高考化學(xué) 考前熱點(diǎn)再?zèng)_刺 （真題試做+思路點(diǎn)撥+誤區(qū)警示+跟蹤練習(xí)）專題一1講 化學(xué)常用計(jì)量.doc

第1講化學(xué)常用計(jì)量真題試做1(2012課標(biāo)全國理綜，9)用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()。a分子總數(shù)為na的no2和co2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2nab28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac常溫常壓下，92 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為6nad常溫常壓下，22.4 l氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na2(2012課標(biāo)全國理綜26題部分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物feclx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的feclx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和oh的陰離子交換柱，使cl和oh發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的oh用0.40 moll1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 ml。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出feclx中x值：_(列出計(jì)算過程)；(2)現(xiàn)有一含有fecl2和fecl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(fe)n(cl)12.1，則該樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。3(2011課標(biāo)全國理綜，7)下列敘述正確的是()。a1.00 mol nacl中含有6.021023個(gè)nacl分子b1.00 mol nacl中，所有na的最外層電子總數(shù)為86.021023c欲配制1.00 l 1.00 moll1的nacl溶液，可將58.5 g nacl溶于1.00 l水中d電解58.5 g熔融的nacl，能產(chǎn)生22.4 l氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉4(2011課標(biāo)全國理綜26，部分)0.80 g cuso45h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)試確定200 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫出推斷過程)；(2)取270 所得樣品，于570 灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)若在0.10 moll1硫酸銅溶液中通入過量h2s氣體，使cu2完全沉淀為cus，此時(shí)溶液中的h濃度是_ moll1。5(2010全國新課標(biāo)卷，10)把500 ml含有bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()。a0.1(b2a) moll1b10(2ab) moll1c10(ba) moll1d10(b2a) moll1考向分析近幾年所考查的熱點(diǎn)：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考查；有關(guān)化學(xué)方程式及化學(xué)式的計(jì)算；有關(guān)守恒的應(yīng)用。熱點(diǎn)例析熱點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù)【例1】設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是_。6.8 g熔融的khso4中含有0.1na個(gè)陽離子1 l 1 moll1的鹽酸中，含hcl分子數(shù)為na常溫常壓下，11.2 l的ch4中含有的氫原子數(shù)為2na0.1 mol na2o2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2na個(gè)電子62 g na2o溶于水中，所得溶液中有na個(gè)o21 l 1 moll1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l氬氣含有原子數(shù)為2na常溫常壓下，32 g o2、o3的混合物含有2na個(gè)氧原子1 l 1 moll1的酒精溶液，含有na個(gè)分子1 mol fe與足量的鹽酸反應(yīng)，失去3na個(gè)電子歸納總結(jié) 有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考題，實(shí)質(zhì)上是以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，在做題時(shí)要特別注意：1條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25 、1.01105 pa)氣體體積，讓考生用22.4 lmol1進(jìn)行換算，誤入陷阱。2物質(zhì)狀態(tài)：22.4 lmol1使用對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如h2o、so3、ccl4、己烷等。3單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，含有單原子分子(如he、ne等)、三原子分子(如o3)等。4氧化還原反應(yīng)：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑考生，如na2o2與h2o反應(yīng)、cl2與naoh溶液反應(yīng)、fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅溶液等。5物質(zhì)結(jié)構(gòu)：如na2o2是由na和o構(gòu)成，而不是na和o2；nacl為離子化合物，只有離子，沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。6電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。7摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如2h2o、18o2等。即時(shí)訓(xùn)練1 (改編自2012河南豫南九校聯(lián)考，5)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。a7.8 g na2o2含有的陰離子數(shù)目為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l h2o含有的分子數(shù)等于0.1nac0.1 mol鈉和o2在一定條件下反應(yīng)完全生成na2o和na2o2混合物時(shí)，失去電子數(shù)為0.1nad1 l 0.5 moll1 na2co3溶液中含有的co數(shù)目為0.5na熱點(diǎn)二、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【例2】高溫煅燒堿式碳酸鎂得到mgo。取堿式碳酸鎂4.66 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2 0.896 l，通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。方法技巧以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算需要注意的問題：(1)“一個(gè)中心”：我們?cè)谧鲇嘘P(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的題時(shí)，為了方便思維，更好地把題中所給信息聯(lián)系在一起，必須要抓住“一個(gè)中心”，即以物質(zhì)的量為中心，應(yīng)先把題中所給數(shù)據(jù)單位化成用摩爾單位表示的數(shù)據(jù)，總之一句話“求啥先求摩，見啥就化摩”；(2)“兩個(gè)前提”：在應(yīng)用vm22.4 l mol1時(shí)，一定要注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣體狀態(tài)”兩個(gè)前提條件(混合氣體也適用)；(3)“三個(gè)守恒”：原子守恒，電荷守恒，得失電子守恒(氧化還原反應(yīng)中)。即時(shí)訓(xùn)練2 200 ml某硫酸鹽溶液中，含硫酸根離子1.5na個(gè)，含金屬離子na個(gè)，則該硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度為()。a2.5 moll1 b5 moll1c7.5 moll1 d2 moll1熱點(diǎn)三、守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用【例3】(2012湖北武漢調(diào)研，13)黑火藥(硫黃、木炭和硝酸鉀的混合物，雜質(zhì)忽略不計(jì))是我國的四大發(fā)明之一?，F(xiàn)有黑火藥樣品124 g，燃燒后生成33.6 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體和由k2co3、k2so4組成的固體混合物。33.6 l氣體中co和co2占，其余氣體為n2。則該黑火藥中硫黃的質(zhì)量為()。a22 g b16 g c11 g d8 g思路點(diǎn)撥 守恒法是中學(xué)化學(xué)計(jì)算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(如某原子、離子或原子團(tuán)不變，溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達(dá)到簡化過程，快速解題的目的。即時(shí)訓(xùn)練3 將15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln鹽溶液中，恰好將溶液中的mn完全沉淀為碳酸鹽，則mcln中n值是()。a4 b3 c2 d1誤區(qū)警示1解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的常見錯(cuò)誤(1)思維定勢錯(cuò)解：錯(cuò)誤認(rèn)為只要不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的選項(xiàng)均錯(cuò)誤。(2)忽視物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤認(rèn)為so3、ccl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體。2混淆各物理量的單位物理量摩爾質(zhì)量相對(duì)分子(原子)質(zhì)量氣體摩爾體積質(zhì)量單位g mol1相對(duì)比值l mol1g3.混淆溶液濃度的不同表示方法物質(zhì)的量濃度與溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量有直接關(guān)系，而溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量有直接關(guān)系，在計(jì)算時(shí)，一定要注意，如100 g 98%的濃硫酸加水100 g，濃度變?yōu)?9%。4混淆所需溶液的體積與配制溶液的體積如實(shí)驗(yàn)中需90 ml 1 moll1的naoh溶液，實(shí)際應(yīng)該配制100 ml(由于容量瓶只有一個(gè)刻度)，應(yīng)該稱量4.0 g naoh固體。5忽視有關(guān)物質(zhì)是否完全反應(yīng)在做有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的題目時(shí)，如果直接(或間接)給出兩種或兩種以上物質(zhì)的物質(zhì)的量，一定要討論哪種物質(zhì)過量，用量少的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)榱可俚奈镔|(zhì)完全參加反應(yīng)。跟蹤練習(xí) 判斷正誤：(正確的打“”號(hào)，錯(cuò)誤的打“”號(hào))1常溫常壓下，1 g h2中含有na個(gè)h原子2常溫常壓下，11.2 l h2中含有na個(gè)h原子3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol h2的體積為22.4 l mol14100 g 18 moll1 的濃硫酸與100 g水混合后，溶液濃度為9 moll15標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l乙醇的質(zhì)量為46 g61 mol鐵與1 mol cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3na1(2012湖北黃岡質(zhì)檢，7)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()。a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l no與1.12 l o2混合后所得物質(zhì)中含有的原子數(shù)為0.2nab同一溫度下，1 l 0.5 moll1的nh4cl溶液與2 l 0.25 moll1的nh4cl溶液所含nh個(gè)數(shù)相等且小于0.5nac27 g al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 l cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3nad常溫下，1 l 0.1 moll1的nh4no3溶液中氧原子數(shù)為0.3 n2(2012上海化學(xué)，11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下v l氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(na)可表示為()。a bc d3下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是()。a0.1 moll1 nacl與0.05 moll1 na2co3溶液中的na數(shù)目b質(zhì)量相等的金剛石與c60中的碳原子數(shù)目c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的so2與so3的分子數(shù)目dph都為3的稀鹽酸與fecl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的h數(shù)目4把v l含有mgso4與k2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()。a moll1b moll1 c moll1d moll15某含鉻(cr2o)廢水用硫酸亞鐵銨feso4(nh4)2so46h2o處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol feofeycrxo3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()。a消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x) molb處理廢水中的cr2o的物質(zhì)的量為nx/2 molc反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為3nx mold在feofeycrxo3中，3xy6臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3o22o3。(1)在臭氧發(fā)生器中裝入100 ml o2，經(jīng)反應(yīng)3o22o3，最后氣體體積變?yōu)?5 ml(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則反應(yīng)后混合氣體的密度為_ gl1。(2)將8 l氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 l，其中臭氧為_ l。參考答案命題調(diào)研明晰考向真題試做1d解析：1 mol的no2和co2中均含2 mol o原子，a正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡式均為ch2，含有n(ch2)2 mol，即含碳原子數(shù)為2na，b正確；同理，c選項(xiàng)中n(no2)2 mol，所含原子總數(shù)為6na，正確；d選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤。2答案：(1)n(cl)0.025 0 l0.40 moll10.010 mol054 g0.010 mol35.5 gmol10.19 gn(fe)0.19 g/56 gmol10.003 4 moln(fe)n(cl)0.003 40.01013，x3(2)0.10解析：(1)由cl與oh發(fā)生交換可得：n(cl)n(oh)n(h)2.501030.40 mol，n(cl)x兩式相等，解得x3。(2)混合體系的計(jì)算：設(shè)n(fecl2)x mol、n(fecl3)y mol，列方程組xy1、2x3y2.1，解得：x0.9 mol、y0.1 mol，所以樣品中fecl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)100%10%。3b解析：nacl屬于離子化合物，不存在nacl分子，a錯(cuò)誤；na的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以b正確；c選項(xiàng)最后溶液不是1 l，錯(cuò)誤；由原子守恒可知，58.5 g nacl只能生成0.5 mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2 l，d錯(cuò)誤。4答案：(1)cuso45h2ocuso4(5n)h2onh2o 250 18n 0.80 g0.80 g0.57 g0.23 gn4200 該固體物質(zhì)的化學(xué)式為cuso4h2o(2)cuso4cuoso3cuso45h2o102 (3)2h2so4(濃)cucuso4so22h2o(4)0.2解析：由問題(2)(3)可知低于258 時(shí)，cuso45h2o只失去結(jié)晶水；(4)依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算：cu2h2s=cus2h 1 20.1 moll1 x moll1x0.25d解析：原溶液中含n(ba2)5n(so)5a mol、n(cl)5n(ag)5b mol，依據(jù)電荷守恒可知n(k)n(cl)2n(ba2)(5b10a) mol，所以鉀離子濃度為，d正確。精要例析聚焦熱點(diǎn)熱點(diǎn)例析【例1】 答案：解析：錯(cuò)，khso4是一種鹽，在水溶液中電離生成k、h、so，而在熔融條件下，它的電離方程式是khso4=khso，陽離子只有k，為0.05na個(gè)。錯(cuò)，hcl在溶液中全部電離，沒有hcl分子存在。錯(cuò)，常溫常壓下，11.2 l ch4的物質(zhì)的量不等于0.5 mol。錯(cuò)，過氧化鈉和水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)，有一半的1價(jià)o得電子，另一半失電子，0.1 mol na2o2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1na個(gè)電子。錯(cuò)，o2在溶液中不存在。錯(cuò)，醋酸是弱電解質(zhì)，不可能完全電離，離子總數(shù)小于2na。錯(cuò)，氬是單原子分子，1 mol氬氣含有原子數(shù)為na。正確，質(zhì)量和物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)，32 g o2、o3的混合物，可以理解為是32 g氧原子，n(o)32 g/16 gmol12 mol，n(o)2na。錯(cuò)，1 l 1 moll1的酒精溶液包括水分子和酒精分子，含有na個(gè)乙醇分子。錯(cuò)，fe和鹽酸反應(yīng)生成fe2，1 mol fe和足量的鹽酸反應(yīng)，失去2na個(gè)電子?！炯磿r(shí)訓(xùn)練1】 c解析：a選項(xiàng)中的陰離子為0.1 mol o，b選項(xiàng)中的水為液體，d選項(xiàng)中存在co的水解；c選項(xiàng)中na只要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)均是從0價(jià)1價(jià)，所以只有c選項(xiàng)正確?！纠?】 答案：n(co2)4.00102 moln(mgo)5.00102 moln(h2o)5.00102 moln(mgo)n(co2)n(h2o)(5.00102)(4.00102)(5.00102)545堿式碳酸鎂的化學(xué)式為mg(oh)24mgco34h2o解析：依據(jù)信息可知mgo為2.00 g，首先算出mgo、co2的物質(zhì)的量，再分別求出mgo、co2的質(zhì)量，依據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成水的質(zhì)量及物質(zhì)的量，從而求出其物質(zhì)的量之比，推算出化學(xué)式?！炯磿r(shí)訓(xùn)練2】 a解析：若金屬元素用a表示，則根據(jù)題意，硫酸鹽的化學(xué)式為a2(so4)3,200 ml溶液中含na個(gè)a3，即為1 mol，則a2(so4)3的物質(zhì)的量為0.5 mol，其濃度為0.5 mol/0.2 l2.5 moll1?！纠?】 d解析：氣體總物質(zhì)的量為1.5 mol，n(co)n(co2)1 mol、n(n2)0.5 mol，依據(jù)n守恒黑火藥中含有1 mol kno3，質(zhì)量為101 g；設(shè)n(k2co3)x、n(k2so4)y，依據(jù)k守恒可知xy0.5 mol，依據(jù)質(zhì)量守恒124 g101 g12 g12 gmol1x32 gmol1y，解得y0.25 mol?！炯磿r(shí)訓(xùn)練3】 b解析：首先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量n(na2co3) 0.015 l2 mol l1 0.03 mol、n(mcln) 0.04 l0.5 mol l10.02 mol，m的化合價(jià)為n，依據(jù)化合價(jià)守恒可知20.03 moln0.02 mol，即n3，故選b。誤區(qū)警示【跟蹤練習(xí)】 答案：解析：1.沒有涉及氣體體積，物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)，正確；3.單位錯(cuò)誤；4.物質(zhì)的量濃度與溶液質(zhì)量沒有直接關(guān)系，100