江蘇省鎮(zhèn)江市大港中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期3月段考試卷（含解析）.doc

2013-2014學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市大港中學(xué)高一（下）段考化學(xué)試卷（3 月份） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，10小題共30分）1（3分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）下列表示物質(zhì)或微粒的圖（或式）正確的是（）ah2s的結(jié)構(gòu)式hshbmg2+的結(jié)構(gòu)示意圖c氮氣的電子式：d二氧化碳電子式：2（3分）（2014秋邗江區(qū)校級期中）氫元素有1h（氕）、2h（氘）、3h（氚）三種原子，下列說法正確的是（）a1h、2h、3h為同素異形體b1h、2h、3h互為同位素c1h、2h、3h的中子數(shù)相同d1h、2h、3h為同分異構(gòu)體3（3分）（2012湖南校級學(xué)業(yè)考試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）ahclbhbrchfdhi4（3分）（2010春哈爾濱期末）a和b是短周期的兩種元素，它們的離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）a原子序數(shù)abb電子總數(shù)abc原子半徑abd離子半徑ab2+5（3分）（2014徐匯區(qū)一模）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）a碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水dhcl溶于水6（3分）（2012丹東模擬）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl7（3分）（2014春沭陽縣期中）下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）acacl2bna2och2odnh4cl8（3分）（2007常州校級學(xué)業(yè)考試）下列說法中正確的是（）ao、na、s元素的原子半徑依次增大bkoh、mg（oh）2、ba（oh）2的堿性依次增強ch2so4、h3po4、hclo4的酸性依次增強df2、cl2、br2、i2的氧化性依次減弱9（3分）（2013春寧波期末）對于下列事實的解釋錯誤的是（）a在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)d氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性10（3分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）2006年俄美兩國科學(xué)家共同宣布發(fā)現(xiàn)了第118號元素，已知第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（）a位于周期表的第七周期第a族b肯定是非金屬元素c原子的最外層有4個電子d常見的化合價有+2和+4價二、選擇題（每小題有1-2個正確答案，每小題4分，6小題共24分）11（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）下列事實可以說明m的非金屬性強于n的是（）a單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：m易于nb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：m弱于nc簡單陰離子的還原性：m強于ndm的單質(zhì)能從含n的簡單陰離子的溶液中置換出n單質(zhì)12（4分）（2004上海）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞13（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）鈹原子比鋁原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鋁原子少1，在周期表中鈹和鋁的位置關(guān)系存在有“對角線”關(guān)系，“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是（）a氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為be2o3bbe（oh）2可溶于水cbecl2是離子化合物dbe（oh）2具有兩性14（4分）（2015春荊州校級期末）銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出該鹽是（）afe2（so4）3bna2co3ckno3dfeso415（4分）（2012春唐山期中）x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示若x原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是（）xyzwa原子半徑：zxyb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：zwcw的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一dx、w的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙16（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32ax離子的氧化性比y離子氧化性弱b一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2cy的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來三、解答題（共4小題，滿分46分）17（10分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）根據(jù)要求回答下列問題：cabr2 h2o nh4cl h2o2 na2o2 ca（oh）2 hclo i2 he al（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的有（用序號回答）（6）晶體中只存在分子間作用力，沒有共價鍵的是（用序號回答）18（14分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填空回答aaaaaaa023（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）（3）兩元素形成的化合物其晶體類型是，該化合物電子式為，由元素形成的單質(zhì)其結(jié)構(gòu)式為（4）的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式19（14分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：a原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；b原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；c原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；d原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；e單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；f與c同主族用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質(zhì)a2c2，dca；（2）元素b在周期表里所處的位置為；（3）用“化學(xué)式”和“或”比較：a與c、a與f形成化合物的穩(wěn)定性；d、e元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱；（4）寫出由c元素形成的互為同素異形體兩種物質(zhì)的化學(xué)式；（5）寫出e與燒堿反應(yīng)的離子方程式20（8分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）在250ml某混合溶液中，hno3和h2so4物質(zhì)的量濃度分別為0.2moll1和0.1moll1向該混合溶液中加入1.92克銅粉，加熱充分反應(yīng)（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式（2）計算所得溶液中cu2+的物質(zhì)的量濃度2013-2014學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市大港中學(xué)高一（下）段考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，10小題共30分）1（3分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）下列表示物質(zhì)或微粒的圖（或式）正確的是（）ah2s的結(jié)構(gòu)式hshbmg2+的結(jié)構(gòu)示意圖c氮氣的電子式：d二氧化碳電子式：考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：as、h之間存在一對共用電子對；bmg2+的核外有10個電子；c氮氣中n原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；dc、o之間存在兩對共用電子對解答：解：as、h之間存在一對共用電子對，則h2s的結(jié)構(gòu)式為hsh，故a正確；bmg2+的核外有10個電子，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故b錯誤；c氮氣中n原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮氣的電子式為，故c錯誤；dc、o之間存在兩對共用電子對，則二氧化碳的電子式為，故d錯誤故選a點評：本題考查化學(xué)用語的綜合應(yīng)用，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖等，為基礎(chǔ)性習題，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度不大2（3分）（2014秋邗江區(qū)校級期中）氫元素有1h（氕）、2h（氘）、3h（氚）三種原子，下列說法正確的是（）a1h、2h、3h為同素異形體b1h、2h、3h互為同位素c1h、2h、3h的中子數(shù)相同d1h、2h、3h為同分異構(gòu)體考點：同位素及其應(yīng)用專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體解答：解：a1h、2h、3h質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故a錯誤；b1h、2h、3h質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故b正確；c1h、2h、3h質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故c錯誤；d1h、2h、3h質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故d錯誤，故選b點評：本題考查同位素的概念，難度不大對于元素、核素、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物、同種物質(zhì)等概念的區(qū)別是考試的熱點問題3（3分）（2012湖南校級學(xué)業(yè)考試）下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（）ahclbhbrchfdhi考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，四種氫化物對應(yīng)的元素在同一主族，根據(jù)元素的非金屬性的遞變規(guī)律判斷解答：解：四種氫化物對應(yīng)的元素在同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則有非金屬性fclbri，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物最穩(wěn)定的是hf，故選c點評：本題考查元素周期律的遞變，題目難度不大，本題注意非金屬性與氫化物穩(wěn)定性之間的關(guān)系4（3分）（2010春哈爾濱期末）a和b是短周期的兩種元素，它們的離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（）a原子序數(shù)abb電子總數(shù)abc原子半徑abd離子半徑ab2+考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a和b是短周期的兩種元素，離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，a位于b的上一周期，可能是a為h、b為be或a為f、b為mg，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，據(jù)此解答解答：解：a和b是短周期的兩種元素，離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，a位于b的上一周期，可能是a為h、b為be或a為f、b為mg，a離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，a位于b的上一周期，故原子序數(shù)ab，故a錯誤；b離子a和b2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則電子總數(shù)a比b少3，故b錯誤；c一般電子層越多原子半徑越大，原子半徑ab，故c錯誤；d電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑ab2+，故d正確，故選d點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，確定元素在周期表中的位置是關(guān)鍵，難度不大5（3分）（2014徐匯區(qū)一模）下列過程中，共價鍵被破壞的是（）a碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水dhcl溶于水考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：分子的形態(tài)變化時不破壞化學(xué)鍵，電解質(zhì)的電離破壞化學(xué)鍵，注意酒精為非電解質(zhì)解答：解：a碘升華，只是分子的狀態(tài)改變，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故a不選；b溴蒸氣被木炭吸附，不破壞共價鍵，分子間作用力發(fā)生變化，故b不選；c酒精溶于水，不發(fā)生電離，分子間作用力發(fā)生變化，故c不選；dhcl溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故d選；故選d點評：本題考查化學(xué)鍵與分子間作用力，明確分子形態(tài)變化及電解質(zhì)的電離是解答本題的關(guān)鍵，較簡單6（3分）（2012丹東模擬）下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）aso2和sio2bco2和h2ocnacl和hcldccl4和kcl考點：化學(xué)鍵；晶體的類型與物質(zhì)的性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用專題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：根據(jù)組成化合物的元素及物質(zhì)類別分別判斷出各項中的物質(zhì)所屬化學(xué)鍵類型和晶體類型解答：解：a中根據(jù)元素組成可判斷都為極性共價鍵，但so2為分子晶體而sio2為原子晶體，故a錯誤；b中都含極性鍵且都是分子晶體，故b正確；c中nacl含離子鍵為離子晶體，而hcl含共價鍵，為分子晶體，故c錯誤；d中ccl4含共價鍵為分子晶體而kcl中含離子鍵為離子晶體，故d錯誤故選b點評：本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵7（3分）（2014春沭陽縣期中）下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（）acacl2bna2och2odnh4cl考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第ia族、第iia族和第via族、第viia族元素之間易形成離子鍵，以此來解答解答：解：acacl2中只含有離子鍵，不含共價鍵，故a錯誤；bna2o中只含離子鍵，不含共價鍵，故b錯誤；ch2o只含有共價鍵，不含離子鍵，故c錯誤；dnh4cl為離子化合物，含有離子鍵，且含有nh共價鍵，故d正確故選d點評：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據(jù)離子鍵和共價鍵的概念來分析解答即可，注意二者的區(qū)別，會根據(jù)存在的化學(xué)鍵書寫電子式，題目難度不大8（3分）（2007常州校級學(xué)業(yè)考試）下列說法中正確的是（）ao、na、s元素的原子半徑依次增大bkoh、mg（oh）2、ba（oh）2的堿性依次增強ch2so4、h3po4、hclo4的酸性依次增強df2、cl2、br2、i2的氧化性依次減弱考點：微粒半徑大小的比較；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；c同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；d同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱解答：解：a同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑osna，故a錯誤；b同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性mgk，mgba，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故堿性：kohmg（oh）2、mg（oh）2ba（oh）2，故b錯誤；c同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強，故非金屬性pscl，非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性h3po4h2so4hclo4，故c錯誤；d同主族自上而下，元素的非金屬性減弱，故f2、cl2、br2、i2的氧化性依次減弱，故d正確，故選d點評：本題考查元素周期律，難度不大，注意理解掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律9（3分）（2013春寧波期末）對于下列事實的解釋錯誤的是（）a在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)d氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)專題：氧族元素；氮族元素分析：a、濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，即脫水性，據(jù)此分析；b、根據(jù)濃硝酸的不穩(wěn)定性分析；c、根據(jù)鋁與濃硝酸的鈍化現(xiàn)象分析；d、根據(jù)酚酞的性質(zhì)判斷氨水溶液的酸堿性；解答：解：a、濃硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素，生成c，使蔗糖出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，此現(xiàn)象證明濃硫酸具有脫水性，故a正確b、濃硝酸在光照條件下分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黃色，故b正確c、鋁和濃硝酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應(yīng)，故c錯誤d、使酚酞試液變紅的物質(zhì)是堿，氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，所以氨水呈堿性，故d正確故選c點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，需要注意的是鈍化現(xiàn)象不是物質(zhì)間不反應(yīng)，而是物質(zhì)間反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了進一步的反應(yīng)10（3分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）2006年俄美兩國科學(xué)家共同宣布發(fā)現(xiàn)了第118號元素，已知第118號元素位于周期表的第七周期0族，預(yù)測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是（）a位于周期表的第七周期第a族b肯定是非金屬元素c原子的最外層有4個電子d常見的化合價有+2和+4價考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：第七周期零族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號元素處于14列，為a族元素，結(jié)合同主族元素的相似性與遞變性解答解答：解：a第七周期零族元素原子序數(shù)為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數(shù)相差4，故所處列數(shù)也相差4，即114號元素處于14列，為a族元素，即114號元素位于周期表的第七周期第a族，故a正確；b同主族自上而下金屬性增強，故114號元素為金屬元素，故b錯誤；c.114號元素處于a族，則原子的最外層有4個電子，故c正確；d.114號元素處于a族，常見的化合價有+2和+4價，故d正確，故選b點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，關(guān)鍵是確定元素在周期表中的位置，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性與遞變性解答，注意掌握利用原子序數(shù)確定元素在元素周期表位置二、選擇題（每小題有1-2個正確答案，每小題4分，6小題共24分）11（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）下列事實可以說明m的非金屬性強于n的是（）a單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：m易于nb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：m弱于nc簡單陰離子的還原性：m強于ndm的單質(zhì)能從含n的簡單陰離子的溶液中置換出n單質(zhì)考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專題：元素周期律與元素周期表專題分析：元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)主要有：與h2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液的酸性，酸性越強，非金屬性越強，但不是氫化物溶于水的酸性；單質(zhì)氧化性的強弱，氧化性越強，非金屬性越強解答：解：a單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，則元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：m易于n，說明m的非金屬性比n強，故a正確；b最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液的酸性越強，非金屬性越強，m弱于n，只能說明m的非金屬性比n弱，故b錯誤；c簡單陰離子的還原性：m強于n，則單質(zhì)的氧化性m比n弱，說明元素的非金屬性m比n弱，故c錯誤；dm的單質(zhì)能從含n的簡單陰離子的溶液中置換出n單質(zhì)，說明m的氧化性比n強，氧化性越強，非金屬性越強，說明m的非金屬性比n強，故d正確故選ad點評：本題考查元素非金屬性的比較，題目難度中等，注意把握比較角度，為解答該題的關(guān)鍵12（4分）（2004上海）有關(guān)晶體的下列說法中正確的是（）a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b原子晶體中共價鍵越強，熔點越高c冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂d氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞考點：原子晶體；晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a、分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān)；b、原子晶體的熔點與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)；c、冰融化時只是狀態(tài)發(fā)生變化，化學(xué)鍵未斷裂；d、離子化合物電離出自由移動的陰陽離子導(dǎo)致離子鍵被破壞解答：解：a分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，故a錯誤；b原子晶體中物質(zhì)的熔點與化學(xué)鍵強弱有關(guān)，所以原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，故b正確；c冰融化時，發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的oh共價鍵沒有發(fā)生斷裂，故c錯誤；d氯化鈉熔化時，需要克服陰陽離子之間強烈的相互作用（即離子鍵），故d錯誤故選b點評：本題考查了晶體的有關(guān)知識，難度不大，注意分子晶體的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)13（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）鈹原子比鋁原子少1個電子層，最外層電子數(shù)也比鋁原子少1，在周期表中鈹和鋁的位置關(guān)系存在有“對角線”關(guān)系，“對角線”關(guān)系的元素性質(zhì)存在相似性下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是（）a氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為be2o3bbe（oh）2可溶于水cbecl2是離子化合物dbe（oh）2具有兩性考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：be的化合價為+2，氧化物化學(xué)式為beo，be（oh）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，becl2與alcl3相似解答：解：abe的化合價為+2，氧化物化學(xué)式為beo，故a錯誤；bbe（oh）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鋁不溶于水，be（oh）2也不溶于水，故b錯誤；cbecl2與alcl3相似，氯化鋁是共價化合物，則becl2也是共價化合物，故c錯誤；dbe（oh）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則be（oh）2也具有兩性，故d正確，故選d點評：本題考查了元素周期表知識，明確對角線規(guī)則是解本題關(guān)鍵，根據(jù)al及其化合物的性質(zhì)利用知識遷移的方法分析解答，題目難度中等14（4分）（2015春荊州校級期末）銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出該鹽是（）afe2（so4）3bna2co3ckno3dfeso4考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物分析：cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來解答解答：解：acu、稀硫酸、硫酸鐵混合時，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，故a錯誤；bcu與稀硫酸不反應(yīng)，加入na2co3時與酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但cu不溶解，故b錯誤；ccu、稀硫酸、kno3混合時發(fā)生3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o，則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，故c正確；dcu、稀硫酸、feso4混合時不反應(yīng)，故d錯誤故選c點評：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，明確選項中各物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大15（4分）（2012春唐山期中）x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示若x原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，下列說法不正確的是（）xyzwa原子半徑：zxyb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：zwcw的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一dx、w的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：x、y、z、w均為短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，則x為氮元素，根據(jù)y、z、w在周期表中與x的位置關(guān)系可知，y為氧元素，z為磷元素，w為氯元素，據(jù)此答題解答：解：x、y、z、w均為短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個，則x為氮元素，根據(jù)y、z、w在周期表中與x的位置關(guān)系可知，y為氧元素，z為磷元素，w為氯元素，a同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑pno，故a正確；b元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，因為非金屬性clp，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是wz，故b錯誤；cw的單質(zhì)為氯氣，工業(yè)上常用氯氣和氫氣反應(yīng)制取鹽酸，故c正確；dx、w的氫化物分別為氨氣、hcl，二者相遇反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒，會產(chǎn)生白煙，故d正確，故選b點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大16（4分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是（）元素代號xyzw原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、32ax離子的氧化性比y離子氧化性弱b一定條件下，z單質(zhì)與w的常見單質(zhì)直接生成zw2cy的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水d一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：w化合價為2價，沒有最高正化合價+6價，故w為氧元素；z元素化合價為+5、+3、3，z處于a族，原子半徑與氧元素相差不大，則z與氧元素處于同一周期，則z為氮元素；x化合價為+2價，應(yīng)為a族元素，y的化合價為+3價，處于a族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于x、y的原子半徑與w、z原子半徑相差很大，則x、y應(yīng)在第三周期，所以x為鎂元素，y為鋁元素結(jié)合元素周期律知識解答該題解答：解：w化合價為2價，沒有最高正化合價+6價，故w為氧元素；z元素化合價為+5、+3、3，z處于a族，原子半徑與氧元素相差不大，則z與氧元素處于同一周期，則z為氮元素；x化合價為+2價，應(yīng)為a族元素，y的化合價為+3價，處于a族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于x、y的原子半徑與w、z原子半徑相差很大，則x、y應(yīng)在第三周期，所以x為鎂元素，y為鋁元素，a金屬性mgal，故鎂離子的氧化性比氯離子氧化性弱，故a正確；b在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成no，不能直接生成no2，故b錯誤；cy的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于水，堿性比氨水弱，故c錯誤；d氧氣的氧化性強于氮氣，一定條件下，氧氣可以將氮氣從其化合物中置換出來，故d正確，故選ad點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握三、解答題（共4小題，滿分46分）17（10分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）根據(jù)要求回答下列問題：cabr2 h2o nh4cl h2o2 na2o2 ca（oh）2 hclo i2 he al（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）（2）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的有（用序號回答）（6）晶體中只存在分子間作用力，沒有共價鍵的是（用序號回答）考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵；（2）非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物；（3）只含共價鍵的化合物是共價化合物；（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學(xué)鍵為分子晶體；（5）金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)和固態(tài)時都能導(dǎo)電；（6）稀有氣體中不存在共價鍵解答：解：（1）溴化鈣鈣離子和溴離子之間只存在離子鍵，所以只有溴化鈣中只含離子鍵，故選；（2）氯化銨、氫氧化鈣、過氧化鈉中都含有離子鍵和共價鍵，所以含有共價鍵的離子化合物為，故選；（3）水、過氧化氫、次氯酸屬于含有共價鍵的共價化合物，故選；（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學(xué)鍵為分子晶體，故選；（5）金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)和固態(tài)時都能導(dǎo)電，故選；（6）稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，故選點評：本題考查了化學(xué)鍵的判斷、化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵的概念分析解答，注意化合物和物質(zhì)導(dǎo)電的關(guān)系，注意并不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯點18（14分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）如圖表是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填空回答aaaaaaa023（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）元素原子形成簡單離子的離子半徑由大到小的順序是clfal3+（填離子符號）（3）兩元素形成的化合物其晶體類型是分子晶體，該化合物電子式為，由元素形成的單質(zhì)其結(jié)構(gòu)式為nn（4）的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是2na+2h2o=2na+2oh+h2（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素的氫氧化物與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式be（oh）2+2naoh=na2beo2+2h2o考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由元素在周期表中位置，可知為be、為n、為f、為na、為al、為si、為cl、為ar（1）ar原子化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；（3）兩元素形成的化合物為sicl4，屬于分子晶體，分子中si與cl原子之間形成1對共用電子對；由元素形成的單質(zhì)為n2，分子中n原子之間形成3對共用電子對；（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣；（5）be（oh）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，be（oh）2與氫氧化鈉反應(yīng)生成na2beo2與水解答：解：由元素在周期表中位置，可知為be、為n、為f、為na、為al、為si、為cl、為ar（1）ar原子化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑為：clfal3+，故答案為：clfal3+；（3）兩元素形成的化合物為sicl4，屬于分子晶體，分子中si與cl原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；由元素形成的單質(zhì)為n2，分子中n原子之間形成3對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為nn，故答案為：分子晶體；nn；（4）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，離子方程式為：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故答案為：2na+2h2o=2na+2oh+h2；（5）be（oh）2與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，be（oh）2與氫氧化鈉反應(yīng)生成na2beo2與水，反應(yīng)方程式為：be（oh）2+2 naoh=na2beo2+2h2o，故答案為：be（oh）2+2 naoh=na2beo2+2h2o點評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握19（14分）（2014春丹徒區(qū)校級月考）a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，已知：a原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；b原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；c原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；d原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍；e單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)；f與c同主族用化學(xué)符號或化學(xué)用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質(zhì)a2c2，dca；（2）元素b在周期表里所處的位置為第二周期第iva族；（3）用“化學(xué)式”和“或”比較：a與c、a與f形成化合物的穩(wěn)定性h2oh2s；d、e元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱naohal（oh）3；（4）寫出由c元素形成的互為同素異形體兩種物質(zhì)的化學(xué)式o2、o3；（5）寫出e與燒堿反應(yīng)的離子方程式2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則a是h元素；b原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，k層為最外層不超過2個，所以b原子核外電子數(shù)為6，則b是c元素；c原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，最外層電子數(shù)不超過8個，k層為最外層不超過2個，其次外層為k層，則c元素核外電子數(shù)是8，所以c是o元素；d原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的8倍，其次外層為l層，則d原子有11個電子，為na元素；e單質(zhì)既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿反應(yīng)，則e是al元素；f與c同主族，且都是短周期元素，則f是s元素，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律解答解答：解：a、b、c、d、e、f六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，a原子核內(nèi)只