全程復(fù)習(xí)構(gòu)想高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 2.2離子反應(yīng)同步檢測(cè).DOC

2.2離子反應(yīng)同步檢測(cè)1下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a在氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：fe33oh=fe(oh)3b在硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2oc在碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸：coh=hcod在亞硫酸鈉溶液中滴加少量稀硝酸：so2h=h2oso2解析：氫氧化鋁不溶于氨水，b錯(cuò)誤；過(guò)量的稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，c錯(cuò)誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤。答案：a2常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a澄清透明溶液中：fe3、ba2、na、clb使甲基橙呈紅色的溶液中：nh、ba2、alo、clc加入kscn溶液顯紅色的溶液中：k、nh、cl、idph13的無(wú)色溶液中：k、no、hco、al3解析：b項(xiàng)中的溶液顯酸性，alo不能大量存在；c項(xiàng)中的溶液中含有fe3，fe3具有氧化性，而i具有還原性，二者不能大量共存；d項(xiàng)，常溫下，ph13的無(wú)色溶液顯堿性，al3、hco不能大量存在，且二者因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)不能大量共存。答案：a3.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()a硫酸與氫氧化鋇溶液混合：hsoba2oh=baso4h2obfe(oh)3膠體的制備：fe33h2ofe(oh)33hc向明礬溶液中滴加少量ba(oh)2溶液：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4d用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的so2：nh3h2oso2=nhhso解析：a項(xiàng)應(yīng)為：2hsoba22oh=baso42h2o，錯(cuò)誤；b項(xiàng)應(yīng)為：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h，錯(cuò)誤；d項(xiàng)應(yīng)為：2nh3h2oso2=2nhsoh2o，錯(cuò)誤。答案：c4某強(qiáng)酸性溶液中可能存在：no、i、cl、fe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水后，溴被還原，由此推斷該溶液中()a不含no，也不含fe3b含有no、i、clc含i，但不含cld含有fe3解析：no、i、cl、fe3四種離子中只有i能被br2氧化，所以溶液中必存在i。由于在強(qiáng)酸性溶液中no和fe3都能把i氧化，所以no、fe3都不存在。cl不參與反應(yīng)，所以無(wú)法確定它是否存在。答案：a5常溫下，現(xiàn)有a、b、c、d四種電解質(zhì)分別完全溶于水，所得四種溶液中含h、ba2、al3、na、hco、cl、oh、so八種離子(不考慮水解)。為了檢驗(yàn)這四種物質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量a的溶液分別與另三種物質(zhì)反應(yīng)，依次觀察到：白色沉淀和氣體、氣體、白色沉淀。經(jīng)測(cè)定，a和d的溶液顯堿性，