師大高三(五)理科綜合-答案.doc

云南師大附中2015屆高考適應(yīng)性月考卷（五）理科綜合參考答案第卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。題號(hào)12345678910111213答案DCBCDCBCBCDCB二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，1418題只有一個(gè)選項(xiàng)正確；1921題有多個(gè)選項(xiàng)正確，全部選對(duì)的得6分，選對(duì)但不全的得3分，有錯(cuò)選的得0分。題號(hào)1415161718192021答案BCCDDABCACBD【解析】1有氧呼吸第三階段需要酶催化反應(yīng)，但ATP是反應(yīng)的產(chǎn)物，不參與反應(yīng)。2赤霉素能使水稻幼苗瘋長(zhǎng)，患惡苗病，A項(xiàng)正確。在高于和低于最適濃度時(shí)，可獲得兩個(gè)促進(jìn)生長(zhǎng)效果相同的生長(zhǎng)素濃度，B項(xiàng)正確。乙烯能促進(jìn)果實(shí)成熟，不能促進(jìn)果實(shí)發(fā)育，C項(xiàng)錯(cuò)誤。脫落酸促進(jìn)葉片和果實(shí)的脫落，D項(xiàng)正確。3胰高血糖素不能促進(jìn)肌糖原分解為葡萄糖，B項(xiàng)錯(cuò)誤。4種群“S”型增長(zhǎng)達(dá)到K值時(shí)，數(shù)量趨于穩(wěn)定，此時(shí)種群的數(shù)量才處于動(dòng)態(tài)平衡中，此前種群數(shù)量一直在增長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5根據(jù)題意，顯性基因個(gè)數(shù)越多，合成的色素越多，即AABBCC體色最深，aabbcc體色最淺，與AaBbCC個(gè)體表現(xiàn)型相同，需要具有4個(gè)顯性基因，則后代的基因型為AABbCc 或AaBBCc，共1/4，C項(xiàng)正確。AaBbCc的蝴蝶相互交配，后代有7種表現(xiàn)型，333=27種基因型，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6前4年=1，種群數(shù)量不變，年齡組成為穩(wěn)定型，第4年到第10年間，1，種群數(shù)量一直下降，直到第10年后開始上升，B項(xiàng)正確。1620年之間，大于2，雪兔的種群數(shù)量仍在增長(zhǎng)未達(dá)到K值，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7A為氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖，A項(xiàng)錯(cuò)；原子序數(shù)為114的元素位于第七周期第A族，與Pb處于同一主族，最外層電子數(shù)與Pb相等，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)沒有條件，3.5g的35Cl2氣體在標(biāo)況下的體積約為1.12L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3O+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為11、10，OH的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為9、10，D項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。8二氧化硫的密度大于空氣的密度，所以收集二氧化硫應(yīng)該采用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故A項(xiàng)錯(cuò)誤； 用高錳酸鉀溶液除去CH4中混有的少量C2H4，會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CO2, 故B項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑，氧化產(chǎn)物是氯氣，所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣；氯氣和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，硫是氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性大于硫，由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，氯氣的大于硫，故C項(xiàng)正確；要使鐵釘受到保護(hù)，鐵釘必須與原電池的負(fù)極相連，作陰極受到保護(hù)，此裝置中鐵釘與原電池的正極相連，作陽極材料，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9甲醛（HCHO）和乙酸的最簡(jiǎn)式相同為CH2O，其物質(zhì)的量，所含的氧原子個(gè)數(shù)為0.5NA，A項(xiàng)正確；氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，且沒有注明反應(yīng)條件，其轉(zhuǎn)移的電子不可能為3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12g石墨烯含有NA個(gè)C原子，每一個(gè)C原子為三個(gè)六邊形共用，所以每一個(gè)六邊形含有2個(gè)C原子，共有1NA=0.5NA，C項(xiàng)正確；25時(shí)，2.0L pH=12的Na2CO3溶液中c(OH)=102mol/L，n(OH)=0.02mol，OH數(shù)目為0.02NA，D項(xiàng)正確。10由所給分子的結(jié)構(gòu)式，可以推出該分子中有9個(gè)C、6個(gè)H、3個(gè)O，分子式是C9H6O3，分子中有羥基可以與鈉反應(yīng)；1mol G最多能和4mol氫氣反應(yīng)，有雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。11由單質(zhì)鋁不能溶于X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液，及所給元素在周期表中的位置可知，X元素為N，則W為氯，其含氧酸不一定是最強(qiáng)的酸如HClO是弱酸，Y為O，氧元素沒有最高正價(jià)，離子半徑是N3O2，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；W的非金屬性強(qiáng)于Z，氫化物的穩(wěn)定性WZ，D項(xiàng)正確。 12室溫下0.1000mol/L的鹽酸的pH=1，觀察滴定曲線圖可知表示的是NaOH滴定鹽酸的曲線；用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)，利用原子守恒可知溶液中n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和不變，滴定過程中溶液體積不斷增大，c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和不斷減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸消耗10.00mL NaOH溶液時(shí)，生成的醋酸鈉與剩余的醋酸的物質(zhì)的量相等，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液顯酸性，C項(xiàng)正確；V(NaOH)=20.00mL時(shí)，鹽酸、醋酸分別與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，由于醋酸鈉水解，c(CH3COO)濃度減小，pH7，這兩份溶液中c(Cl)不等于c(CH3COO)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13由某強(qiáng)酸性溶液，推出X一定有H+，在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CO和SiO離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，有沉淀產(chǎn)生，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，說明一定含有SO，含有SO離子就一定不含Ba2+離子；加硝酸鋇還能產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有還原性離子，一定有Fe2+，且Fe2+離子被氧化為Fe3+，則原溶液中一定不含NO離子；溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體D，則D為NH3，說明溶液中含有NH，沉淀E為Fe(OH)3；溶液F溶于CO2氣體，生成沉淀H，則H為Al(OH)3 ，說明溶液中含有Al3+，所以溶液X中除H外肯定含有的離子是：SO、Al3+、NH、Fe2+，一定沒有NO。14由圖可知，小球彈起的時(shí)間為0.3s，小球下落的高度為1.25m，彈起后上升的最大高度為0.45m，整個(gè)過程位移方向向下，大小為0.8m，故A、C錯(cuò)誤，B正確。下落和上升的過程中都只受重力作用，加速度均為重力加速度，D錯(cuò)誤。15對(duì)環(huán)進(jìn)行受力分析（如右圖），將與進(jìn)行合成，其合力為，則；根據(jù)幾何關(guān)系，；解得：，；故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。16A球的電性不確定，無法判斷其電勢(shì)能的變化，故A錯(cuò)誤。因?yàn)锳、B兩球電勢(shì)能之和不變，則電場(chǎng)力對(duì)系統(tǒng)做功為零，因此A、B電性一定相反，故B錯(cuò)誤。電場(chǎng)力對(duì)A、B做的功大小相等，方向相反，所以有：EqBL=EqA2L，因此qAqB=12，故C正確。電場(chǎng)力對(duì)A、B都做功，代數(shù)和為零，故D錯(cuò)誤。17由于（1分） 不一定能（1分）（2） 增大 （3）逆反應(yīng) 將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)（4）減壓、升高溫度或增加水蒸汽的用量（其他答案合理也可以給分，填對(duì)任意2個(gè)答案給2分）6.45104 mol2/L2 BD【解析】反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加，S0，由題目可知H0，所以反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行；據(jù)題中Kp的描述可知，Kp=，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，Kp增大。溫度T 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，平衡會(huì)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，減壓、升高溫度、增加水蒸汽的用量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大。由溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線可知，60時(shí)，溴酸銀的溶解度為0.6g，則，由于AgBrO3的溶解度小，所以溶液的體積近似等于水的體積，Ksp=c(Ag+)c(BrO)=6.45104 mol2/L2；溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，可見溴酸銀的溶解是吸熱過程，A錯(cuò)；升高溫度，溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動(dòng)速率加快，擴(kuò)散得更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，B對(duì)；在硝酸銀溶液中，溴酸銀的溶解平衡逆向移動(dòng)，AgBrO3的溶解度減小，C錯(cuò)；由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以硝酸鉀中含有少量的溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純。28（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）（1分） 冷凝回流（2） （3）先加入甲醇，再慢慢倒入濃硫酸（4）檢漏 將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層（其他答案合理也可給分） 下層（5）80.3%【解析】（1）球形冷凝管的進(jìn)水方向是下進(jìn)上出，它的作用是冷凝回流。（2）三頸燒瓶所裝液體的量不能超過其容積的，不低于其容積的，水楊酸為固體，由題目可知30mL（約24g）甲醇，6mL濃硫酸，其體積大約為36mL多一點(diǎn)，所以應(yīng)該選用100mL的三頸燒瓶。（3）濃硫酸稀釋一般是放熱過程，且硫酸的密度大于甲醇，為了保證實(shí)驗(yàn)的安全，甲醇和濃硫酸加入順序?yàn)椋合燃尤爰状?，再慢慢倒入濃硫酸。?）分液漏斗在使用前都要查漏；NaHCO3溶液將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，且降低冬青油的溶解度，便于液體分層；由表格數(shù)據(jù)可知冬青油密度比水大，所以在下層。（5）6.9g水楊酸，30mL（約24g）甲醇，由反應(yīng)方程式計(jì)算可知：甲醇過量 138 152 6.9g x x=7.6g 冬青油的產(chǎn)率100%=80.3%。29（每空1分，共7分）（1）ATP、H 減少 C3 減少（2）乙（3）遮光 裝置甲有色液滴向左移動(dòng)的距離小于裝置乙30（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共11分）（1）ZbWZBZb（1分）（2）黃色雄蛾白色雌蛾=11 ZbZb黃色雄蛾白色雌蛾=21 雌雄個(gè)體均有黃色和白色 ZbZbW31（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共10分）（1）反射 神經(jīng)遞質(zhì) 流動(dòng)性 需要 T 體液免疫和細(xì)胞免疫（2分）（2）靶細(xì)胞 進(jìn)行細(xì)胞間信息的交流（3）神經(jīng)體液免疫調(diào)節(jié)網(wǎng)絡(luò)32（每空1分，共11分）（1）樣方 偏?。?）競(jìng)爭(zhēng) 腐生菌（3）水平 光照（4）初生 森林（5）植物（生產(chǎn)者）固定的太陽能 生物多樣性 抵抗力（二）選考題：共45分。33（15分）（1）（5分）CDE（選對(duì)1個(gè)給2分，選對(duì)2個(gè)給4分，選對(duì)3個(gè)給5分；每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：.由理想氣體的狀態(tài)方程得氣體在狀態(tài)B的溫度由狀態(tài)BC，氣體做等容變化，由查理定律得因氣體由B到C為等容變化，不做功，但溫度降低，內(nèi)能減小根據(jù)熱力學(xué)第一定律，可知?dú)怏w要放熱評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出、式各給3分，其余各式各給2分。34（15分）（1）（5分）BCE（選對(duì)1個(gè)給2分，選對(duì)2個(gè)給4分，選對(duì)3個(gè)給5分；每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：.由得代入數(shù)據(jù)，得由知頻率高的單色光波長(zhǎng)小所以根據(jù)判斷出干涉條紋間距將變小評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出、式各給1分，其余各式各給2分。35（15分）（1）（5分）ACD（選對(duì)1個(gè)給2分，選對(duì)2個(gè)給4分，選對(duì)3個(gè)給5分；每選錯(cuò)1個(gè)扣3分，最低得分為0分）（2）（10分）解：.由于水平面光滑，A與B、C組成的系統(tǒng)動(dòng)量守恒，有mv0=m+2mv1又解得：.當(dāng)A滑上C，B與C分離，A、C間發(fā)生相互作用。A到達(dá)最高點(diǎn)時(shí)兩者的速度相等，A、C組成的系統(tǒng)水平方向動(dòng)量守恒，有又解得：評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：本題共10分。正確得出、式各給1分，其余各式各給2分。36（除特殊標(biāo)注外，每空1分，共15分） （1）Ca(OH)2或CaO Na2CO3 （2）溶解 過濾 過濾（3）有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁） 碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大（4）NH4Cl（2分） 取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該陰離子是氯離子（2分）（5）NH+OHNH3 +H2O（2分）（6）100%（2分）【解析】（1）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，SO；可以用Ca(OH)2、Na2CO3除去，由于沉淀劑A來源于石灰窯廠，所以A是Ca(OH)2。（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。（3）碳酸化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，所以有晶體析出；碳酸化時(shí)沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大，由復(fù)分解反應(yīng)條件可知生成溶解度小的碳酸氫鈉。（4）過濾了碳酸氫鈉，濾液D的主要成分為NH4Cl，其陰離子為Cl，氯離子的檢驗(yàn)方法是：加硝酸酸化，加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則陰離子是氯離子。（5）濾液中加石灰水加熱，反應(yīng)的離子方程式為NH+ OH NH3 +H2O。（6）2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O m 284 62 x (m1m2)g x=g W(NaHCO3)100%。37（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）紡錘形（或啞鈴形）（1分） （2） （1分） S（1分） （3）NH3H2O SO2（或O3） （4）sp3 三角錐形 （5）12 【解析】由題意可知A元素的單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性推出A為N元素，B原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期，所以B為O元素，D是前四周期中第一電離能最小的元素是K元素，C最高正價(jià)為+7，其原子序數(shù)大于O，小于鉀，只能是Cl元素，E原子序數(shù)比K大10，所以是Cu元素。N的基態(tài)原子中能量最高的電子的原子軌道為2p呈紡錘形或啞鈴形；K的基態(tài)原子核外M層電子排布圖為。A、B兩種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序NH3H2O，NO有三個(gè)原子，最外層電子數(shù)之和為18，其等電子體也為三個(gè)原子，最外層電子數(shù)之和為18的分子，所以其等電子體為SO2或O3；NCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，中心原子的雜化方式為sp3，由于其有一對(duì)孤對(duì)電子，所以其分子空間構(gòu)型為三角錐形；由所給晶胞為面心立方可知，晶胞中Cu的配位數(shù)為12，1個(gè)晶胞中擁有4個(gè)銅原子，其質(zhì)量，V=a3， ，因?yàn)榱⒎襟w面的對(duì)角線=4r，a2+a2=(4r)2，所以。38（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）羧基 （2） + 2NaOH CH3CH2CHO+CH3CH2COONa+NaBr+H2O （3分） 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） （3）C7H6O2 （4）（或或，任意寫一種給2分） （5）18 【解析】由A的結(jié)構(gòu)可知，其在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： +2NaOH CH3CH2CHO+CH3CH2C