八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)-計(jì)算題題選--浙教版.doc

八年級(jí)下計(jì)算題1、已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH + H2。質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸反應(yīng)。（）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為NaMgZn 。請(qǐng)按以上表示，寫(xiě)出所有可能情況。_（）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMgZn時(shí)，m的取值范圍_。（）m 4.6 時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫(huà)出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號(hào)注明） 2、將一些氧化銅粉末加入到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍(lán)色溶液中加入W g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，得到干燥的固體物質(zhì)仍是W g。 求：（1）原先氧化銅的質(zhì)量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （3）當(dāng)W為何值時(shí)才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質(zhì)量相等？ 3、20時(shí)硫酸的密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)照表：密度（克/厘米3）1.071.141.301.501.731.84溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）102040608098 為測(cè)定銅鋅合金的組成，取試樣5克，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，收集到0.04克氫氣。試計(jì)算：（1）銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）測(cè)定時(shí)用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸500毫升，需98%的濃硫酸多少毫升？4、某班同學(xué)在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質(zhì)）。為了對(duì)廢液進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸上層清液20.0g于燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液至過(guò)量，滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量（/g）與生成沉淀的質(zhì)量 (/g)的變化關(guān)系如圖所示。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）求：(1) 當(dāng)廢液中鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳的質(zhì)量。(2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中實(shí)際參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為多少？(3) 當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、某非金屬元素R的氧化物中含有R 40 %，R元素的化合價(jià)為 +6價(jià)，該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；又知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16，試通過(guò)計(jì)算，推測(cè)元素R的氧化物的化學(xué)式。6、常溫下由兩種常見(jiàn)的氣體A和B組成的混合物，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氫兩種元素，并且A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量，不論A和B以何種比例混合，碳元素和氫元素的質(zhì)量比總小于31，由此可確定A的化學(xué)式是 ；B的化學(xué)式是 ；這樣判斷的理由是 。若上述氣體中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為65，則混合氣體中A與B的質(zhì)量之比為 。7、在元素X的氧化物中，X與氧元素的質(zhì)量比是23，元素X相對(duì)原子質(zhì)量是氧元素的2倍，請(qǐng)寫(xiě)出X元素氧化物的化學(xué)式（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得50的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質(zhì)量為10.08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？9、石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過(guò)85%的石灰石，對(duì)一樣品進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)。試通過(guò)分析計(jì)算：（1）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）10、學(xué)校課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質(zhì)量為30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為85.6g（已知該反應(yīng)中稀硫酸恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（精確到0.1）（3）反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（精確到0.1）11、某石灰石中含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），一興趣小組想測(cè)定該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們將一塊樣品敲打粉碎后，稱出6 g放入質(zhì)量為20 g的燒杯中，然后加入50 g稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡（鹽酸有剩余），反應(yīng)所需時(shí)間和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量變化如下圖所示圖：（1）將樣品敲碎的目的是 ；（2）生成二氧化碳的質(zhì)量 ；（3）求此石灰石的純度？12、小意和小思同學(xué)對(duì)化學(xué)計(jì)算很有心得。以下是它們解答一道計(jì)算題的實(shí)錄。請(qǐng)你一起參與研究并完成相關(guān)問(wèn)題。（計(jì)算結(jié)果精確到0.012KClO32KCl+3O2,將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為7.2 g,求生成氯化鉀的質(zhì)量（1）小意很快得到（10 g+2 g7.2 g）是_（填化學(xué)式）的質(zhì)量，進(jìn)而求出KCl的質(zhì)量是_。（2）小思依據(jù)上述計(jì)算的結(jié)果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問(wèn)題。請(qǐng)你通過(guò)簡(jiǎn)單的計(jì)算，論證他的發(fā)現(xiàn)。（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認(rèn)為有許多方法，如將題目中“10 g氯酸鉀”改為“a g氯酸鉀”,其它物質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取值范圍是_.13、小光在研究性學(xué)習(xí)中了解到氫氣具有還原性。他設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，利用氫氣的還原性來(lái)探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)為銅，不與氫氣反應(yīng)），C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2+CuOCu+H2O友情提示：氯化鈣固體可用作干燥劑。裝置圖如下所示，部分起固定作用的裝置未畫(huà)出。（1）他取10g樣品放入C裝置中，完全反應(yīng)后，測(cè)得D裝置的質(zhì)量增加了1.8g，請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）小明同學(xué)用同樣的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與小光所得的正確結(jié)果比較出現(xiàn)偏差，請(qǐng)分析可能造成誤差的原因（寫(xiě)一條即可）：（3）小光是利用氫氣還原氧化銅的原理進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)你簡(jiǎn)要寫(xiě)出其它測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法和要測(cè)定的數(shù)據(jù)（用文字?jǐn)⑹?，無(wú)需寫(xiě)出具體質(zhì)量數(shù)值）。14、今年冬天魚(yú)的價(jià)格很低，原因是魚(yú)的產(chǎn)量提高了。小新同學(xué)去了魚(yú)廠發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚(yú)師傅向魚(yú)塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過(guò)氧化鈣（CaO2），是為了解決魚(yú)塘中氧氣不足的問(wèn)題。他回家后查閱資料，查到過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學(xué)性質(zhì)非常相似。寫(xiě)出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該同學(xué)為測(cè)定這種固體中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g O2（假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng)）。請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。八年級(jí)下計(jì)算題答案1、（寫(xiě)出一種得1分，寫(xiě)三種且全部正確得4分。） NaMgZn NaMgZn、MgNaZn （2）m3.25 （2分）（3）（4分）2、（1）10 g；（2）19.7%；（3）W8 g 3、26% 18ml 30ml4、（1）0.44g （2）40.0g （3）4.0%5、解：R的相對(duì)原子質(zhì)量為X，依題意可知其氧化物為RO3 （1分） 163/（X+163）*100%=40% X=32 （2分）因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量其質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為：321616是硫元素 （2分）則其化學(xué)式為SO3（1分）答：其氧化物的化學(xué)式為SO36、CH4 ；H2 ；在CH4分子中，C、H的質(zhì)量比為31，在CH4中混入任何比例的H2 都將使C、H的質(zhì)量比小于31； 83（2分）7、。8、氯酸鉀9.8克 二氧化錳2.2克9、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：m(CO2)=(100.0g12. 0g)107.6g4.4g（2） 該石灰石樣品的純度為： 83.3%因83.3%85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。10、解：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：5.8+30+5085.6=0.2g （2）解：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=96.6 （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=27.411、解：（1）加快反應(yīng)速率 （2） 2.2g （3）83.3% 12、13、（1）80%（2）裝置氣密性不好（或干燥劑部分失效等）（3）方法1：將一定質(zhì)量的樣品放入足量稀鹽酸中溶解后，過(guò)渡，稱量剩余固體