高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí).doc

高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)平衡（對化學(xué)平衡概念的理解）一，高考考試大綱對化學(xué)平衡的要求：（1） 了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。（2） 理解勒夏特列原理的涵義，掌握濃度.溫度.壓強等條件對化學(xué)平衡移動的影響。二，教學(xué)目標(biāo)1，知識與能力(1)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2) 掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計算。(3) 讓學(xué)生了解高考，怎樣去參與高考。2，過程與方法 （1） 分析.歸納總結(jié)解題的基本方法（2） 發(fā)散.對比.提升應(yīng)試能力（3） 啟發(fā).探究挖掘題設(shè)隱含條件，領(lǐng)悟解題技巧3，情感與價值觀通過學(xué)生對高考典型試題系統(tǒng)復(fù)習(xí)的體驗，讓學(xué)生知道每個知識點在高考中怎么考，怎么去考；全面調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性，培養(yǎng)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和思維方式以及考試技巧。懂得怎樣復(fù)習(xí).怎樣考試。三，重點：化學(xué)平衡狀態(tài)的建立和特征四，難點：化學(xué)平衡觀點的建立及計算五，教學(xué)過程：化學(xué)平衡一直是高考的重點。瀏覽高考試題，琳琳種種，有選擇題填空題，有簡答題計算題，有原理的分析，也有圖像的分析。仔細分析，試題只有兩大類：一是對化學(xué)平衡概念的理解，二是對勒夏特列原理的應(yīng)用。“問渠哪得清如許，唯有源頭活水來?！?化學(xué)平衡狀態(tài)的五大特征逆，等，動，定，變，便是解決一切化學(xué)平衡問題的源頭活水。今天我們只討論前面的四大特征。首先請看高考中在選擇題里是怎樣出題的：探究（一）：選擇題 例1 （2001，全國）在密閉容器中進行如下反應(yīng) X2(g)+Y2 (g)2Z(g) 已知X2Y2Z的起始濃度分別為0.1mol/L0.3mol/L0.2mol/L。 在一定的條件下，當(dāng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（A B）A Z為0.3mol/L B Y2為0.35mol/LC X2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L 學(xué)生選擇答案，說明理由，小結(jié)解題要點。解題關(guān)鍵：化學(xué)平衡討論的對象是可逆反應(yīng)，而可逆反應(yīng)不可能進行到底。 例2（03 天津）當(dāng)可逆反應(yīng) 2SO2 (g)+O2 (g)2SO3 (g) 達到平衡后，通入18O2,再次達到平衡時18O存在于（C）A SO2 O2 中 B SO2 SO3中C SO2 SO3 O2中 D SO3 O2中學(xué)生選擇答案，說明理由，小結(jié)解題要點。解題關(guān)鍵：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，即反應(yīng)并未停止。 例3（03 上海卷）可逆反應(yīng) N2+3H22NH3 的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ C ） A 3正(N2)=正(H2) B 正(N2)=逆(NH3) C 2正(H2)=3逆(NH3) D 正(N2)=3逆(NH3)解題關(guān)鍵：同一物質(zhì)的正= 逆 ，即反應(yīng)達到平衡。學(xué)生選擇答案，說明理由，小結(jié)解題要點。 例4（02 河南卷）在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng) ：X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 （ A B ） A 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C 容器內(nèi)X,Y,Z濃度比為122 D 單位時間內(nèi)消耗0.1molX，同時生成0.2molZ學(xué)生選擇答案，說明理由，小結(jié)解題要點。解題關(guān)鍵：各組分的濃度保持不變，即反應(yīng)達到平衡。探究（二）：非選擇題 再看高考中在填空題里是怎樣出題的：例5 （2004全國 29）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) (1) 若反應(yīng)進行到某時刻t時, n1 (N2)=13mol, nt(NH3)=6mol,計算a的值。(2) 反應(yīng)達到平衡時,混合氣體的體積為7168L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。(3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為(寫最簡整數(shù)比,下同),n(始)n(平)= -。(4) 原混合氣體中,ab= 。(5) 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2) (H2) = 。(6) 平衡混合氣體中，n(N2) n(H2) n(NH3) = 。例6 （96，全國）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一個可以左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A,B,C均為4.0mol,D為6.5mol,F為2.0mol，設(shè)E為x mol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?A(g)+B(g) 2C(g)D(g)+2E(g) 2F(g) 可移動隔板(1) 若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的最大取值應(yīng)小于。(2) 若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？（填“相等”，“不相等”或“不能確定”）。其理由是：。學(xué)生討論完成，分析解題過程，小結(jié)解題要點。 解題要點 學(xué)會并掌握化學(xué)平衡的基本計算格式和方法。 認真分析反應(yīng)特點，挖掘隱含條件。 將化學(xué)計算的思維方法和解題方法與化學(xué)平衡的特征有機結(jié)合起來。 課堂小結(jié)這堂課我們主要探討了高考中對化學(xué)平衡概念理解的試題。其目的是讓大家了解高考中對這個知識點怎樣出題，我們怎樣去解題。我們了解了高考，才知道怎樣去高考。關(guān)于勒夏特列原理的應(yīng)用問題，下節(jié)課再討論。練習(xí) 1 在一定條件下，在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是：SO2 2.0mol/L, O2 0.8mol/L, SO3 2.4mol/L則氧氣在起始時的濃度可能是（） A 00.8mol/L B 02mol/L C 0.8mol/L2mol/L D 無法確定2 在密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在8500C時，氣體混合物達到下式所示平衡 CO2+H2CO+H2O，已知達到平衡時生成0.75molCO，那么當(dāng)H2改為9mol時，在上述條件下，平衡時生成CO與水蒸氣的物質(zhì)的量之和可能為（）A 1.2mol B 1.5mol C 1.8mol D 2.5mol3 已知HF氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2 (HF)22HF若平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分數(shù)為（）A 10% D 10%4在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標(biāo)志是（）A 單位時間生成 n mol的A2，同時生成 n mol ABB 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C 單位時間生成2n mol的AB同時生成 n mol 的B2D 單位時間生成 n mol 的A2同時生成 n mol的B25 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（） 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成 2n mol NO 用NO2,NO,O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)