山東省德州市躍華學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 新人教版.doc

山東省德州市躍華學(xué)校2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 新人教版 考試時(shí)間:90分鐘試卷說明：本試卷分第卷和第卷兩部分，將第卷正確選項(xiàng)填涂在答題卡上，第卷正確答案答在該試題相應(yīng)答題位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 fe：56 cu：64 ag：108第卷(選擇題，共48分)一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（ ）a當(dāng)h為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) b反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無關(guān)c反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)d熱化學(xué)方程式2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h =571.6 kj/mol表示2l氫氣和1l氧氣反應(yīng)放出571.6 kj的熱量。2、已知a2（g）2b2（g）2ab2（g）h0，下列說法正確的是( )a升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小b升高溫度反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間c升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)d升高溫度平衡常數(shù)k增大3、對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）a加入一種反應(yīng)物 b升高溫度c對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) d使用催化劑4、已知c（s）+ h2o(g) co(g) + h2(g) h0 達(dá)平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是 （ ）a升高溫度和減小壓強(qiáng) b降低溫度和減小壓強(qiáng)c降低溫度和增大壓強(qiáng) d升高溫度和增大壓強(qiáng)5、在一定溫度、不同壓強(qiáng)(p1bc bbca ccab dbac11、已知下列熱化學(xué)方程式：2c（s） + o2(g) 2co(g) h = 221kj/mol2h2(g) + o2(g)2h2o(g) h = 483.6 kj/mol班級(jí) 姓名準(zhǔn)考證號(hào)。. 密。封。線。由此可知c（s）+ h2o(g)co(g) + h2(g) h等于（ ）a. -131.3 kj/mol b. 131.3 kj/mol c. 373.1 kj/mol d. -373.1 kj/mol12、可以說明反應(yīng) p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）a反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者濃度之比為1111cp的生成速率和s的生成速率相等d反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化13、下列說法正確的是（ ）a鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：fe -2e = fe2b氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o2 2h2o 4e- = 4ohc粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅d用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式2cl2e = cl214、對(duì)于可逆反應(yīng)：2a()b() 2c() h0，下列各圖正確的是( )(正) (逆) 壓強(qiáng)pc%100500時(shí)間t有催化劑無催化劑時(shí)間tc(c)a的轉(zhuǎn)化率10010壓強(qiáng)p a b c d15、在一密閉容器中，反應(yīng)aa（g）bb（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來的60%，則( )a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 dab16、已知mx(g)ny(g)gz(g)的h0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 ( )a升高溫度，平衡將正向移動(dòng) bx的正反應(yīng)速率是y的逆反應(yīng)速率的m/n倍c降低溫度，混合氣體的密度變小 d增加x的物質(zhì)的量，y的轉(zhuǎn)化率降低第卷(非選擇題，共52分)17(14分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請(qǐng)回答下列問題：(1)若兩池中均為cuso4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反應(yīng)式是_ 。(2)若兩池中均為飽和nacl溶液：寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_。甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_，乙池碳極上電極反應(yīng)屬于_(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200 ml，則溶液混合均勻后的所得naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_。 18(8分) 硫酸工業(yè)中so2轉(zhuǎn)化為so3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2l密閉容器中充入0.8molso2和2molo2發(fā)生反應(yīng)：2so2（g）+o2（g） 2so3（g），so2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：溫度c450500550600so2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數(shù)據(jù)判斷h 0（填“”、“=”或“”）（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )a容器的壓強(qiáng)不變b混合氣體的密度不變c混合氣體中so3的濃度不變dc（so2）=c（so3）ev正（so2）=v正（so3）fv正（so3）=2v逆（o2）（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后c（so2）=0.08moll-1 02min之間，o2的反應(yīng)速率為 該溫度下的平衡常數(shù)為 19（12分）已知下列反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol1。pt-rh 4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h0(1）在500、2.02107pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1moln2和3molh2,充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”“=”)92.4kj，理由是_；（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有_；a.降低溫度 b. 及時(shí)移出氨 c.增大壓強(qiáng)d.降低壓強(qiáng) e.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?（3）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式k=_，溫度降低時(shí)，k值_（填“增大”、“減小”或“無影響”）；（4）在0.5l的密閉容器中，加入2.5mol n2 和 7.5mol h2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率= 班級(jí) 姓名準(zhǔn)考證號(hào)。.密。封。線。20(18分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。(1)氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kj熱量。則h2燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)氫氧燃料電池進(jìn)行下所示實(shí)驗(yàn)： 氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_ 右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變n2、h2和nh3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_ _，其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時(shí)間是_ _若t0-t1,t1-t3,t3-t5這四段平衡常數(shù)分別用k1,k2,k3表示，那么k1,k2,k3的關(guān)系 若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動(dòng)（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的h （填“增大”、“減小”或“不改變”）。溫度為t 時(shí)，將2a mol h2和 a mol n2放入0.5 l密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得n2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。躍華學(xué)校高中部2013-2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二化學(xué)（理科）答題紙一、選擇題（共48分） 1- 5 6-10 1116 二、非選擇題(共52分)17、(14分)(1) (2) ， 18、（8分）（1） （2） （3） 19、（12分） (1) , （2） （3） ， （4） 20、（18分） (1) (2) (3) ， ， ， 座號(hào): 躍華學(xué)校高中部2010-2011學(xué)年第