江蘇省鹽城市時(shí)楊中學(xué)高三化學(xué) 化學(xué)平衡的移動(dòng)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）.doc

化學(xué)平衡的移動(dòng)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！締?wèn)題情境】知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動(dòng)1、定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向：（1）若改變外界條件， v正 v逆 平衡向 方向移動(dòng)； （2）若改變外界條件， v正 = v逆 平衡向 移動(dòng)；（3）若改變外界條件， v正 v逆 平衡向 方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)二外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物或者減小生成物的濃度，平衡向 方向移動(dòng)，減小反應(yīng)物或者增大生成物的濃度，平衡向 方向移動(dòng)。2、 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化（n(g)0）的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積 的方向移動(dòng)。注意：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化（n(g)=0）的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡 移動(dòng)。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變的情況下，溫度升高，化學(xué)平衡向 反應(yīng)的方向移動(dòng)；溫度降低，化學(xué)平衡向 反應(yīng)的方向移動(dòng)。注意：（1）改變溫度對(duì)吸熱方向的反應(yīng)速率影響的幅度大。（2）只要是升高或者降低溫度，平衡一定移動(dòng)。4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡_移動(dòng)。勒夏特列原理(1)內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一(如_、_或_)，平衡將向著能夠_的方向移動(dòng)。(2)適用該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動(dòng)態(tài)平衡。這種減弱并不能消除外界條件的變化。【我的疑問(wèn)】【自主探究】1、惰性氣體是否影響化學(xué)平衡的移動(dòng)？2、改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？【課堂檢測(cè)】1(2011江蘇，10)下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()a圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化b圖2表示0.100 0 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0 moll1 ch3cooh溶液所得到的滴定曲線c圖3表示kno3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液是80 時(shí)kno3的不飽和溶液d圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大2(2011北京崇文模擬)將1 mol h2(g)和2 mol i2(g)置于2 l密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)h0，并達(dá)到平衡，hi的體積分?jǐn)?shù)w(hi)隨時(shí)間變化如圖()所示。若改變反應(yīng)條件，w(hi)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是()a恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑b恒溫恒壓條件下，充入1 mol n2c恒容條件下，升高溫度d恒溫恒容條件下，再充入1 mol h2(g)和2 mol i2(g)3(2011常州調(diào)研)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()aa的轉(zhuǎn)化率變小 b平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)cd的體積分?jǐn)?shù)變大 dacd4(2011陜西四校聯(lián)考)在一密閉容器中有如下反應(yīng)：l(s)ag(g)=br(g)。溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p1bcg的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小d增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變5將等物質(zhì)的量的f2和clf混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： f2(g)clf(g)clf3(g)h0。下列敘述中正確的是()a恒溫恒容時(shí)，當(dāng)clf 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍b若c(f2)c(clf)c(clf3) 111, 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移d平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大【回標(biāo)反饋】【鞏固練習(xí)】p1p2bp1p2cp1p2ap1p2dtttt1、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下，可逆反應(yīng)2x(g) 2y(g)z(g)中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是2、反應(yīng)2x(g)+y(g) 2z(g)+q，在不同溫度（）及壓強(qiáng)（）下，產(chǎn)物z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示，下述判斷正確的是 c3、已知反應(yīng)，a的轉(zhuǎn)化率與p、t的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是a、正反應(yīng)吸熱，m+nx+yb、正反應(yīng)吸熱，m+nx+yc、正反應(yīng)放熱m+nx+yd、正反應(yīng)放熱，m+nx+y4、下列各圖中能表示a(g)+b(g)2c(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個(gè)可逆反應(yīng)的圖像為 a5、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同