河南省鄭州市高三化學上學期第一次質量預測試題新人教版.doc

河南省鄭州市2014屆高三化學上學期第一次質量預測試題新人教版 本試卷分第i卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第i卷1至4頁，第卷4至6頁，考試時間90分鐘，滿分100分?？忌鷳紫乳喿x答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時只交答題卡。 可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 al-27 fe-56 ce-140 第i卷（選擇題共45分）選擇題（本題包括l5小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是 a“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂或燃油 b石英具有很好的導電性能，可用于生產光導纖維 c酯類物質是形成水果香味的主要成分 d從海水中提取物質不一定通過化學反應才能實現(xiàn)2下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是 a空氣： b燒堿溶液： c高錳酸鉀溶液： d氫氧化鐵膠體：3下列事實對應的離子方程式或電極反應式書寫正確的是 a用石墨做電極電解cuso4溶液 b碳酸鈉溶液顯堿性： c鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極放氧化： d在強堿溶液中naclo與fe(oh)3反應生成4用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 a標推狀況下，22.4 l甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.o b室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2 c.標準狀況下，2.24 lco2與足量的na2o2充分反應，轉移電子總數(shù)為0.2 d25時，ph=1的1.0 lh2so4 溶液中含有h的數(shù)目為0.25.1-溴丙烯能發(fā)生如下圖所示的4個不同反應。其中產物只含有一種官能團的反應 a. b c d6將so2氣體通入bacl2溶液，未見沉淀生成，然后通入x氣體，有沉淀生成，x不可能是 acl2 bco2 cnh3 dh2s7利用下列實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），不能完成相應實驗的選項是8三氟化氯(nf3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，產物有hf、no和hno3。下列關于該反應的說法中，正確的是 a水蒸氣在反應中被nf3氧化 b反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2 c反應中生成22. 4 l no氣體時，轉移電子的物質的基為1 mol dnf3在空氣中泄漏時沒有明顯現(xiàn)象，用石灰水溶液噴淋的方法可減少污染9短周期主族元素x、y、z在周期表中的位置如右圖。下列說法正確的是 az元素的最高化合價一定大干x元索 b它們對應最簡單氣態(tài)氫化物的沸點由高到低的順序一定是yxz c若它們的原子最外層電子數(shù)之和為ll，則它們均為非金屬元素 d若它們均為非金屬元素，則x與氧元索組成的物質一定是酸性氧化物10在1200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應： 則h4的正確表達式為 11一定溫度下，三種碳酸鹽mco3(m:mg2、ca2、mn2) 的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。已知： 下列說法正確的是 amgco3、caco3、mnco3的依次增大 ba點可表示mnco3的飽和溶液，且c(mn2)c(co32) cb點可表示caco3的飽和溶液，且c(ca2)c(co32)12在溫度t1和t2（已知t2t1）下，x2(g)和h2反應生成hx的平衡常數(shù)如下表： 依據(jù)k的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是 ax2與h2反應的劇烈程度逐漸減弱 bhx的穩(wěn)定性逐漸減弱 chx的生成反應是放熱反應 d在相同條件下，平衡時x2的轉化率逐漸降低13. 已知反應，將x和y以一定比例混合通入2l密閉容器中進行反應，各物質的物質的量隨時間的改變如右圖。下列說法正確的是 a反應方程式中n2 b該反應的s0 cl0 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強 d05 min內，平均反應速率v(x)0.04 mol14右圖中x為電源，y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴kmno4溶液，通電后y中央的紫紅色色斑向d端擴散，下列判斷正確的是 a濾紙上c點附近會變紅色 b. cu電極質量減小，pt電扳質量增大 c燒棒中溶液的ph增大 d燒杯中so42向cu電極定向移動15.25時，用濃度為0.1000 mol的naoh溶液分別滴定20.oo ml濃度均為0.1000 mol的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 a相同濃度時，三種酸的酸性強弱順序是：hxhyhzb根據(jù)滴定曲線可得，c滴定時hy,v(naoh)=20ml時，d滴定hy,v(naoh)=15ml對，第卷（非選擇題共55分） (本卷包括6小題） 16（7分）近年來，乳酸ch3ch(0h)cooh成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備。請完成下列有關問題： (1)寫出乳酸分子中所有官能團的名稱_。 (2)在一定條件下，下列物質不能與乳酸發(fā)生反應的是_。 a溴水 bnaoh溶液 ccu(0h)2懸濁液 dc2h5oh(3)如果以丙烯(ch2=chch3)為主要原料（其它無機原料任選）合成乳酸，其合成過程的流程圖如下： 則的反應類型是_；反應的化學方程式為_。 17(6分）在反應式中，a、b、c均是中學常見的物質，且a、b、c含有相同的元素m，不含m的產物已略去。 (1)若a是化合物，反應中可以只生成b，也可以只生成c，還可以同時生成b和c，則a的分子式可能是_（寫出兩種不同類型的物質）。 (2)若a是單質，且a與naoh溶液無論以何種物質的量之比反應，其產物必然同時生成b和c則a、b、c中m的化臺階必須滿足的條件是_，請寫出一個符合條件的化學方程式_。18(10分)某學習小組擬設計如下圖l所示實驗裝置驗證ba(oh)2溶液和h2so4溶液發(fā)生的是離子反應（夾持儀器略去）。 (l)該小組按圖1連好裝置后，接通開關k，旋轉滴定管活塞使稀h2so4緩緩滴下直至過量。圖l裝置中觀察到的現(xiàn)象是_；能說明該反應是離子反應的依據(jù)是_。 (2)寫出該反應的離子方程式_. (3)下列三種情況下，與(2)中離子方程式相同的是_。 a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀 b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性 c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過量 (4)上述(l)整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度i表示）可近似地用圖2中的_曲線表示。（填曲線對應字母）19（10分）平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末，其中含有sio2、fe2o3、ceo2以及其他少量不溶于稀酸的物質。二氧化鈰(ceo2)是一種重要的稀土氧化物，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下： (1)第步反應的化學方程式是_，檢驗濾渣a是否洗凈的方法是_。 (2)第步反應的離子方程式是_. (3)萃取是分離稀土元素的常用方法，化合物tbp作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來。實驗室進行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗凈后，在使用前需要進行的操作是_；tbp是一種磷酸三丁酯，密度為0.97g，則產物應該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口流出”）。 (4)取上述流程中得到的ce(oh)4產品0.5g，加硫酸溶解后，用0.1000 molfeso4標準溶液滴定到終點時（ce4被還原為ce3），消耗20.00 ml標準溶液，該產品中ce(oh)4的質量分數(shù)為 （保留小數(shù)點后一位）。20（10分）實驗室制備氨基甲酸銨(nh2coonh4)的反應如下: ，該反應在于燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在氨基甲酸銨則發(fā)生水解，某學習小組設計下圖裝置制取氨基甲酸銨： 實驗步驟如下： 步驟1：查裝置的氣密性。 步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品。 請回答問題： (1)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是_；干燥管中盛放的藥品是_。 (2)該實驗利用干冰升華產生co2氣體，大大提高了氨基甲酸銨的產率。請解釋原因_。 (3)裝置c的作用是_。(4)已知：該小組用制取的產品配成三份不同濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(nh2coo)隨時間變化趨勢如下圖所示。 15反應到12 min時，氨基甲酸銨的轉化率為_（保留小數(shù)點后一位）。 根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高麗增大？_。 21.（12分）進入冬季，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行和生活帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車占有量達230萬輛，汽車尾氣污染是引起霧霾的主要因素之一，no和co是汽車尾氣的主要污染物。 (1)汽缸中生成no的反應為：汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內no排放量越大，原因是_。假設空氣中n2和o2的體積比為4：l,l300時，1 mol空氣在某密閉容器內反應達到平衡時，測得no為810mol，該反應的平衡常數(shù)k=_。 (2)汽車燃油不完全燃燒時嚴生co，有人設想按下列反應除去co：2co(g)= 2c(s)+o2(g)ho，該設想能否實現(xiàn)？_（填“能”或“不能）”。原因是_。 (3)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少co和no的污染，用化學方程式表示其原理_。(4)某科研機構設計傳感器監(jiān)測co的含量，其工作原理示意圖如下：pt電極上發(fā)生的是_反應（填“氧化”或“還原”）；寫出ni0電極的電極反應式_。2014年高中畢業(yè)年級第一次質量預測化學 參考答案選擇題（每題3分，共45分）1.b 2.c 3.a 4.b 5.d 6.b 7.c 8. b 9.d 10.d 11.c 12.a 13.c 14.a 15.d16.（7分）（1）羥基和羧基 （2分） （2）a（2分）（3）加成反應，（1分）或（2分）17.（6分）（1）co2（so2）、h2s、al2(so4)3等中的任意兩種物質組合（2分）（2）m在a中的化合價介于b、c之間（2分）cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o或其他合理答案（2分）18.（10分）（1）燒杯中出現(xiàn)白色沉淀；燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮（2分）實驗過程中燈泡的亮度發(fā)生變化，說明離子濃度發(fā)生變化，則該反應為離子反應（2分）（2）ba22ohso2h=baso42h2o（2分）（3）b（2分）（4）c（2分）19.（10分） （1）fe2o3 + 6hcl= 2fecl3 + 3h2o（2分），取最后一次洗滌液，滴加kscn溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈（2分）（2）2ceo2 + h2o2+6h+ = 2ce3+o2+ 4h2o（2分）（3）檢查是否漏液（1分），上口倒出（1分） （4）83.2%（2分）20.(10分)（1）恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下（1分） 氧化鈣或堿石灰（1分）（2）干冰升華吸收熱量，提供低溫環(huán)境使氨基甲酸銨的合成反應向正反應方向移動，提高了反應產率（2分）（3）吸收氨氣；防止水蒸氣進入反應器使產品水解（2分）（4） 10.4%（2分）