江蘇省六合高級中學(xué)2012屆高三化學(xué)水溶液中的離子平衡(導(dǎo)學(xué)案).doc

江蘇省六合高級中學(xué)2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案水溶液中的離子平衡（導(dǎo)學(xué)案）H1弱電解質(zhì)的電離10H12011福建卷 常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度10H1【解析】 B稀釋醋酸溶液會使弱電解質(zhì)醋酸的電離程度增大，稀釋10倍后，醋酸溶液的pH應(yīng)小于(a1)，故A項錯誤；加入適量醋酸鈉固體可以抑制醋酸的電離，能使醋酸溶液的pH等于(a1)，故B項正確；加入鹽酸會使溶液的酸性增強，使醋酸溶液pH減小，故C項錯誤；提高溶液溫度會使醋酸的電離程度增大，使醋酸溶液酸性增強，pH減小，故D項錯誤。10H12011課標(biāo)全國卷 將濃度為0.1 molL1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A. c(H) B. Ka(HF)C. D. 10H1【解析】 D稀釋時HF的電離平衡右移，c(H)、c(HF)均減小，但c(HF)減小的更快，故D項正確。當(dāng)溶液無限稀釋時，水電離出的c(H)不可忽視，C項保持減小。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變。H2水的電離和溶液的酸堿性11N1 E2 H2 D52011安徽卷 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是7C根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11N1 E2 H2 D5【解析】 DMg元素具有全充滿的3s2狀態(tài)，Al元素的3s23p1不是全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)，因此，Mg的第一電離能比Al大，故A錯誤；在鹵族元素中F元素是非金屬性最強的元素，只能顯負(fù)價，不能顯正價，故B錯誤；溶液中水的電離程度受溫度的影響，C項中沒有說明溶液的溫度，因此，無法判斷溶液的酸堿性，故C錯誤；由于H2CO3的酸性比HClO的強，故將CO2通入NaClO溶液能生成HClO，符合較強酸制取較弱酸的規(guī)律，D正確。33J2A3H22011廣東卷 某同學(xué)進行實驗研究時，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是_。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，_。步驟4：(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)28H2O的含量。實驗如下：配制250 mL約0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，_，將溶液轉(zhuǎn)入_中，洗滌，定容，搖勻。滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(只列出算式，不做運算)。(4)室溫下，_(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。33J2A3H2(1)由于Ba(OH)28H2O與空氣中CO2反應(yīng)，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)28H2O在配制溶液時能全部溶解(2)步驟2：出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2存在步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO3步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH計測定其pHpH明顯大于9.6，說明該試劑含有Ba(OH)2(3)攪拌溶解250 mL容量瓶0.1980100%(4)不能【解析】 (1)空氣中存在的CO2能與Ba(OH)2反應(yīng)可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)28H2O的檢驗，可首先通過加入硫酸，與BaCO3反應(yīng)生成沉淀和氣體進行檢驗，確定后再將混合物配成飽和溶液，結(jié)合BaCO3飽和溶液的pH為9.6加以確認(rèn)；(3)配制250 mL溶液應(yīng)使用250 mL容量瓶，溶解固體后應(yīng)恢復(fù)至室溫方可轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶；取樣品溶液25 mL，濃度大約是0.1 molL1，即n(OH)大約是251030.1 mol，據(jù)中和滴定關(guān)系，可確定鹽酸濃度為0.1980 molL1較為合適；結(jié)合Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O即可計算；(4)由上述可知，Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO2結(jié)合出現(xiàn)雜質(zhì)，同時依據(jù)Ba(OH)28H2O的溶解度關(guān)系，不能配制出1.0 molL1的該溶液。6.H22011全國卷 等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是()A BC D6H2【解析】 D在濃度相同的條件下，根據(jù)醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的事實判斷醋酸的酸性大于碳酸，而苯酚不能使酸堿指示劑變色說明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。所以四種物質(zhì)pH的大小順序為7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9H3H6【解析】 A當(dāng)NaOH和CH3COOH按一定比例混合發(fā)生反應(yīng)有三種情況：若恰好完全反應(yīng)，即c1V1c2V2，生成物CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。若酸過量，則反應(yīng)后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此時溶液可能為中性或酸性，也可能為堿性(醋酸過量較少)。若堿過量，則溶液為CH3COONa與NaOH的混合物，溶液顯堿性。因此A項錯誤。B項符合電荷守恒，即無論溶液以何種比例混合，溶液均呈電中性。溶液為中性時，酸一定過量，因此C項正確。D項則符合物料守恒。29F3、H32011山東卷 科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是_。圖115(2)如圖115所示的為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2NaxSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為_，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為_(用離子方程式表示)。29F3、H3(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2(或熱NaOH溶液)(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)減小2S2O22H2O=2S4OH【解析】 (2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Na2e2Na，正極發(fā)生還原反應(yīng)：xS2eS。在鉛蓄電池中，鉛作負(fù)極，當(dāng)鉛蓄電池消耗a g Pb時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，而鈉硫電池消耗a g Na時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍。(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH和HSH2OH2SOH，故溶液中離子濃度的大小順序為c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。當(dāng)加入CuSO4時，Cu2與S2結(jié)合成CuS沉淀，使上述兩個平衡均向左移動，使溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。而Na2S溶液長期放置有硫析出，則是由于S2被空氣中的氧氣氧化所致。8.H2H3 2011重慶卷 對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體8H2H32011重慶卷 【解析】 B明礬KAl(SO4)212H2O在水中電離后產(chǎn)生的Al3水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，因此A項不符合題意。CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強，因此紅色變深。氨水為弱堿，部分電離：NH3H2ONHOH，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NHCl，其中的NH會抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺。NaCl對NaHCO3溶液中HCO的水解無影響。H4膠體的性質(zhì)及其運用24F2H5H42011福建卷 四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：圖0回答下列問題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無色)Fe22H加入鐵屑的作用是_。(2)在工藝過程中需要控制條件以形成TiO2nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。(3)若把中制得的固體TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 時，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_(只要求寫出一項)。(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔點/25.068.8沸點/136.457.624.F2H5H4(1)使Fe3還原為Fe2；生成Ti3，保護Fe2不被氧化(2)109m107m(其他合理答案也可)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)產(chǎn)生三廢(其他合理答案也可)(6)蒸餾(或分餾，或精餾)【解析】 (1)該流程副產(chǎn)物之一為綠礬，加入鐵屑后可以將Fe3還原為Fe2，而且還可以與TiO2反應(yīng)生成還原性更強的Ti3，起到保護Fe2不被氧化的作用。(2)膠體分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間。(3)根據(jù)氫氧化鐵的平衡常數(shù)表達式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而該反應(yīng)的K的表達式為K，又由于水的離子積KW11014，從而推得K，即K2.79103。(4)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)1加反應(yīng)2可得熱化學(xué)方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)由反應(yīng)流程圖可以看出，該過程產(chǎn)生了廢渣、廢液和廢氣，違背綠色化學(xué)理念。(6)由題目表格可以看出SiCl4和TiCl4熔沸點差別較大，故可以用蒸餾、分餾或精餾的方法進行分離。H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡(課標(biāo)新增內(nèi)容)24F2H5H42011福建卷 四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：圖0回答下列問題：(1)往中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(無色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(無色)Fe22H加入鐵屑的作用是_。(2)在工藝過程中需要控制條件以形成TiO2nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在_范圍。(3)若把中制得的固體TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可以制得鈦白粉。已知25 時，KspFe(OH)32.791039，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常數(shù)K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1寫出中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_(只要求寫出一項)。(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔點/25.068.8沸點/136.457.624.F2H5H4(1)使Fe3還原為Fe2；生成Ti3，保護Fe2不被氧化(2)109m107m(其他合理答案也可)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)產(chǎn)生三廢(其他合理答案也可)(6)蒸餾(或分餾，或精餾)【解析】 (1)該流程副產(chǎn)物之一為綠礬，加入鐵屑后可以將Fe3還原為Fe2，而且還可以與TiO2反應(yīng)生成還原性更強的Ti3，起到保護Fe2不被氧化的作用。(2)膠體分散質(zhì)微粒直徑在1 nm100 nm之間。(3)根據(jù)氫氧化鐵的平衡常數(shù)表達式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而該反應(yīng)的K的表達式為K，又由于水的離子積KW11014，從而推得K，即K2.79103。(4)根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)1加反應(yīng)2可得熱化學(xué)方程式：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1(5)由反應(yīng)流程圖可以看出，該過程產(chǎn)生了廢渣、廢液和廢氣，違背綠色化學(xué)理念。(6)由題目表格可以看出SiCl4和TiCl4熔沸點差別較大，故可以用蒸餾、分餾或精餾的方法進行分離。26.C3H52011課標(biāo)全國卷0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖111所示。圖111請回答下列問題：(1)試確定200 時固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8時，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時溶液中的H濃度是_molL1。26C3H5(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O250 18n0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102 (3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)2.21080.2【解析】 (2)同(1)的計算方法求得270 所得樣品為CuSO4，則570 灼燒所得黑色粉末和氧化性氣體分別為CuO和SO3；將CuO溶于稀硫酸，經(jīng)濃縮、冷卻，析出CuSO45H2O晶體，分析圖象可知其在102 時開始分解。(3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸具有強氧化性，在加熱時與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O。(4)c(Cu2) molL12.2108molL1將H2S氣體通入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu2H2S=CuS2H，Cu2完全沉淀時c(H)20.1 molL10.2 molL1。13H52011浙江卷 海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：圖0模擬海水中的離子濃度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 molL1，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp，CaCO34.96109Ksp，MgCO36.82106Ksp，Ca(OH)24.68106Ksp，Mg(OH)25.611012下列說法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2， Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物13H52011浙江卷 【解析】 A加入NaOH溶液，HCO與OH反應(yīng)生成CO，此時c(Ca2)c(CO)0.0110.0011.1105Ksp(CaCO3)，c(Mg2)c(CO)0.0500.0015105Ksp(MgCO3)，由于Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c(CO)4.511071105，因此CO完全沉淀，則無MgCO3沉淀生成，A對；濾液M中c(Ca2)0.010 mol/L，c(Mg2)0.050 mol/L，B錯；濾液M加NaOH固體調(diào)節(jié)pH11.0，此時c(Mg2)c2(OH)0.050(103)25108KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(103)21108KspCa(OH)2，因此只有Mg(OH)2沉淀生成，而無Ca(OH)2沉淀生成，生成沉淀后溶液中c(Mg2)5.611061105，因此Mg2完全沉淀，故濾液N中只有Ca2而無Mg2，C錯；若改為加入4.2 g NaOH，則c(OH)0.105 mol/L，則c(Mg2)c2(OH)0.050(0.105)25.51104KspMg(OH)2，c(Ca2)c2(OH)0.010(0.105)21.10104KspCa(OH)2，由于KspMg(OH)2KspCa(OH)2，則先生成Mg(OH)2沉淀，并且沉淀完全，生成沉淀后溶液中c(OH)0.1050.0520.005 mol/L，此時c(Ca2)c2(OH)0.010(0.005)22.5107KspCa(OH)2，故無Ca(OH)2沉淀生成，D錯。H6水溶液中的離子平衡綜合13H62011安徽卷 室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖15所示。下列有關(guān)說法正確的是()圖15Aa點由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱13H6【解析】 CpH14或0時，由水電離出的c(H)1.01014 molL1，a點7pH14，因此水電離出的c(H)1.01014 molL1，故A錯誤；b點不能確定氨水是否與HCl恰好反應(yīng)，若未恰好反應(yīng)，該關(guān)系式不成立，故B錯誤；根據(jù)電荷守恒有：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，在c點pH7，即c(H)c(OH)，故有c(NH) c(Cl)，C正確；d點時鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的主要原因。11H62011廣東卷 對于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO)與c(Na)均增大11H6【解析】 DNa2SO3是弱酸強堿鹽，溶液呈堿性，升高溫度能促進Na2SO3水解，溶液pH升高，故A錯誤；由物料守恒可得：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，故B錯誤；由電荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，故C錯誤；加入少量NaOH固體，能抑制SO的水解，故溶液中c(SO)和c(Na)均增大，D正確。14H62011江蘇化學(xué)卷 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)C向0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL1 NaOH溶液：c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)D常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7，c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)14H6【解析】 BDNaHCO3溶液中，HCO水解顯堿性，其水解程度比電離程度大，故c(H2CO3)c(CO)，A錯；Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)及物料守恒：c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，用得，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，B對；根據(jù)NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，混合后得到物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3與NaHCO3的溶液，CO的水解程度大于HCO，故c(HCO)c(CO)，C錯；CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中，由電荷守恒可得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，由于pH7，所以c(H)c(OH)，可推得c(Na)c(CH3COO)。由于CH3COOH過量較少，故c(CH3COO)c(CH3COOH)，D對。9H3H62011全國卷 室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C當(dāng)pH7時，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9H3H6【解析】 A當(dāng)NaOH和CH3COOH按一定比例混合發(fā)生反應(yīng)有三種情況：若恰好完全反應(yīng)，即c1V1c2V2，生成物CH3COONa是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。若酸過量，則反應(yīng)后得到CH3COONa和CH3COOH的混合物，此時溶液可能為中性或酸性，也可能為堿性(醋酸過量較少)。若堿過量，則溶液為CH3COONa與NaOH的混合物，溶液顯堿性。因此A項錯誤。B項符合電荷守恒，即無論溶液以何種比例混合，溶液均呈電中性。溶液為中性時，酸一定過量，因此C項正確。D項則符合物料守恒。14.H62011山東卷 室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH714H6【解析】 B醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，稀釋時，電離平衡右移，電離程度增大，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，但溶液中c(H)減小，A、C項錯誤；D項，醋酸過量所得混合液呈酸性，混合液pH7，D項錯誤；醋酸的電離常數(shù)表達式為K，該表達式除以水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，得新的常數(shù)表達式：，只要溫度不變，該常數(shù)不變，B項正確。4H62011天津卷 25 時，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()ApH7時，c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL時，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL時，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)4H6【解析】 D若溶液的pH7，即c(OH)c(H)，A錯；若溶液的pH7，即c(OH)c(H)，根據(jù)溶液的電中性，可知c(C6H5O)c(OH)c(K)c(H)，故c(K)c(C6H5O)，B錯；當(dāng)加入10 mL苯酚溶液時，苯酚與KOH恰好反應(yīng)生成苯酚鉀，苯酚鉀水解顯堿性，即c(OH)c(H)，C錯；當(dāng)加入20 mL苯酚溶液時，苯酚與KOH反應(yīng)后苯酚過量，根據(jù)C原子和K原子守恒，可知c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)，D對。12011如皋一模 向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體溶液在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度(a mol/L)稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚力越大。實驗證明，凝聚力主要取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚力越大，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的是()ANaClBFeCl3CK2SO4 DNa3PO41D【解析】 Fe(OH)3膠粒帶正電荷，電解質(zhì)電離出的陰離子帶負(fù)電荷越多，越易聚沉，即聚沉值越小。2.2011鐵嶺二模 已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25)1.81054.91010K14.3107K25.61011則下列有關(guān)說法正確的是()A各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)2D【解析】 A項中沒有說明各溶液的物質(zhì)的量濃度，故無法比較，A錯。B項中由c(Na)c(CN)，據(jù)溶液中電荷守恒知c(H)c(OH)，所以a可能等于或小于b，B項錯。冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，電離度增大，pH先減小后增大，C項錯。根據(jù)電荷守恒可得D項正確。32011岳陽二模 某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖K414所示。據(jù)圖判斷正確的是()圖K414A為鹽酸稀釋時pH的變化曲線Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強Ca點Ka的數(shù)值比c點Kc的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度3B【解析】 結(jié)合題意分析圖象，因為醋酸是弱酸，pH與鹽酸相同，稀釋過程中pH變化小于鹽酸的，A錯誤；對于I中的b、c兩點，b點溶液中c(H)大于c點，導(dǎo)電能力強，B正確；弱酸有電離平衡常數(shù)K，強酸沒有，C錯誤；溶液總體積相同，a、b兩點的pH不同，酸的總濃度不同，且a點大于b點。42011汕頭二模 25 時，水的電離達到平衡：H2OHOHH0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變4B【解析】 A項錯誤，加入稀氨水，平衡逆向移動，但溶液中的c(OH)仍然是增大的；B項正確，因為KW只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿度無關(guān)，同時NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO，所以溶液中的c(H)增大；C項錯誤，向水中加入少量固體CH3COONa，CH3COO能結(jié)合水電離出的H，促使水的電離正向移動；D項錯誤，因為該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，故KW增大，pH減小。52011惠州三模 圖K421為常溫下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HA溶液過程中溶液pH的變化曲線。下列推斷錯誤的是()AMOH一定是強電解質(zhì)BAB區(qū)間，c(OH)c(H)，則c(OH)c(A)CHA為弱酸D在D點時，溶液中c(A)c(HA)2c(M)5B【解析】 在常溫下，0.1 mol/L MOH溶液pH為13，說明MOH完全電離，推出MOH為強堿。M的化合價為1價，即M為堿金屬；在AB區(qū)間c(OH)c(H)，但c(OH)和c(A)大小無法確定，B項錯誤；恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，所以HA為弱酸；根據(jù)原子守恒，D項離子關(guān)系正確，所以選B。62011日照統(tǒng)測 某溫度下，水的離子積常數(shù)KW1012。該溫度下，將pH4的H2SO4溶液與pH9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A110 B91 C101 D99216B【解析】 某溫度下，水的離子積常數(shù)KW1012，pH4的H2SO4溶液中c(H)104 mol/L，該溫度下，pH9的NaOH溶液中c(OH)103 mol/L，混合溶液的pH7，說明溶液c(H)107 mol/L，此時c(OH)105 mol/L，溶液呈堿性，105，VaVb91。7.2011哈爾濱一模 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大7A【解析】 CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進其平衡正向移動，則CH3COO濃度減小；加入的Na2SO3水解顯堿性，對其平衡有抑制作用，故CH3COO濃度增大。82011珠海二模 現(xiàn)有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是()A若該溶液中HA電離能力大于A水解能力，則有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若該溶液中A水解能力大于HA電離能力，則有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(A)c(HA)8C【解析】 依題意，混合溶液中c(HA)0.1 molL1，c(NaA)0.1 molL1。A項，若HA電離程度大于A水解程度：HAHA(主要)，AH2OHAOH(次要)，則溶液呈酸性：c(H)c(OH)。由電荷守恒式知，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，c(Na)c(Na)c(HA)c(H)c(OH)，A項錯誤；B項，HAHA(次要)，AH2OHAOH(主要)，溶液呈堿性：c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒式知，c(Na)c(A)，由于一般弱酸根離子水解程度都