離子濃度大小的比較知識歸納1同一溶液離子濃度大小的比較方法(1)“一個比較”：比較同濃度的弱酸(或弱堿)的電離能力與對應的強堿弱酸鹽(或?qū)獜娝崛鯄A鹽)的水解能力。如果電離能力大于水解能力，如ch3cooh的電離程度大于ch3coo水解的程度，則等濃度的ch3cooh與ch3coona溶液等體積混合后溶液顯_，溶液中c(h)_c(oh)。如果是水解能力大于電離能力，如hclo的電離程度小于clo水解的程度，則等濃度的hclo與naclo溶液等體積混合后溶液顯_，溶液中c(h)_c(oh)。酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽的電離能力和水解能力的相對強弱。如nahco3溶液中，hco的水解能力大于電離能力，故溶液顯_，c(h)_c(oh)，如nahso3溶液中，hso的電離能力大于水解能力，故溶液顯_，溶液中c(h)_c(oh)。(2)“兩個微弱”弱電解質(zhì)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸中：ch3coohch3cooh，h2oohh；在溶液中粒子濃度由大到小的順序：_。弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解是很微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如在稀nh4cl溶液中：nh4cl,nhcl；nhh2onh3h2oh，h2oohh；在溶液中微粒濃度由大到小的順序是_。(3)“三個守恒”電荷守恒：溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。如nahco3溶液中：c(na)c(h)_。物料守恒：即原子守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1 mol/l nahco3溶液中：c(na)_mol/l。質(zhì)子守恒：指由水電離產(chǎn)生的c(h)和c(oh)始終相等，溶液中由水電離產(chǎn)生的h或oh雖會被其他離子結(jié)合，以不同形式存在，但其總量始終相等。a如在na2co3溶液中，h、hco、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；oh為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，推得c(oh)_。b如na2s溶液中，由于s2的水解，導致水電離產(chǎn)生的h被s2結(jié)合，生成了少量的hs和h2s，但溶液中未被結(jié)合的h和hs、h2s中的“h”總量與溶液中oh的總量一定是相等的，即：c(oh)_。2溶液離子濃度大小比較的具體分析(1)單一溶液中各離子濃度的比較多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，電離程度逐級減弱。如h3po4溶液中：_。多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸的弱酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。如在na2co3溶液中：_。多元弱酸的酸式鹽溶液：取決于弱酸根離子水解和電離的程度比較。如nahco3溶液中：_。(2)混合溶液中離子濃度的比較比較混合溶液中離子濃度大小時，要綜合分析電離、水解等因素。如0.1 moll1 nh4cl溶液和0.1 moll1的氨水的混合溶液呈堿性，各離子濃度大小的順序為_。酸、堿中和型離子濃度的關系：(3)不同溶液中同一離子濃度的比較不同溶液某離子濃度的大小要看溶液中其他離子對該離子的影響。如25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：anh4clbch3coonh4cnh4hso4d(nh4)2so4e(nh4)2fe(so4)2c(nh)由大到小的順序為_。分析流程：按化學式中nh的數(shù)目分組：a、b、c為一組，d、e為一組。對于a、b、c組，b相當于在a的基礎上促進nh水解，c相當于在a的基礎上抑制nh水解；d、e組e相當于在d的基礎上抑制nh水解?！九袛嗨伎肌?1判斷正誤(正確的劃“”，錯誤的劃“”)(1)na2s溶液和nahs溶液中含有的微粒種類相同()(2)na2s溶液和nahs溶液中都有等式：c(na)c(h)c(oh)c(hs)2c(s2)()(3)ph7的溶液中一定有c(h)c(oh)()(4)鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨()(5)0.1 mol/l nahco3溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合，所得溶液中：c(na)c(co)c(hco)c(oh)()(6)20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液與10 ml 0.1 mol/l hcl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)()(7)室溫下，ph2的鹽酸與ph12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)()(8)0.1 mol/l ch3cooh溶液與0.1 mol/l naoh溶液等體積混合，所得溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)()2填寫下列空白：01 moll1的na2co3溶液粒子種類：_。大小關系：_。物料守恒：_。電荷守恒：_。質(zhì)子守恒：_。典型例題7 2015安徽卷 25 時，在10 ml濃度均為0.1 moll1的naoh和nh3h2o混合溶液中滴加0.1 moll1鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是()a未加鹽酸時：c(oh)c(na)c(nh3h2o)b加入10 ml鹽酸時：c(nh)c(h)c(oh)c加入鹽酸至溶液ph7時：c(cl)c(na)d加入20 ml鹽酸時：c(cl)c(nh)c(na)8 2015江蘇卷 室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液ph7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()a向0.10 moll1nh4hco3溶液中通co2：c(nh)c(hco)c(co)b向0.10 moll1nahso3溶液中通nh3：c(na)c(nh)c(so)c向0.10 moll1na2so3溶液中通so2：c(na)2c(so)c(hso)c(h2so3)d向0.10 moll1ch3coona溶液中通hcl：c(na)c(ch3cooh)c(cl)電解質(zhì)溶液離子濃度大小比較的思維模型 變式訓練12015四川卷 常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所得濾液ph7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是()a.c(nh)c(hco)c(co)2下列說法中正確的是()a常溫下，稀釋0.1 mol/l的氨水，溶液中c(oh)、c(nh)、c(h)均下降b常溫下，c(nh)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2、nh4cl、(nh4)2co3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關系是：c(nh)c(oh)c(h)1相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其ph由小到大的順序如圖8301所示