江蘇省鹽城市阜寧縣高三化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題蘇教版.doc

東溝中學(xué)2013屆高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題一、選擇題1環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅。下列現(xiàn)象與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是（ ）a.潮汐 b.酸雨 c.溫室效應(yīng) d.光化學(xué)煙霧2下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中質(zhì)量會(huì)減少的是a.濃硫酸 b.濃鹽酸 c.稀硫酸 d.濃氨水3下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無(wú)關(guān)的是a.消毒殺菌 b.制漂白粉 c.制鹽酸 d.從海水中提取食鹽4在一定條件下，發(fā)生co+no2co2+no的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )a.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)c.降溫后一氧化碳的濃度增大 d.降溫后各物質(zhì)的濃度不變6題下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a使用、制備有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，應(yīng)有完全吸收處理裝置b酒精及其它易燃物小面積失火，應(yīng)該迅速使用濕抹布撲蓋；鈉、鉀等失火應(yīng)用泡沫滅火器撲滅c汞灑落后，應(yīng)立即撤上硫粉，并打開(kāi)墻下面的排氣扇d學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)戴防護(hù)眼鏡，萬(wàn)一眼睛中濺進(jìn)酸或堿溶液，應(yīng)立即用水沖洗（切忌不要用手揉眼睛)，然后請(qǐng)醫(yī)生處理 7下列敘述正確的是a和的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同b和的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素cna和k屬于i a族元素，na的金屬性比k強(qiáng)dcl和br屬于vii a族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為88下列氧化還原反應(yīng)不是發(fā)生在同一元素間的是( )a.cl2+h2o=hcl+hclo b.kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2oc.2fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl d.2h2o2=2h2o+o29區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是（）a.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制cu(oh)2反應(yīng)b.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色c.在火中灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味d.通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素10下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 a .1moll1氨水1ml與10ml0.1moll1鹽酸混合：c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+)b10ml0.1moll1nh4cl與5ml0.2moll1naoh溶液混合：c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+)c10ml0.1moll1ch3cooh溶液與5ml0.2moll1naoh溶液混合： c(na+)=c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.10ml0.5moll1ch3coona溶液與6ml1moll1鹽酸混合：c(cl-)c(na+)c(oh-)c(h+)11含naoh20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kj的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 a、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h28.7kj/mol b、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h28.7kj/mol c、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.4kj/mol d、naoh（aq）hcl（aq）nacl（aq）h2o（l）；h57.4kj/mol12下列各組離子在溶液能大量共存，加入fe2(so4)3后仍能大量共存的是ana+ ico32 clo bfe2+ h+ k+ no3 c cu2+ fe2+ cl no3 dba2+ ascncl13膦（ph3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于ph3的敘述正確的是（ ）aph3是非極性分子bph3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子cph3是一種強(qiáng)氧化劑dph3分子的ph鍵是非極性鍵14用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是 aalcl3 b na2co3 cna2so3 dkmno415ph1的三種酸溶液a、b、c各1 ml，分別加水稀釋到1000 ml，其ph與溶液體積(v)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()a溶液的物質(zhì)的量濃度cbab酸性abcc若a4，則a是強(qiáng)酸，b、c是弱酸d若1a4，則a、b、c都是弱酸第ii卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題16為了制取干燥純凈的氣體c，可用如下圖所示裝置。生成c的速度可通過(guò)調(diào)節(jié)滴入液體a的速度的方法來(lái)控制，已知c是一種無(wú)色無(wú)味、不能使酸堿指示劑變色，也不會(huì)在空氣中燃燒的氣體。(1)c氣體是_。(2)若b是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若b是一種黑色粉末，則a液體是_，b物質(zhì)的作用是_。(4)洗氣瓶中的d液體是_，作用是_。17實(shí)驗(yàn)室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）來(lái)準(zhǔn)確測(cè)定naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常稱為“標(biāo)定”的一種方法。已知：naoh溶液的濃度在0.1 moll1左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph應(yīng)為9.1。鄰苯二甲酸氫鉀相對(duì)分子質(zhì)量為204（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀與naoh反應(yīng)的離子方程式_。（2）將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無(wú)色，再加入指示劑_（從甲基橙、酚酞中選擇），用naoh溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是_。某學(xué)生進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量（g）待測(cè)naoh溶液的體積（ml）10.408018.20217.10316.90417.00（3）滴定中誤差較大的是第_次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是_。a堿式滴定管在裝液前未用待測(cè)naoh溶液潤(rùn)洗23次b滴定開(kāi)始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡c盛有鄰苯二甲酸氫鉀溶液的錐形瓶中有少量水d達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)e滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來(lái)f滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變到了紅色（4）該同學(xué)所測(cè)得的naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) moll1（結(jié)果保留三位小數(shù)）。18某課外興趣小組欲測(cè)定某naoh溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入25.00ml待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/l標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為v1ml。重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5ml的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為v2ml。試回答下列問(wèn)題：（1）錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色時(shí)，停止滴定。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 a、滴定管內(nèi)液面的變化b、錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化（3）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏高、偏低或無(wú)影響)（4）步驟缺少的操作是 （5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 ml（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(ml)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（ml）滴定前讀數(shù)（ml）滴定后讀數(shù)（ml）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度： mol/l19（7分）用下面兩種方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3+的feso4溶液與用不含o2的蒸餾水配制的naoh溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述feso4溶液時(shí)還需加入少量鐵屑，目的是 ；（2）除去蒸餾水中溶解的o2常采用 的方法；（3）生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再擠出naoh溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀h2so4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是 ；（2）在試管里加入的試劑是 ；（3）這樣生成的 fe(oh)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是 （填字母）；ah2將空氣中的氧氣反應(yīng)消耗了。b試管中反應(yīng)生成的h2充滿了試管和試管，外界空氣不容易進(jìn)入。（4）為了制得白色fe(oh)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。三、計(jì)算題20某工廠化驗(yàn)室為測(cè)定某黃鐵礦（主要成分是fes2）的純度，取