浙江省余杭區(qū)普通高中第二共同體高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題 .doc

2014學(xué)年第一學(xué)期余杭區(qū)普高第二共同體期中聯(lián)考 高三年級(jí)化學(xué)試卷 考生須知：1全卷分試卷和答卷，試卷共7頁(yè)。試題分為第i卷、第ii卷，共26小題，滿分100分，考試時(shí)間100分鐘。答卷共2頁(yè)。2本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3答題時(shí)將答案均填在答卷相應(yīng)題號(hào)的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無(wú)效。4本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-l c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 s-32 ca-40 fe-56 cu-64 mn-55第i卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每小題只有個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共40分）1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 b從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)c為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂2、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ah2o、hcooh、(nh4)2fe(so4)2均含有氧，都是氧化物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石dna2co3、ba(oh)2、nh4cl、na2o2都屬于離子化合物3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 a中子數(shù)為20的氯原子： bnh3分子的電子式： c鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： d聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是a.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期b.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：fe-3efe3+c.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 a常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10na b常溫常壓下，28g由c2h4和c3h6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2na c0.05mol熔融的nahso4中含有的離子數(shù)目為0.15na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na6、室溫下，0.1mol/l氨水10 ml，加蒸餾水稀釋到1 l后，下列變化中正確的是 電離度增大 c(oh-)增大 c(h+)增大 kw 增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) c(oh-)/c(nh3 h2o)增大 a b c d7、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是a使酚酞變紅色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙變紅色的溶液：fe2、k、no3、so42c含有0.1 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、nod由水電離產(chǎn)生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl8、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 a粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：cu 2e= cu2+ b用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6oh c氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：fe3+cu=fe2+cu2+ d0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll1 ba(oh)2溶液等體積混合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2o9、下列說(shuō)法正確的是a. 常溫下，反應(yīng)2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)h一定大于0b銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率c其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積d能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物10、下列熱化學(xué)方程式中的h能表示可燃物的燃燒熱的是a2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h = q2 kj/molbch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g); h=802.3kj/molcco(g)+1/2o2(g)=co2(g); h=283kj/mold2h2(g)+o2(g)=2h2o(1); h=571.6kj/mol11、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是a2na218o2 + 2h2o = 4nal8oh + o2b2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2+ 8h2ocnh4cl + 2h2onh32h2o + hcldk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2o12、反應(yīng)a(g)+b(g)c(g) +d(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，h 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1減小，e2增大b反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，h不變ch 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率減少13、根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h =q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h =q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h =q3 kj/mol q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是a. q1q2q3b. q1q3q2 c. q3q2q1d. q2q1q3 14、固定和利用co2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用co2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol co2和8 mol h2充入一容積為2 l的密閉容器中，測(cè)得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：下列說(shuō)法不正確的是a.該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行b. 曲線改變的條件可能是升高溫度c若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為k，曲線對(duì)應(yīng)條件 下平衡常數(shù)為k1，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為k2，則k、k1和k2的大小關(guān)系是：k2 k k1d 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2。已知naio3的氧化性與mno2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的i2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等b i2在反應(yīng)中都是氧化產(chǎn)物 cnai和naio3在一定條件下能反應(yīng)生成i2dnaio3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑16、將ph試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的ph值，測(cè)得該溶液的ph值結(jié)果將會(huì)：a偏高 b偏低 c不變 d上述三種情況均有可能17、電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量)100%?，F(xiàn)取20 ml ph=3 的 ch3cooh溶液，加入0.2 moll1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前ch3cooh的電離度為 a0.5% b1.5% c0.1% d1%18、相同溫度下，體積均為0.25l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h一92.6kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量：23.15kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述不正確的是 a.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 b.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7 c.容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量q23.15kj d.若容器體積為0.5l，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kj19、無(wú)色溶液中含有：na+、ba2+、c1、br、so32-、so42-、fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入cc14振蕩，靜置cc14層呈橙紅色取的上層溶液，加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生將過(guò)濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是a肯定含有的離子是 b肯定沒(méi)有的離子是c可能含有的離子是 d不能確定的離子是20、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，遠(yuǎn)離示意圖如右，下列說(shuō)法正確的是aa電源的負(fù)極 b陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為c陰極區(qū)附近溶液的ph降低d若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到h213.44l時(shí)有0.1mo 被還原第卷（非選擇題，共60分）二、填空題21、按要求填空，（每空2分，共6分）雙氧水（h2o2）和水都是極弱電解質(zhì)，但h2o2比h2o更顯酸性。（1）若把h2o2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：_ （2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式： （3）鑒于h2o2顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出h2o2與ba(oh)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_ 22、（每空2分，共12分）pcl3與pcl5均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g) h=a kjmol1 在210時(shí)，將4mol pcl5氣體充入2l真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）0204060n（pcl5）42.822（1）已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a 0（填、）；（2）計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用pcl3表示的平均反應(yīng)速率為 。 210時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k值等于 。（3）反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。n(pcl5)210t(s)（4）欲增大該反應(yīng)的k值，可采取的措施有（填序號(hào)） 。a降低溫度 b向混合氣體中通入cl2 c使用高效催化劑 d升高溫度（5）如右圖是210時(shí)容器中pcl5物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D 中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在160時(shí)pcl5物質(zhì)的量的變化曲線。23、（共12分）電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：(1)某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陰極反應(yīng)式為_。得到的氫氧化鉀從 （填a,或d）排放出。常溫下，若將得到的2l濃度為0.25mol/l的koh溶液與2l0.025mol/l的硫酸溶液混合（假設(shè)溶液混合后忽略體積變化）， ph為 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) （填大于，小于或等于）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_（2）如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中c、d均為鉑電極，u為鹽橋，g是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。向b杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)g的指針向右偏移。此時(shí)a杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，d電極上的電極反應(yīng)式為_ 。一段時(shí)間后，再向b杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)g的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_。24、（共8分）某無(wú)色溶液，其中可能存在na、ba2、alo、s2、so、so。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)沉淀甲的化學(xué)式為_ ，白色沉淀乙的化學(xué)式為_ (2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_ 。(3)沉淀丙中一定含有_(填化學(xué)式，下同)，可能含有_。(4)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_ 。25、(每空2分，共10分)研究co2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義。（1）將co2與焦炭作用生成co，co可用于煉鐵等。已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) = 2fe(s) + 3co(g) h 1 = +489.0 kjmol1 c(石墨) +co2(g) = 2co(g) h 2 = +172.5 kjmol1 則co還原fe2o3(s)的熱化學(xué)方程式為 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將co2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：co2(g) +3h2(g)ch3oh(g) +h2o(g) h該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k= 。取一定體積co2和h2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為13)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)(ch3oh)與反應(yīng)溫度t的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的h 0(填“”、“”、“”或“”)。用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，co2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為 。26、（共12分）mno2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗mno2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗mno2（含有較多的mno和mnco3）樣品轉(zhuǎn)化為純mno2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀h2so4時(shí)，粗mno2樣品中的 （寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 + clo3 + = mno2 + cl2 + 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、 、 。已知蒸發(fā)得到的固體中含有naclo3和naoh，則一定還含有 （寫化學(xué)式）。（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 a 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中 b 定容時(shí)仰視 c用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視 d容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗mno2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g mno2，并收集到0.224l co2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol naclo3。1、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 b從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)c為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂【答案】d2、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是 ah2o、hcooh、(nh4)2fe(so4)2均含有氧，都是氧化物bhcl、h2so4、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸c赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石dna2co3、ba(oh)2、nh4cl、na2o2都屬于離子化合物3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 a中子數(shù)為20的氯原子： bnh3分子的電子式： c鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖： d聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】c 4、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是a.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期b.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：fe-3efe3+c.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案：d5、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 a常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10na b常溫常壓下，28g由c2h4和c3h6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2na c0.05mol熔融的nahso4中含有的離子數(shù)目為0.15na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na【答案】b 6、室溫下，0.1mol/l氨水10 ml，加蒸餾水稀釋到1 l后，下列變化中正確的是 電離度增大 c(oh-)增大 c(h+增大 kw 增大 導(dǎo)電性增強(qiáng) c(oh-)/c(nh3 h2o)增大 a b c d7、常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是a使酚酞變紅色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙變紅色的溶液：fe2、k、no3、so42c含有0.1 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、nod由水電離產(chǎn)生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl8、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 a粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應(yīng)式只有：cu 2e= cu2+ b用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6oh c氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：fe3+cu=fe2+cu2+ d0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll1 ba(oh)2溶液等體積混合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2o【答案】d 9、下列說(shuō)法正確的是a. 常溫下，反應(yīng)2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)h一定大于0b銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率c其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積d能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物【答案】a 10、下列熱化學(xué)方程式中的h能表示可燃物的燃燒熱的是a2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h = q2 kj/molbch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g); h=802.3kj/molcco(g)+1/2o2(g)=co2(g); h=283kj/mold2h2(g)+o2(g)=2h2o(1); h=571.6kj/mol11、同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是a2na218o2 + 2h2o = 4nal8oh + o2b2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2+ 8h2ocnh4cl + 2h2onh32h2o + hcldk37clo3 + 6hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2o12、反應(yīng)a(g)+b(g)c(g) +d(g) 發(fā)生過(guò)程中的能量變化如圖，h 表示反應(yīng)的焓變。下列說(shuō)法正確的是a反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1減小，e2增大b反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，h不變ch 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率減少13、根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(l) h =q1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(l) h =q2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)=2s (s)+2h2o(g) h =q3 kj/mol q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是a. q1q2q3b. q1q3q2 c. q3q2q1d. q2q1q3 14、固定和利用co2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用co2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol co2和8 mol h2充入一容積為2 l的密閉容器中，測(cè)得h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：下列說(shuō)法不正確的是a 該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行b 曲線改變的條件可能是升高溫度c若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為k，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為k1，曲線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為k2，則k、k1和k2的大小關(guān)系是：k2 k k1d 容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2。已知naio3的氧化性與mno2相近，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的i2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等b i2在反應(yīng)中都是氧化產(chǎn)物 cnai和naio3在一定條件下能反應(yīng)生成i2dnaio3在任何化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑16、將ph試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的ph值，測(cè)得該溶液的ph值結(jié)果將會(huì)：a偏高 b偏低 c不變 d上述三種情況均有可能17、電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電離的電 解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來(lái)總的物質(zhì)的量)100%?，F(xiàn)取20 ml ph=3 的 ch3cooh溶液，加入0.2 moll1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前ch3cooh的電離度為 a0.5% b1.5% c0.1% d1%18、相同溫度下，體積均為0.25l的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h一92.6kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化n2h2nh3130放出熱量：23.15kj0.92.70.2放出熱量：q下列敘述不正確的是（ ） a.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 b.平衡時(shí)，兩個(gè)容器中nh3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7 c.容器中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量q23.15kj d.若容器體積為0.5l，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kj19、無(wú)色溶液中含有：na+、ba2+、c1、br、so32-、so42-、fe2+離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水，再加入cc14振蕩，靜置cc14層呈橙紅色取的上層溶液，加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生將過(guò)濾，向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是a肯定含有的離子是 b肯定沒(méi)有的離子是c可能含有的離子是 d不能確定的離子是20、某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，遠(yuǎn)離示意圖如右，下列說(shuō)法正確的是aa電源的負(fù)極 b陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為c陰極區(qū)附近溶液的ph降低d若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到h213.44l時(shí)有0.1mol被還原21、按要求填空：（每空2分，共6分）雙氧水（h2o2）和水都是極弱電解質(zhì)，但h2o2比h2o更顯酸性。（1）若把h2o2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：_ （2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式： （3）鑒于h2o2顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。 請(qǐng)寫出h2o2與ba(oh)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：_ （1） （2） (3)h2o2 + ba(oh)2 = bao2 +2h2o22、（每空2分，共12分）pcl3與pcl5均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g) h=a kjmol1 在210時(shí)，將4mol pcl5氣體充入2l真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）0204060n（pcl5）42.822（1）已知上述反應(yīng)在溫度較高時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則a 0（填、）；（2）計(jì)算從20s至40s共20s的時(shí)間內(nèi)，用pcl3表示的平均反應(yīng)速率為 。 210時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k值等于 。（3）反應(yīng)進(jìn)行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達(dá)到平衡后氯氣濃度將 （填“增大”、“減少”或“不變”）。n(pcl5)210t(s)（4）欲增大該反應(yīng)的k值，可采取的措施有（填序號(hào)） 。a降低溫度 b向混合氣體中通入cl2 c使用高效催化劑 d升高溫度（5）如右圖是210時(shí)容器中pcl5物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D 中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在160時(shí)pcl5物質(zhì)的量的變化曲線。（1） （2）0.02moll1s1。 1moll1（不帶單位也給分） （3）減少 （4）d n(pcl5)210t(s)160 （5）23、（共12分）電化學(xué)知識(shí)是化學(xué)反應(yīng)原理的重要部分，以下是常見的電化學(xué)裝置：(1)某興趣小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_。得到的氫氧化鉀從 （填a,或d）排放出。若將得到的2l濃度為0.25mol/l的koh溶液與2l0.025mol/l的硫酸溶液混合，混合后的溶液ph為 此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) （填大于，小于或等于）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。若將制得的氫氣、氧氣和硫酸溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_（2）如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中c、d均為鉑電極，u為鹽橋，g是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源正極。向b杯中加入適量較濃的硫酸，發(fā)現(xiàn)g的指針向右偏移。此時(shí)a杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，d電極上的電極反應(yīng)式為_ 。一段時(shí)間后，再向b杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)g的指針向左偏移。此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為_。 (1)1分 2h2o-4e-= o2 +4h+或 4oh- -4e-=2h2o + o2 d（1分）， 13（1分） 小于 （ 1分） 4h+ +o2+4e- =2h2o （2分）(2) 無(wú)色溶液變成藍(lán)色（2分） aso2h2e=asoh2o （2分） i2asoh2o=2h2iaso (或i2aso2oh=h2o2iaso)（2分）24. 某無(wú)色溶液，其中可能存在na、ba2、alo、s2、so、so。取該溶液進(jìn)